硝酸的性质
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文档简介
课件10张PPT。硝酸的性质酸性、
浓硫酸有：
强氧化性、吸水性、脱水性
举例：硫酸与硝酸的性质 酸性、强氧化性（浓度越高氧化性越强）、不稳定性
举例：写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程式1、铜与硝酸反应，硝酸表现出哪些性质？
2、得到相同的硝酸铜，二者消耗的硝酸的
物质的量之比是多少？被还原的硝酸的
物质的量之比是多少？
3、浓硝酸为什么会略显黄色？如何保存
硝酸？ HNO3棕色瓶
避光
低温硫酸与硝酸的工业制法 生成二氧化硫生成三氧化硫生成硫酸原理：
设备：原理：
设备：原理：
设备：生成一氧化氮生成二氧化氮生成硝酸原理：
设备：原理：
设备：原理：练习：计算5.1吨液氨，理论上可氧化制得多少吨63%的成品硝酸？ 氧化还原反应方程式的配平 原则：化合价升降法配平 练习：配平以下氧化还原反应的方程式
CO + Fe2O3 === Fe + CO2
Fe(OH)3 ＋ ClO－＋ OH－ ===
FeO42－＋ Cl－＋ H2O小结：氮及其化合物的转化1、下列物质的溶液在长期放置的过程中因
被氧化而成黄色的是 （ ）
A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁
D.浓溴水 E.KI溶液思考:CE2.某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可
能大量共存的离子组合是（ ）
A.Na+、NO3-、Fe2+、K+
B.Cl-、Na+、Fe2+、K+
C.K+、I-、NO3-、H+
D. NO3-、 Na+、NH4+、HCO3-B3、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
（A）白、红、白 （B）白、黑、红
（C）红、红、红 （D）白、黑、白D4、向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象?为什么?5、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（ ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4 AC
浓硫酸有：
强氧化性、吸水性、脱水性
举例：硫酸与硝酸的性质 酸性、强氧化性（浓度越高氧化性越强）、不稳定性
举例：写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程式1、铜与硝酸反应，硝酸表现出哪些性质？
2、得到相同的硝酸铜，二者消耗的硝酸的
物质的量之比是多少？被还原的硝酸的
物质的量之比是多少？
3、浓硝酸为什么会略显黄色？如何保存
硝酸？ HNO3棕色瓶
避光
低温硫酸与硝酸的工业制法 生成二氧化硫生成三氧化硫生成硫酸原理：
设备：原理：
设备：原理：
设备：生成一氧化氮生成二氧化氮生成硝酸原理：
设备：原理：
设备：原理：练习：计算5.1吨液氨，理论上可氧化制得多少吨63%的成品硝酸？ 氧化还原反应方程式的配平 原则：化合价升降法配平 练习：配平以下氧化还原反应的方程式
CO + Fe2O3 === Fe + CO2
Fe(OH)3 ＋ ClO－＋ OH－ ===
FeO42－＋ Cl－＋ H2O小结：氮及其化合物的转化1、下列物质的溶液在长期放置的过程中因
被氧化而成黄色的是 （ ）
A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁
D.浓溴水 E.KI溶液思考:CE2.某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可
能大量共存的离子组合是（ ）
A.Na+、NO3-、Fe2+、K+
B.Cl-、Na+、Fe2+、K+
C.K+、I-、NO3-、H+
D. NO3-、 Na+、NH4+、HCO3-B3、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
（A）白、红、白 （B）白、黑、红
（C）红、红、红 （D）白、黑、白D4、向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象?为什么?5、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（ ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4 AC