课件10张PPT。 盐类水解第三节（第二课时）回 顾一、盐类的水解 1、定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出
来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做
盐类的水解。 2、实质：盐电离出来的（弱）
离子破坏水的电离平衡
（促进水的电离正向移动）3、盐类水解的规律；
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，谁强显谁性。讨论： Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？写出CH3COONa、 NH4Cl 、NaHCO3、 Na2CO3、 Fe2(SO4)3、K2S、 Na3PO4水解的离子方程式。小测验：4.书写盐类水解离子方程式请注意：② 水解是微弱的，生成物中不应出现
沉淀符号“↓” ，也不应出现气体
符号“↑” ；③ 多元弱酸阴离子的水解要分步书写。
一级水解（第一步水解）远大于二级
水解，一般只考虑一级水解。小结：①盐类水解是可逆反应，要写可逆符号影响盐类水解有哪些因素？探究：并请自行设计实验来验证你的推测。 温度---水解反应是吸热的，升温有利于 盐的水解。浓度---浓度越小，水解程度越大。外加酸碱外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解，加碱促进水解；反之亦然。1、内因：盐本身的性质。2、外因：温度，浓度，外加酸碱。二、影响盐类水解的因素对0.1mol/LCH3COONa溶液，如果其它条件不变，
问： ①升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？
②加水稀释对CH3COO-离子的水解有何影响，溶液的pH如何变化？
③加入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同浓度的NaOH又将如何呢？
④加入少量的CH3COONa固体
⑤加入少量的冰醋酸
⑥加入少量的NH4Cl固体平衡将会如何移动？练习：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 练习：→↗↘↗←↗↘→↘↘↗↗→↘↗↗谢 谢 大 家再见课件7张PPT。高二化学盐类的水解第一课时盐类的水解第一课时【实验探究】
用PH试纸检验 CH3COONa 、Na2CO3、Al2（SO4）3、KNO3、 NH4Cl 、和NaCl溶液的酸碱性。 实验记录 >7<7 ＝ 7盐的类别溶液酸碱性
PH值 NaCl、
KNO3溶液Al2（SO4）3
NH4Cl溶液
CH3COONa、
Na2CO3溶液碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐自学提纲
1、CH3COONa溶液中有哪些离子？
2、这些离子会发生哪些变化？
3、这些变化会产生怎样的结果？ 自主探究
为什么同样都是盐溶液，而表现出的酸碱性却不同？
【讨论】
由水解的定义和实质分析：
盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系。由此,你能总结出什么规律吗?
巩固练习判断下列盐能否水解？若水解其溶液的酸碱性如何？
（1）KCl （2） NaClO （3） Cu（NO3）2
（4）（NH4）2SO4 （5） Na2S再见课件14张PPT。 盐类水解第三节（第三课时:水解的应用）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？1、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性? Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。三、盐类水解的应用 （2）电荷守恒—电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 如：H Ac和NaAc的混合溶液，Na2CO3溶液。 （1）物料守恒：即原子个数或质量的守恒。如：HAc，NaHCO3溶液， NH4Cl和NaCl混合溶液。2、判断溶液中离子浓度的大小。 1、 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的（ ）
(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)试一试： 2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ )
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)
（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)
（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)试一试：3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内塑料桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-，HCO3-，S2-，ClO-等。问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3 4、在实际生产和生活中的运用。 （1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？
②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？ (3)、用盐溶液来代替酸碱 例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？ 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。 （4）试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ （5）除杂： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？ （6）化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？（7） 明矾能够用来净水的原理 5、离子的大量共存要考虑盐类的水解。离子的共存要考虑盐类的双水解，
如Al3+和CO32-(HCO3-), S2-；
Fe3+和CO32-(HCO3-)；
Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。
但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3==
CuSO4+ Na2S==
ZnSO4+ Na2S == 3Fe(NO3)3+3AgCl
Na2SO4+CuS
Na2SO4+CuS
有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行
到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?谢 谢 大 家再见课件22张PPT。盐类的水解 (第一课时) 第三节什么叫酸性溶液、碱性溶液？
根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？
