课时22 基本营养物质
学习目标：1.糖类、油脂、蛋白质的代表物的化学组成。糖类和蛋白质的特征反应
2. .糖类、油脂、蛋白质的水解反应以及日常生活中的应用
学习过程：
1. 糖类
1． 糖类的组成和存在
物质 葡萄糖 淀粉 纤维素
组成
在自然界中的存在 葡萄糖、蜂汁、带甜味的水果 甘蔗、甜菜等植物体内 植物的细胞壁、棉花、木材等
糖类——是由碳、氢、央三种元素组成的一类有机化合物，曾叫做碳水化合物
糖类是绿色植物进行光和作用的产物，它把能量储存起来，以作为动植物所需能量的来源。根据我国居民的食物构成，人们每天摄取的热量中约有75%来自糖类
2． 糖类的性质
葡萄糖：白色晶体，能 水，有甜味。正常人的血液里约含有质量分数0.1%的葡萄糖，叫做血糖。血糖太高会患上糖尿病，低血糖使人头晕甚至休克。
淀粉的物理性质：白色粉末， 冷水，在热水中
化学性质：（1）显色反应
（2）水解反应
纤维素的物理性质 ：白色纤维，不溶于水
化学性质：水解反应
3． 糖类的用途：工业上用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖和酒精等，葡萄糖用于制镜、糖果、医药上制葡萄糖注射液
2. 油脂
1. 油脂的组成：油脂从结构上可以看作有高级脂肪酸与甘油反应生成的酯
2. 油脂的性质 物理性质
化学性质: 水解反应
酸性水解
碱性水解
皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应
3. 油脂的用途：油脂是热量最高的营养物质，也是一种重要的化工原料，用油脂可以制造肥皂油漆等
3. 蛋白质
1. 蛋白质的组成：组成元素：C、H、O、N等；水解产物
为α-氨基酸
2. 蛋白质性质
（1）盐析：加入 溶液与蛋白质溶液中，有白色沉淀析出，再加蒸馏水看到又变为澄清溶液。原因是：浓无机盐（钾、钠、铵盐）溶液能降低蛋白质的溶解度，这种作用叫盐析。
盐析是 的过程，是 变化，不会影响原来蛋白质的性质
（2）变性：在加热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、甲醛等有机化合物的最作用下，蛋白质会变性产生凝结现象，变性是 的，利用这种性质可以进行消毒，但也能引起中毒
3. 蛋白质的用途：是人类必需的营养物质，中年人每天大约要摄取60—80克蛋白质。动物的毛和蚕丝作纺织原料。动物的皮可以加工成皮革扬州市弘扬中学2007—2008学年高二化学月考试卷
2007.10
班级 学号 姓名 成绩
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。共100分。考试时间75分钟。
第I卷（选择题，共69分）
1、 本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. 学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物
C．有机物 D．钠盐
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4L乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2NA
B．18g水中含有的质子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
4．下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
6. 下列离子方程式中正确的是
A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO＋H2O ＝2HCO
C. 金属钠投入水中 Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
7. 制备单质硅时，主要化学反应如下：
① ② ③
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A. ①③为置换反应
B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应
D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化
8. 区别溶液和胶体的最简单的方法是
A．观察外观 B．丁达尔效应
C．布朗运动 D．加热
9. 漂白精可用于游泳池等方面的消毒,漂白精的制取反应方程式为2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O,下列说法正确的是
A. Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
B. Cl2中的氯原子即被氧化，又被还原
C. 反应过程中转移电子数为四个
D. 该反应不是氧化还原反应
10. 下列离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓
D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ： Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
11. 下列情况下，含微粒数最多的是
1． A. 1molH2中的H B. 1molOH-中的e-
2． C. 1molH2SO4中的O D. 1molNa在完全反应后失去的e-
12. 下列叙述中正确的是
3． A. 二氧化硫的摩尔质量是64g
4． B. 1molCO2的质量是44g
5． C. 摩尔质量就是物质的式量，单位是克
6． D. 摩尔质量就是式量的6.02×1023倍，单位是摩
13.. 在标准状况下，下列物质体积最大的是
7． A. 2gH2 B. 20LSO2
8． C. 46gNa D. 1.204×1024个H2O分子
14. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15. 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
16. 下列关于药物的使用说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
17．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是
No 项目 结果 正常范围参考值 单位
1 红细胞计数 2.3 3.5～5 1×1012/L
2 血红蛋白 75 110～150 g/L
3 血小板计数 205.5 100～300 109/L
A．硒 B．锌 C．铁 D．碘
18．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
19．随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识，正确的是
A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不可降解
C．由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补
D．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
20．下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素
21．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是
A．SO2 B．CO2
C．C2H4 D．苯、甲苯、醚类等有机物蒸气
22. 人们把食品分为绿色食品，白色食品，蓝色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵叫白色食品。下面属于白色食品的是
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油
23. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；
⑦潮汐现象；⑧水华；⑨地方性甲状腺肿。
A．⑥⑧ B．④⑤ C①②③ D．⑦⑨
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24.（6分）（1）小明在整理房间时，清理出如下物品：A．废作业本B．生锈铁钉C．坏日光灯管 D．电池属于可回收垃圾的是 （填序号）。
（2）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生 腐蚀。
请你根据钢铁锈蚀不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施。
。
25.（2分）能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用可再生能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一．
现代人类大量燃烧煤、石油等化石燃料，打破了生物圈中碳循环的平衡，使大气中二氧化碳的含量迅速增加，导致气温升高．我们把这种现象称为“______________效应”．
26.（6分）碘是人体中不可缺少的 （选填“常量”或“微量”）元素。
食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%
（1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；
（2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 ；
（4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么什么问题？
27.（8分）某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250mL1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关试验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL
(2) 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器
有 、
(3) 定容时应在 时改用 至
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后。生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为
28.（9分）取1.43克Na2CO3·X H2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴滴加稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2 mL,并收集到气体112mL(标况)。
求： （1）Na2CO3·X H2O的物质的量；
（2）稀盐酸的物质的量浓度；
（3）X的值。
扬州市弘扬中学2007—2008学年化学月考试卷答题纸
班级 学号 姓名 成绩
第I卷选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 ——
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24.（1）
（2） 、
25.
26. （1）
（2） （3） （4）
27. （1） （2） 、 、 （3） 、 、
（4） 、
28.解：
１班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
元素周期表
【教学目标】
1.周期与族的概念，元素周期表的结构。
2．元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
3．元素周期表的发现及意义
【主干知识】
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1．周期：
元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112号
2．族：
元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
[课堂练习1] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习2]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是
二．元素性质与元素在周期表中的位置关系
三．元素周期表的发现及意义
1．推测元素的原子结构和性质
2．寻找新材料
练习
1．X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 A
2．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
3．下列对铷的说法，错误的是 （ ）
①原子半径比Na、K要大 ②熔沸点比Na、K要高
③还原性比Na、K要强 ④跟水反应比Na、K要缓和
⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难
A、①+②+④ B、②+⑤ C、④ D、②+④
结构
确定 决定
反映 反映
推测
位置 性质
推断班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
金属及其化合物（2）
【教学目标】
1．铁、铜的冶炼
2.铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用
3．铁、铜的化学性质
4.Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法
5．了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法
【主干知识】
一．铁、铜的冶炼
1． 铁、铜的存在：
铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。
2． 铁的冶炼：
工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式
、 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 、 。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
3． 铜的冶炼：
工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
二．铁、铜的性质
1．铁、铜的物理性质：
铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。
2． 铁、铜的化学性质：
（1）与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）
（2）与酸的反应
（3）与盐溶液的反应
Fe+CuSO4
Cu+AgNO3
