水的电离和溶液PH的检测题（二）
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42—和c(H+)之比约为（ ）。
（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1
2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1 （C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1
3．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）。
（A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.6
4．下列叙述中正确的是（ ）。
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
5．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。
（A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸
6．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）。
（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c2
7．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。
（A）盐酸 （B）碳酸钠溶液 （C）硫酸氢钠溶液 （D）过氧化钠
8. 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
A. 4 B. 7.2 C. 10 D.11.3
9. pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11，则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
10. 25℃，pH = x的盐酸a L与pH = y的NaOH溶液b L恰好中和，（x≤6，y≥8）
（1）若=10，则x + y = __________
（2）若x + y < 14，则=__________（用x、y表示）且a_____b（“>”或“<”）
11．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么
12．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。
（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
13．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
14．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。
15．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。
16. 两瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现提供实验室常用试剂和指示剂，请说出几种实验方法判别哪瓶是强酸。并进一步指出最简单的方法。
选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9水的电离和溶液的PH（一）答案
1 CD，2 AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．D 12 C 13 D 14D 15 pH = 3 16， pH = 12.5
（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。12．1:10。13．3
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。
（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1 （C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-1
2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。
（A）12 （B）7 （C）6 （D）2
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。
（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定
4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。
（A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4
5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。
（A）[H+ ][OH- ]乘积不变 （B）pH增大了 （C）[OH- ]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了
6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。
A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1 （C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-14
7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。
（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1
（C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥
8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（ ）。
（A）12 （B）10 （C）4 （D）3
9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。
（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
10．下列叙述中，正确的是（ ）。
（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等
11．把0.16g金属钠放到水里，反应后得7 L溶液，其pH为（ ）
A.12 B.9 C.10 D.11
12．99 mL 0.1 mol·L－1盐酸和101 mL 0.05 mol·L－1氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH为（ ）
A.1.7 B.10.7 C.11 D.11.3
13．0.1 mol下列氧化物，分别加入1 L水中，形成的溶液pH最小的是（ ）
A.二氧化氮 B.二氧化碳
C.二氧化硫 D.三氧化硫
14．在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）
15．取0.05 mL 1 mol·L－1盐酸，稀释成50 mL后溶液的pH为____________。
16．取10 mL 0.1 mol L－1盐酸跟20 mL 0.1 mol L－1的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH为_____________。
17、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。
（1）若a+b=14，则溶液呈 性（2）若a+b=13，则溶液呈 性
（3）若a+b>14，则溶液呈 性
18．常温下有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其变为PH=11（设溶液的体积可直接加和）（计算结果保留到小数点后一位）
（1）若用PH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL；
（2）若用PH=2的盐酸，应加入 mL；
（3）若用0.01 mol/L醋酸溶液V1mL，则V1的取值为 ；
（4）若用PH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值为
选择题答案
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水的电离和溶液的PH（二）答案
：1C，2A，3B，4BC，5A，6B，7B。8．C本题还可以改为：若少加1滴NaOH溶液，pH是多少？可以按以上计算推导出，溶液中必存在过量的H+，其物质的量浓度与多加1滴NaOH时相同，因此pH = 4 12答案：（1）15 （2）10 (x+y－14) a < b
[分析] HCl与NaOH恰好中和，即H+ 物质的量等于OH－物质的量，又知[ H+ ]=10－x，[OH－]== 10 (y－14) 10－x × a = 10 (y－14)×b = 10x+y－14
① 若=10 即 101 = 10 x+y－14
x + y = 15
② 若x + y < 14
= 10 x+y－14 可知<1 即a < b
14．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。15．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。
18，[分析] 两瓶酸pH相同，表示它们的[ H+ ]相同。由于弱酸的[ H+ ] = c×α ，故弱酸的物质的量浓度大于强酸，体积相同时，弱酸中含溶质物质的量大于强酸；稀释弱酸时，其[ H+ ]的改变小于强酸。 根据以上分析，可以有多种判别方法：
①分别取相同体积的两种酸，分别加入不足量的金属，反应速率迅速减慢的是强酸；若分别加入过量的金属，产生H2量较少的是强酸。
②各取2 mL两种酸，分别加入pH = 12的2 mL烧碱，用pH试纸测试混合液，呈中性的是强酸。
③取相同质量的Na2CO3粉末两份，分别滴入同体积两种酸，产生气体少的是强酸。
④取相同体积的两份酸，用蒸馏水稀释相同的倍数如10倍或20倍，然后用pH试纸分别测试pH，pH变化大的那瓶是强酸。
比较以上各种方法，操作最简单，消耗药品最少是④。
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