广东省顺德桂洲中学2008届高三第四次月考化学试卷

广东省顺德桂洲中学2008届高三第四次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷选择题（共70分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：
①相对原子质量(Mr) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④键能(E) ⑤物质的量(n)
⑥化学反应速率(v) ⑦气体摩尔体积(Vm) ⑧溶解度(S) ⑨燃烧热(△H) ⑩溶质的质量分数(w)
A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩
2．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 ( )
①所得物质一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔现象 ④所得液体可以全部透过滤纸
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；
已知ΔH<0。据此你认为下列说法中不正确的是( )
A．该星球表面温度很高 B．该星球表面温度很低
C．该反应为放热反应 D．高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO
4．下列叙述正确的是 ( )
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C．生成阳离子的反应一定是氧化反应
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
5．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
6．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到
750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
8．下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
A．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—
B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3++3H2O
C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ == 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓ +CO32－+2H2O
9．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
10．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度 （ ）
A．只能采用①③④ B．只能采用②③④ C．能采用②③④⑤ D．都可以
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列关于铜电极的叙述，不正确的是 （ ）
A．电池反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极
B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极
C．铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e－ →4OH－
D．在镀件上镀铜时，铜作阳极
12．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，
②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是（ ）
A．NaHB为强电解质　　　　　B．H2B为强酸
C．H2B为弱电解质　　　　　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
13．下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A．
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B．
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C．
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D．
用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
14.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．Al3+、Mg2+、I-、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32-、I-
C．Al3+、Na+、SO32-、I- D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-
15．由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
16. 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7. 7×10-13
8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
17．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
18．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
19. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是 （ ）
A 常温条件下，酚酞的变色范围： B 分散系的分类：
C AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D CO2与NaOH溶液反应的产物：
20．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21．（7分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（1）可作反应容器并可加热的是 （填写编号）
（2）需要用到温度计的实验是 （填写编号）
①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
（A）制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）配置1L0．1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5．85gNaCl固体
（E）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
（F）用浓硫酸可干燥SO2气体，但不能用浓硫酸除去SO2气体中混有的SO3气体
（G）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
22．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________ ________ 。
（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
23．（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)。
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为______________________________。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________ _____。
(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ __；
上述现象说明溶液中 、 、_______结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
(3) B与A的差值为_________mol。
四、（本题包括3小题，共31分）
24．（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：
①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3 ；
Al2O3+Na2CO3 。
（2）配平下列反应方程式，填上系数：
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ( Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是
并写出有关的离子方程
25．（10分）常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（Ⅰ）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
（Ⅱ）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（Ⅲ）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（Ⅳ）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（Ⅴ）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。
26．（12分）建于海边的镁冶炼厂，其主要原料除了海水、空气（O2）、水外，还有海边的贝壳、购入的天然气等。镁冶炼中的一些主要反应如下：
Ca(OH)2 + Mg2+ Mg(OH)2↓+ Ca2+
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
（1）获得Ca(OH)2的反应的主要方程式是：
________________________________________________；
________________________________________________。
（2）在生产中，常涉及反应MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是：
____________________________________________________。
（3）获得HCl的反应为2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO + 8HCl（不考虑其他反应）。事实上，生产中HCl可以循环使用。试从理论上分析是否需要补弃HCl，并简要说明理由：
__________________________________
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）试以有机反应为例，提供一个能够满足以下的反应方程式。式中只表示了得到的主要产物。
（1）A+A→C：
（2）A+B→E：
（3）D+2A→2E：
六、选做题（本题包括2小题，共10分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按A题记分。）
28 A. 1）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①聚合物F的结构简式是
②B转化为C的化学方程式是
B.（10分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。
a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。
a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
广东省顺德桂洲中学2008届高三第四次月考
化学试卷参考答案
一．二选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
C
B
C
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
AC
AC
A
B
A
BC
D
AC
C
三、（共29分）
21．（7分）
2.（1）④⑤ (2分) （2）①②④ (2分) （3）BCGJK （3分，全对才给分）。
22．（10分）
（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 （2分）
Ca(HCO3)2 （2分，写名称正确同样得分）
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 （2分）
碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）
（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （2分）
23．（12分）
（Ⅰ.(1)合理（1分） ⑵NaOH溶液 （1分） 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ （1分）
⑶ B（1分）
Ⅱ.⑴H＋ + OH －=H2O（1分）
⑵ NH4＋ + OH－ = NH3·H2O（1分） H＋（1分）， Al3＋（1分），Fe3＋（1分）， NH4＋（1分）。
⑶ 0.008（2分）
四、（共31分）
24．（10分）
（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （各2分）
（2）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 == 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）
（3）提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3（2分）
有关的离子方程是： AlO2-+H++H2O == Al(OH)3 (（2分）
25．（10分）（Ⅰ）①②， ① (2分)
（Ⅱ）② （2分）
（Ⅲ）减小 （2分）
（Ⅳ）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（Ⅴ）10-12mol·L-1 (2分)
26．（12分）1）CaCO3 CaO + CO2↑(3分)
CaO + H2O Ca(OH)2(3分)
（2）抑制MgCl2(Mg2+)水解(3分)
（3）不需要补充HCl，因为Cl2 ~ 2HCl ~ Mg(OH)2 ~ MgCl2 ~ Cl2 依据Cl元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl(3分)
五、（共9分）
27．（9分）
（1）C2H5OH + C2H5OH = C2H5OC2H5+ H2O
（2）C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
（3）CH3COOCOCH3 +2C2H5OH = 2CH3COOC2H5 + H2O
六、（共10分）
28．六、（本题包括2小题，共10分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按A题记分。）
28(A).（10分）（1）①醛基、羟基（1分）②甲 乙 丙（1分）③乙>甲>丙（1分）
（2）①7（1分）② （1分）
③ （2分）
（B）（10分）
（1）O，Mg（2分）；
（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小（1分）；逐渐增大（1分）；周期性（1分）；
（3）a（2分）；（4）bc（3分）