（1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）硝酸钾
（4）醋酸钠 （5）氯化铵 （6）硫酸铁
（7）碳酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵
用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。
结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、也有的显中性。以NaF为例分析进行分析：问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出总的离子方程式。结论：F-+H2O?HF+OH- 溶液显酸性 以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析，哪种盐也有类似的变化？
结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。 盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 定义1：盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。
定义2：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
定义3：中和反应的逆反应。 请给盐类水解反应的实质下个定义？讨论：
1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、(NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。
2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反应程度大小如何？举一下判断的依据。
3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？ 记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁性
规律2、一般盐的水解程度很小
规律3、可根据水解产物的电离程度比较
水解反应的程度。
练习：下列哪些离子能发生水解？
Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32-
SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42-选择题：
1、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是
A 盐的电离平衡被破坏
B 水的电离平衡被破坏
C 没有中和反应发生
D 溶液的PH一定变大 记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁性
规律2、一般盐的水解程度很小
练习：下列哪些离子能发生水解？
Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42- 练习：写出 Al2(SO4)3、NaF、NaHCO3、 Na2CO3、水解的化学方程式和离子方程式。 注意：盐类水解的程度不大，用“? ” 表示, 不会产生气体和沉淀，不用“?”或“?”符号。 多元弱酸的水解是分步进行的，如Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步水解程度大？ 问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么研确定？NaHCO3？NaHSO3？ HCO3- ?H++CO32- 电离过程 HCO3-+H2O?H 2CO3 +OH- 水解过程 结论：分两种情况 a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。
b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：
（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。
（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。
（C）溶液中c （HPO4-） （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。 小测验：写出 Fe2(SO4)3、K2S、NaHCO3、 Na2CO3、 Na3PO4水解的化学方程式和离子方程式。问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3为例？ 最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。 a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3； b、碱强于酸----碱性，如 NH4F； c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？ 主要因素： 盐本身的性质。 外界条件：温度，浓度，外加酸碱。 温度---水解反应是吸热的，升温有利于盐的水解。 浓度---浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解，加碱促进水解；反之亦然。 问：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它条件不变，①升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？②加水稀释对Ac-离子的水解有何影响，溶液的pH值如何变化？③加入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同浓度的NaOH又将如何呢？C212水解方程式测验过关:
顾 雷 华天竹 吴佳烨 张辰思 喻辉龙 王 猛 胡 运 王志强 刘 涛 向 婷 高 薇 廖在武C213水解方程式测验过关:
刘 萍 徐慧星 肖华军 鄢陵龙 郑雨薇 潘 峰 毛学文 任 震 郭 蔚 诸福祥 祝 骞 周 丹
特别表扬
康 磊（完成了全部的测验题） 问：对0.1mol/LCH3COONa溶液，如果其它条件不变，①升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？②加水稀释对CH3COO-离子的水解有何影响，溶液的pH如何变化？③加入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同浓度的NaOH又将如何呢？④加入少量的CH3COONa固体⑤加入少量的冰醋酸⑥加入少量的NH4Cl固体平衡将会如何移动？ 问① Na2CO3 溶液加酚酞显红⑤色，CH3COONa,NaHCO3溶液加酚酞不显色，加热后渐显红色？②生活中常用Na2CO3代替NaOH去除油污，是热溶液去污能力强还是冷溶液去污能力强？用NaHCO3代替效果如何？③用热水配制CuSO4溶液有浑浊现象，怎么办？④长时间放置的FeCl3溶液，为什么会出现絮状沉淀？⑤在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是什么，原因何在？ 例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格
