湖北省武汉市部分学校2007-2008学年度高三年级11月联考
文档属性
| 名称 | 湖北省武汉市部分学校2007-2008学年度高三年级11月联考 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 41.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-12-16 18:06:00 | ||
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文档简介
湖北省武汉市部分学校2007-2008学年度高三年级11月联考
化 学 2007．11
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分108分，考试用时90分钟。
可能用到的近似相对原子质量：H:1 He:4 Cu:64 O:16 C:12 S:32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
1—16均只有一个合适选项。(16×3分，共48分)
1. 2007年4月22日是第38个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是( )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．节约能源，提高能源利用率
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
2．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( ) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有( )
(A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl- (C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-
4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
，下列说法正确的是( )
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
6．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
7.下列离子方程式正确的是( ) A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 C6H5O — +CO2+H2O=C6H5OH+CO3 2—
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H + +2NO3— =3Fe 3+ +2NO↑+4H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA
B．在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子
C．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
D．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
9．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数的是 ( )
A. a-17 B. a-7 C. a+18 D. a+19
10.将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）( )
A. [(b－c)／125a]×100％
B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％
D．[(8b－8c)／a]×100％
11．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ; △H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是 ( )
A. 升高温度
B. 加入催化剂
C. 再加入n molCO和n molH2O
D. 再加入2n molCO2和2n molH2
12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－、
D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋
13．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它是 ( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
14．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 ( )
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水
15．右图是实验室制取气体的一套装置，用于发生干燥和收( )集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A 石灰石和稀硫酸 B MnO2和浓盐酸
C MnO2和双氧水 D 铜屑和稀硝酸
16．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( )
A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
17．（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
⑴Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
⑵ZW2在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
⑶工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示） 。
⑷X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
⑸0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_______比 。
18．（15分）已知A-K各种物质之间的转化关系如图所示。反应①为电解A的饱和溶液，是一种重要的化工反应。高纯度的H是电子工业最重要的材料之一，反应②③对H的提纯具有重要意义。通过反应④⑤而得到的L常用作实验室和袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，G、I常温下是无色气体。试回答下列问题：
（1）B的化学式为：________。
（2）写出反应①的离子方程式： 。
（3）写出E与碳反应生成G和H的化学方程式： 。
（4）H中所混有的杂质通常为碳等，在发生反应②时H和碳分别转化为 。通过提纯得到纯净的K，发生反应③即可得到纯净的H。提纯K的方法是： 。
19．（20分）某兴趣小组探究浓硫酸的氧化性与温度、浓度的关系，并进行了实验。根据资料得知：①一般认为1∶1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，浓度越大氧化性越强，60% 以下的硫酸氧化性就不那么强了，且主要表现为H+ 的氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中几乎不反应，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1，密度为1.84g/㎝3。根据以上信息探究：
⑴ 装置如图，试分析装置B、C中所应该盛装的合适试剂及其作用，填写表中空格：
装置
试剂
作用
B
C
吸收尾气
⑵ 甲同学先向烧瓶中加入适量的铜片和3mL水，然后从分液漏斗中逐滴加入98%的浓硫酸约0.5mL，加热至沸腾，烧瓶内无明显现象。试用有关数据解释其原因： 。
⑶ 冷却至室温后，甲同学又从分液漏斗中继续加入98%的浓硫酸10mL，发现几乎没有现象，再加热至沸腾，观察到有明显的现象，由此得出的结论是：
。
⑷ 乙同学仍用上述装置直接从分液漏斗中加入98%浓硫酸10mL与铜片混合加热至沸腾，发现反应很剧烈，且试管底部有白色固体析出，生成该白色固体的化学反应方程式为： 。
⑸ 实验过程中乙同学还发现铜片上附有少量黑色物质。将这些黑色物质加入到稀硫酸中，只有一部分溶解。你认为黑色物质可能是（填化学式） 。
（6）请你设计一个简单试验验证烧瓶里的溶液中硫酸是否完全反应：
20.(10分)现有分子式为C8H13O2Br的有机物A，A在不同条件下，分别生成B1＋C1和B2＋C2（如下图）：
生成的C1又能发生如下的变化（如下图）：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，则
（1）反应类型：A→B1＋C1 ： ，甲→乙 ： 。
（2）反应方程式：
A→B2＋C2 ：
甲→乙 ：
参考答案
1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13.A 14.D 15.C 16.D
17．（15分）（每空3分）
（1）Cl＜S＜Al
（2）分子
（3）2Al2O3 4Al ＋ 3O2 ↑
（4）Be ＋ 2NaOH ＝ Na2BeO2 ＋ H2 ↑
（5）3：5
18．（15分）（每空3分）
（1）Cl2 , 原子
（2）2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
（3）
（4）SiCl4 CCl4 , 蒸馏
19（20分）
装置
试剂
作用
B
品红溶液（2分）
检验SO2（2分）
C
氢氧化钠溶液（2分）
吸收尾气
⑴
⑵此时硫酸质量分数约为23%（2分），小于60% ，氧化性较弱，不能氧化Cu（2分）。
⑶温度越高浓硫酸氧化性越强。（或室温下铜与浓硫酸不反应，加热至沸腾反应。）（2分）
⑷Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2分）
⑸ CuO （1分）﹑Cu2S 或CuS（1分）
