生产生活中的含氮化合物(浙江省台州市)
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课件27张PPT。生产生活中的含氮化合物
说明肥料充足，什么肥料？游离态氮能被植物吸收吗？雷雨发庄稼一.氮气氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，沸点-195.8℃，难溶于水的气体1、物理性质2、氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）3、氮气的用途合成氨，制硝酸，用做保护气、保存农副产品，液氮用作制冷剂[科学探究]
现给你一试管一氧化氮、二氧化氮，其它药品仪器自选，探究氮的氧化物的性质。
实验一：将装有ＮＯ的试管与空气接触现象：发现试管中气体变红解释：实验二
将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中
现象
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）
解释：
3NO2+H2O==2HNO3+NO
为红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。实验三：
将氧气慢慢通入步骤一的试管中
现象
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升
解释：
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO… …１ NO的性质
无色且无味气体，有毒，微溶于水（使人中毒原理与CO相同）2NO+O2==2NO2如何收集NO气体？二、氮的氧化物２ NO2的性质
红棕色有刺激性气味气体，有毒，易溶于水（与水反应）3NO2+H2O==2HNO3+NO２KI＋２NO2＝I2＋２KNO2 体现氧化性如何鉴别溴蒸汽和二氧化氮？（NO2和N2O4均无纯净可言）３、氮的几种重要氧化物思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐？三、氮氧化物（NOｘ）对环境的污染ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽 车等的使用．
ＮＯｘ的危害：
①形成酸雨
②形成光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３ Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
光氮氧化物与环境污染的防治 消除污染的主要方法：碱液吸收法
NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O
2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2 O
NH3还原法 6NO+4NH3=5N2 +6H2 0pH值小于5.6的雨水叫酸雨 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
一氧化氮和二氧化氮对环境的污染3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 == 2NO放电或高温（无色，难溶于水） 红棕色，易溶于水雷雨发庄稼HNO3 硝酸盐 思考：将NO2的试管通入水中，然后不断的通入O2，最后会怎么样？NO2 NO O2
混合气体溶于水的计算NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 ②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①① ×2 ＋ ② 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO剩余NO体积为过量NO2体积的1/3。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 [例１] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合
气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管
中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？解：⑴ 剩余1mLO2。设反应的O2的体积为x4xx 则：4x+ (x+1) = 10 解得 x = 9/5mL=1.8mL V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL V(NO2) = 4×1. 8mL =7. 2mL4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 [例１] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合
气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管
中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？⑵ 若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL4yy 则 (4y+3) +y = 10 解得 y = 7/5mL =1.4mL V(O2) = 1. 4mL V(NO2) = (4×1. 4mL) +3mL = 8. 6mLNO 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 ①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②① ×3 ＋ ②×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34m/2 : n = 4 : 3 [例２] 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同
时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的无色气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少？解：剩余气体为NO，体积为m/2. 即m/2体积 NO 刚好与n体积 O2完全反应3m/2nm : n = 8 : 3答：m 与n 的比值为 8 : 3例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，
设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO3 1
x x/3NO、 NO2和 O2 混和气体溶于水的反应 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
40-x+x/3 (20-5) X=30mL VNO=10mL
故原气体组成为： VNO2=30mL2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余
设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3 1
40-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
20y+(40-y)/3-5y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满
水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原
NO和NO2混合气体的体积组成是什么？习1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下10mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。分析：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。所以玻璃筒内剩下10mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。4NO2+H2O+O2=4HNO3
4NO+H2O+3O2=4HNO3
习2、 一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是________．
习3、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：
[NH4+]=2.0×10—6mol·L—1
[Na+]=3×10—6mol·L—1
[CI—]=6×10—6mol·L—1
[SO42—]=2.8×10—5mol·L—1
[NO3—]=2.3×10—5mol·L—1
