化学反应与能量的变化

课件14张PPT。第一章 化学反应与能量化学反应与能量的变化回忆 氢原子和氢原子分开时，
化学键怎么变？
能量怎么变化？多了？少了？
从哪来？到哪去？
化学键的变化与能量的变化有什么关系？
外力做功时能量如何变化回忆 氢原子和氢原子靠近时，
化学键怎么变？
能量怎么变化？多了？少了？
从哪来？到哪去？
化学键的变化与能量的变化有什么关系？思考 液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？物质的变化常伴随着能量变化结 论 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……观察下列示意图：你发现了吗？反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，
都可以热量（或转换成相应的热量）来表
述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1思考能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应中环境＋－预测若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl
预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个
反应放出的热量多？
说说你的理由？ 如何验证你的预测？ 石墨能否自动转化为金刚石
采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的用途 判断反应发生的难易 计算燃料的用量反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。热化学方程式 1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。随堂练习C随堂练习3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C课后作业