高中化学必修1复习学案
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文档简介
必修1复习学案
1、 教学目标：1.使学生掌握学业水平测试考试标准要求的知识点
2.提高学生运用知识解决问题的能力,顺利通过学业水平测试
二、应掌握的知识点
1.物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及其关系
2.常见离子的检验：Cl- 、NH4+、Br-、I-、SO42-、CO32- 、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、
3.混合物的分离和提纯的方法 4.离子方程式书写和离子共存
5.氧化还原反应中氧化剂还原剂、电子转移方向数目的判断
6.钠的化学性质(与氧气、水的反应)过氧化钠的性质（二氧化碳、水反应）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
7.铝的化学性质、氧化铝的两性、氢氧化铝的两性和制备、
8.铁的化学性质、Fe3+的氧化性、Fe3+ 、Fe2+ 的检验与相互转化
9.氯气的物理性质、化学性质；实验室制取、收集、检验、干燥的方法；卤素单质之间的相互转化
10.二氧化硫的物理性质、化学性质；二氧化硫的漂白与次氯酸漂白的区别
11.浓硫酸的氧化性、脱水性、吸水性 12.硝酸的氧化性
13.氨气的物理性质、化学性质；实验室制取、收集、检验、干燥的方法
14.铵盐的性质 15.二氧化硅的物理性质、化学性质；硅酸的性质及制备方法
三、教学设计过程：用典型习题的解答带动知识点的复习
以师生互动的方式培养学生思维
四、师生互动：
知识点一：物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及之间的关系 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.28g氮气所含的分子数目为NA B.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
C.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量不相等D.NA个氧分子和氢分子的质量比等于16∶1
知识点二：硫酸的性质和氧化还原反应分析
2.3mol Cu和含7mol H2SO4的浓硫酸共热，充分反应后，未被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A．3 mol B．4 mol C．小于4 mol D．大于4 mol
知识点三：二氧化硫的检验和尾气处理、实验仪器的连接；
3.为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ，
接 ， 接 ；
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O
B中 ，C中 ；
若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 ；
(4)写出A中反应的化学方程式 .
知识点四：铁的化学性质、Fe3+的氧化性、Fe3+ 、Fe2+ 的检验与相互转化；离子方程式书写
4.已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 .
知识点五：5．常见离子的检验列表如下：
离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3
Br- AgNO3溶液和稀HNO3
I-
SO42-
CO32- 稀HCl和澄清石灰水
Ba2+ 硫酸或可溶性的硫酸盐
Al3+ NaOH溶液和氨水 加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解
Fe3+
Fe2+ ①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液
Ag+ 稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓
NH4+ NaOH溶液
五、当堂反馈：
1.下列说法正确的是 （ ）
A．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA ；B．在常温常压下，22.4LNe含有原子数为NA ；
C．71gCl2所含有的原子数为2NA ； D．在同温同压下，相同体积的气体单质含有原子数相同。
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
3.无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
4.指出下列化学反应的氧化剂和还原剂并表示电子转移的方向：
①双线桥法： ②单线桥法
Cl2 + H2O HCl+ HClO Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
CO2（SO2） 化学方程式
FeCl3（FeCl2） 离子方程式
FeCl2（FeCl3） 离子方程式
6.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的水中 D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
7.下列物质溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
9.铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）
A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．AgNO3 溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
10.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
11.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
12.下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
13.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金
六、本课小结：必修1知识点要求掌握理解运用的多，同学们要好好复习熟练掌握。
七、课下练习：
14.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )。
A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
15.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是 （ ）
A．Cl－、I－离子加入到含Br－的溶液中均可以将氧化为Br2
B．把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，Br－先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色
D．KBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br－+I2=2I－+Br2
16.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
17.下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HCl
18.下列关于SO2的叙述，正确的是A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
19.下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
20.关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中的氮元素均为－3价； ③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱3反应，有能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D． ①②④
21.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和AlCl3 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
22.下列说法正确的是（ ）
A、烟、云、雾不属于胶体分散系 B、胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离
C、用过滤的方法可以将NaCl从 Fe(OH)3胶体和NaCl混和物中分离出来
D、用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
23.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视标线 B．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 Ｄ．摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水
2４.检验下列气体：Cl2 、CO2 、NH3 、SO2
常见离子的检验列表如下：
离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓
Br- AgNO3溶液和稀HNO3 有浅黄色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓
I- AgNO3溶液和稀HNO3 有黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓
SO42- 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
CO32- 稀HCl和澄清石灰水 有能使石灰水变浑浊的气体 CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ba2+ 硫酸或可溶性的硫酸盐 有白色沉淀 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
Al3+ NaOH溶液和氨水 加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
Fe3+ NaOH溶液或KSCN溶液 有红褐色沉淀或溶液呈血红色 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓（红褐色）Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+(血红色)
Fe2+ ①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液 ①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。 ①Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）②2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3。
Ag+ 稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓
NH4+ NaOH溶液 加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝 NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
