必修1期末试卷
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期末测试
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)
1.2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是 （ ）
A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）
A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃
3．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是 （ ） A．硬度很大、熔点很高 B．高温下可分解气化 C．良好的热稳定性 D．较强的还原性，易燃烧
4．质子数和中子数均相等的原子A，其离子An—核外共有x个电子，则A的质量数等于 （ ）
A．2(x+n) B．2(x-n) C．2x D．2x+n
5．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①Na2SiO3；②Al(OH)3；②NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
6．二氧化硅是酸性氧化物的原因是 （ ）
A .溶于水生成相应的酸 B．与强碱反应只生成盐和水
C．是非金属氧化物 D．高温下可与Na2CO3发生反应
7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （ ）
A．甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量
8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 （ ）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
9．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 （ ）
A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
10．下列有关项目的比较中，错误的是 （ ）
A.酸性：HF＞HBr B．还原性：S2—＞Cl—
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．中子数：23539U＞20984Po
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2个正确答案，每小题3分，共30分)
11．下列固体中，哪一种显黑色 （ ）
A .Fe3O4 B. Al2O3 C. CuO D. Fe2O3
12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH-==Al(OH)3
13．下列各组溶液只用一种试剂无法区别的是 （ ）
A．NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3 B．CuC12、MgCl2、A1Cl3、BaCl2
C．NaCl、KCl、KNO3、NaSO4 D．NaCl、KI、NaNO3、NaSO4
14. 绿矾晶体加强热，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：
2FeSO4 Fe203 +S02 ↑+ SO3↑，如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象（ ）
A．生成BaSO3和BaSO4混合沉淀 B．生成BaSO3沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
15．关于镁和铝的性质，下列叙述错误的是 （ ）
A.氧化镁是优质耐高温材料
B.家庭用的铝锅不宜用碱水洗涤，也不宜用来蒸煮酸的食物
C.常温下，铝片放入浓硝酸中发生剧烈反应
D.镁可用于制造照明弹
16．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （ ）
气体
a
b
C
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性高锰酸钾溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀硫酸
CaCO3粉末
浓硫酸
17．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为 （ ）
A.L B.L C. L D. L
18．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依此进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)： （ ）
①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③ 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。
A．一定含有CO2、H2O；至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO；至少含有CO、H2中的一种
C．一定含有CO2、CO；至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2；至少含有H2O、CO2中的一种
19．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）
A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解—原未知试液中一定含有S042— B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuS04变蓝色—原气体不一定是H2
C．在未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入过量澄清石灰水中得白色沉淀—原未知试液中一定含有C032—
D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色—原气体可能是S02
20．在100mL含等物质的量的HBr和H2S03的溶液中通入0.01mol/LCl2，有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2S03)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于 （ ）
A．0.08mol/L B．0.008mol/L C．0.007mol/L D.0.075mol/L
三、（本题2小题，共23分）
21．(6分)Na与C12的反应装置可改进为如下图所示的装置。将一根硬质玻璃管与C12发生器相连，硬质玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，硬质玻璃尾部塞一团浸有碱液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火通入C12。
试回答下列问题：
(1)硬质玻璃管中钠与氯气反应的现象___________________________________________。
(2)当钠熔化成圆球时撤火，反应能继续进行的原因是_____________________________。
(3)浸有碱液的棉花球的作用是_________________________________________________。
22．(17分)某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别故入小纸片、
少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或
稀硫酸，观察现象。回答下列问题：
(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 __________________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_____________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_________________________________(填实验现象)；
浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_____________________________(填实验
现象)，说明浓硫酸具有_______________性。
实验二：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，
然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有
单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有
Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐
透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢
倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。
回答下列问题：
(3)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目________________________________。
(4)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_________________________。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
23．(4分)一种无机高分子混凝剂可用于净水，它的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·YH20]，若式中的m用含n的式子表示，则m＝__________________，确定此关系式的依据是 。
24．(9分)在右图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。
(说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的
产物之一是A)
(1)若A为一黄绿色的气体单质，则A为_______________。写出A与水反应的离子方程式：________。
(2)若A为气态酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成C、同
时生成B和C)，则A的化学式为__________________________。写出由A转化只生成B以及由A转化只生成C的离子方程式_____________________________________________
25．（6分）向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
26．将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3＝750 mL时，沉淀量不再改变。⑴最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？⑵计算所用硫酸的浓度。
⑶试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
期末测试 A卷
(第1题到第10题每小题2分，第11题到第20题每小题3分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
B
C
B
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AC
C
CD
C
C
D
C
D
BD
A
21． (1)钠着火燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟 (2)反应放热
(3)防止未反应的氯气逸出污染环境
22．(1)变黑 脱水
(2)(2分)溶解(或部分溶解)， 溶液变蓝色； (2分)变白，(2分)吸水
(4)(2分)品红褪色 滤纸变红
23．(4分，每空2分)6—n 化合物中各元素或原于团的化合价代数和为零
24． （1）Cl2
25． Cu，Cu2+、Fe2+
26．⑴中和过量的硫酸（1分）
⑵沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100 mL强酸中H+的物质的量相等，n(OH－(＝1.00 mol / L×0.650 L＝0.650 mol，故n(H+(也为0.650 mol 硫酸的浓度为3.25 mol / L （2分）
⑶由题意知，其中一种氧化物为 Al2O3， （1分）根据Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O
该反应用去的n(NaOH(＝1.00 mol / L×(0.750－0.650( L＝0.100 mol （1分）
故Al(OH)3为0.100 mol，而Al2O3为0.0500 mol
根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3 生成Al(OH)3用去0.300 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，（1分）且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。（1分） Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。（1分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)
