江苏宿迁08届高三年级第四次调研考试化学试题

江苏宿迁08届高三年级第四次调研考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Br 80
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列对化学反应的认识正确的是
A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变。
B、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成。
C、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快。
D、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行。
2、下列说法正确的是
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4 只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42―
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
3、 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
4、下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元
素的最高化合价一定是X D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多
5、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
C．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3NA
6、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3—
C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－
7、已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列反应不能发生的是
A．（CN)2 + 2Br－= 2CN- + Br2 B．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CN
C． CN－+ H+ = HCN D．(CN)2 + 2OH－= CN- + CNO- + H2O
8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　　　　　
A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水
10、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3
11、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是　　　　　　　　　　
A、中心原子的配位数为4 B、含有NH3分子
C、Pt的化合价为+4 　　　 D、Pt(NH3)2Cl2是平面四边形结构
12、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是
A． 4molA+2molB B． 3molC+1molD
C． 2molA+1molB+1molD D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
13、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A.等物质的量的浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
B.在NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2
C.向CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液
D.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
14、NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为
A、5.3g 　 B、4.7g 　 C、5.0g 　 D、4.0g
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题共两小题，共17分）
15、（7分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:
容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;
④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是 。
(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．用湿润的PH试纸测量NaOH溶液的PH，所得的PH值
16．（10分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 ；
（2）① 证明分解产物中有CO2的现象是 ；
② 证明分解产物中有CO的现象是 ；
（3）该装置有一个不足之处，请写出

（4） 草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是为：
MnO4－ + C2O42－ + H+ ( Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入最后1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作四次，实验数据如下表所示。
滴定前
第一次终点
第二次终点
第三次终点
第四次终点
滴定管
液面刻度
0.00 mL
20.02 mL
21.00mL
19.98 mL
20.00mL
KMnO4溶液的物质的量浓度的是
c(KMnO4)=
四、（本题共两小题，共18分）
17．(12分)（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2 +2Fe2+ +2 H+ ==2Fe3+ +2H2O
H2O2 +2Fe3+== 2Fe2+ + O2↑+ 2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用。
（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2 + I2==2HIO， ______________________________,
总反应式为____________________________。
（3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2 I—== I2+ O2↑+ 2H+ ,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_______________________，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________。并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：_____________________ 、 。
18、(6分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）锰元素位于元素周期中第 周期 族。
（2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为

（3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2 KMnO4都是重要的锰化合物
MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4制备KMnO4。
写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式 。
五、（本题共两小题，共17分）
19．(6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应。A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分，1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F，1 molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E，E、F相互化合生成水，D元素单质与水反应生成两种酸。
（1）C单质与水反应的离子方程式为___________________________________
（2）C与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以 _______________键相结合，一个D粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有 ________个。A与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以______________相结合。
（3）四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_______________。（填酸的化学式）
20．（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）D的化学式 ；
（2）在反应①—⑥中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（3）往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
（4）已知反应⑥中消耗9g气态G放出a KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：
；
该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子 mol。
（5）写出下列反应的离子方程式：
D的水溶液与小苏打溶液混合 。
向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为
。
六、
21、（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s） ＋　6C(s)＋ 2N2(g) Si3N4(s)＋ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，
则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。
(6)若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，一定量的SiO2和C与2mol N2充分反应，试计算N2的转化率＝　　　　　　　　。（已知272=729）
七、
22、（10分）
向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：
（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是 （填化学式）。
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是 。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。
溶质
c/mol·L—1
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
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化学试题
参考答案
1 B 2 C 3 C 4 B 5 C 6 D 7 A 8 A
9 BD 10 B 11 AD 12 BC 13 A 14 B
15.（1）①锥形瓶(1分）②玻璃棒、胶头滴管(2分）③检查是否漏水(1分）④玻璃棒(1分）（2）A、C(2分）
16．（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 (2分）
（2）① 装置B中澄清石灰水变浑浊 (2分）
② 装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中
澄清石灰水变浑浊 (2分）
（3）在G装置后未处理尾气CO (2分）
（4）0.04000mol/l (2分）
17．(1)催化剂(1分）
（2）H2O2 + 2HIO ==I2+O2↑+2H2O (2分）2H2O2 2H2O+O2↑(2分）
（3）不正确(1分） 反应中只有化合价升高而没有化合价降低(2分）
2H++2I-+H2O2 ==I2+2H2O(2分）
2H2O2 2H2O+O2↑(2分）
18．（1）四 VIIB (2分）（2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O = MnCO3↓+(NH4)2SO4(2分）
（3）2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O(2分）
19、(1) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 (2分）
(2)离子 6 分子间作用力 (3分）
(3) HClO4(1分）
20．（1）FeBr3（1分） （2）③（1分）
（3）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。 （2分）
（4）3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）△H=－8aKJ/mol （2分） 1.6 （1分）
（5）Fe3++3HCO=Fe（OH）3↓+3CO2↑ （2分）
6Fe2++10Br—+8Cl2=6Fe3++5Br2+16Cl— （2分）
21、（1）氮气（1分）， 氮化硅；（1分）
（2）K＝　　c6(CO)/c2(N2)　　　；（1分）
（3）小于 （1分）减小 （1分）
（4） 逆 （1分）
　 （5）N2消耗速速率为v(N2)＝ 6 mol/(L.min)。（2分）
（6）N2的转化率＝50%（2分）
22、（10分）（1）BaSO4、Fe（OH）3 (2分) （2）1∶1 (3分)
（3）
溶质
c/mol·L—1
Na2SO4
1
NaOH
1
BaCl2
1
AlCl3
0.2
FeCl3
0.1
(以上每空1分，共5分)