初四化学第一单元测试题

2号 九年级期中化学测试卷
一、选择题（每题2分共40分）
1、浓盐酸具有挥发性，当打开浓盐酸的瓶盖，会看到"白雾"冒出。请判断该白雾的主要成分是（ ）
A、水蒸气 B、氯化氢气体　　C、盐酸小液滴 D、氢气
2、用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，测得的pH结果比实际值（ ）
A、偏大 B、偏小 C、不变 D、无法确定
3、要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量的下列物质，其中最合理的是
A、CaCO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、AgNO3
4、将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度 B. 溶质的质量
C. 溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数
5、要使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
A.倒出部分溶液 B. 升高温度 C. 降低温度 D.加入少量水
6、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A、SO2 气体 B、HCl 气体 C、 O2 气体 D、 CO2气体
7、下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（ ）
A、消石灰 生石灰 CaO B、铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3
C、盐酸 氢氯酸 HCl D、烧碱 纯碱 Na2CO3
8、 下列各组物质在PH=1的溶液中能够大量共存的是（ ）
A. NaOH、HNO3、BaCl2 B. Na2CO3、K2SO4、HCl 、
C、Na2SO4、MgCl2、NaOH D. H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
9、 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同的变化是( )
A.溶液质量减轻 B.溶液质量增加
C.溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数增加
10、只用一种试剂来鉴别KOH、H2SO4、Ba(OH)2、三种溶液，这种试剂可选用（ ）
A、碳酸钾溶液 B、氯化钠溶液 C、紫色石蕊试液 D、无色酚酞试液
11、 把食盐、生石灰、二氧化碳、分别溶于水，往它们的溶液里分别滴人紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）、
A、蓝色、红色、紫色 B、红色、无色、蓝色
C、无色、蓝色、紫色 D、紫色、蓝色、红色
12、 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ② 检验鸡蛋壳能否溶于酸 ③除去热水瓶中的水垢
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（ ）
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
14、工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ）
A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
15、20℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是 [ ]
A、20℃时，某物质溶解度为30g B、该溶液的溶质的质量分数为30％
C、20℃时，某物质溶解度为30 D、该溶液溶质的质量分数为23%
16、t℃时，20g水中最多能溶解15g a物质，而30g b物质溶解在50g水中溶液达到饱和，则在此温度下，a和b两种物质的溶解度 [ ]
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法比较
17．在发酵面团中加入下列物质的溶液揉和，能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是
A．Na2CO3 B。Ca(OH)2 C。NaCl D。CaO
18.酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A含有酸根 B分子中都含有氢原子 C 在溶液中都能电离出氢离子
D都能使紫色石蕊试液变红
19、下列操作不能用来淡化海水的是（ ）
A、 加热蒸发 B、 过滤 C、 使海水结冰脱盐 D、多级闪击蒸馏法
20、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是
A、氯化铜 B、氯化铁 C、硝酸镁 D、硫酸
二填空题（写化学方程式的每空2分其余每空1分共40分）
1、 氢氧化钠固体的俗称 ____、____、____,应______保存，其原因是 ___________反应的化学方程式是：___________________________　
2、从H、O、C、Na四种元素中选择其中的元素，按要求书写一种物质的化学式： ⑴ 一种常用的溶剂________，⑵ 能与氢氧化钠反应的气体______， ⑶ 酸________，⑷ 盐_______，⑸ 固体可作干燥剂______，⑹金属氧化物________。
3、海水中含量最多的物质是———————— ，含量最多的元素是---------- 。
4、所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：
（1）t1 ℃时，溶解度最大的物质是___ （填序号）；
（2）t2 ℃时，A物质饱和溶液的质量分数为___ ；
（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为________
5、海底蕴藏着大量的_____ 、 _____ 、_____ 等常规化石燃料和 _____等新型矿产资源，还蕴藏着多金属结核，也称 ______ 。
6、现有氧化钙，铁，水，硫酸，氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式
（1）分解反应_______________________--
（2）化合反应_____________________________
（3）置换反应_______________
（4）复分解反应_____________________
7、稀释浓硫酸时，一定要把 ______沿器壁慢慢地注入_______ 里，并不断用玻璃棒搅动，切不可 __________________ 。
8、某人因胃部不舒服到医院作钡餐透视，需口服BaSO4.若误服了碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式____________________________________。医生经诊断病人胃酸过多，需服用含氢氧化铝的药片来治疗，其原理可用化学方程式表示为
____________________________________。
9.可燃冰的主要成分是（写化学式） ，目前世界上普遍采用的海水淡化的方法是 。
10.复分解反应的实质是 。
三、实验与探究（ 一题二题每空二分共8 三题三分）
1．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置__________ ，实验现象为： _____________________ 。
产生该实验现象的原因是：________________ 。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：
_________________ 。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
。
四.计算题（9分）
10克氯化钠和氢氧化钠的混合物，加入到36.5克10％的稀盐酸中，反应后测得PH=7.
(1) 求原混合物中氢氧化钠的质量分数？
(2) 求上述反应所得氯化钠溶液的溶质的质量分数？
答案：
选择题（每题二分共40分）
1－5 DCACB 6-10 CCDCA 11-15 DCDAB 16-20 A A CBA
二题：（书写化学方程式每空2分其余每空一分）
1． 烧碱 ；火碱 ；苛性钠 ；密封； 在空气中潮解，并与二氧化碳反应 ； CO2 +NaOH = Na2CO3+H2O
2． H2O； CO2；H2CO3； Na2CO3； NaOH；Na2O
3． NaCl； O
4． A； 20%； 因为它的溶解度随温度升高变化不大。
5． 煤； 石油；天然气； 天然气水合物；锰结核；
6． 2H2O＝2H2 +O2 CaO+ H2O= Ca(OH)2
Fe+H2SO4＝FeSO4 +H2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O
7.浓硫酸； 水中；把水注入浓硫酸中
8.BaCO3 +2HCl =BaCl2 ＋H2O +CO2 Al(OH)3 +3HCl ＝ALCL3+3H2O
9. CH4 多级闪急蒸馏法
10 生成物中有水生成，或有气体放出，或有沉淀析出。
三题：（1，2题每空二分共8分，三题三分）
（1） 3；现象：气球膨大了；原因：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了。导致瓶内压强低于大气压，外界气体进入。
（2） 是二氧化碳气体跑掉还是别的原因都可以
（3） 对生成的溶液中加稀盐酸如果产生的气体能使澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳肯定与氢氧化钠反应了。
四题：（1） 40% ；（2） 25.6%