（6）取样，冷却后（交待1分），向其中加入锌粒（试剂1分），若有气泡产生（现象1分）则说明硫酸没有反应完全，否则反应完全（结论1分）。
（使用其它合理试剂也给分。）
20. (10分)
⑴水解反应 or取代反应 （水解）; 消去反应 (2×2分)
⑵
(2×3分)
化 学 2007．11
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分108分，考试用时90分钟。
可能用到的近似相对原子质量：H:1 He:4 Cu:64 O:16 C:12 S:32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
1—16均只有一个合适选项。(16×3分，共48分)
1. 2007年4月22日是第38个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是( )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．节约能源，提高能源利用率
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
2．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( ) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有( )
(A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl- (C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-
4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
，下列说法正确的是( )
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
6．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
7.下列离子方程式正确的是( ) A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 C6H5O — +CO2+H2O=C6H5OH+CO3 2—
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H + +2NO3— =3Fe 3+ +2NO↑+4H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA
B．在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子
C．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
D．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
9．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数的是 ( )
A. a-17 B. a-7 C. a+18 D. a+19
10.将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）( )
A. [(b－c)／125a]×100％
B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％
D．[(8b－8c)／a]×100％
11．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ; △H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是 ( )
A. 升高温度
B. 加入催化剂
C. 再加入n molCO和n molH2O
D. 再加入2n molCO2和2n molH2
12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－、
D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋
13．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它是 ( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
14．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 ( )
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水
15．右图是实验室制取气体的一套装置，用于发生干燥和收( )集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A 石灰石和稀硫酸 B MnO2和浓盐酸
C MnO2和双氧水 D 铜屑和稀硝酸
16．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( )
A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
17．（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
⑴Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
⑵ZW2在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
⑶工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示） 。
⑷X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
⑸0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_______比 。
18．（15分）已知A-K各种物质之间的转化关系如图所示。反应①为电解A的饱和溶液，是一种重要的化工反应。高纯度的H是电子工业最重要的材料之一，反应②③对H的提纯具有重要意义。通过反应④⑤而得到的L常用作实验室和袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，G、I常温下是无色气体。试回答下列问题：
（1）B的化学式为：________。
（2）写出反应①的离子方程式： 。
（3）写出E与碳反应生成G和H的化学方程式： 。
（4）H中所混有的杂质通常为碳等，在发生反应②时H和碳分别转化为 。通过提纯得到纯净的K，发生反应③即可得到纯净的H。提纯K的方法是： 。
19．（20分）某兴趣小组探究浓硫酸的氧化性与温度、浓度的关系，并进行了实验。根据资料得知：①一般认为1∶1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，浓度越大氧化性越强，60% 以下的硫酸氧化性就不那么强了，且主要表现为H+ 的氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中几乎不反应，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1，密度为1.84g/㎝3。根据以上信息探究：
⑴ 装置如图，试分析装置B、C中所应该盛装的合适试剂及其作用，填写表中空格：
装置
试剂
作用
B
C
吸收尾气
⑵ 甲同学先向烧瓶中加入适量的铜片和3mL水，然后从分液漏斗中逐滴加入98%的浓硫酸约0.5mL，加热至沸腾，烧瓶内无明显现象。试用有关数据解释其原因： 。
⑶ 冷却至室温后，甲同学又从分液漏斗中继续加入98%的浓硫酸10mL，发现几乎没有现象，再加热至沸腾，观察到有明显的现象，由此得出的结论是：
。
⑷ 乙同学仍用上述装置直接从分液漏斗中加入98%浓硫酸10mL与铜片混合加热至沸腾，发现反应很剧烈，且试管底部有白色固体析出，生成该白色固体的化学反应方程式为： 。
⑸ 实验过程中乙同学还发现铜片上附有少量黑色物质。将这些黑色物质加入到稀硫酸中，只有一部分溶解。你认为黑色物质可能是（填化学式） 。
（6）请你设计一个简单试验验证烧瓶里的溶液中硫酸是否完全反应：
20.(10分)现有分子式为C8H13O2Br的有机物A，A在不同条件下，分别生成B1＋C1和B2＋C2（如下图）：
生成的C1又能发生如下的变化（如下图）：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，则
（1）反应类型：A→B1＋C1 ： ，甲→乙 ： 。
（2）反应方程式：
A→B2＋C2 ：
甲→乙 ：
参考答案
1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13.A 14.D 15.C 16.D
17．（15分）（每空3分）
（1）Cl＜S＜Al
（2）分子
（3）2Al2O3 4Al ＋ 3O2 ↑
（4）Be ＋ 2NaOH ＝ Na2BeO2 ＋ H2 ↑
（5）3：5
18．（15分）（每空3分）
（1）Cl2 , 原子
（2）2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
（3）
（4）SiCl4 CCl4 , 蒸馏
19（20分）
装置
试剂
作用
B
品红溶液（2分）
检验SO2（2分）
C
氢氧化钠溶液（2分）
吸收尾气
⑴
⑵此时硫酸质量分数约为23%（2分），小于60% ，氧化性较弱，不能氧化Cu（2分）。
⑶温度越高浓硫酸氧化性越强。（或室温下铜与浓硫酸不反应，加热至沸腾反应。）（2分）
⑷Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2分）
⑸ CuO （1分）﹑Cu2S 或CuS（1分）
（6）取样，冷却后（交待1分），向其中加入锌粒（试剂1分），若有气泡产生（现象1分）则说明硫酸没有反应完全，否则反应完全（结论1分）。
（使用其它合理试剂也给分。）
20. (10分)
⑴水解反应 or取代反应 （水解）; 消去反应 (2×2分)
⑵
(2×3分)
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