则此次降雨雨水的[H+]=___________mol·L—11）氮气跟氢气的反应（合成氨）2）氮气跟氧气的反应3）氮气跟某些金属的反应
说明肥料充足，什么肥料？游离态氮能被植物吸收吗？雷雨发庄稼一.氮气氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，沸点-195.8℃，难溶于水的气体1、物理性质2、氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）3、氮气的用途合成氨，制硝酸，用做保护气、保存农副产品，液氮用作制冷剂[科学探究]
现给你一试管一氧化氮、二氧化氮，其它药品仪器自选，探究氮的氧化物的性质。
实验一：将装有ＮＯ的试管与空气接触现象：发现试管中气体变红解释：实验二
将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中
现象
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）
解释：
3NO2+H2O==2HNO3+NO
为红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。实验三：
将氧气慢慢通入步骤一的试管中
现象
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升
解释：
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO… …１ NO的性质
无色且无味气体，有毒，微溶于水（使人中毒原理与CO相同）2NO+O2==2NO2如何收集NO气体？二、氮的氧化物２ NO2的性质
红棕色有刺激性气味气体，有毒，易溶于水（与水反应）3NO2+H2O==2HNO3+NO２KI＋２NO2＝I2＋２KNO2 体现氧化性如何鉴别溴蒸汽和二氧化氮？（NO2和N2O4均无纯净可言）３、氮的几种重要氧化物思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐？三、氮氧化物（NOｘ）对环境的污染ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽 车等的使用．
ＮＯｘ的危害：
①形成酸雨
②形成光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３ Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
光氮氧化物与环境污染的防治 消除污染的主要方法：碱液吸收法
NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O
2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2 O
NH3还原法 6NO+4NH3=5N2 +6H2 0pH值小于5.6的雨水叫酸雨 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
一氧化氮和二氧化氮对环境的污染3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 == 2NO放电或高温（无色，难溶于水） 红棕色，易溶于水雷雨发庄稼HNO3 硝酸盐 思考：将NO2的试管通入水中，然后不断的通入O2，最后会怎么样？NO2 NO O2
混合气体溶于水的计算NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 ②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①① ×2 ＋ ② 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO剩余NO体积为过量NO2体积的1/3。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 [例１] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合
气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管
中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？解：⑴ 剩余1mLO2。设反应的O2的体积为x4xx 则：4x+ (x+1) = 10 解得 x = 9/5mL=1.8mL V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL V(NO2) = 4×1. 8mL =7. 2mL4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 [例１] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合
气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管
中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？⑵ 若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL4yy 则 (4y+3) +y = 10 解得 y = 7/5mL =1.4mL V(O2) = 1. 4mL V(NO2) = (4×1. 4mL) +3mL = 8. 6mLNO 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 ①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②① ×3 ＋ ②×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34m/2 : n = 4 : 3 [例２] 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同
时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的无色气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少？解：剩余气体为NO，体积为m/2. 即m/2体积 NO 刚好与n体积 O2完全反应3m/2nm : n = 8 : 3答：m 与n 的比值为 8 : 3例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，
设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO3 1
x x/3NO、 NO2和 O2 混和气体溶于水的反应 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
40-x+x/3 (20-5) X=30mL VNO=10mL
故原气体组成为： VNO2=30mL2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余
设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3 1
40-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
20y+(40-y)/3-5y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满
水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原
NO和NO2混合气体的体积组成是什么？习1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下10mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。分析：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。所以玻璃筒内剩下10mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。4NO2+H2O+O2=4HNO3
4NO+H2O+3O2=4HNO3
习2、 一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是________．
习3、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：
[NH4+]=2.0×10—6mol·L—1
[Na+]=3×10—6mol·L—1
[CI—]=6×10—6mol·L—1
[SO42—]=2.8×10—5mol·L—1
[NO3—]=2.3×10—5mol·L—1
则此次降雨雨水的[H+]=___________mol·L—11）氮气跟氢气的反应（合成氨）2）氮气跟氧气的反应3）氮气跟某些金属的反应