必修1 专题3、4复习提纲
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专题3、专题4
一、从自然界获取铁和铜
1、自然界铜和铁以 的形式存在，铁矿有 、 等，铜矿有 、 等
2、金属冶炼的实质是用 反应的原理，一般用 、 或 法。工业上铁的冶炼在
中进行，原料为 ，用 在高温下将氧化铁还原为铁，其中石灰石的作用为
写出以上有关的化学方程式
二、铁铜及其化合区物的应用
1、铁位于元素周期表第 周期第 族，在地壳中的含量仅次于 ， ， ，
居第四位。在化学反应中容易失去 个电子形成亚铁离子，也能失去 个电子形成铁离子。
2、在含有Fe3+的溶液中加入 溶液，溶液 变成 色；在含Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液 （填“会”或“不会”）变色，通入氯气溶液将变为 色。
3、写出下列化学反应方程式
（1） 铁与氯气
（2） 铁与硫
（3） 铁与水反应
（4） 铁与盐酸
（5） 铁与硫酸铜
（6） 氯化铁与铁
（7） 氯化铁与铜
（8） 氯化亚铁与氯气
三、钢铁的腐蚀
1、钢铁腐蚀的本质为铁原子_________电子，被氧化，钢铁的腐蚀分为__________________和__________________腐蚀。
2、钢铁在__________的空气中易被氧化而腐蚀；在某些_________ 溶液（如____________）存在下，更易被空气中的氧气所氧化，腐蚀速率加快。
3、写出钢铁腐蚀的化学方程式
四、二氧化硫的性质和作用
1、二氧化硫是__________色,有__________性气味的有毒气体, ___________溶于水。1体积水能溶解______________体积SO2。二氧化硫溶于水生成 ，H2SO3很不稳定，易分解成 和 ，SO2溶于水的反应是一个 反应，H2SO3具有还原性易被氧化剂（如____________________）氧化，生成硫酸。
2、二氧化硫中硫的化合价为 ，因此二氧化硫既具有 性又具有 性，同时还具有 性，二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_______________，这种无色物质不稳定容易分解成原有色物质而恢复颜色。二氧化硫能使品红 ，这也是检验和鉴别二氧化硫气体常用的方法。具有漂白作用的还有 、 、 等。
3、写出下列反应的化学方程式
（1） 二氧化硫溶于水
（2） 二氧化硫与氧气
（3） 二氧化硫通入氯水中
（4） 二氧化硫与澄清石灰水
（5） 二氧化硫与氢硫酸
4、硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雪、 雨降到地面这就是所谓的酸雨。大量的二氧化硫主要来源于硫酸厂的尾气， 煤和__________________的燃烧,金属矿石的冶炼等。
5、如何减少酸雨的产生？
五、硫酸的制备和性质
1、 接触法制硫酸的三个“三”
即：三个步骤，三个设备 、 、 、
三个化学方程式 、
、
、
2、浓硫酸有强烈的________性、 __________性和 性及______性。下列现象中硫酸表现出何种性质(1)敞口放置浓硫酸时质量增加, (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, (3) 铜片放入浓硫酸有气体放出 （4）使白纸变黑 （5）干燥气体 。
3、金属铁、铝在常温下遇浓硫酸、浓 、会发生 ，表现出浓硫酸的 性
4、写出下列反应的化学方程式
（1） 稀硫酸与铁
（2） 浓硫酸与铜
（3） 浓硫酸与碳
（4） 浓硫酸与溴化钠固体制取溴化氢
六、硫和含硫化合物的相互转化
1、硫在元素周期表中位于 周期 族，硫原子的最外层电子数为 个，最高正价为 ，最低负价为 ，还有 、 价等。
2、写出下列反应的化学方程式
（1） 亚硫酸钠浓硫酸制二氧化硫
（2） 硫化氢与氯水
（3） 亚硫酸钠暴露在空气中被氧化为硫酸
（4） 亚硫酸被空气所氧化
练习
1、地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Fe B．Mg C．Ca D．Al
2、不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2
3、将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是（ ）
A．H2SO4（稀） B．CuSO4 C．FeCl3 D．FeCl2
4、下列各组物质充分混和后，在常温下能反应产生大量气体的是（ ）
A．Cu + HNO3(浓) B．Fe + HNO3(浓)
5、铁在氧气中燃烧，其生成物为（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Fe(OH)2
C．Al + H2SO4(浓) D．Mg + NaOH(浓)
6、只用下列试剂中的一种，就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
7、高温下用CO还原m克Fe2O3得n克Fe，氧的原子相对质量为16，则铁的原子相对质量为（ ）
A．2(m-n)/3n B．24n/(m-n) C．m-n/8n D．n/24(m-n)
8、有关高炉炼铁的叙述中，错误的是 [ ]
A．高炉炼铁的主要原理是铁矿石跟焦炭反应，还原出铁
B．石灰石作为熔剂，与脉石反应，生成炉渣