〖结论〗：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂。铜在反应过程中一般转化为 价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 的铁的化合物。
三．Fe2+、Fe3+之间的相互转化
1.Fe2+→Fe3+（加氧化剂）
反应的化学方程式
2. Fe3 →Fe2+ （加还原剂）
四．Fe3+、Cu2+的检验方法
1．Fe3+的检验
观察法
碱法
SCN-法
思考：根据Fe3+的检验方法，Fe2+如何检验呢？
2. Cu2+ 的检验
五．钢铁的腐蚀及防护
1．金属的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。
2．金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。
3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为：
。
4．钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。
在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。化学实验方案设计
教学目标
1．了解化学实验方案设计的基本要求。
2．培养学生分析、概括、总结、综合和归纳的能力，提高学生的思维能力 教学重点、难点
性质实验方案的设计方法和要求。
教学过程：
一、化学实验方案设计的内容：
1．实验名称；2．实验目的；3．实验原理；4．实验用品（仪器、药品及规格）；
5．实验步骤（包括实验仪器装配和操作）；6．实验现象的记录和结果处理；
7．问题和讨论。
二、实验设计步骤：
1．根据实验目的，阐明实验原理，选择最佳方案；
2．根据实验特点，确定实验用品，画出装置图；
3．根据实验要求，设计实验操作步骤和观察重点，强调实验的注意事项。
三、化学实验设计的基本要求：
1．科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
2．安全性：尽量避免使用有毒药品、危险性的操作或会产生环境污染的实验方案。若必须使用，详细说明注意事项，确保安全。
3．可行性：实验设计切实可行，实验用品能够得到满足。
4．简约性：实验设计简单易行。包括装置简单、用药少、步骤少、时间短等。
四、化学实验设计中应注意的问题
1．药品和装置是部分或刚好给出还是有剩余．若药品和装置只部分给出，则应需要作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰．
2．题目条件有无特殊要求．如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理，选择药品和装置，确定操作步骤都作了限定，必须高度重视．
3．实验过程中的隐蔽性操作．如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略．
4．药品的规格．有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和ＮaHCO3、ＮaOH溶液等．此外也应注意某些仪器的规格．
5．会画简单的实验装置图．
6．设计实验时还要考虑以下因素：①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CｕO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CｕO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)．⑤冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)．⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却．⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)．⑧其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)．
例1、某些金、银首饰加工者在为顾客打造黄金首饰如戒指、耳环等时，会偷窃部分黄金，为防顾客发现短斤少两，又会在首饰中掺入黄铜，达到欺骗顾客的目的．请选择已设计的实验方案来鉴定黄金饰品在加工时是否掺假．
方案一：黄金饰品在加入铜后，因密度、体积与等质量的纯金相比要发生一定的改变，可用阿基米德鉴定皇冠是否掺假的方法，利用浮力定律进行鉴定．
方案二：将黄金饰品在酒精灯(或其他热源)上灼烧，如果变黑，则掺有Cu．这是因为Cu在加热时与空气中的O2反应生成黑色的CuO．
方案三：在首饰上滴一滴硝酸(浓、稀都可)，如果硝酸处显蓝色或绿色，同时有微小的气泡产生，则首饰被掺假．这是因为金不与硝酸反应而铜在常温下则能与硝酸反应．
解答：方案一从原理上讲是可行的，但耳环戒指本身的体积小，掺入的铜也较少，因而同质量的纯金与不纯的金的体积变化是很小的，实际上很难用方案中提供的方法测出纯与不纯的体积变化．方案二、方案三是简单有效的方法，但方案三需要专用药品硝酸，而方案二只需一个热源，O2自空气中取用，所以方案二是最简单有效的．
评注：本题根据操作简捷、实验条件简单、所用药品少、经济实用等进行评价和选择，答题时最好用方案二作为本题的答题点．课时10 非金属及其化合物(2)
1、 教学目标
2、 硅、氮及其化合物的主要物理性质，主要用途，了解氮气的稳定性
3、 硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料
4、 SiO2与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应。陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途
5、 NO2与H2O的反应，氮气与水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应等性质
6、 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与Cu、C的反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象，认识工业上生产硝酸的反应原理
教学重、难点
氨气与铵盐的性质，硝酸的强氧化性
教学过程
一、硅的性质
1、单质硅的物理性质
硅的导电性介于____________________之间，是半导体，晶体硅的硬度_________，灰色，有金属光泽。
2、硅的化学性质
常温下，硅的化学性质不活泼，除能于氟气、氢氟酸和强碱溶液外，硅与其他物质不反应。高温下硅具有还原性，能与某些非金属反应。
（1）常温下与氟气、氢氟酸和强碱溶液的反应
1 与F2的反应____________________________________________
2 与氢氟酸的反应_________________________________________
3 与强碱溶液的反应________________________________________
（2）加热或高温的条件下与某些非金属的反应
1 与O2的反应_____________________________
2 与氯气的反应____________________________
二、SiO2
1、SiO2的物理性质
SiO2晶体具有_______________________________________等性质
2、SiO2的化学性质
（1）属于酸性氧化物，具有_______________的通性
①能与碱反应，生成盐和水___________________________________
为什么磨口玻璃瓶塞的试剂瓶不能存放碱液？
______________________________________________________________________________________________________
②能与碱性氧化物反应生成盐
____________________________________________________
（2）能与碳酸盐反应
___________________________________________________
___________________________________________________
（3）SiO2不能于水反应生成硅酸
（4）与氢氟酸的反应
反应方程式：__________________________________
（5）SiO2的用途
主要用作制___________________纤维，还能制作光盘镜片石英坩埚等
三、硅酸盐工业产品
1、水泥
主要原料___________________________
主要反应___________________________
2、陶瓷
主要原料_____________________________
主要成分______________________________
3、玻璃
主要原料______________________________
主要反应______________________________
主要成分_______________________________
四、氮气及重要化合物的物理性质
1、N2 ______色_______味_________体___________溶于水
2、NO ______色_______味___________溶于水的有__________气体，大气污染物之一，极易在空气中被氧化成NO2
3、NO2 ______色，有_______味的有_________气体，易溶于水。
4、HNO3：无色，具有挥发性的液体，工业硝酸因溶有少量_______而略显_____色。
5、铵盐：______色_______水的晶体。
五、NO2与H2O的反应
反应方程式：___________________________________
空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO2制得硝酸
六、氨气与铵盐
1、氨气的化学性质
（1）、氨气极易溶于水，并与水发生如下反应
NH3+H2O== NH3 H2O==NH4++OH-
NH3 H2O是一元弱碱
氨水的密度小于水，其密度随浓度的增大而减小，NH3 H2O不稳定，遇热易分解，NH3 H2O== NH3+H2O
（2）、氨可以与酸反应生成铵盐
NH3+HCl==____________________________
现象：________________________________
NH3+HNO3==__________________________
现象：________________________________
2、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
若为非氧化性的酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸（酸不稳定也继续分解）
NH4Cl==___________________________________
NH4HCO3==_________________________________
（2）铵盐与碱的反应
离子方程式：__________________________________
注意：①要反应生成NH3必须有加热条件，否则只生成NH3 H2O
②该反应的作用：a、实验室制氨气
b、鉴定或检验NH4+
检验NH4+____________________________
③铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用
七、硝酸
强氧化性
Cu+___HNO3（浓）=________________________
Cu+___HNO3（稀）=________________________
C+____H2SO4（浓）=________________________
浓硝酸一般生成NO2、稀硝酸生成NO，金属被氧化成相应的金属硝酸盐，用________清洗粘附在试管内壁上的Ag。
有些金属如Fe、Al等在冷的浓硝酸中被钝化
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1课时9 非金属及其化合物(1)
教学目标
1、 氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性
2、 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理
3、 硫的可燃性：SO2与O2及H2O的反应，亚硫酸的不稳定性；SO2的漂白作用与次氯酸漂白原理的区别
4、 浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。工业上生产硫酸的反应原理
教学重、难点
氯气的氧化性，浓H2SO4的强氧化性
教学过程
一、氯气及其重要化合物的物理性质
氯气是一种具有____________气味的_____________气体，密度比空气_____得多，____溶于水。
氯化氢_____溶于水，其无色的水溶液俗称_________，是最常见的工业三强酸之一。
二、氯气的化学性质和主要用途
1、氯气具有强氧化性，是一种化学性质非常__________的非金属单质
（1）能跟金属（如Na、Fe、Cu等）
2 Fe+3Cl2==__________,其溶液为_______色
（2）和非金属（如H2）的反应
H2+ Cl2==________
现象____________________，燃烧：任何___________________的剧烈的化学反应。
（3）和H2O的反应
H2O+ Cl2==HCl+HClO
（4）与碱的反应：氯气可与碱反应，通常生成次氯酸盐，金属氯化物和水
①、与NaOH溶液的反应
__________________________________
利用此反应可对制取氯气的尾气进行处理，防止氯气污染空气。
②、与Ca(OH)2溶液的反应___________________________________________
工业上以Cl2和石灰乳反应来制备漂白粉，漂白粉的成分是______________，漂白粉和漂白精的有效成分都是_______________，应保存在______________，漂白粉的漂白原理_____________________________________
三、氯水消毒及漂白原理
1、氯气溶于水后可得到氯水，新制的氯水中存在__________________粒子，说明氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是___________________________________。
2、HClO
HClO具有强氧化性、不稳定性、漂白性和弱酸性
①HClO不稳定，见光或受热易分解___________________________________。
②HClO具有漂白性
HClO具有强氧化性，可使有色物质氧化成无色物质
③HClO具有强氧化性，可用来对自来水进行消毒
④HClO具有弱酸性，酸性比碳酸酸性__________________.