Fe3++3H2O ?Fe（OH）3+3H+ 课件15张PPT。 盐类水解第三节（第二课时:水解的应用）一、复习 1、写出下列物质的水解的方程式，并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3
(NH4)2HPO4。 2、总结水解的规律，说明水解反应的影响因素。规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性? Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。2、判断溶液中离子浓度的大小。 a、多元弱酸盐，如Na2S，KH2PO4、KHCO3溶液。 b、混合溶液，如NH4Cl--NH3·H2O(1:1)
混合。 NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，所以溶液显碱性。 c、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。如：HAc，NaHCO3溶液， NH4Cl和NaCl混合溶液。 d、电荷守衡—电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 如：H Ac和NaAc的混合溶液，Na2CO3溶液。 2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ )
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)
（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)
（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）
(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-
HCO3-，S2-，ClO-等。 问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3 4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 5、在实际生产和生活中的运用。 （1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？
②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？ (3)、用盐溶液来代替酸碱 例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？ 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。 （4）试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ （5）除杂： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？ （6）化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？（7） 明矾能够用来净水的原理 一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3==
CuSO4+ Na2S==
ZnSO4+ Na2S == 3Fe(NO3)3+3AgCl
Na2SO4+CuS
Na2SO4+CuS
有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?课件21张PPT。盐类的水解演示制作：白城一中 物理组
张国辉醋酸根离子钠离子氯离子铵根离子氯离子钠离子盐 类 的 水 解 课堂练习1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4
(4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO42、关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）
A、pH值小于7的溶液;
B、一定是酸的水溶液;
C、溶液中[H+]>[OH-];
D 、不含有OH-的溶液 。 3、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（ ）
A、NaHCO3 B、NH4Cl
C、CH3COOH D、NaCl4、25oC时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这溶液可能是（ ）
A、氨水 B、NaCl
C、NH4Cl D、HCl5、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（ ）
（浓度均为0.1mol／L）
A、NaHCO3 B、Na3PO4
C、KCl D、AlCl36、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3+ D、Br -7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ）
A、HCl B、Al2(SO4)3
C、Na2S D、NH3 . H2O8、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的［H+]之比是
( ）
A、104:1 B、10-5:1
C、1:1 D、109:19、 下列各组中比值为2:1的是（ ）
A、pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比。
B、(NH4)2SO4溶液中,[NH4+]与[SO42-]之比。
C、相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的[H+]之比。
D、100ml 0.2mol／L 的HCl与100ml 0.1mol／L的HNO3溶液中的[H+]之比。课件26张PPT。第三节 盐类的水解高二化学第三章思考水溶液呈酸性或碱性的实质是什么？水的电离平衡发生移动
在酸溶液中，c（H+）＞ c（OH-）
在碱溶液中，c（H+）＜ c（OH-）
水的电离平衡向左移动第三节 盐类水解从理论上预测下列溶液酸碱性：
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3酸性： NH4Cl、Al2(SO4)3
碱性： CH3COONa、Na2CO3
中性： NaCl、KNO3实验验证第三节 盐类水解实验结果：
CH3COONa、Na2CO3 pH＞7
NH4Cl、Al2(SO4)3 pH＜7
NaCl、KNO3 pH＝7问题探究盐的组成与盐溶液酸碱性关系1、盐的组成与盐溶液酸碱性关系
强酸弱碱盐水溶液呈酸性
强碱弱酸盐水溶液呈碱性
强酸强碱盐水溶液呈中性一、盐类水解问题：为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？可按下列顺序思考：
①溶液中存在哪些离子？
②哪些离子间可能相互结合成分子？
③对水的电离平衡有何影响？分组讨论分别以CH3COONa、 NH4 Cl、NaCl为例说明溶液呈不同酸碱性的原因提示：水解过程CH3COONa＝CH3COO-＋Na++CH3COOH水解过程NH4Cl ＝ NH4+ ＋ Cl-+NH3·H2O有关离子方程式问题探究从盐的组成分析，盐类水解实质是什么？2、盐类水解的实质盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合，
