必修1 氧化还原反应和离子反应
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专题二 从海水中获得的化学物质
氧化还原反应和离子反应
1、 氧化还原反应
1．物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价
的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征。氧化还原反应的本质是电子转移（ 或 ）。
2．在反应中，电子从 转移到 ，即氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。
二、离子反应
6．将有离子参加的反应统称为 。
9．用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
12．电解质溶液之间进行的反应，实质上是 之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 反应发生的条件，只要有 、
或 物质中的一种生成，反应就能够发生。
判断下列反应
10．书写离子方程式的步骤。
第一步，“写”，写出反应的化学方程式：
CuSO4+BaCl2====CuCl2+ BaSO4↓
第二步，“拆”，把 的物质拆成 ， 的物质或难电离的物质以及气体等仍 表示。
第三步，删去方程式两边不参加反应的离子
第四步，检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等
（1）属于四种基本反应类型的哪一种；
（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用单线桥标出电子转移总数。
1、 Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
3、 KClO3=2KCl+3O2↑ 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
5、 Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
7、 2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出下列物质的电离方程式
1、 K2CO3 2、NaHCO3
3、H2SO4 4、Ba(OH)2
5、NaHSO4 6、CH3COOH
写出下列反应的离子方程式
1、 氢氧化钡溶液和硫酸
2、 碳酸钠溶液和硫酸
3、 碳酸钙和盐酸
4、 碳酸氢钠溶液和盐酸
5、 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
6、 氧化铜和硫酸
7、 铁片和盐酸
8、 铝和硝酸汞溶液
写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
1、 Cu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓ 2、H＋+OH―=H2O
3、2H＋+CO32―=CO2+H2O 4、Ba2＋+SO42―=BaSO4↓
5、Ag＋+Cl―=AgCl↓ 6、Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋
11．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 [ ]
A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4-→MnO2
12．下列各组物质中，在一定条件下均可作氧化剂的是 [ ]
A．F-、Br-、S2- B、Fe、AI3+、NO3- C、HCIO、CIO4-、CI2 D、CI2、Fe3+、Zn
13．将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有[ ]
A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol
14．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 [ ]
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
15．把SO2通入酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式正确的是[ ]
16．下列离子方程式正确的是 [ ]
A．石灰石与盐酸反应：
B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
21．下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是[ ]
A．Cl2通入石灰水中 B．CO2通入过氧化钠中
C．NH3通入水中 D．F2通入水中
22．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 [ ]
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、AlO2-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+ D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
26．(4分)写出NaHCO3的电离方程式为________，并写出NaHCO3溶液分别与盐酸、NaOH溶液和足量的石灰水反应的离子方程式_______、________、________。
(1)当向溶液中通入足量氯气后，上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(2)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(3)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________。
29．(10分)在Fe、Cl2、KI、KClO3、FeCl2、NaOH、MnO2七种物质中，选用适当物质(可以多次选用同一物质)，按下列要求各写出一个化学方程式，是离子反应的只写离子方程式，并要画出电子转移的方向和总数。
(1)用一种单质氧化另一种单质________
(2)用一种离子还原一种单质________
(3)用一种离子氧化一种单质________
(4)化合物中一种元素氧化另一种元素________
(5)单质自身发生氧化和还原________
30．(4分)写出实现下列反应的化学方程式：
(2)S2-+2H+==H2S↑________，
(3)H++OH-=H2O________，
(4)Fe+Cu2+==Fe2++Cu________。
31．(2分)写出下列离子方程式
(1)硫酸与氢氧化钡反应________
(2)氯气与水反应________
32．(3分)配平下列化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____ 氧化产物是____
四、计算题
33．(6分)在加热条件下，一定量的MnO2与足量浓盐酸反应，若生成14.2g Cl2，则参加反应的盐酸中的HCl的物质的量和其中被氧化的HCl的物质的量各为多少？
、
、
一、氯气的生产原理
16.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同 分别起什么作用
17.实验室里制备氯气、氢气、二氧化碳时都要用到盐酸。 盐酸在制备这三种气体的反应里,各起什么作用。
6. 实验室里,氯气可以用浓盐酸和_ 起反应制取，化学反应方程式为
反应中________做还原剂, 二氧化锰做__________，要制1molCl2转移了_________电子。实验室中尾气用______ 溶液吸收。
7.工业上制取氯气用
二、氯气的性质
1.通常情况下,氯气呈___________色,有________性,有__________性。
2. 在常温下, 1 体积水能够溶解_______体积的氯气。氯气的水溶液叫做___________含有___________________________________等微粒，久置的氯水含有 微粒，液氯的成分是 。氯气 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。
3.氢气在氯气中燃烧, 生成__________气体, 它在空气里易跟___________结合呈现___________。
4.次氯酸见光易_______________,是一种_________剂,所以自来水常用它来___________。 次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。
5.工业上用氯气与______________制成漂白粉,漂白粉是____________和____________的混合物,它的有效成份是________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式 ，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸
写出下列化学反应方程式
1 铜在氯气中燃烧
2 氢气在氯气中燃烧
3 铁在氯气中燃烧
4 氯气与水反应
5 氯气与氢氧化钠溶液反应
6 工业上制漂白粉
7 漂白粉暴露在空气中
8 实验室制取氯气
三、溴碘的提取