四、氯气的制法
1、 反应原理______________________________
2、 发生装置________________________________
3、 除尘装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCl，常用_______________洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用_______________洗气来除去水蒸气。
4、 Cl2用___________________________________收集。
5、 检验方法：氯气可使_________________________变蓝。
6、 尾气处理：氯气有毒，一般用_____________吸收多余的Cl2。
装置：
注意：①圆底烧瓶______________直接加热
②仪器组装顺序_____________________
③检验装置气密性一定要在装药品之_______________进行。
④装置中除杂装置和干燥装置顺序________互换。
⑤尾气处理装置要注意防止溶液____________________。
五、硫及其重要化合物的物理性质
1、硫的物理性质
________________色松脆晶体，俗名__________，熔点112.80C，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。
2、SO2的物理性质
通常状况下，_______色______气味的有毒气体，______溶于水，密度比空气______，
易液化。
3、H2SO4的物理性质
_____________液体，是一种_________挥发的稳定的二元强酸，__________溶于水。
六、硫的可燃性和用途
1、硫可以在空气中燃烧___________________________________________
2、硫的用途：制H2SO4、农药、火药、药品、硫化橡胶等
七、SO2的化学性质
1、 与H2O反应______________________________________________
2、 与O2反应_______________________________________________
3、 较强的还原性____________________________________________
4、 弱氧化性 2H2S+SO2==3S↓+2H2O
5、 漂白性：能和某些有色的物质结合成不稳定的无色物质
6、 SO2是污染大气的主要有害物质之一，同时是形成酸雨的主要物质。
酸雨的形成过程（SO2→H2SO4）
①______________________________②___________________________________
八、浓H2SO4的强氧化性及反应原理
1、 常温下可使Fe、Al钝化
2、 与Cu的反应：___________________________________________
3、 与C的反应：____________________________________________
4、 H2SO4的反应原理：_______________________________________
5、
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1班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
元素周期律
【教学目标】
1.元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化
2．原子结构与元素性质的关系，元素周期律
3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
【主干知识】
一．元素性质周期性变化的规律
1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律
原子序数 电子层数 最外层电子数
1～2
3～10
11～18
2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律
1）同周期元素的原子或离子半径，从左到右，逐渐______；
2）同主族元素的原子或离子半径，从上到下，逐渐______。
注：比较原子半径的大小方法
（1） (2)
3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律
注：判断元素金属性强弱的依据
1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；
2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；
2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱。
以第三周期元素为例
钠、镁、铝的性质比较
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为
硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
Si P S Cl的非金属性强弱顺序为
[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl
酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
结论3：Na Mg Al Si P S Cl
18号元素氩是一种 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应
4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律
最高正价与最低负价的关系
二．元素周期律
（1）定义：_________________随着__________________________________________的规律叫做元素周期律。
（2）实质：元素性质周期性变化是由于__________________________周期性变化的必然结果。
练习：
1.下列各组元素性质递变情况错误的是【AC】
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
2.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为【B】
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO
3.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是【BD】
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z
4． X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是【CD】
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小课时16 化学键
教学目标：
1．认识化学键的涵义
2．知道离子键和共价键的形成
3．了解和识别离子化合物、共价化合物
4．能写出结构简单的常规原子、离子、分子、离子化合物的电子式；能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物，共价分子的形成过程。
5．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
教学重点难点：
电子式的书写；离子化合物、共价化合物的识别；
教学过程：
一、化学键
1．通常把物质中_______________________之间的_______________________叫做化学键。
2．①常见的化学键有：_________________、___________________。
②原子间的相互作用不一定属于化学键，只有________________原子间________________的相互作用才叫化学键。
二、离子键和共价键的形成
1．离子键
⑴________________通过_____________________所形成的化学键叫离子键。
⑵活泼的金属原子，（如___________主族）与活泼的非金属原子（如___________主族）之间易形成离子键。
2．共价键
⑴原子间通过__________________________所形成的化学键，叫共价键。
⑵一般_____________元素的原子与_______________元素的原子间相互作用，可形成共价键。
三、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物：___________________________________________为离子化合物只要存在离子键，就是___________________化合物。大多数______________、____________及____________为离子化合物。如_____________、___________、_____________、____________等。
2．共价化合物：________________________________________________________为共价化合物，一般情况下_______________、_____________、_____________、____________为共价化合物。
四、电子式
1．电子式______________________________________这种式子叫电子式，如：
⑴原子的电子式：
H Cl O N C Na Mg
氢原子 氮原子 氧原子 氮原子 碳原子 钠原子 镁原子
⑵离子的电子式
a.阴离子的电子式
氧离子[:O:]2-，氮离子[:Cl:]-、氢氧根离子
b.简单阳离子就是它们的离子符号，如钠离子：
⑶分子的电子式
a.单质分子
氢气：________ 氯气________ 氮气________
b.共价化合物分子：
氯化氢________ 水________ 二氧化碳________
⑷离子化合物
氯化钠________ 氯化镁________ 氢氧化钠________
2．用电子式表示物质的形成过程：箭头左边为________，相同原子可合并，箭头右边为________或________，左右要________。
⑴离子化合物的形成过程：
CaS:___________________________________________________
Na2O:___________________________________________________
⑵共价分子的形成过程。
Cl 2_____________________________________________________
Na2O:___________________________________________________
3．离子化合物与共价化合物比较。
比较项目 离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 含有离子键的化合物 以共用电子对形成的化合物
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形式共用电子对达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属
表示方法 以NaCl为例： 以HCl为例：
电子式： 电子式：
形成过程： 形成过程：
五、从化学键变化的角度认识化学反应的实质
化学反应的实质就是_________________________和_____________________。
课时17 化学能与热能、电能
教学目标：
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．了解吸热反应和放热反应的含义。
3．了解原电池的概念和原理。
4．了解化学能与热能、电能的相互转化
5．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
教学重点难点：
吸热反应和放热反应的含义；原电池原理。
教学过程：
一、化学反应中能量变化的主要原因。
物质发生化学反应时，能能量的角度看，断开化学键要______________，形成化学键要_____________________。一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于_____________________。从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为____________________的变化。
任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循__________________。
反应物与生物物的能量差若以热量形式表现即为__________或__________。
若以E反表示反应具有的能量，E生表示生成物具有的能量，化学反应伴有能量变化
二、吸热反应和放热反应
1．放热反应：______________________________________________叫放热反应。
a.物质与O 2 的反应，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧反应。
b.酸、碱中和反应。
c.金属与酸，活泼金属与水的反应。
d.大部分化合反应，如：CaO+H2O; H2+Cl2;
2．吸热反应：______________________________________________叫吸热反应。
a. 大部分分解反应
如NaHCO3 CaCO 3的分解。
b．气体与固体，固体与固体的置换反应。
高温
如：H2+CuO; C+H2O======CO+H2 ;
c.
三、原电池
1．把_________________能转化为_________________能的装置，叫原电池。
2．构成原电池的条件为：
⑴具有_________________的两个电极。
⑵具有_________________溶液。
⑶电极与_________________溶液间形成闭合回路。
⑷能自发地发生氧化还原反应。
3．锌-铜原电池
⑴负极：较活泼的金属：Zn
正极：金属活泼性较差的Cu
⑵电极反应式：
负极：失电子的氧化反应
正极：得电子的还原反应
⑶实验现象：正极铜片上有气泡产生。
⑷电子流向：负极→正极
电流方向：正极→负极
⑸总反应方程式（可自发发生）
离子方程式：
四、金属的腐蚀和防护
㈠金属的腐蚀
1．金属腐蚀的本质
在外界条件影响下，金属被腐蚀，从游离态被氧化成化合态的过程。
2．金属腐蚀的类型
化学腐蚀和电化学腐蚀
3．化学腐蚀
金属与强氧化性物质直接发生化学反应引起的腐蚀
4．钢铁的电化学腐蚀
在潮湿空气里，钢铁里的铁与少量碳形成无数微小原电池，铁失去电子而被氧化的腐蚀。
负极：
正极：
电化腐蚀形成的Fe(OH)2在空气里进一步反应，最后形成铁锈，很显然，电化腐蚀加快了金属腐蚀的速度。
㈡金属的防护
1．改变金属的结构和组成，使形成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
2．外加保护层法：
如在金属的表面涂油漆，在手枪表面形成烤蓝（致密的Fe3O4保护膜）等。
3．电化学保护法
⑴在铁表面镀锌。在金属与外界可能形成原电池时，锌为原电池负极，先被腐蚀而保护了铁不被腐蚀。
⑵外加阴极保护法
课时18 化学反应速率与反应限度
教学目标：
1．认识化学反应的速率
2．认识化学反应的限度
3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
教学重点难点：
对化学反应速率和反应限度的认识。
教学过程：
一、化学反应速率
1．化学反应速率是表示__________________快慢的物理量。
2．化学反应速率
⑴通常用______________________________________________________来表示。
⑵其公式是_______________________
的含义是______________________________________________________。
指时间变化。
⑶常用单位是____________________________________。
3．影响化学反应速率的因素
⑴内因：__________________________________。如在常温下，K、Na可以与水剧烈反应（反应速率大），而Fe、Cu与水不反应。
⑵外因：对于同一个化学反应。
①浓度：其它条件不变，增加反应物浓度，反应速率加快。
②压强：加大压强，可以加快气体反应的速率。
③温度：升高温度，化学反应速率加快。
④催化剂：增加（正）催化剂，可以加快化学反应速率。
⑶对于一般的反应： ，则用各种物质的单位时间内浓度变化表示的反应速率存在以下关系：
二、化学反应的限度
1．化学反应的限度就是指___________________________________________。
2．反应限度的表示方法：转化率、产率。
⑴反应物的转化率：__________________________________________
⑵产物的产率：______________________________________________
3．化学平衡状态
⑴可逆反应是指在____________条件下，既可向______________方向进行，又可向_________________方向进行的反应。
⑵化学平衡状态是指__________________________________________________
_____________________________________________________________的状态。
⑶化学平衡的标志是：
①，指的是用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率___________
②___________________________________保持不变。
⑷化学平衡状态的实质是：是某化学反应在一定条件所能到达的最大限度，即反应物在该条件下，达到了最高转化率。班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
金属及其化合物（1）
【教学目标】
1.钠、铝及其重要化合物的主要物理性质和应用
2．钠的化学性质
3.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较
4.铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质
【主干知识】
一．钠
1．钠的存在
2．钠的物理性质
金属钠保存在____________里,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(能切割说明__________________________),切口呈_______________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)
3．钠的化学性质
1.氧气等非金属反应
常温与空气反应:
在空气或氧气中燃烧:
2.与水反应:
现象
钠投入CuSO4溶液中的反应
4．钠的用途
（1）.制取Na2O2等化合物
（2）.还原多种稀有金属
（3）．_________作核反应堆导热剂
（4）．制高压钠灯
5．钠的制取
金属钠的制取方法及反应
二.碳酸钠的性质
1．Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较
碳酸钠 碳酸氢钠
组成
俗名
晶体色态
溶解性
热稳定性
与酸反应
与碱反应
与CO2反应
与BaCl2
水溶液碱性
主要用途
2.侯氏制碱法原理
工业上以_____________为原料生产纯碱
将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式
______________________________________________________ _
过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.
