弱电解质电离
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文档简介
第二节弱电解质的电离和盐类的水解（学案）
第一课时弱电解质的电离
[教学目标]
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
[教学过程]
[探究实验]分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH
[总结]请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因？
[填写]依据上述分析请完成下表：
c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
[提升拓展]请依据上表所提供的信息，绘制出醋酸电离的速率—时间图象：
[总结]1、弱电解质电离的定义：
2、依据化学平衡的特征，请回答弱电解质电离的特征：
这就是电离平衡，也是化学平衡中比较特殊的一种，它有什么特殊的地方呢？
[学生思考]1、
2、
[温故知新]依据外界条件对化学平衡的影响，请回答影响弱电解质电离平衡的因素？
针对 CH3COOH CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力
加少量盐酸
加少量冰酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加少量锌粒
加热升温
[指导书写]依据醋酸的电离请写出一元弱酸、多元弱酸、一元弱碱、多元弱碱的电离方程式（分别以HA、H2A、BOH、B(OH)2）
[巩固练习]1、1）H2CO3 2）H2S 3） NaHCO3 4）NaHSO4 5）HClO
6）NaOH __7）NH3·H2O 8）Al(OH)3
2、阅读下列材料：
健康人的血液的pH范围为7.35～7.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改变0.35，就会有生命危险。但是因为血液中存在如下平衡：H2O+CO2H2CO3 H++HCO3-
请思考： 如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO2，血液的pH升高，导致碱中毒，手足抽搐，试用平衡移动的原理解释上述事实。
[过渡] 对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示，例如弱电解质AB：
[填写]请书写出以AB分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数，并书写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式：
[观察思考]请仔细观察下表，思考下列问题；
1、多元弱酸的各步电离常数是否相同，如果不相同，有什么规律？
2、不同的多元弱酸的电离常数是否相同，如果不相同，电离常数的大小和弱酸的相对强弱之间有什么关系？
[思考]请思考化学平衡的转化率的定义和表达式；依据化学平衡的转化率，思考并写出弱电解质的电离度的定义和表达式？
[知识拓展]为了计算弱电解质溶液中C（H+），当Ka﹤10-4 时，可以用下列公式计算：，其中C代表弱电解质的浓度，Ka代表弱电解质的第一步电离常数。
[小结] 这节课我们学习了电解质的电离平衡。重点是电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
[巩固练习]3.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O） B.c（NH3·H2O）／c（OH－） （ ）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积 D.OH－的物质的量
4.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（ ）
A.Cu2＋ B.CO C.H2O D.HCl
5.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是 （ ）
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有
溶液的pH相对大小
与镁条反应现象
1mol/LCH3COOH
1mol/LHCl
第一课时弱电解质的电离
[教学目标]
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
[教学过程]
[探究实验]分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH
[总结]请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因？
[填写]依据上述分析请完成下表：
c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
[提升拓展]请依据上表所提供的信息，绘制出醋酸电离的速率—时间图象：
[总结]1、弱电解质电离的定义：
2、依据化学平衡的特征，请回答弱电解质电离的特征：
这就是电离平衡，也是化学平衡中比较特殊的一种，它有什么特殊的地方呢？
[学生思考]1、
2、
[温故知新]依据外界条件对化学平衡的影响，请回答影响弱电解质电离平衡的因素？
针对 CH3COOH CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力
加少量盐酸
加少量冰酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加少量锌粒
加热升温
[指导书写]依据醋酸的电离请写出一元弱酸、多元弱酸、一元弱碱、多元弱碱的电离方程式（分别以HA、H2A、BOH、B(OH)2）
[巩固练习]1、1）H2CO3 2）H2S 3） NaHCO3 4）NaHSO4 5）HClO
6）NaOH __7）NH3·H2O 8）Al(OH)3
2、阅读下列材料：
健康人的血液的pH范围为7.35～7.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改变0.35，就会有生命危险。但是因为血液中存在如下平衡：H2O+CO2H2CO3 H++HCO3-
请思考： 如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO2，血液的pH升高，导致碱中毒，手足抽搐，试用平衡移动的原理解释上述事实。
[过渡] 对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示，例如弱电解质AB：
[填写]请书写出以AB分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数，并书写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式：
[观察思考]请仔细观察下表，思考下列问题；
1、多元弱酸的各步电离常数是否相同，如果不相同，有什么规律？
2、不同的多元弱酸的电离常数是否相同，如果不相同，电离常数的大小和弱酸的相对强弱之间有什么关系？
[思考]请思考化学平衡的转化率的定义和表达式；依据化学平衡的转化率，思考并写出弱电解质的电离度的定义和表达式？
[知识拓展]为了计算弱电解质溶液中C（H+），当Ka﹤10-4 时，可以用下列公式计算：，其中C代表弱电解质的浓度，Ka代表弱电解质的第一步电离常数。
[小结] 这节课我们学习了电解质的电离平衡。重点是电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
[巩固练习]3.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O） B.c（NH3·H2O）／c（OH－） （ ）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积 D.OH－的物质的量
4.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（ ）
A.Cu2＋ B.CO C.H2O D.HCl
5.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是 （ ）
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有
溶液的pH相对大小
与镁条反应现象
1mol/LCH3COOH
1mol/LHCl