第3章第3节硫的转化
第一课时 硫
I学习目标：
1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
II重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）
III学习过程：
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【阅读】：教材85页和86页图3－3－2
问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.单质硫
⑴、物理性质
观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性
水中 酒精中 CS2中
⑵化学性质：
预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质： 。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。
【实验探究】实验记录：
实验 现象 化学方程式 结论
与O2反应
与Na反应
与Fe反应
【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式， 、
。比较硫、氧气、氯气氧化性强弱 ，理由 。
[小结]：
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应
硫与银反应
2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
。
[3] 用途：自读课本了解硫用途
。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？
。
IV小结：
硫的物理性质：
硫的化学性质：
①还原性 反应方程式：
②氧化性 反应方程式：
。
因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
V巩固练习：
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？
6.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：①橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。
②红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有 。
巩固练习参考答案：1.B 2. B 3.D 4.C 5.汞和硫可以在常温下反应生成无毒的硫化汞。 Hg+S＝HgS 氧化性。 6. ①S8②S6③S4；多种同素异形体
IV学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。——《荀子·劝学》
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君子欲讷于言而敏于行。——《论语》 第 1 页 共 2 页第3课时 含硫化合物性质归纳
物质 性质 化学方程式
H2S 酸性
还原性
SO2 还原性
氧化性
酸性氧化物
漂白性
浓H2SO4 强氧化性
酸性
难挥发性
吸水性
脱水性
【思考与回答】
1. SO2和氯水都有漂白性，若将二者混合使用，漂白性是否会增强？
2.CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，你能用几种方法鉴别它们？如何除去CO2中的 SO2？如何除去SO2中的CO2 ？
3.同一种物质的溶液会因为浓度的不同而导致性质上的差异，请鉴别浓HNO3和稀HNO3；浓H2SO4和稀H2SO4？
【自我提高】请画出不同价态硫元素之间的转化关系图。
不怨天，不尤人。——《论语》 第 1 页 共 1 页第3章第3节硫的转化
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
I学习目标：
1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化
2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、
还原性、漂白性）
3．掌握浓硫酸的强氧化性
4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治
II重点难点：
1．不同价态硫的转化
2．二氧化硫和浓硫酸的性质
III学习过程：
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、预测不同价态硫元素的性质
价态 性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究
[知识回顾]
常见氧化剂
常见还原剂
含硫物质 性质 选择的试剂 实验现象 反应化学方程式
H2S（或Na2S） 还原性 KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
SO2
HNO3
二氧化硫 还原性 KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
HNO3
氧化性 H2S
Na2S
浓硫酸 氧化性 Na2S
H2S
KI
Cu
【思考讨论】
从物质分类角度预测H2S、SO2、浓H2SO4的性质
物质 类别 性质（用方程式表示）
H2S
SO2
浓H2SO4
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1． 酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
1． 结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
1． 在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
1． 我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
IV巩固练习：
1． 区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性
C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液
1． 酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
1． 已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
1． 下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
1． 下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）
A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2
【学贵质疑】知而好问，然后能才。——《荀子》
见贤思齐焉，见不贤而内自省也。——《论语》 第 1 页 共 2 页