三.铝
1．铝的存在
地壳中含量最多的金属元素是 ；地壳中的铝以 (填单质或化合物)形式存在。
2．铝的性质
（1）与O2的反应
（2）与酸的反应
注：在常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸在表面生成致密的 而发生钝化。
（3）与碱的反应
（4）铝热反应
应用:
3.铝的冶炼
电解熔融氧化铝（加冰晶石）
四．氧化铝和氢氧化铝
1．氧化铝
（1）与酸的反应
（2）与碱的反应
2．氢氧化铝
（1）与酸的反应
（2）与碱的反应
（3）氢氧化铝受热分解
（4）氢氧化铝的制备化学实验方案设计
教学目标
1．了解化学实验方案设计的基本要求。
2．培养学生分析、概括、总结、综合和归纳的能力，提高学生的思维能力 教学重点、难点
性质实验方案的设计方法和要求。
教学过程：
一、化学实验方案设计的内容：
1．实验名称；2．实验目的；3．实验原理；4．实验用品（仪器、药品及规格）；
5．实验步骤（包括实验仪器装配和操作）；6．实验现象的记录和结果处理；
7．问题和讨论。
二、实验设计步骤：
1．根据实验目的，阐明实验原理，选择最佳方案；
2．根据实验特点，确定实验用品，画出装置图；
3．根据实验要求，设计实验操作步骤和观察重点，强调实验的注意事项。
三、化学实验设计的基本要求：
1．科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
2．安全性：尽量避免使用有毒药品、危险性的操作或会产生环境污染的实验方案。若必须使用，详细说明注意事项，确保安全。
3．可行性：实验设计切实可行，实验用品能够得到满足。
4．简约性：实验设计简单易行。包括装置简单、用药少、步骤少、时间短等。
四、化学实验设计中应注意的问题
1．药品和装置是部分或刚好给出还是有剩余．若药品和装置只部分给出，则应需要作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰．
2．题目条件有无特殊要求．如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理，选择药品和装置，确定操作步骤都作了限定，必须高度重视．
3．实验过程中的隐蔽性操作．如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略．
4．药品的规格．有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和ＮaHCO3、ＮaOH溶液等．此外也应注意某些仪器的规格．
5．会画简单的实验装置图．
6．设计实验时还要考虑以下因素：①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CｕO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CｕO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)．⑤冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)．⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却．⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)．⑧其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)．
例1、某些金、银首饰加工者在为顾客打造黄金首饰如戒指、耳环等时，会偷窃部分黄金，为防顾客发现短斤少两，又会在首饰中掺入黄铜，达到欺骗顾客的目的．请选择已设计的实验方案来鉴定黄金饰品在加工时是否掺假．
方案一：黄金饰品在加入铜后，因密度、体积与等质量的纯金相比要发生一定的改变，可用阿基米德鉴定皇冠是否掺假的方法，利用浮力定律进行鉴定．
方案二：将黄金饰品在酒精灯(或其他热源)上灼烧，如果变黑，则掺有Cu．这是因为Cu在加热时与空气中的O2反应生成黑色的CuO．
方案三：在首饰上滴一滴硝酸(浓、稀都可)，如果硝酸处显蓝色或绿色，同时有微小的气泡产生，则首饰被掺假．这是因为金不与硝酸反应而铜在常温下则能与硝酸反应．
解答：方案一从原理上讲是可行的，但耳环戒指本身的体积小，掺入的铜也较少，因而同质量的纯金与不纯的金的体积变化是很小的，实际上很难用方案中提供的方法测出纯与不纯的体积变化．方案二、方案三是简单有效的方法，但方案三需要专用药品硝酸，而方案二只需一个热源，O2自空气中取用，所以方案二是最简单有效的．
评注：本题根据操作简捷、实验条件简单、所用药品少、经济实用等进行评价和选择，答题时最好用方案二作为本题的答题点．课时7 化学实验基本方法
教学目标：
1、常见物质的检验和除杂；
2、用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离和提纯；
教学难点、重点：
常见物质的检验和除杂
教学过程：
1、 常见物质的检验
1、NH4+的检验
取少量试液，加入------------------，------------------，若产生使----------的--------色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH4+
化学方程式（离子方程式）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O
2、Cl-的检验
取少量溶液，加入----------------，产生白色沉淀，加入------------沉淀不溶解，则原溶液中含Cl，离子方程式：Ag+ + Cl-=AgCl↓
3、SO42-的检验
取少量溶液，加入-------------，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42-。
离子方程式为：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓。检验SO42-时，先加入稀盐酸是为了除去干扰离子，如阳离子Ag+，阴离子CO32-、SO42-等。
4、CO32-的检验
取少量试液，加入稀盐酸，若产生能使----------------变浑浊的无刺激性气味的气体，则原溶液中含有CO32-。Na CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑
离子方程式：CO32-+2H+= H2O+ CO2↑
例：对于某些离子的检验结论一定正确的是（ ）
A、 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B、 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、 加入Na2 CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
2、 物质的分离和提纯
1、过滤和结晶
⑴若是两种-----------------固体和液体组成的混合物，可用过滤的方法将两者分离开来。
如分离水溶液中的CaCO3固体，水溶液中的Ba SO4固体。
⑵常见的结晶方法有两种：
①蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。
蒸发时注意：蒸发器可直接受热；加热时用玻璃棒不断搅动（防止----------------），发现溶液出现------------撤火，利用--------------将溶液蒸干。
②降温结晶：降低饱和溶液温度，如KNO3的结晶提纯。
先_________溶液，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有结晶析出，最后过滤得到KNO3晶体。
第①种方法适用于溶解度随温度变化很小的物质，第②种方法适用于随温度变化溶解度有很大变化的物质。
2、蒸馏和分馏
难挥发性固体杂质在液体物质中形成的混合液可用蒸馏的方法进行分离，例如制取蒸馏水。
两种--------------有明显区别的液体的混合液可用分馏的方法进行分离，例如酒精（78.50C）和甘油（2900C）混合液。
蒸馏和分馏的原理一样，那给液态混合物加热时，低沸点的组分先汽化，经冷凝液化后分离出来，升温后较高沸点的组分再汽化，经冷凝液化后又分离出来。
装置中温度计位于蒸馏烧瓶的支管口处，测定蒸馏产物的沸点温度；碎瓷片的作用是防止-----------------，冷凝管的进水口在-----------------，出水口在------------------，水流向与蒸汽流向-----------------。
3、萃取和分液
例：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质 分子式 熔点 沸点 密度 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.50C 1980C 1.19g/ml 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.90C 2900C 1.26g/ml 能跟水、酒精以任意比互溶
A、萃取法 B、结晶法 C、分馏法 D、蒸馏法
小结： 混合物的分离方法取决于组成混合物的各种物质的性质差异。
萃取法适用于同一溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同；
结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物的分离；
蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物的分离；
分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。
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3化学实验安全
教学目的：
能识别化学品安全使用标示，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯
教学重、难点：识别化学品安全使用标示，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
1. 教学过程：
2. 常见事故的处理方法
(1)如果皮肤沾到浓硫酸，应先用干布将酸抹去，再用清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(2)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(3)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
(4)金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火。
(5)如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
(6)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。
3. 化学实验操作安全知识
(1)点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃发生爆炸。
(2)H2还原CuO、CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
(3)制备有毒气体应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
(4)乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的制取等实验应加碎瓷片，防止发生暴沸(避免混合液受热时剧烈跳动)。
(5)若用加热方法制气体且用排水法收集气体，在收集完气体时先将导气管从水中拿出再熄灭酒精灯，防止倒吸；极易溶于水的气体(如HX等)进行尾气吸收时要使用倒置的漏斗。
(6)一些特殊的实验，还需加装安全瓶，实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应用专人妥善存放，废水、废液应妥善处理。例如：有些废液不能直接倒入下水道以免造成环境污染，如过氧化物与有机物；硝酸盐与硫酸；硫化物与酸类；强氧化性物质与浓盐酸、易燃品；含重金属离子的废液等。再如用剩的钠、钾、白磷等易燃物和氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等及易燃易挥发的有机物不可随便丢弃，防止火灾事件的发生；有毒物质用剩后不可随意乱扔；汞洒落地面应及时用琉黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
(7)稀释浓硫酸一定要将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅。
常用危险化学品标志 底色：橙红色
图形：正在爆炸的炸弹（黑色） 图形：火焰（黑色或白色）
文字：黑色 文字：黑色或白色
标志1 爆炸品标志 标志2 易燃气体标志
底色：绿色 底色：白色
图形：气瓶（黑色或白色） 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色或白色 文字：黑色
标志3 不燃气体标志 标志4 有毒气体标志
底色：红色 底色：红白相间的垂直宽条（红7、白6）
图形：火焰（黑色或白色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色或白色 文字：黑色
标志5 易燃液体标志 标志6 易燃固体标志
底色：上半部白色 底色：蓝色，下半部红色
图形：火焰（黑色或白色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色或白色 文字：黑色
标志7 自燃物品标志 标志8 遇湿易燃物品标志
底色：柠檬黄色 底色：柠檬黄色
图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志9 氧化剂标志 标志10 有机过氧化物标志
底色：白色 底色：白色
图形：骷髅头和交叉骨形（黑色） 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志11 有毒品标志 标志12 剧毒品标志
底色：白色 底色：上半部黄色
图形：上半部三叶形（黑色）下半部白色 图形：上半部三叶形（黑色）
下半部两条垂直的红色宽条 下半部一条垂直的红色宽条
文字：黑色 文字：黑色
标志13 一级放射性物品标志 标志14 二级放射性物品标志
底色：上半部黄色 底色：上半部白色
下半部白色 下半部黑色
图形：上半部三叶形（黑色） 图形：上半部两个试管中液体分别向
下半部三条垂直的红色宽条 金属板和手上滴落（黑色）
文字：黑色 文字：（下半部）白色
标志15 三级放射性物品标志 标志16 腐蚀品标志
B2 副标志
底色：橙红色 底色：红色
图形：正在爆炸的炸弹（黑色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色 文字：黑色或白色
标志17 爆炸品标志 标志18 易燃气体标志
底色：绿色 底色：白色
图形：气瓶（黑色或白色） 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志19 不燃气体标志 标志20 有毒气体标志
底色：红色 底色：红白相间的垂直宽条（红7、白6）
图形：火焰（黑色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志21 易燃液体标志 标志22 易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部红色 底色：蓝色
图形：火焰（黑色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色或白色 文字：黑色
标志23 自燃物品标志 标志24 遇湿易燃物品标志
底色：柠檬黄色 底色：白色
图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志25 氧化剂标志 标志26 有毒品标志
底色：上半部白色，下半部黑色
图形：上半部两个试管中液体分别向金属板和手上滴落（黑色）
文字：（下半部）白色
标志27 腐蚀品标志
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7班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
原子结构
【教学目标】
1.原子核的结构，质量数和原子的含义，构成原子微粒间的关系
2．元素、核素、同位素的含义；核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系原子核
3．元素原子核外电子的排布
【主干知识】
一.原子的结构
1.原子的结构
原子核
核外电子（Z）：
2.构成原子或离子微粒间的数量关系
（1） 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；
（2）质量数＝ ＋ ；
(①质量数的定义；②质量数与原子量的区别)
练习1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是【B】
A．136 B．50 C．86 D．222
