课件23张PPT。第一课时 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法宝泉岭高级中学
化学教师 杨小飞一、化学实验安全1.实验安全常识
①遵守实验室规则是实验安全的前提;
②了解安全措施是实验安全的保证;
③掌握正确的操作方法是实验安全的根本。（一）药品取用的安全
使用药品做到“三不”：
不用手接触药品
不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不尝试药品味道
取用药品：少量，节约，安全
固体粉末：用药匙或纸槽
“一斜二送三直立”
块状、密度大：用镊子夹取
“一横二放三慢竖”
固体药品的取用液体的倾倒液体的量取例：指出下列操作的错误用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶 不随意丢弃
不拿出实验室，
（放到废物缸里）
酸、碱沾到皮肤上处理的方法（二）加热操作：
酒精灯的使用： “三不”： 不能给燃着的酒精灯加酒精；不能用酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。例：指出下列操作中的错误
液体物质：液体不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，不对着自己和他人。
烧的很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，也不要直接放在实验台上。
（三）掌握正确的操作方法
1、仪器的使用
可直接加热的仪器：
需垫石棉网加热的仪器：
不能加热的仪器：2、气体的收集方法3、检验装置气密性的方法 先关闭活塞，向长径漏斗中注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差。怎样选择量简？ 常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。选用量程比所量液体体积略大的量筒.
怎样把液体注入量筒？ 使瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。 怎样读出所取液体的体积数？ 应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 托盘天平的使用①调零防腐：先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃
器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸。②左物右码：左盘放称量物，右盘放砝码③先大后小：取用砝码先取质量大的，再取小的。④归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒。例．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的( )
A．酒精—剧毒品
B．浓硫酸—腐蚀品
C．汽油—易燃品
D．烧碱—剧毒品BC 常用危险化学品的标志课件16张PPT。第一单元 化学实验基本方法(2)我们从实验推开高中化学的大门宝泉岭高级中学 杨小飞[与你一起交流]利用沙和金不同的
比重进行分离你知道沙里淘金吗？你还知道如何把砂子和铁粉分离吗?二、混合物的分离和提纯［分析思考］分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离) 提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质(制蒸馏水)2、物质分离和提纯的一般方法物理法：
化学法：如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。从液体中分离出不溶的固体物质获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）一贴、二低、
三靠玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；先小火后大火 ，出现较多固体时停止加热（一）、过 滤 和 蒸 发1、请设计粗盐提纯的方法粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
实验方案:(在教师引导下由学生逐步设计实验)
各步目的： 溶解 —过滤 — 蒸发、结晶（将不溶性
杂质除去）（重新得到
ＮaＣl晶体）实验1－1：阅读教材P5最后一段2、粗盐的提纯过程（由学生演示注意观察）粗 盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl请填写书本Ｐ６的表格并回答，注意文字表达（二）、物质的检验1、原理：
根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）
2、注意：
（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论3、几各常见离子的检验：实验1－2： SO42-的检验方法P6 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰练习如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质请参考书本Ｐ7的资料卡片填写该页的表格要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题原则加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
讨论:加入除杂试剂的顺序：１、只要 Na2CO3 加在BaCl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ一、实验报告册第一至第二页实验记录及实验习题一、4
二、预习第三部分内容,重点预习分液和萃取实验操作版权所有，翻版必究 二零零七年九月二日课堂练习:
课本第10页:2367[作业]再见练习１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４
应排除ＣＯ３２－干扰——先酸化
ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２
２、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－
排除ＳＯ３２－的干扰——先酸化，但要避
免引入ＨＮＯ３ ＢaＣl２和ＨＣl
３ 、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法 — 先加ＨＣl 酸化，无沉淀再加ＢaＣl２课件24张PPT。第一单元 化学实验基本方法(第三课时)我们从实验推开高中化学的大门宝泉岭高级中学
化学教师 杨小飞与你一起交流自来水并不纯净，其中含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？
纯净水喝多了对人体并无好处！（蒸馏） 稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液用什么方法可除去Ｃl－等,得到较纯净的水呢？ ——利用液态混合物中各组分沸点不同，用加热的方法将其分离和提纯的过程。一、蒸馏用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏实验1－3：了解仪器及要求投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口下0.5cm处冷水下入，热水上出溶液体积不超过烧瓶体积2/3注意：使用前要检查装置的气密性！冷凝管尾接管请填写书本Ｐ8的表格并回答，注意文字表达操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应弃去
３、全程严格控制好温度蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化
制取蒸馏水二、分液1定义、分离互不相溶、密度不同的液态混合物的方法二、分液常见有机物溶剂 无机溶剂
汽油
煤油 水
植物油
苯
四氯化碳 二、分液2、
仪
器
——分液漏斗(使用注意事项)几种常见的漏斗与你一起交流▲如何洗掉衣服上刚弄上的油汤？如何清洗掉手上的油漆？
酒精或汽油或松节水，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂。如碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度三、萃取：原理：利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从原来的溶液中提取出来的方法。
主要仪器：分液漏斗操作过程及操作注意：振荡静置分液检漏
加入▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应一、 总结提纯物质的基本思路(讨论)确定物质的组成，即含有哪些杂质
选择最适当的方法进行提纯,物理还是化学方法（杂质转化成沉淀、气体、水）
选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则小结：１、已知酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水 Ｄ练习 1、有机溶剂之间大都能互溶，碘难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴与碘相似，其溶液呈橙色。酒精、苯、CCI４、NaCI溶液、蒸馏水中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色，下层液体呈（ ）色．
苯，ＣＣl４苯橙无或颜色变浅不能，还要进一步分离 2.用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取 B分液 C 过滤 D 加热分解 E 蒸发 F 蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（填标号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF课堂练习：P10 1 4 5
作业：实验报告册第六页实验记录
课后探讨:海藻中碘的提取 版权所有，翻版必究 二零零七年九月十日同学们再见！二、化学实验的基本操作步骤：
1、方案设计：
①实验原理、反应条件 ②仪器的选择与洗涤 ③仪器装置的连接 ④气密性检查 ⑤药品的取用 ⑥加热方法的选择 ⑦尾气的处理2、汇报结果—写实验报告 ①实验名称 ②实验目的 ③仪器装置的连接与药品 ④实验操作步骤 ⑤实验现象记录 ⑥实验结果与数据处理▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
