课件17张PPT。【选修3《物质结构与性质》】第 二 章《分子结构与性质》第二节 分子的立体结构★价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是分子的中心原子上孤对电子对与成键电子对之间的排斥力最小（注意：分子中的双键、叁键等多重键要作为一对电子看待）。 这种理论把分子分为两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周围的原子数决定着分子的立体结构。 如HCN的空间结构为直线形；另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的空间结构为V形。结合上述信息完成课本P40的思考与交流除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得，如图所示。思考题：根据以下事实总结：如何判断一个
化合物的中心原子的杂化类型？已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数练习：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？C原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键； C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。2 ．H2OO原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键； O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4B例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3B 由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。例题三：对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C． S原子和C原子上都没有孤对电子
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
D例题四：下列各种说法中错误的是（ ）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 作业：1、整理学案。
2 、完成课后习题课件18张PPT。分子的立体结构
回顾:VSEPR模型
杂化轨道理论
配合物理论
习题1、写出下列分子中心原子的杂化轨道的类型、分子的立体结构、路易斯结构式。CO2、BF3、CH4、CIO2习题2、指出[Ag（NH3）2]OH的中心原子（离子）、配体、配位原子、配位数、及其电离离子方程式。
键的极性
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。写出CI2、N2、HCI、的电子式。共价键：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
极性分子与非极性分子
【理论探究1】分子极性成因探究 Cl2 HCl
在共价键中，若成键的两个原子间共用电子对不偏移，称为非极性键。
若两原子间共用电子对发生偏移，称为极性键。 每个分子中正、负电荷总量相等，整个分子是电中性的。但对每一种电荷量来说，都可设想一个集中点，称“电荷中心”。
极性分子与非极性分子
分子极性成因探究非极性分子：
极性分子：分子中正电荷中心和负电荷中心重合的分子
分子中正电荷中心和负电荷中心不重合的分子
+ -+ -±
分子极性的判断
【理论探究2】正负电中心确定δ+δ+δ- δ-H2O+ -若CH4 分子中一个H原子被Cl原子取代呢？CH4δ+δ+δ-δ-CO2±
分子极性的判断
【理论探究3】根据空间结构判断 C2H2P4C60HCHONH3CH3OH判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：见书
分子极性的判断
【理论探究4】根据分子式判断 完成P47[思考与交流],判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：双原子分子的极性：单质分子的极性：非极性非极性非极性极性极性非极性非极性
分子极性的判断
【理论探究4】根据分子式判断直 线形 正三角形正四面体V形 直线形 四面体三角锥形多原子分子的极性：非极性非极性非极性极性极性极性极性
分子极性的判断
①以极性键形成的异核双原子分子，都是 分子。③以极性键结合成的多原子分子，可能是 ，也可能是 。若电荷分布均匀对称，则为 分子，如 ； 若电荷分布不对称，则为 分子，如 。②只含非极性键的分子，一定是 分子.自我总结：极性非极性极性分子非极性分子非极性极性④分子的极性是由分子中化学键的极性的 和。 向量 学会总结 创新提高 中心原子A的最外层电子全部成键
分子极性的判断
若A是主族元素，这条规律还可以怎样表述？C有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是：
A.所有原子都在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn中A原子没有孤对电子
D.分子内A原子最外层为8电子结构阅读与思考范德华力及其对物质性质的影响1.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？分子间存在作用力范德华力与相对分子质量有关，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大Ar的相对分子质量大，但Ar为非极性分子，说明范德华力还与分子极性有关。2.观察表中数据，分析HI、HBr、HCl范德华力递变的可能原因3. Ar比CO范德华力还小的说明什么问题？4.你怎样解释卤素单质的熔沸点递变顺序？组成和结构相似的物质，其分子间作用力随分子量的增大而增大。小结范德华力及其对物质性质的影响 使分子聚集在一起的作用力。
（１）广泛存在于分子之间；
（２）只有分子充分接近时才能体现；
（３）范德华力作用很弱，约比化学键能小1-2数量级；
（４）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。范德华力相对分子质量、分子的极性等 影响范德华力的因素：
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2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是（ ）
A、CO2 H2S B、C2H4 CH4
C、Cl2 C2H4 D 、NH3 HClCB基础练习1.下列叙述正确的是
A.含有极性键的分子是极性分子
B.分子中一定含有共价键
C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子
D.非极性分子中一定含有非极性键
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4.常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是
A.分子中N-Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 三氯化氮分子是非极性分子DC巩固练习3. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是
A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4
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巩固练习 5.练习：完成下表：S=C=SH-S-H直线形V 形平面三角形非极性极性极性极性H-O-ClV 形
分子极性的判断
直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形直线形BF3CO2H2ONH3CH4HCl 创新提高ABn型分子n值与分子构型和极性的关系极性非极性极性非极性极性非极性