2．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的原子序数前者与后者的关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
3．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是【A】
A． B.
C. D.
二．元素、核素、同位素的含义
1．元素
2．核素
3.同位素
练习13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是【C】
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
三.核外电子排布
科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 ，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号 来表示。
通常，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 的区域运动。
1、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离
能量高低
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
例：判断下列示意图是否正确？为什么？
练习：写出下列原子或离子结构示意图：
17Cl 10Ne 11Na
Mg2+ F- Ca2+
练习：有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。
班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
元素周期律
【教学目标】
1.元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化
2．原子结构与元素性质的关系，元素周期律
3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
【主干知识】
一．元素性质周期性变化的规律
1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律
原子序数 电子层数 最外层电子数
1～2
3～10
11～18
2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律
1）同周期元素的原子或离子半径，从左到右，逐渐______；
2）同主族元素的原子或离子半径，从上到下，逐渐______。
注：比较原子半径的大小方法
（1） (2)
3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律
注：判断元素金属性强弱的依据
1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；
2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；
2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱。
以第三周期元素为例
钠、镁、铝的性质比较
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为
硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
Si P S Cl的非金属性强弱顺序为
[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl
酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
结论3：Na Mg Al Si P S Cl
18号元素氩是一种 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应
4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律
最高正价与最低负价的关系
二．元素周期律
（1）定义：_________________随着__________________________________________的规律叫做元素周期律。
（2）实质：元素性质周期性变化是由于__________________________周期性变化的必然结果。
练习：
1.下列各组元素性质递变情况错误的是【AC】
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
2.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为【B】
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO
3.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是【BD】
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z
4． X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是【CD】
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
元素周期表
【教学目标】
1.周期与族的概念，元素周期表的结构。
2．元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
3．元素周期表的发现及意义
【主干知识】
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1．周期：
元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112号
2．族：
元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
[课堂练习1] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习2]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是
二．元素性质与元素在周期表中的位置关系
三．元素周期表的发现及意义
1．推测元素的原子结构和性质
2．寻找新材料
练习
1．X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 A
2．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
3．下列对铷的说法，错误的是 （ ）
①原子半径比Na、K要大 ②熔沸点比Na、K要高
③还原性比Na、K要强 ④跟水反应比Na、K要缓和
⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难
A、①+②+④ B、②+⑤ C、④ D、②+④
班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
金属及其化合物（1）
【教学目标】
1.钠、铝及其重要化合物的主要物理性质和应用
2．钠的化学性质
3.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较
4.铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质
【主干知识】
一．钠
1．钠的存在
2．钠的物理性质
金属钠保存在____________里,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(能切割说明__________________________),切口呈_______________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)
3．钠的化学性质
1.氧气等非金属反应
常温与空气反应:
在空气或氧气中燃烧:
2.与水反应:
现象
钠投入CuSO4溶液中的反应
4．钠的用途
（1）.制取Na2O2等化合物
（2）.还原多种稀有金属
（3）．_________作核反应堆导热剂
（4）．制高压钠灯
5．钠的制取
金属钠的制取方法及反应
二.碳酸钠的性质
1．Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较
碳酸钠 碳酸氢钠
组成
俗名
晶体色态
溶解性
热稳定性
与酸反应
与碱反应
与CO2反应
与BaCl2
水溶液碱性
主要用途
2.侯氏制碱法原理
工业上以_____________为原料生产纯碱
将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式
______________________________________________________ _
过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.
三.铝
1．铝的存在
地壳中含量最多的金属元素是 ；地壳中的铝以 (填单质或化合物)形式存在。
2．铝的性质
（1）与O2的反应
（2）与酸的反应
注：在常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸在表面生成致密的 而发生钝化。
（3）与碱的反应
（4）铝热反应
应用:
3.铝的冶炼
电解熔融氧化铝（加冰晶石）
四．氧化铝和氢氧化铝
1．氧化铝
（1）与酸的反应
（2）与碱的反应
2．氢氧化铝
（1）与酸的反应
（2）与碱的反应
（3）氢氧化铝受热分解
（4）氢氧化铝的制备
班级：高二（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
金属及其化合物（2）
【教学目标】
1．铁、铜的冶炼
2.铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用
3．铁、铜的化学性质
4.Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法
5．了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法
【主干知识】
一．铁、铜的冶炼
1． 铁、铜的存在：
铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。
2． 铁的冶炼：
工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式
、 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 、 。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
3． 铜的冶炼：
工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
二．铁、铜的性质
1．铁、铜的物理性质：
铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。
2． 铁、铜的化学性质：
（1）与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）
（2）与酸的反应
（3）与盐溶液的反应
Fe+CuSO4
Cu+AgNO3
〖结论〗：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂。铜在反应过程中一般转化为 价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 的铁的化合物。
三．Fe2+、Fe3+之间的相互转化
1.Fe2+→Fe3+（加氧化剂）
反应的化学方程式
2. Fe3 →Fe2+ （加还原剂）
四．Fe3+、Cu2+的检验方法
1．Fe3+的检验
观察法
碱法
SCN-法
思考：根据Fe3+的检验方法，Fe2+如何检验呢？
2. Cu2+ 的检验
五．钢铁的腐蚀及防护
1．金属的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。
2．金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。
3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为：
。
4．钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。
在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。
中子（A－Z）
质子Z：
原子X
(A-n+6)mol
A
n
(A-n+2)mol
(A-n+10)mol
A+16
n
(A-n+8)mol
A+16
n
结构
确定 决定
反映 反映
推测
位置 性质
推断课时23 化学与可持续发展
学习目标：1.海水、金属矿物等自然资源的综合利用。化学方法在实现物质转化中的作用。
2.化学在自然资源综合利用方面的重要价值
3.以酸雨的防治和无磷洗衣粉的使用为例，体会化学对环境保护的意义
学习过程：
一：化学的发展
1、人类对金属的制取使用研究。金属越活泼，则被广泛利用的时间就越晚。
常用金属的冶炼：①___________；②____________；③_______________。
金属活动顺序与金属冶炼的关系；
金属活动顺序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法 热分解法 物理提取法
2、科学技术的发展离不开化学，随着社会的发展、科技的进步、人们生活的日益改善，同时当今社会也面临着诸多问题：①人口问题、污染问题、能源问题、水资源问题、环境问题等，这些问题的解决需要化学科学的支持。
3、化学科学促进了现代科学技术的发展
例如：①农业——在充分了解光合作用、固氮作用机理、催化原理基础上，实现农业的工业化，将使人们生活质量得到大大的提高。
②海水淡化——有助于缓解淡水资源紧缺的危机。
③能源——在了解结构与性能关系的基础上，合成高效、稳定、廉价的材料。
二：海水、金属矿物等自然资源的综合利用
1、 海水资源的利用
（1） 海水淡化：海水资源的开发利用主要指______________和 ______________的利用。海水淡化的主要方法有_____________、________________、_________________等，其中_________________法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本很高。目前从海水中制得氯化钠除用作__________外，还用作___________，如生产__________、________、________以及 Cl2、盐酸、漂白粉等含氯化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景，目前从海水中提_____________和________________对一个国家来说具有战略意义。
（2） 海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得各种盐。
2、 从海水中提取物质的实例
（1）从海水中提取溴的主要工艺流程
①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，是溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+ Cl2=2HCl+ Br2
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（2）进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题
1 反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适量的氧化剂将其氧化成I2，在萃取出来。如用H2O2
2 实验注意事项 海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带，从而易于燃烧；灼烧海带的地方要通风。
三： 化学对环境保护的意义
1、酸雨是指ph______的酸性降水，其主要成分是硫酸和硝酸，属于严重的大气污染现象，会区域性或随风漂移形成对土壤肥力、森林、水生动植物和建筑物等的大范围危害。酸雨主要是由_________________、_______________________、_____________________等排放的硫氧化物（SOx）和氮氧化物（NOx）
利用化学方法可以控制硫和氮的氧化物，进而控制酸雨的危害。例如，针对我国以煤炭为主、酸雨类型属于硫酸型的特点，主要采取燃料脱硫、炉内脱硫和烟囱排气除硫等措施，用CaCO3、CaO、CaO(OH)2、NH3水等吸收脱硫。______________________________________________________________________________________________________________。
