镁的学案

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第4节第1课时 海水中的元素、镁和海水提镁
Ⅰ 学习目标
1. 知道海水中的化学元素种类多样性。
2．了解食盐在生活、工业中的重要应用。
3．理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。
Ⅱ 学习重点：金属镁的还原性。
Ⅲ 学习过程：
一、海水——元素宝库
【阅读】教材95页到97页，了解海水中的元素。
1. 的元素称为常量元素，包括
11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在这些盐类中 占80%以上。
2. 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是 ，锂是 的重要材料之一，也是制 的原料。人体缺乏碘，易形成 既是我们常说的 ，食用盐中加入一定量的
以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以 。
2.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）
二、镁与海水提镁
1.海水提镁
【阅读】教材98页3-4-8了解海水提镁的流程
问题1.贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？（写化学方程式）
问题2.海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？（写化学方程式）
问题3.海水提镁过程中采取了什么措施来提高经济效益？
2.金属镁----国防金属
（1）物理性质------观察镁条
颜 色 状 态 硬 度 密 度
（2）化学性质
预测1.从物质分类角度预测镁的性质
预测2.从氧化还原角度预测镁的性质
【实验探究】实验记录
实验内容 实验现象 实验结论 化学方程式
镁与氧气反应
镁与二氧化碳反应
镁与热水反应
问题1.金属镁燃烧时，能否用CO2灭火？如何灭火？
问题2.金属镁在空气中燃烧后的产物有那些？（镁在氮气中燃烧，产物是Mg3N2）
（3）【阅读】教材98页，总结金属镁的用途：
Ⅳ 小结：
金属镁的物理性质：
金属镁的化学性质（还原性）：
①与非金属单质反应
②与酸反应
③与CO2反应
④与水反应
Ⅴ 巩固练习：
1．(2007年高考广东化学卷)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、
(C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水
2.(2007年高考海南化学卷)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤
(C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
3.下列框图中，G有 强氧化性，F可以循环利用。
请回答：
(1)写出A,B,C,D,E,F,G的化学式
A： B： C： D： E： F： G：
(2)写出下列反应的离子方程式
饱和食盐水→A+B+C： 。
B + C →E + F： 。
学后反思：读书有三到：谓心到，眼到，口到。——明·朱熹
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