广州市2007-2008学年高中化学模块学业考试《化学1》试题

广州市2007-2008学年高中化学模块学业考试
《化学1》试题
说明：本试卷4页，共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cl：35．5 Ba：137
班别 座号 姓名 成绩
第一部分选择题（48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1．某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：

上述标志的含义是
A．自然物品、易燃 B．腐蚀性、有毒 C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒
2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
A．在2L水中溶有80克的NaOH B．80克NaOH溶于2L水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOH D．每2L溶液中含有80克NaOH
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
下列操作顺序不合理的是
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤
4．下列叙述错误的是
A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
5．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是
A．3.01×1024个H2分子 B．22.4 L H2O C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3
6．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法　　 　　 D．过滤法
7．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为
A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a
8．下列物质中属于电解质的是
① KOH ② CuSO4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖
A．①② ③ B．②③④ C．③④ D．①②④
9．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
10． 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
11．在化合物 ①KOH ②Al(OH)3 ③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是
A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③
12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－
14．下列过程中，涉及化学变化的是
A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
15.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
16．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
第二卷　（非选择题，共52分）
二、（本题包括3小题，共22分）
17．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华
（1） 分离水和四氯化碳的混合物；
（2） 分离氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（5） 分离食盐和碘的混合物；
（6） 从碘水中提取碘单质。
18．（8分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现
是 。
（2）实验结束时的正确操作是 （填序号），
否则会引起 。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是
。
19．（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。
请回答：
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性
三．推断题：（本题包括2小题，共24分）
20．（共9分）有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。（2）反应的化学方程式
（4）反应的化学方程式
21．（13分）下图表示A——E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。
写出下列物质的化学式：A_______，B_______， C_______，D_______ ，E_______
各步反应的化学方程式：
①
②
③
④
22．计算题（8分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。
参 考 答 案
第一部分选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
B
B
C
D
D
D
C
A
B
D
A
B
D
第二部分非选择题（52分）
17．（6分）C,A,B,D,F,E
18．（8分）
（1）澄清的石灰水变浑浊 …………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分
倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O ……………………2分
19．（8分）（1）C …………………………………………………………………2分
（2）SO2 ………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O………2分
（3）②③④ …………………………………………………………2分
20．（共9分）
X: H2，Y: O2， Z: C l2:，XZ: H C l ，X2 Y: H2O。（2）Cl2＋H2  2HCl
（4）2H2 + O2 2H2O
21．（13分）
A: N2，B :NO2， C: NO，D :NH3 ，E :HNO3
①N2+O22NO ② 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O ③3NO2+H2O = 2HNO3+NO
④3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
22（8分）0.2mol，1mol/L