再如，机动车辆的尾气排放也同样需要控制，其中的氮的氧化物还是光化学污染的主要成因，它比硫氧化物的消除难度大，一般采用CH4、H2、NH3等在Pt、Pd等催化剂作用下使氮的氧化物还原，转化为N2、CO2、H2O等无害气体。
CH4+4NO2======= 4NO+ CO2+2H2O
CH4+4NO========2 N2+ CO2+2H2O
3、 工业生产废水和污水的不适当排放、化肥的不合理使用以及生活污水任意排放会造成严重水体和水源污染。例如，含有___________的污水排向湖泊、水库和近海海域，造成了水体的富营养化，出现藻类大量繁殖形成_______________等严重污染问题。
四： 合成新物质对人类生活的影响
1、提高粮食增产的主要途径有____________、____________、_____________、___________，研究水稻杂交领域有重大贡献的我国科学家是_______，他被誉为“_________”。
2、20世纪以来，_______________、______________、_______________等技术的相继发明，___________________、___________的层出不穷，_______________的不断改进，使人类的生活质量不断提高。
3、化学材料的发展和科技发展
（1） 纳米技术的发展
（2） 高分子合成材料的发展
（3）
无机金属材料——铝、铁、铜、合金等
无机材料 无机非金属材料——陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐材料
光导纤维：新型陶瓷材料
化 新型无机非金属材料——如Si3N4等
学
天然高分子材料——如棉花、羊毛等
高分子材料
材
合成高分子材料——如合成纤维、塑料合成橡胶等
料
复合材料
五： 化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
1、______________、______________、________________是人类社会发展面临的三大问题。
2、生活垃圾与工业生产的_______________、________________、_________________等，给环境带来了严重的危害。
3、从根本上解决环境和生态问题，还要依靠_______________的发展。绿色化学要求利用化学原理从_________消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用___________，所有物质原料、中间产物都在______________，实现零排放。
4、绿色化学的内涵：①减量 ②重复使用 ③回收 ④再生 ⑤拒用
绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这是原子利用率为100%。原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为：
原子利用率=
实施绿色化学应采取的措施：
（1） 对环境情况进行监测：对污染物的存在形态、含量进行分析和鉴定。
（2） 治理三废：对生产过程中产生的废气、废水和废渣进行处理，减少环境污染，实现资源的回收利用。
（3） 寻找源头治理环境污染的生产工艺，实施清洁生产。
5、有机玻璃是利用有机物_____________为单体，__________反应得到的。合成此单体的途径有两种，则__________途径符合绿色化学的要求。其优点是①没有副产物，原子利用率高；②原料广泛易得；③未使用极毒物质HCN；④实现零排放，反应步骤简单。扬州市树人中学2007—2008学年化学月考试卷（必修一第一专题）
2007.10
班级 学号 姓名 成绩
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。共100分。考试时间75分钟。
第I卷（选择题，共69分）
1、 本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. 学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物
C．有机物 D．钠盐
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4L乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2NA
B．18g水中含有的质子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
4．下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
5．下列分散系不属于胶体的是（ ）
A．淀粉溶液 B．雾 C．牛奶 D．碘酒
6. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
7. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都能发生丁达尔现象
8. 区别溶液和胶体的最简单的方法是
A．观察外观 B．丁达尔效应
C．布朗运动 D．加热
9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
10.
11. 下列情况下，含微粒数最多的是
1． A. 1molH2中的H B. 1molOH-中的e-
2． C. 1molH2SO4中的O D. 1molNa在完全反应后失去的e-
12. 下列叙述中正确的是
3． A. 二氧化硫的摩尔质量是64g
4． B. 1molCO2的质量是44g
5． C. 摩尔质量就是物质的式量，单位是克
6． D. 摩尔质量就是式量的6.02×1023倍，单位是摩
13.. 在标准状况下，下列物质体积最大的是
7． A. 2gH2 B. 20LSO2
8． C. 46gNa D. 1.204×1024个H2O分子
14. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15. 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
16. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
17.．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
18.．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
19. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
20. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
21. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
22.一般来说自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl- 的存在，最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
23.要从BaCl2、NaCl混合溶液中分别得到纯净BaCl2、NaCl的固体，在一系列的操作中，应该选用的试剂是
A.碳酸钾、盐酸 B.碳酸钠、盐酸
C.碳酸钠、硫酸 D.氢氧化钠、盐酸
第I卷选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 ——
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24.（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法
25.（4分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为_______ 。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____
26.（7分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分为是K2SO4、K2CO3、KCl）。某同学按下列操作提取草木灰中的钾盐：①去草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①②③中均用到玻璃棒，该仪器的作用分别是 、 、
（2）为了检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到 ，证明含有碳酸根
②取一份溶液，为了检验SO42-，应该向溶液中加入
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有气体产生，由此证明溶液中一定含有Cl-，你认为该结论是否严密？ 为什么
27.（8分）某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250mL1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关试验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL
(2) 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器
有 、
(3) 定容时应在 时改用 至
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后。生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为
28.（8分）取1.43克Na2CO3·X H2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴滴加稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2 mL,并收集到气体112mL(标况)。
求： （1）Na2CO3·X H2O的物质的量；
（2）稀盐酸的物质的量浓度；
（3）X的值。
扬州市树人中学2007—2008学年化学月考试卷（必修一第一专题）
班级 学号 姓名 成绩
第I卷选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 ——
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24. 、 、 、
25. 、 、 、
26.（1） 、 、
（2） 、 、 、
27.（1） （2） 、 、 （3） 、 、
（4） 、
28.解：
５化学实验安全
教学目的：
能识别化学品安全使用标示，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯
教学重、难点：识别化学品安全使用标示，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
教学过程：
1. 常见事故的处理方法
(1)如果皮肤沾到浓硫酸，应先用干布将酸抹去，再用清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(2)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(3)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
(4)金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火。
(5)如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
(6)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。
2. 化学实验操作安全知识
(1)点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃发生爆炸。
(2)H2还原CuO、CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
(3)制备有毒气体应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
(4)乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的制取等实验应加碎瓷片，防止发生暴沸(避免混合液受热时剧烈跳动)。
(5)若用加热方法制气体且用排水法收集气体，在收集完气体时先将导气管从水中拿出再熄灭酒精灯，防止倒吸；极易溶于水的气体(如HX等)进行尾气吸收时要使用倒置的漏斗。
(6)一些特殊的实验，还需加装安全瓶，实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应用专人妥善存放，废水、废液应妥善处理。例如：有些废液不能直接倒入下水道以免造成环境污染，如过氧化物与有机物；硝酸盐与硫酸；硫化物与酸类；强氧化性物质与浓盐酸、易燃品；含重金属离子的废液等。再如用剩的钠、钾、白磷等易燃物和氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等及易燃易挥发的有机物不可随便丢弃，防止火灾事件的发生；有毒物质用剩后不可随意乱扔；汞洒落地面应及时用琉黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
(7)稀释浓硫酸一定要将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅。
3. 常用危险化学品标志
底色：橙红色 底色：正红色
图形：正在爆炸的炸弹（黑色） 图形：火焰（黑色或白色）
文字：黑色 文字：黑色或白色
标志1 爆炸品标志 标志2 易燃气体标志
底色：绿色 底色：白色
图形：气瓶（黑色或白色） 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色或白色 文字：黑色
标志3 不燃气体标志 标志4 有毒气体标志
底色：红色 底色：红白相间的垂直宽条（红7、白6）
图形：火焰（黑色或白色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色或白色 文字：黑色
标志5 易燃液体标志 标志6 易燃固体标志
底色：上半部白色 底色：蓝色，下半部红色
图形：火焰（黑色或白色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色或白色 文字：黑色
标志7 自燃物品标志 标志8 遇湿易燃物品标志
底色：柠檬黄色 底色：柠檬黄色
图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志9 氧化剂标志 标志10 有机过氧化物标志
底色：白色 底色：白色
图形：骷髅头和交叉骨形（黑色） 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志11 有毒品标志 标志12 剧毒品标志
底色：白色 底色：上半部黄色
图形：上半部三叶形（黑色）下半部白色 图形：上半部三叶形（黑色）
下半部两条垂直的红色宽条 下半部一条垂直的红色宽条
文字：黑色 文字：黑色
标志13 一级放射性物品标志 标志14 二级放射性物品标志
底色：上半部黄色 底色：上半部白色
下半部白色 下半部黑色
图形：上半部三叶形（黑色） 图形：上半部两个试管中液体分别向
下半部三条垂直的红色宽条 金属板和手上滴落（黑色）
文字：黑色 文字：（下半部）白色
标志15 三级放射性物品标志 标志16 腐蚀品标志
B2 副标志
底色：橙红色 底色：红色
图形：正在爆炸的炸弹（黑色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色 文字：黑色或白色
标志17 爆炸品标志 标志18 易燃气体标志
底色：绿色 底色：白色
图形：气瓶（黑色或白色） 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志19 不燃气体标志 标志20 有毒气体标志
底色：红色 底色：红白相间的垂直宽条（红7、白6）
图形：火焰（黑色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志21 易燃液体标志 标志22 易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部红色 底色：蓝色
图形：火焰（黑色） 图形：火焰（黑色）
文字：黑色或白色 文字：黑色
标志23 自燃物品标志 标志24 遇湿易燃物品标志
底色：柠檬黄色 底色：白色
图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色 文字：黑色
标志25 氧化剂标志 标志26 有毒品标志
底色：上半部白色，下半部黑色
图形：上半部两个试管中液体分别向金属板和手上滴落（黑色）
文字：（下半部）白色
标志27 腐蚀品标志扬州市树人中学2007—2008学年化学月考试卷（必修一第一专题）
2007.10
班级 学号 姓名 成绩
