金属的重要化合物（镁铝的重要化合物）(黑龙江省大庆市龙凤区)

课件9张PPT。金属及其化合物㈠、氧化镁和氧化铝性质比较白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
碱性氧化物 两性氧化物
MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应
MgO+HCl→ Al2O3+HCl →
Al2O3+NaOH →
MgCO3=MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯

耐火材料 电解制铝、耐高温、
耐磨材料 二、镁铝的化合物 2.存在：铝在地壳中的含量处于第三位,金属处于第一位,铝只以化合态存在.自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。氧化铝在自然界中主要以铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石存在等。铝土矿的提纯问题的讨论： 铝土矿
Al2O3（Fe2O3、SiO2）注: 上为可溶成分
下为难溶成分㈡镁铝的氢氧化物Mg(OH)2=MgO+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2
+2H2O+2NH3↑2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
可以与酸和强碱反应：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O㈢铝盐和偏铝酸盐1.铝盐与偏铝酸盐之间的转化:
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O
NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
AlO2— + 4H+ = Al3+ + 2H2O
注意有量的问题。2.铝盐转化为氢氧化铝的方法：
⑴与适量的强碱作用：注意控制量
⑵与过量的弱碱作用：
⑶与水解显碱性的盐作用：发生相互促进的水解反应3.偏铝酸盐转化为氢氧化铝的方法：
⑴与适量的强酸作用：注意控制量
⑵与过量的弱酸（如CO2）作用：
⑶与水解显酸性的盐作用：发生相互促进的水解反应2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是
H+ OH-
a、Al——→ Al3+ ——→T·M·
OH- H+
b、Al——→AlO2- ——→T·M·
H+
c、Al——→Al3+
OH- →T·M·
Al——→AlO2-
有关Al(OH)3的制备问题的讨论：1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？ 有关氢氧化铝的计算问题：
例1：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。解法：一般方程式分析法。（既：量的讨论）
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
AlCl3 + 4NaOH =NaAlO2+3NaCl+2H2O
⑴当n(OH—)≤3n(Al3+)时, n(沉淀)= n(OH—)/3
⑵当3n(Al3+)< n(OH—)时, n(沉淀)=4 n(Al3+)- n(OH—)
⑶当n(OH—)>4n(Al3+)时, n(沉淀)=0