8. 由于液态溴易________ 成溴蒸气, 因此常常在盛溴的试剂瓶里加一些____________观察盛溴的试剂瓶, _______层_______色液体为溴, _______层_______色液体为溴水。在溴水上部的空间充满了红棕色的_________________。
9.碘加热易 ，医疗上用的碘酒,是碘的_______________溶液。
10.溴化银和碘化银都有__________ ,在光的照射下会起________ 反应, 照像用的感光片就是暗室里用_________均匀地涂在胶卷上制成的,碘化银可用于__________________。
11.碘单质能使______________溶液变蓝。
12.溴水的颜色是_______，加入苯后分层上层是_____，_____色，下层是_______，____ 色。
13.溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层是_______，______色,下层是____ ，______色。
14.碘水加入四氯化碳后,溶液分层,上层是____ ， _____色, 下层是_______，_______色。
15.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。
9 氯气与溴化钠溶液反应
10 氯气与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
溴化银见光分解
金属钠的性质和应用
2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应 热，钠的熔点 ），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有 生成），滴加酚酞溶液变成 色（反应产生 物质）。
3、钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。
4、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等物质隔绝。
5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。
6、过氧化钠是的 固体，能与 、 反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
7、碳酸钠俗名 ，碳酸氢钠俗名 ，两种物质中 更易溶解与水。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应， 消耗的盐酸多。
8、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐 ，也就是说，它们的金属性逐渐 。碱金属元素的密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
9、碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
11、钠或 灼烧时火焰呈现 色，钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的钴玻璃，这是为了避免 的干扰。
12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。
13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 。
14、相同质量的锂、钠、钾三种金属分别与足量的水反应，放出氢气最多的
是 ；最少的是 。
15、为什么不能直接用手拿钠？
16、有人说：“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。”这种说法正确吗？为什么？
17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。若金属钠着火，应用哪种方法灭火？为什么/
18、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？
19、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠液体？
写出下列化学反应方程式
1． 钠被空气中的氧气氧化
2． 钠在空气中燃烧
3． 钠与硫化合
4． 钠在氯气中燃烧
5． 钠与水反应
6． 钠与硫酸铜溶液反应
7． 钾与水反应
8． 过氧化钠与水反应
9． 二氧化碳通入过氧化钠
10． 盐酸滴入碳酸钠粉末中
11． 盐酸滴入碳酸氢钠粉末中
12． 碳酸氢钠加热分解
13． 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
14． 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合
氧化还原反应和离子反应
1、 氧化还原反应
1．物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价
的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征。氧化还原反应的本质是电子转移（ 或 ）。
2．在反应中，电子从 转移到 ，即氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。
二、离子反应
6．将有离子参加的反应统称为 。
9．用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
12．电解质溶液之间进行的反应，实质上是 之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 反应发生的条件，只要有 、
或 物质中的一种生成，反应就能够发生。
判断下列反应
10．书写离子方程式的步骤。
第一步，“写”，写出反应的化学方程式：
CuSO4+BaCl2====CuCl2+ BaSO4↓
第二步，“拆”，把 的物质拆成 ， 的物质或难电离的物质以及气体等仍 表示。
第三步，删去方程式两边不参加反应的离子
第四步，检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等
（1）属于四种基本反应类型的哪一种；
（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用单线桥标出电子转移总数。
1、 Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
3、 KClO3=2KCl+3O2↑ 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
5、 Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
7、 2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出下列物质的电离方程式
1、 K2CO3 2、NaHCO3
3、H2SO4 4、Ba(OH)2
5、NaHSO4 6、CH3COOH
写出下列反应的离子方程式
1、 氢氧化钡溶液和硫酸
2、 碳酸钠溶液和硫酸
3、 碳酸钙和盐酸
4、 碳酸氢钠溶液和盐酸
5、 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
6、 氧化铜和硫酸
7、 铁片和盐酸
8、 铝和硝酸汞溶液
写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
1、 Cu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓ 2、H＋+OH―=H2O
3、2H＋+CO32―=CO2+H2O 4、Ba2＋+SO42―=BaSO4↓
5、Ag＋+Cl―=AgCl↓ 6、Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋
11．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 [ ]
A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4-→MnO2
12．下列各组物质中，在一定条件下均可作氧化剂的是 [ ]
A．F-、Br-、S2- B、Fe、AI3+、NO3- C、HCIO、CIO4-、CI2 D、CI2、Fe3+、Zn
13．将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有[ ]
A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol
14．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 [ ]
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
15．把SO2通入酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式正确的是[ ]
16．下列离子方程式正确的是 [ ]
A．石灰石与盐酸反应：
B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
21．下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是[ ]