1.2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是 （ ）
A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）
A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃
3．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是 （ ） A．硬度很大、熔点很高 B．高温下可分解气化 C．良好的热稳定性 D．较强的还原性，易燃烧
4．质子数和中子数均相等的原子A，其离子An—核外共有x个电子，则A的质量数等于 （ ）
A．2(x+n) B．2(x-n) C．2x D．2x+n
5．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①Na2SiO3；②Al(OH)3；②NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
6．二氧化硅是酸性氧化物的原因是 （ ）
A .溶于水生成相应的酸 B．与强碱反应只生成盐和水
C．是非金属氧化物 D．高温下可与Na2CO3发生反应
7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （ ）
A．甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量
8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 （ ）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
9．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 （ ）
A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
10．下列有关项目的比较中，错误的是 （ ）
A.酸性：HF＞HBr B．还原性：S2—＞Cl—
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．中子数：23539U＞20984Po
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2个正确答案，每小题3分，共30分)
11．下列固体中，哪一种显黑色 （ ）
A .Fe3O4 B. Al2O3 C. CuO D. Fe2O3
12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH-==Al(OH)3
13．下列各组溶液只用一种试剂无法区别的是 （ ）
A．NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3 B．CuC12、MgCl2、A1Cl3、BaCl2
C．NaCl、KCl、KNO3、NaSO4 D．NaCl、KI、NaNO3、NaSO4
14. 绿矾晶体加强热，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：
2FeSO4 Fe203 +S02 ↑+ SO3↑，如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象（ ）
A．生成BaSO3和BaSO4混合沉淀 B．生成BaSO3沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
15．关于镁和铝的性质，下列叙述错误的是 （ ）
A.氧化镁是优质耐高温材料
B.家庭用的铝锅不宜用碱水洗涤，也不宜用来蒸煮酸的食物
C.常温下，铝片放入浓硝酸中发生剧烈反应
D.镁可用于制造照明弹
16．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （ ）
气体
a
b
C
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性高锰酸钾溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀硫酸
CaCO3粉末
浓硫酸
17．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为 （ ）
A.L B.L C. L D. L
18．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依此进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)： （ ）
①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③ 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。
A．一定含有CO2、H2O；至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO；至少含有CO、H2中的一种
C．一定含有CO2、CO；至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2；至少含有H2O、CO2中的一种
19．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）
A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解—原未知试液中一定含有S042— B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuS04变蓝色—原气体不一定是H2
C．在未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入过量澄清石灰水中得白色沉淀—原未知试液中一定含有C032—
D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色—原气体可能是S02
20．在100mL含等物质的量的HBr和H2S03的溶液中通入0.01mol/LCl2，有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2S03)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于 （ ）
A．0.08mol/L B．0.008mol/L C．0.007mol/L D.0.075mol/L
三、（本题2小题，共23分）
21．(6分)Na与C12的反应装置可改进为如下图所示的装置。将一根硬质玻璃管与C12发生器相连，硬质玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，硬质玻璃尾部塞一团浸有碱液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火通入C12。
试回答下列问题：
(1)硬质玻璃管中钠与氯气反应的现象___________________________________________。
(2)当钠熔化成圆球时撤火，反应能继续进行的原因是_____________________________。
(3)浸有碱液的棉花球的作用是_________________________________________________。
22．(17分)某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别故入小纸片、
少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或
稀硫酸，观察现象。回答下列问题：
(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 __________________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_____________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_________________________________(填实验现象)；
浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_____________________________(填实验
现象)，说明浓硫酸具有_______________性。
实验二：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，
然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有
单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有
Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐
透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢
倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。
回答下列问题：
(3)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目________________________________。
(4)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_________________________。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
23．(4分)一种无机高分子混凝剂可用于净水，它的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·YH20]，若式中的m用含n的式子表示，则m＝__________________，确定此关系式的依据是 。
24．(9分)在右图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。
(说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的
产物之一是A)
(1)若A为一黄绿色的气体单质，则A为_______________。写出A与水反应的离子方程式：________。
(2)若A为气态酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成C、同
时生成B和C)，则A的化学式为__________________________。写出由A转化只生成B以及由A转化只生成C的离子方程式_____________________________________________
25．（6分）向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
26．将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3＝750 mL时，沉淀量不再改变。⑴最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？⑵计算所用硫酸的浓度。
⑶试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
期末测试 A卷
(第1题到第10题每小题2分，第11题到第20题每小题3分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
B
C
B
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AC
C
CD
C
C
D
C
D
BD
A
21． (1)钠着火燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟 (2)反应放热
(3)防止未反应的氯气逸出污染环境
22．(1)变黑 脱水
(2)(2分)溶解(或部分溶解)， 溶液变蓝色； (2分)变白，(2分)吸水
(4)(2分)品红褪色 滤纸变红
23．(4分，每空2分)6—n 化合物中各元素或原于团的化合价代数和为零
24． （1）Cl2
25． Cu，Cu2+、Fe2+
26．⑴中和过量的硫酸（1分）
⑵沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100 mL强酸中H+的物质的量相等，n(OH－(＝1.00 mol / L×0.650 L＝0.650 mol，故n(H+(也为0.650 mol 硫酸的浓度为3.25 mol / L （2分）
⑶由题意知，其中一种氧化物为 Al2O3， （1分）根据Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O
该反应用去的n(NaOH(＝1.00 mol / L×(0.750－0.650( L＝0.100 mol （1分）
故Al(OH)3为0.100 mol，而Al2O3为0.0500 mol
根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3 生成Al(OH)3用去0.300 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，（1分）且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。（1分） Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。（1分）