a
b
c
e
g
d
f
A
B
C
D
1、 教学目标：1.使学生掌握学业水平测试考试标准要求的知识点
2.提高学生运用知识解决问题的能力,顺利通过学业水平测试
二、应掌握的知识点
1.物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及其关系
2.常见离子的检验：Cl- 、NH4+、Br-、I-、SO42-、CO32- 、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、
3.混合物的分离和提纯的方法 4.离子方程式书写和离子共存
5.氧化还原反应中氧化剂还原剂、电子转移方向数目的判断
6.钠的化学性质(与氧气、水的反应)过氧化钠的性质（二氧化碳、水反应）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
7.铝的化学性质、氧化铝的两性、氢氧化铝的两性和制备、
8.铁的化学性质、Fe3+的氧化性、Fe3+ 、Fe2+ 的检验与相互转化
9.氯气的物理性质、化学性质；实验室制取、收集、检验、干燥的方法；卤素单质之间的相互转化
10.二氧化硫的物理性质、化学性质；二氧化硫的漂白与次氯酸漂白的区别
11.浓硫酸的氧化性、脱水性、吸水性 12.硝酸的氧化性
13.氨气的物理性质、化学性质；实验室制取、收集、检验、干燥的方法
14.铵盐的性质 15.二氧化硅的物理性质、化学性质；硅酸的性质及制备方法
三、教学设计过程：用典型习题的解答带动知识点的复习
以师生互动的方式培养学生思维
四、师生互动：
知识点一：物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及之间的关系 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.28g氮气所含的分子数目为NA B.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
C.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量不相等D.NA个氧分子和氢分子的质量比等于16∶1
知识点二：硫酸的性质和氧化还原反应分析
2.3mol Cu和含7mol H2SO4的浓硫酸共热，充分反应后，未被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A．3 mol B．4 mol C．小于4 mol D．大于4 mol
知识点三：二氧化硫的检验和尾气处理、实验仪器的连接；
3.为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ，
接 ， 接 ；
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O
B中 ，C中 ；
若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 ；
(4)写出A中反应的化学方程式 .
知识点四：铁的化学性质、Fe3+的氧化性、Fe3+ 、Fe2+ 的检验与相互转化；离子方程式书写
4.已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 .
知识点五：5．常见离子的检验列表如下：
离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3
Br- AgNO3溶液和稀HNO3
I-
SO42-
CO32- 稀HCl和澄清石灰水
Ba2+ 硫酸或可溶性的硫酸盐
Al3+ NaOH溶液和氨水 加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解
Fe3+
Fe2+ ①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液
Ag+ 稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓
NH4+ NaOH溶液
五、当堂反馈：
1.下列说法正确的是 （ ）
A．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA ；B．在常温常压下，22.4LNe含有原子数为NA ；
C．71gCl2所含有的原子数为2NA ； D．在同温同压下，相同体积的气体单质含有原子数相同。
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
3.无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
4.指出下列化学反应的氧化剂和还原剂并表示电子转移的方向：
①双线桥法： ②单线桥法
Cl2 + H2O HCl+ HClO Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
CO2（SO2） 化学方程式
FeCl3（FeCl2） 离子方程式
FeCl2（FeCl3） 离子方程式
6.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的水中 D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
7.下列物质溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
9.铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）
A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．AgNO3 溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
10.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
11.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
12.下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
13.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金
六、本课小结：必修1知识点要求掌握理解运用的多，同学们要好好复习熟练掌握。
七、课下练习：
14.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )。
A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
15.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是 （ ）
A．Cl－、I－离子加入到含Br－的溶液中均可以将氧化为Br2
B．把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，Br－先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色
D．KBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br－+I2=2I－+Br2
16.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
17.下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HCl
18.下列关于SO2的叙述，正确的是A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
19.下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
20.关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中的氮元素均为－3价； ③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱3反应，有能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D． ①②④
21.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和AlCl3 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
22.下列说法正确的是（ ）
A、烟、云、雾不属于胶体分散系 B、胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离
C、用过滤的方法可以将NaCl从 Fe(OH)3胶体和NaCl混和物中分离出来
D、用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
23.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视标线 B．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 Ｄ．摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水
2４.检验下列气体：Cl2 、CO2 、NH3 、SO2
常见离子的检验列表如下：
离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓
Br- AgNO3溶液和稀HNO3 有浅黄色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓
I- AgNO3溶液和稀HNO3 有黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓
SO42- 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
CO32- 稀HCl和澄清石灰水 有能使石灰水变浑浊的气体 CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ba2+ 硫酸或可溶性的硫酸盐 有白色沉淀 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
Al3+ NaOH溶液和氨水 加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
Fe3+ NaOH溶液或KSCN溶液 有红褐色沉淀或溶液呈血红色 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓（红褐色）Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+(血红色)
Fe2+ ①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液 ①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。 ①Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）②2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3。
Ag+ 稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓
NH4+ NaOH溶液 加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝 NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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