A．Cl2通入石灰水中 B．CO2通入过氧化钠中
C．NH3通入水中 D．F2通入水中
22．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 [ ]
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、AlO2-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+ D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
26．(4分)写出NaHCO3的电离方程式为________，并写出NaHCO3溶液分别与盐酸、NaOH溶液和足量的石灰水反应的离子方程式_______、________、________。
(1)当向溶液中通入足量氯气后，上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(2)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(3)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________。
29．(10分)在Fe、Cl2、KI、KClO3、FeCl2、NaOH、MnO2七种物质中，选用适当物质(可以多次选用同一物质)，按下列要求各写出一个化学方程式，是离子反应的只写离子方程式，并要画出电子转移的方向和总数。
(1)用一种单质氧化另一种单质________
(2)用一种离子还原一种单质________
(3)用一种离子氧化一种单质________
(4)化合物中一种元素氧化另一种元素________
(5)单质自身发生氧化和还原________
30．(4分)写出实现下列反应的化学方程式：
(2)S2-+2H+==H2S↑________，
(3)H++OH-=H2O________，
(4)Fe+Cu2+==Fe2++Cu________。
31．(2分)写出下列离子方程式
(1)硫酸与氢氧化钡反应________
(2)氯气与水反应________
32．(3分)配平下列化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____ 氧化产物是____
四、计算题
33．(6分)在加热条件下，一定量的MnO2与足量浓盐酸反应，若生成14.2g Cl2，则参加反应的盐酸中的HCl的物质的量和其中被氧化的HCl的物质的量各为多少？
、
、
一、氯气的生产原理
16.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同 分别起什么作用
17.实验室里制备氯气、氢气、二氧化碳时都要用到盐酸。 盐酸在制备这三种气体的反应里,各起什么作用。
6. 实验室里,氯气可以用浓盐酸和_ 起反应制取，化学反应方程式为
反应中________做还原剂, 二氧化锰做__________，要制1molCl2转移了_________电子。实验室中尾气用______ 溶液吸收。
7.工业上制取氯气用
二、氯气的性质
1.通常情况下,氯气呈___________色,有________性,有__________性。
2. 在常温下, 1 体积水能够溶解_______体积的氯气。氯气的水溶液叫做___________含有___________________________________等微粒，久置的氯水含有 微粒，液氯的成分是 。氯气 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。
3.氢气在氯气中燃烧, 生成__________气体, 它在空气里易跟___________结合呈现___________。
4.次氯酸见光易_______________,是一种_________剂,所以自来水常用它来___________。 次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。
5.工业上用氯气与______________制成漂白粉,漂白粉是____________和____________的混合物,它的有效成份是________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式 ，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸
写出下列化学反应方程式
1 铜在氯气中燃烧
2 氢气在氯气中燃烧
3 铁在氯气中燃烧
4 氯气与水反应
5 氯气与氢氧化钠溶液反应
6 工业上制漂白粉
7 漂白粉暴露在空气中
8 实验室制取氯气
三、溴碘的提取
8. 由于液态溴易________ 成溴蒸气, 因此常常在盛溴的试剂瓶里加一些____________观察盛溴的试剂瓶, _______层_______色液体为溴, _______层_______色液体为溴水。在溴水上部的空间充满了红棕色的_________________。
9.碘加热易 ，医疗上用的碘酒,是碘的_______________溶液。
10.溴化银和碘化银都有__________ ,在光的照射下会起________ 反应, 照像用的感光片就是暗室里用_________均匀地涂在胶卷上制成的,碘化银可用于__________________。
11.碘单质能使______________溶液变蓝。
12.溴水的颜色是_______，加入苯后分层上层是_____，_____色，下层是_______，____ 色。
13.溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层是_______，______色,下层是____ ，______色。
14.碘水加入四氯化碳后,溶液分层,上层是____ ， _____色, 下层是_______，_______色。
15.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。
9 氯气与溴化钠溶液反应
10 氯气与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
溴化银见光分解
金属钠的性质和应用
2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应 热，钠的熔点 ），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有 生成），滴加酚酞溶液变成 色（反应产生 物质）。
3、钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。
4、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等物质隔绝。
5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。
6、过氧化钠是的 固体，能与 、 反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
7、碳酸钠俗名 ，碳酸氢钠俗名 ，两种物质中 更易溶解与水。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应， 消耗的盐酸多。
8、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐 ，也就是说，它们的金属性逐渐 。碱金属元素的密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
9、碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
11、钠或 灼烧时火焰呈现 色，钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的钴玻璃，这是为了避免 的干扰。
12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。
13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 。
14、相同质量的锂、钠、钾三种金属分别与足量的水反应，放出氢气最多的
是 ；最少的是 。
15、为什么不能直接用手拿钠？
16、有人说：“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。”这种说法正确吗？为什么？
17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。若金属钠着火，应用哪种方法灭火？为什么/
18、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？
19、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠液体？
写出下列化学反应方程式
1． 钠被空气中的氧气氧化
2． 钠在空气中燃烧
3． 钠与硫化合
4． 钠在氯气中燃烧
5． 钠与水反应
6． 钠与硫酸铜溶液反应
7． 钾与水反应
8． 过氧化钠与水反应
9． 二氧化碳通入过氧化钠
10． 盐酸滴入碳酸钠粉末中
11． 盐酸滴入碳酸氢钠粉末中
12． 碳酸氢钠加热分解
13． 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
14． 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合