第二节：化学计量在实验中的应用 学案
文档属性
| 名称 | 第二节：化学计量在实验中的应用 学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 10.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-01-08 07:46:00 | ||
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文档简介
第二讲：化学计量在实验中的应用 学案
【课标要求】
1、认识物质的量浓度的概念，学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
2. 了解物质的量
【知识梳理】
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
【典型例题】
1：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；
2：实验室里需用480mL0．1mol／L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
3：实验室欲配制80mL 2mol/L的NaCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是 。
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶
（2）配制时应称取NaCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为
4：配制250mL0．10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
【过关练习】
1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )
A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.40mol/L D 0.50mol/L
2. 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L
D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
3．下列溶液中的C1—的物质的量浓度与150mL lmol·L-1CaCl2
溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mo1．L-l NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L—1MgCl2溶液
C．150 mL 2 mo1．L—1KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1A1C13溶液
4．实验中需2mol／L NaCO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A．950mL，201.4g B．1000mL，212g C．500mL，286g D．任意规格，572g
5.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
6. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3 C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO4
7.配制100 mL 1.0 mol·L－1FeSO4溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取27.8 gFeSO4.7H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 27.8 gFeSO4.7H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 27.8 gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【冲A行动】
8、欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成
浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，选用_____mL。
9.实验室需要配制用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL3mol/L的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积？
我们的目标：冲A，消灭D。大家都PASS!
【课标要求】
1、认识物质的量浓度的概念，学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
2. 了解物质的量
【知识梳理】
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
【典型例题】
1：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；
2：实验室里需用480mL0．1mol／L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
3：实验室欲配制80mL 2mol/L的NaCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是 。
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶
（2）配制时应称取NaCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为
4：配制250mL0．10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
【过关练习】
1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )
A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.40mol/L D 0.50mol/L
2. 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L
D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
3．下列溶液中的C1—的物质的量浓度与150mL lmol·L-1CaCl2
溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mo1．L-l NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L—1MgCl2溶液
C．150 mL 2 mo1．L—1KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1A1C13溶液
4．实验中需2mol／L NaCO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A．950mL，201.4g B．1000mL，212g C．500mL，286g D．任意规格，572g
5.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
6. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3 C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO4
7.配制100 mL 1.0 mol·L－1FeSO4溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取27.8 gFeSO4.7H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 27.8 gFeSO4.7H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 27.8 gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【冲A行动】
8、欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成
浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，选用_____mL。
9.实验室需要配制用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL3mol/L的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积？
我们的目标：冲A，消灭D。大家都PASS!