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。共100分。考试时间75分钟。
第I卷（选择题，共69分）
1、 本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. 学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物
C．有机物 D．钠盐
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4L乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2NA
B．18g水中含有的质子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
4．下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
5．下列分散系不属于胶体的是（ ）
A．淀粉溶液 B．雾 C．牛奶 D．碘酒
6. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
7. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都能发生丁达尔现象
8. 区别溶液和胶体的最简单的方法是
A．观察外观 B．丁达尔效应
C．布朗运动 D．加热
9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
10.
11. 下列情况下，含微粒数最多的是
1． A. 1molH2中的H B. 1molOH-中的e-
2． C. 1molH2SO4中的O D. 1molNa在完全反应后失去的e-
12. 下列叙述中正确的是
3． A. 二氧化硫的摩尔质量是64g
4． B. 1molCO2的质量是44g
5． C. 摩尔质量就是物质的式量，单位是克
6． D. 摩尔质量就是式量的6.02×1023倍，单位是摩
13.. 在标准状况下，下列物质体积最大的是
7． A. 2gH2 B. 20LSO2
8． C. 46gNa D. 1.204×1024个H2O分子
14. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15. 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
16. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
17.．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
18.．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
19. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
20. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
21. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
22.一般来说自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl- 的存在，最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
23.要从BaCl2、NaCl混合溶液中分别得到纯净BaCl2、NaCl的固体，在一系列的操作中，应该选用的试剂是
A.碳酸钾、盐酸 B.碳酸钠、盐酸
C.碳酸钠、硫酸 D.氢氧化钠、盐酸第I卷选择题
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24.（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法
25.（4分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为_______ 。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____
26.（7分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分为是K2SO4、K2CO3、KCl）。某同学按下列操作提取草木灰中的钾盐：①去草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①②③中均用到玻璃棒，该仪器的作用分别是 、 、
（2）为了检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到 ，证明含有碳酸根
②取一份溶液，为了检验SO42-，应该向溶液中加入
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有气体产生，由此证明溶液中一定含有Cl-，你认为该结论是否严密？ 为什么
27.（8分）某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250mL1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关试验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL
(2) 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器
有 、
(3) 定容时应在 时改用 至
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后。生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为
28.（8分）取1.43克Na2CO3·X H2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴滴加稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2 mL,并收集到气体112mL(标况)。
求： （1）Na2CO3·X H2O的物质的量；
（2）稀盐酸的物质的量浓度；
（3）X的值。
扬州市树人中学2007—2008学年化学月考试卷（必修一第一专题）
班级 学号 姓名 成绩
第I卷选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 ——
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24. 、 、 、
25. 、 、 、
26.（1） 、 、
（2） 、 、 、
27.（1） （2） 、 、 （3） 、 、
（4） 、
28.解：
６弘扬中学高二化学学业水平测试一轮复习教学案 班级 : 姓名: 1/9/2008
课时1. 物质的分类
教学目标
1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；
2、 了解分散系和胶体。
教学重点。难点：物质分类方法及其基本应用，分散系和胶体。
教学过程
一、物质分类
举例说明常见物质类别
单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…
单质 ；化合物 ；纯净物 ；
混合物 ；金属 ；非金属 ；
酸 ；碱 ；盐 ；
对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类:
1、 从物质组成分类
其中混合物 ；纯净物 ，
化合物 ，单质
是金属单质， 是非金属单质…
2、 从物质的导电性分类
是绝缘体； 是导体；
硫酸铵的晶体 导电，硫酸铵的水溶液 导电。
3、 从物质的状态分类 是气态物质； 是液态物质；
是固态物质。
小结：根据物质的组成分类
：
例题1、对钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠从不同角度加以分类
例题2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。
（1） O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5
组别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
二、化学反应的分类
人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。例如，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等就是一种常见的分类方法。
根据化学反应的特征，完成表1－4的填充。
反应类型 实例
A＋B＝AB
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB
化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。例如，铁和硫酸铜溶液的反应，铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，像这样有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空
1、 铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳
2、 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气
3、 我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料
4、 将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)
5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
在上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
判断下列反应是否是氧化还原反应
1、 SO3+H2O=H2SO4
2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、 Cl2+H2O=HCl+HClO
5、 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6、 CO2+CaO=CaCO3
三、分散系
1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
举例：
2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质的直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm
分散质微粒 分子或离子 粒子集合体或高分子 巨大数目分子集合体
特征 外观 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明
稳定性 稳定 稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
3、胶体的分类：⑴按分散质的构成—— 、 ；
⑵按分散剂状态—— 、 、 。
4、胶体的性质
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
1、丁达尔现象
现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
2、布朗运动现象
现象：胶粒作类似花粉的杂乱无章的无规则运动。
解释：胶粒受到各方面的作用力不平衡，方向不断变化。
3、电泳现象*
5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；
2、医疗应用；
3、土壤化学应用；
4、日常生活中应用（净水原理）
课时2. 离子反应
教学目标
3、 理解电解质、非电解质的概念，简单判断离子共存问题；
4、 离子方程式的书写，离子反应发生的条件；
5、 简单电离方程式的书写；
教学重点。难点：离子方程式的书写，离子共存；
教学过程
一、什么是电离？
举例：
二、电解质和非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
注意：（1）描述的对象：
（2）条件：
（3）化合物本身电离
三、强弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
3、各类化合物的电离情况：
（1）离子化合物：
（2）共价化合物：
【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。
4、电解质和非电解质的比较
项目 电解质 非电解质
定义
物质种类
举例
导电实质
5、强、弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中完全电离的电解质 在溶液中不能完全电离的电解质
化合物类别
电离程度
溶液中微粒的种类
电离方程式
四、电离方程式的书写
①强用“＝”，弱用“ ”
②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
④复盐完全电离出多种离子
⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）
常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：
弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【练习】写出下列物质的电离方程式
H2SO4 ，Ca(OH)2
CaCO3 ，NaHSO4
HF ，HClO
H2S ，H2SO3
H3PO4 ，NaHCO3
NH3·H2O ，Al(OH)3
【小结】
【练习】1、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列叙述是否正确？为什么？
（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。
（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。
〔思考〕下列说法是否正确？
1. 强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？
2. 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？
〔学生回答，分析〕
三、电解质溶液的导电性问题
1. 导电的原因：溶液中有自由移动的离子
2. 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。
二.离子方程式的书写步骤：
１．写 写出反应方程式
２．拆 易电离的物质
３．删 没参加反应的离子
４．查 检查两个守恒
注意事项：
1． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
2． 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、 SO2 、SO3 ;单质：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ）
3． 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
[思考与交流]
1．完成下列反应的离子方程式：
1 HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
2．有什么发现？
三、离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
[归纳与整理]
4． 复分解反应型离子反应发生的条件：
练习：
写出下列离子方程式
1、HCl与NaOH溶液
2、Al与HCl
3、Al2O3与盐酸
4、HCl与NaCO3溶液（离子）
5、Ca(OH)2与NaCO3（离子）
6、AgNO3与NaCl（离子）
7、Fe与FeCl3（离子）
8、FeCl3与Cu（离子）
9.BaCl2（aq）+H2SO4（aq）
10.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）
11.Ba（OH）2（aq）+CuSO4（aq）
12. CaCO3+足量HCl（aq）
13 CaCO3+醋酸
14 氧化铁与盐酸
【课后练习】 选择题：
1、 对下列物质的分类全部正确的是 （ ）
（1） 纯碱（2）食盐水（3）石灰水（4）烧碱（5）液态氧（6）KClO3
A、 碱——（1）（4） B、 纯净物——（3）（4）（5）
C、 盐——（1）（6） D、 混合物——（2）（5）
2、 下列物质中与Na2SO4,NH4NO3可归为同一类化合物的是 （ ）
A、 Na2CO3 B、 CaCO3
C、 H2SO4 D、 KNO3溶液
3、 下列物质所属的类别正确的是 （ ）
A、液态氧——化合物 B、食盐水——纯净物
C、Na2O——金属氧化物 D、NaHSO4——含氧酸
