选修4总复习学案
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文档简介
《化学反应原理》复习学案
【教学目标】
为了迎接期末考试，针对本册书中的重难点、极容易出错容易忽略的知识点进行练习、复习
【应掌握的知识点】
化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡的关系、水溶液中的离子平衡、电化学
【教学重点】化学反应原理的理解及综合应用
【教学方法】 以练带复
【教学流程】师生互动部分
化学反应中的能量变化
考点一、用键能来解释化学反应中的能量问题
练习1、已知H2的化学键能为：436KJ/mol Cl2的化学键键能为：243KJ/mol HCl的化学键键能为 431KJ/mol，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应？
考点二、吸热反应与放热反应
练习2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
化学反应速率和化学平衡
练习3、设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
练习4、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
（此题化学平衡计算题试着算一算）
水溶液中的离子平衡
练习5、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
练习6、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( C )
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)
电化学部分
考点一、原电池、电解池两极的反应类型
原电池的两极确定：失去电子的一极叫负极，用 - 表示;
得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
电解池两极的判断
阴极：与电源( )极相连；发生还愿反应; 阴极：与电源( )极相连；发生氧化反应
练习7、镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，氢元素被氧化 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极
考点二、电解方程式的写法
归纳起来，电解质溶液的电解分为下列四种类型
CuSO4型,类似的有AgNO3 、Cu(NO3)；NaCl型; CuCl2 型;Na2SO4 型类似的有NaOH 、H2SO4等；
考点三、原电池、电解池的应用
化学电源、金属的腐蚀与防护、电解饱和食盐水、电镀铜、铜的精炼
练习8、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
〖反馈练习〗
1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
2、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
3.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是
A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol
4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B . 铵盐受热易分解
C . 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D . 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
5、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
6、25℃时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生 反应，电极反应为 。
（2）阳极发生 反应，电极反应为 。
（3）电解后得到的的质量是 ，得到的体积（标准状况）是 ，溶液的是 。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的 （填“变小”、“变大”或“不变”）
〖课下作业〗
1、列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
2、箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
3、反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
4、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
3、列关于铜电极的叙述正确的是（ ）。
A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
C. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D. 电解稀硫酸制、时铜做阳极
4、图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 A B
(2)在B中观察到的现象是 。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A装置中共收集到气体0.56 L(SPT)，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______。
A
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【教学目标】
为了迎接期末考试，针对本册书中的重难点、极容易出错容易忽略的知识点进行练习、复习
【应掌握的知识点】
化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡的关系、水溶液中的离子平衡、电化学
【教学重点】化学反应原理的理解及综合应用
【教学方法】 以练带复
【教学流程】师生互动部分
化学反应中的能量变化
考点一、用键能来解释化学反应中的能量问题
练习1、已知H2的化学键能为：436KJ/mol Cl2的化学键键能为：243KJ/mol HCl的化学键键能为 431KJ/mol，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应？
考点二、吸热反应与放热反应
练习2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
化学反应速率和化学平衡
练习3、设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
练习4、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
（此题化学平衡计算题试着算一算）
水溶液中的离子平衡
练习5、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
练习6、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( C )
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)
电化学部分
考点一、原电池、电解池两极的反应类型
原电池的两极确定：失去电子的一极叫负极，用 - 表示;
得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
电解池两极的判断
阴极：与电源( )极相连；发生还愿反应; 阴极：与电源( )极相连；发生氧化反应
练习7、镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，氢元素被氧化 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极
考点二、电解方程式的写法
归纳起来，电解质溶液的电解分为下列四种类型
CuSO4型,类似的有AgNO3 、Cu(NO3)；NaCl型; CuCl2 型;Na2SO4 型类似的有NaOH 、H2SO4等；
考点三、原电池、电解池的应用
化学电源、金属的腐蚀与防护、电解饱和食盐水、电镀铜、铜的精炼
练习8、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
〖反馈练习〗
1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
2、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
3.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是
A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol
4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B . 铵盐受热易分解
C . 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D . 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
5、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
6、25℃时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生 反应，电极反应为 。
（2）阳极发生 反应，电极反应为 。
（3）电解后得到的的质量是 ，得到的体积（标准状况）是 ，溶液的是 。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的 （填“变小”、“变大”或“不变”）
〖课下作业〗
1、列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
2、箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
3、反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
4、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
3、列关于铜电极的叙述正确的是（ ）。
A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
C. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D. 电解稀硫酸制、时铜做阳极
4、图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 A B
(2)在B中观察到的现象是 。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A装置中共收集到气体0.56 L(SPT)，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______。
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