使水的电离平衡发生移动思考：盐类水解与中和反应的关系如何？
反应程度如何？3、盐类水解与中和反应关系
①盐类水解是中和反应的
②一般情况下，水解反应程度
③水解过程是 （吸热、放热）过程逆反应很小吸热4、水解方程式的书写要求①盐类水解是可逆反应，要写可逆符号
②一般水解程度小，不写“↑”、“↓”符号
③多元弱酸阴离子分步水解，一级水解（第一步水解）远大于二级水解，一般只考虑一级水解思考：水解方程式的书写应注意哪些问题？总结归纳完成下表：CH3COONa碱性弱酸阴离子促进水电离弱碱阳离子促进水电离酸性NH4Cl不水解不影响中性NaCl—盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合，使水的电离平衡发生移动课堂练习判断下列盐溶液酸碱性，若能水解，写出水解反应离子方程式：NaF(NH4) 2SO4K2CO3AgNO3Na2SO4中性，不水解盐类水解规律有弱才水解，越弱越水解
都弱双水解，谁强显谁性二、盐类水解的应用1．分析盐溶液的酸碱性
2．确定某些溶液的配置和保存方法例：比较Na2CO3溶液中各离子浓度的大小c(H+)c(Na+) ＞c(CO32-) ＞c(OH-) ＞c(HCO3-) ＞3．比较盐溶液中离子浓度大小；例：如何用热水配制澄清的FeCl3、Na2SiO3溶液？二、盐类水解的应用4．确定离子能否大量共存当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：
Al3+与HCO3-、CO32-、 AlO2- 、 SiO32- 、 SO32- ，S2- Fe3+与HCO3-、CO32-、 AlO2- 、 SiO32- ， NH4+与 AlO2-
不能在溶液中大量共存。例题：下列各组离子在水溶液中因双水解而不能大量共存的是：
A、
B、
C、
D、二、盐类水解的应用5．分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。（ 如AlCl3 、FeCl3等）
6．分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应产生H2的原因。
7．某些肥料不宜混施的原因。
（如草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用）
例题习题2、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________________
①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①3、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么：
A、 CH3COOH与NaOH的质量相等
B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C、NaOH过量
D、CH3COOH过量例题习题4、下列物质的阴离子使水电离平衡正向移动的是：A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3 D、CH3COOK5、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：例题习题6、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。
然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为 ，原因用离子方程式表示是 。溶液变红产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深例题习题7、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)
B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
C. c (H+) > c(OH-) > c (Cl--) > c(NH4+)
D. c(Cl-) > c(H+) > c (NH4+) > c (OH-)AB例题习题例题习题8、推断现象(或产物)并解释原因:
（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;
（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。例题习题课件24张PPT。盐类的水解高二化学有两盐溶液：
第一组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液；
第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液；
请同学们设计实验方案测定其酸碱性。实验探究现象与结论碱性碱性中性酸性酸性中性>7>7<7<7=7=71、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是
有规律可循呢？2、有规律可循！用什么方法总结现象背
后的规律？思考与总结归类求同
对比求异强碱弱酸强酸弱碱强酸强碱盐溶液的酸碱性与生成该盐的
酸和碱的强弱间有什么光系？为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性
就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、
NaCl为例展开分析讨论。理论探究盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟
水所电离出来的H+或OH-结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：弱电解质的生成破坏了水的电
离平衡,增大了水的电离程度并
且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或
弱碱阳离子弱酸或弱碱思考填空CH3COONa能弱酸
阴离子促进水
的电离碱性NH4Cl能弱碱
阳离子促进水
的电离酸性NaCl不能 无无中性规律：有__才水解；无__不水解；
谁__谁水解；谁__显谁性。
(填强或弱）弱弱强弱 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3+ D、SO42--D随堂练习下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4
(4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425随堂练习盐类水解的表示方法（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐（2）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的（3）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离反思总结一书写盐类水解离子方程式的注意事项1、盐类水解是可 逆 的，生成符号应写可 逆 号； 2、水解是微弱的，生成物中不应出现沉淀符号，也不应出现气体符号；3、多元弱酸阴离子的水解要分步书写。反思总结二 请写出KF、Na2S 和 MgCl2发生水解