4、 下列物质的分类正确的是 （ ）
序号 氧化物 酸 碱 盐
A 熟石灰 氯酸钾 氢氧化钡 胆矾
B 生石灰 硝酸 纯碱 苏打
C 氧化钠 硝酸 碱式碳酸铜 氯化铁
D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱
5、 要证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪组物质进行实验
A、 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B、 铁、铜、氯化镁溶液
C、 镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液
D、 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
6、 下列物质间的转化能一步实现的是
A、 Na2CO3→NaOH
B、 CaCO3→Ca(OH)2
C、 NaNO3→NaCl
D、 FeSO4→CuSO4
7、下列说法错误的是
A、分解反应可能是氧化还原反应
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、复分解反应有的属于氧化还原反应
D、化合反应一定是氧化还原反应
8、下列反应中不是氧化还原反应的是
A、 N2+3H2=2NH3
B、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、 2Na2O+H2O=2NaOH
D、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A.胶体微粒不能穿过半透膜 B.有丁达尔现象
C.有电泳现象 D.分散质的直径在10－9～10－7m之间
2.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀 B.胶粒不能通过半透膜
C.胶粒作不停的、无秩序的运动 D.胶粒不稳定,静置后容易产生沉淀
3.下列有关胶体的说法正确的是( )
A.有丁达尔现象的透明溶液一定是胶体溶液
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
4.不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是( )
A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析
5.与胶体性质无关的事实是( )
①MgCl2能用于止血 ;②硅胶能用作吸附剂;③明矾用于净水;④一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;⑤药皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅,阳极区溶液颜色加深.
A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥⑦
6.下列事实与胶体知识有关的是( )
①用盐卤点豆腐;②水泥的硬化;③水厂同时使用FeSO4与Cl2处理自来水;④河海交接处易形成沙洲;⑤硬水会降低肥皂的去污能力.
A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部.
7.胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为( )
A.带有相同电性的电荷 B.有很大的表面积
C.有很强的分散力 D.有电泳现象
课时3. 氧化还原反应
教学目标
6、 了解氧化还原反应的概念、特征及判断；
7、 理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；
教学重点。难点：氧化还原反应的概念、特征及判断；
被氧化、被还原的概念
教学过程：
1、 氧化还原反应
化学反应有多种分类方法。
氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，
（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）
用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素的化合价在反应前后有变化的反应。
〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
有化合价升降的反应都是氧化还原反应
化合价升高（特征），氧化反应（被氧化）（“升氧”）
化合价降低（特征），还原反应（被还原）（“降还”）
〔练习〕分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况：
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
6NO＋4NH3→5N2＋6H2O
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系
问：氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系？是不是有哪种肯定是氧化还原反应，哪种肯定不是，或者不一定呢？
总结 一定是氧化还原反应， 一定不是氧化还原反应， 不一定是氧化还原反应。
思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？
〔结论〕
练习：
用化合价升降观点分析下列氧化还原反应,写出双线桥.
1.C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2.2SO2＋O2→2SO3
3. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6.2HClO→2HCl＋O2↑
7.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应吗？
小结：有化合价升降的反应都是氧化还原反应
化合价升高（特征），氧化反应（被氧化）（“升氧”）
化合价降低（特征），还原反应（被还原）（“降还”）
课时4. 物质的量
教学目标
8、 了解物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的含义；
9、 理解物质的量、NA、质量、气体摩尔体积的简单计算；
教学重点。难点： 物质的量与微观微粒之间的关系
物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的计算
教学过程：
一、物质的量
1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n
2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－13.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol。
3.N个C原子的物质的量为 mol。
〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系
n＝
〔注意〕
1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。
〔练习〕
1.下列说法中正确的是
A.摩尔是一个基本物理量 B.物质的量的单位是摩尔
C.物理量的单位是摩尔 D.物质的量是一个基本物理量
2.下列关于摩尔的说法中正确的是
A.摩尔是国际单位制的一种基本单位 B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔既是质量单位又是数量单位
3.下列表示方法不正确的是
A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.mol氦
4.0.5molH2SO4中约含 个H2SO4分子，在水中能电离出H＋ 个，SO 个。
5.3.01×1023个O2的物质的量是 mol，含O mol
二、摩尔质量
1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－1
2. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。
〔练习〕
①O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O）＝
②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝
③H2O的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O)＝
④Na＋的式量为 ，1molNa＋的质量是 ，M(Na＋)＝
⑤SO的式量为 ，1mol SO的质量是 ，M(SO)＝
〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1）
〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
解：
〔总结〕
N n m
有了物质的量、M和NA 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示
如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g）
微粒数比 1 ∶ 1 ∶ 2
质量比 2 ∶ 71 ∶ 73
物质的量比1 ∶ 1 ∶ 2
物质的量在化学方程式中的意义
如： 2H2 （g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O （g）
微粒数 2 1 2
扩大NA倍 2NA 1 NA 2 NA
物质的量 2mol 1mol 2mol
质量 4g 32g 36g
M 2g·mol－1 32g·mol－1 18g·mol－1
【例题】
1.nmolH2和nmol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
2.22.2gCaCl2溶于（ ）g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Cl－
A.18 B.36 C.72 D.90
3.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A.1∶3∶4 B.2∶3∶6 C.6∶9∶8 D.3∶8∶9
三、气体摩尔体积
1.决定物质体积的因素： 、 、
那么决定物质体积大小的因素有哪些呢？当微粒数一定时（1mol），决定体积大小的因素是 和 。
1. 气体摩尔体积：
（单位物质的量的气体所占的体积）
符号Vm ，表达式：Vm＝，单位： （L·mol－1）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 。即标准状况下Vm＝
〔练习〕判断下列说法是否正确？为什么？
1.1molH2的体积是22.4L
2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L
3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L
4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L
5.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4L·mol－1
6.当温度高于0℃时，1mol任何气体的体积都大于22.4L
7.标准状况下，1molN2的体积约是22.4L
8.1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同。
注意：①描述对象：气体
②只有标准状况下Vm＝22.4L·mol－1
③Vm有单位：L·mol－1
〔例题1〕13.0 g锌与足量稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：
〔例题2〕在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
〔小结〕
N n m
〔练习〕
1. 在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是
A.体积都是22.4L B.具有相同的体积
C.都是双原子分子 D.具有相同的分子数目
2.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA
B.在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L
C.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同
课时5. 物质的量浓度
教学目标
1、认识物质的量浓度的概念
2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
教学重点。难点： 物质的量浓度的计算
一定物质的量浓度溶液的配制
教学过程：
1.溶液中溶质的质量分数是指 。
溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，
用符号 表示，常用单位为 。
2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，
此三者的含意是 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 、 、 、 、 。
［例题分析］
例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（ ）
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。
答案：B
例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？
解析：首先应明确一点，容量瓶的规格（容积）是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。
其次，在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。
（1）m (NaOH ) = 0.5mol/L×0.1L×40g/mol = 2g
（2）设需2mol/L NaOH溶液 x mL
则有 x /1000L×2mol/L=100/1000 L×0.5mol/L
解之得：x =25mL
（3）用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。
［基础训练］
1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L
D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
4.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ）
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A.只有①②③ B.只有①③⑤ C.只有②④⑥ D.只有③⑤⑥
5.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
6.下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
7.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.向容量瓶中加水至距刻度线2 ~ 3cm处
F.把容量瓶塞好，反复摇匀
8.实验室需要配制下列溶液，试回答相关问题：
（1）用NaCl固体配制200g16%的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程。
（2）某实验需要93mL2mol/L的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程。
（3）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL3mol/L的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积，并写出你认为配制过程需要注意的问题。
物质
纯净物
混合物
非金属单质：O2
金属单质：Fe
单质
化合物
无机化合物
碱： NaOH
酸： HCl
CO2、H2O
氧化物
Fe3O4、CaO
盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2
有机化合物
金属
非金属
金属氧化物
非金属氧化物
碱
酸
盐
盐
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂
⒃
⒄
⒅
置换反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
复分解反应
÷NA
÷M
×M
×NA
V（气体）
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