贵州省遵义市重点中学2008届高三联考化学试题(北京市)

贵州省遵义市重点中学2008届高三联考
化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页，第Ⅱ卷5-13页．
第Ⅰ卷（选择题）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上．
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案，不能答在试题卷上．
3．本卷共21题，每小题6分，共126分．
可能用到的数据：H—1 C---12 O---16 Al---27 Cl---35.5
一．选择题
6、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B、全氟冰烷的电子式为：
C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
7．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
8．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
9．下列离子方程式正确的是
A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―Al(OH)3↓
B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+
C、K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：
K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：
2H＋+CO32－CO2↑+H2O
10．.某同学测定某一气体样品中CO的浓度：第一步，将2.00L气体样品通入盛有I2O5固体的反应管中，反应生成CO2和I2；第二步，用60.00mL 2.5×10－3mol·L－1的Na2S2O3吸收产生的I2(I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)；第三步，取上述反应后溶液体积的，用标准溶液碘水（1.00×10－2mol·L－1）滴定过量的Na2S2O3，消耗碘水的体积为1.25mL，则样品中CO的浓度(mg·L－1)为（ ）
A. 1.25×10－4 B. 3.5 C. 6.25×10－5 D. 1.75
11．经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-)
D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)= c(Cl-)
12．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间等于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
第Ⅱ卷
26．(14分) 向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：
①溴水与乙醛发生取代反应；
②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；
③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量（忽略反应前溶液中Br—离子的物质的量）和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
⑴方案一是否可行 填“是”或“否”），
理由是 。
⑵假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)= mol，
则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br—)= mol，则说明溴水与
乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br—)= mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
⑶按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。 取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 （选填猜想序号）。
⑷写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

①KBrO3和KBr在酸性条件下的反应 ： ；
②溴水与乙醛的反应： ；
③测定Br—离子含量的反应： ；
27(18分)．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，O是生活中最常见的化合物，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是_____________________________________________，
反应⑤在空气中发生时的现象是___________________________________________，
已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
28(13分)．某化合物甲，其分子式为AaBbCc，且a＋b＋c＝22。已知甲放入水中即水解生成白色沉淀乙和无色气体丙。白色沉淀乙不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液。取0.2mol甲放入足量水中，能收集到18g气体丙。将该气体在空气中完全燃烧，只生成52.8g二氧化碳和32.4g水，则：
（1）气体丙的分子式_________。
（2）化合物甲的分子式_________。
（3）写出甲与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式
_____________________________________________________________。
29(15分) ．
有机物A～I有如下转化关系：
又知A、B、D、E、G、H都属于芳香烃，且对称性较高，1mol A、H被KMnO4(H+)氧化分别得2 mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br2的CCl4溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H侧链及I的苯环上的一卤代物都只有一种。
（1）写结构简式：A
E

H
（2）写出D与过量Br2的CH4溶液反应的化学方程式：


（3）上述①～⑨的反应中，属于取代反应的是 。
贵州省遵义市重点中学2008届高三联考
化学试题参考答案
一．选择题
6．D 7．A 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．A
第二卷
26．（14分） ⑴否（1分），溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性（2分）；
⑵a 0 2a（各1分） ⑶③（2分）
⑷①BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
②CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2H++2Br-
③Ag++Br-=AgBr（各2分）
27．⑴
⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
火焰明亮并伴有浓烈黑烟
CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1
⑶CaO2 （每空4分，共20分。）
28.（1）C2H6 （3分）
（2）Al(C2H5)3或AlC6H15 （4分）
（3）Al(C2H5)3＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋3CH3CH3↑（3分）
或Al(C2H5)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3CH3CH3↑，
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（3分）
29．
（每空3分共15分）