反应的离子方程式。随堂练习1、科学知识
2、学习方法课堂小结盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小
D.没有发生中和反应 B随堂练习D下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ 随堂练习 氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （ ）
A.NH4+、H+、OH -、Cl-
B.Cl-、NH4+、H+、OH -
C.H+、Cl-、NH4+、OH -
D.Cl-、NH4+、OH -、H+
B随堂练习1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？
2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？
3、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？拓展与延伸氯化铵在溶液中的变化:醋酸根离子钠离子硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？再见课件12张PPT。盐类的水解高二化学【问题】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液
是否都显中性？(或Na2CO3 是盐,又叫纯碱,
为什么?)【实验探究】用PH试纸检验CH3COONa 、Na2CO3 、 NH4Cl 、Al2(SO4)3和KNO3、NaCl溶液的酸碱性。 实验记录【讨论】1、由上述实验结果分析，请问盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。由此,你能得出什么结论吗? >7<7 ＝ 7碱性酸性中性2、为什么同样都是盐溶液，而表现出的酸碱性却不同？谁强显谁性,同强显中性.1．强碱弱酸盐的水解（ CH3COONa）【提问】(1) CH3COONa溶液中存在着哪几种离子？(补充: CH3COONa溶液、 CH3COONa的酒精溶液与酚酞的作用). 水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离
出来的H+或OH－结合生成弱电解质
的反应。【探讨】(2) CH3COONa溶液显碱性说明什么？(3)水的电离平衡被破坏,是由哪些离子或物质相互作用所致?c(OH－) ＞c(H+) 醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH 一、盐类的水解 1．强碱弱酸盐的水解---溶液显碱性2．强酸弱碱盐的水解---溶液显酸性3．强碱强酸盐不发生水解---溶液显中性1．强碱弱酸盐的水解（CH3COONa）水解化学方程式：<练习> 请写出醋酸钠水解的离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解（ NH4Cl ）水解化学方程式：<练习> 请写出NH4Cl水解的离子方程式。CH3COONa能弱酸阴
离子 促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳
离子 促进水的电离酸性NaCl不能无无中性各类盐水解的总结◎盐类水解的
规律:(牢记)1.判据 ※有弱才水解2.显性 ※谁强显谁性3.程度 ※越弱越水解一、填空题
(1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____
电离出来的H+或OH－结合生成___________ 的反应；
只有_____________离子或___________离子才能与
水中H+或OH－结合生成弱电解质;水弱电解质弱酸阴离子弱碱阳离子巩固练习二、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( )
A．c（Na+）＝c（F－） B．c（H+）﹤c（OH－）
C．c（F－）＞c（H+） D．c（F－）＞c（OH－）A巩固练习三、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反 应的离子方程式。
（1）KF（2）Na2SO4（3）CuSO4家庭作业: P66-67 一 至 三再见课件16张PPT。盐类的水解 （第一课时）盐类的水解 （第一课时） 强 酸 强 碱
( HCl ) ( NaOH )
酸 有 有 碱
弱 酸 弱 碱
( CH3COOH ) ( NH3·H2O )
请思考:盐溶液是否都显中性? pH都等于7 ? 实验记录 >7<7 ＝ 7盐的类别溶液酸碱性
PH值 NaCl、
KNO3溶液Al2（SO4）3
NH4Cl溶液
CH3COONa、
Na2CO3溶液碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐探究1：分别测出下列盐溶液的pH·强碱弱酸盐的水溶液显·强酸弱碱盐的水溶液显·强酸强碱盐的水溶液显结论:盐溶液不一定都显中性,有的显酸性,有的显碱性。具体情况如下：中性酸性碱性探究2 ： CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？ CH3COONa溶液中哪些离子之间能发生反应？
该反应对水的电离平衡有何影响?
反应后C（H+）和C（OH-）相对大小关系是什么？ 自主探究
为什么同样都是盐溶液，而表现出的
酸碱性却不同？ 1、定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟
水所电离出来的H+或OH-结合生成
弱电解质的反应叫做盐类的水解。弱酸阴离子或
弱碱阳离子
一、盐类的水解 2、实质：盐电离出来的（弱）离子
破坏水的电离平衡
（促进水的电离正向移动）【讨论】
由盐类水解的定义和实质分析：
盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系。由此,你能总结出哪些规律?3、盐类水解的规律谁弱谁水解，有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性。练一练： （1）Na2S （2）AlCl3
（3）Na2SO4 （4）K2CO3
（5）FeCl3 （6） KI 1. 判断下列盐溶液的酸碱性练一练 下列四种盐溶液中
① NaF ② NaHSO4 ③ Na2SO4 ④ FeCl3
能使酚酞显红色是
其原因是
(用离子方程式表示）
①练一练：3 物质的量浓度相同下列盐溶液
① Na2SO4 ② HCl ③ CuSO4
④ NaClO ⑤ NaOH
按pH由小到大的顺序排列为② ③ ① ④ ⑤练一练：
4 下列溶液中离子浓度说法不正确( )
A NaCl溶液 C(Na+) = C(Cl-) ﹥ C(H+) = C(OH-)
B Na2CO3溶液 C(Na+):C(CO32-) > 2:1
C NaClO溶液 C(Na+) ﹥ C(ClO-) > C(H+) > C(OH-)
D NH4NO3溶液 C(NO3-)﹥C( NH4+ )> C(H+) > C(OH- )
C作业：P59 一 1 、 2
二 1 、 2
预习：盐类水解离子方程式
的书 写，盐类水解平
衡的移动。再见谢 谢 大 家探究3： NH4Cl溶液显酸性的原因 NH4Cl溶液中存在哪些电离？ NH4Cl溶液中存在哪些离子？ NH4Cl溶液中哪些离子之间能发生反应？
该反应对水的电离平衡有何影响?
反应后C（H+）和C（OH-）相对大小关系是什么？