C．铁矿石里含有的锰、硅、硫、磷等元素，大部分经反应进入炉渣，小部分熔合在铁水中
D．高炉煤气的主要成分是氮气、二氧化碳和一氧化碳
9、下列有关硫酸性质的叙述中，能说明硫酸为强酸的是 [ ]
A．稀硫酸能使石蕊试液变红
B．铜与浓硫酸共热能放出气体
C．浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢
D．浓硫酸与磷矿粉反应可制取磷酸
10、有关环境污染的下列说法中，不正确的是 [ ]
A．环境污染主要是指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声污染
B．大气污染主要指CO、SO2、NO2以粉尘等
C．大气中CO2浓度的增大，是造成酸雨的主要原因
D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气
11、现有四种气体:Cl2、HCl、H2S、SO2从以上四种气体中,选择正确答案,把序号填在括号里
(1)能使品红水溶液褪色的有( )
(2)两种无色气体互相混和,能析出浅黄色固体的是( )
(3)溶解于水后, 水溶液的酸性最强的是( )
(4)不能用浓硫酸干燥的气体是( )
12、单质甲能发生如下变化(反应条件均未标明)，其中A、B、C、D中都含有相同的一种元素，试举出两个符合题意的实例，写出对应各物质的分子式。
甲____ A．____ B．____ C．____ D．____
甲___ A．____ B．____ C．____ D．____
第 = 2 \* Arabic *2-13页 第 = 2 \* Arabic *24页
一、从自然界获取铁和铜
1、自然界铜和铁以 的形式存在，铁矿有 、 等，铜矿有 、 等
2、金属冶炼的实质是用 反应的原理，一般用 、 或 法。工业上铁的冶炼在
中进行，原料为 ，用 在高温下将氧化铁还原为铁，其中石灰石的作用为
写出以上有关的化学方程式
二、铁铜及其化合区物的应用
1、铁位于元素周期表第 周期第 族，在地壳中的含量仅次于 ， ， ，
居第四位。在化学反应中容易失去 个电子形成亚铁离子，也能失去 个电子形成铁离子。
2、在含有Fe3+的溶液中加入 溶液，溶液 变成 色；在含Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液 （填“会”或“不会”）变色，通入氯气溶液将变为 色。
3、写出下列化学反应方程式
（1） 铁与氯气
（2） 铁与硫
（3） 铁与水反应
（4） 铁与盐酸
（5） 铁与硫酸铜
（6） 氯化铁与铁
（7） 氯化铁与铜
（8） 氯化亚铁与氯气
三、钢铁的腐蚀
1、钢铁腐蚀的本质为铁原子_________电子，被氧化，钢铁的腐蚀分为__________________和__________________腐蚀。
2、钢铁在__________的空气中易被氧化而腐蚀；在某些_________ 溶液（如____________）存在下，更易被空气中的氧气所氧化，腐蚀速率加快。
3、写出钢铁腐蚀的化学方程式
四、二氧化硫的性质和作用
1、二氧化硫是__________色,有__________性气味的有毒气体, ___________溶于水。1体积水能溶解______________体积SO2。二氧化硫溶于水生成 ，H2SO3很不稳定，易分解成 和 ，SO2溶于水的反应是一个 反应，H2SO3具有还原性易被氧化剂（如____________________）氧化，生成硫酸。
2、二氧化硫中硫的化合价为 ，因此二氧化硫既具有 性又具有 性，同时还具有 性，二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_______________，这种无色物质不稳定容易分解成原有色物质而恢复颜色。二氧化硫能使品红 ，这也是检验和鉴别二氧化硫气体常用的方法。具有漂白作用的还有 、 、 等。
3、写出下列反应的化学方程式
（1） 二氧化硫溶于水
（2） 二氧化硫与氧气
（3） 二氧化硫通入氯水中
（4） 二氧化硫与澄清石灰水
（5） 二氧化硫与氢硫酸
4、硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雪、 雨降到地面这就是所谓的酸雨。大量的二氧化硫主要来源于硫酸厂的尾气， 煤和__________________的燃烧,金属矿石的冶炼等。
5、如何减少酸雨的产生？
五、硫酸的制备和性质
1、 接触法制硫酸的三个“三”
即：三个步骤，三个设备 、 、 、
三个化学方程式 、
、
、
2、浓硫酸有强烈的________性、 __________性和 性及______性。下列现象中硫酸表现出何种性质(1)敞口放置浓硫酸时质量增加, (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, (3) 铜片放入浓硫酸有气体放出 （4）使白纸变黑 （5）干燥气体 。
3、金属铁、铝在常温下遇浓硫酸、浓 、会发生 ，表现出浓硫酸的 性
4、写出下列反应的化学方程式
（1） 稀硫酸与铁
（2） 浓硫酸与铜
（3） 浓硫酸与碳
（4） 浓硫酸与溴化钠固体制取溴化氢
六、硫和含硫化合物的相互转化
1、硫在元素周期表中位于 周期 族，硫原子的最外层电子数为 个，最高正价为 ，最低负价为 ，还有 、 价等。
2、写出下列反应的化学方程式
（1） 亚硫酸钠浓硫酸制二氧化硫
（2） 硫化氢与氯水
（3） 亚硫酸钠暴露在空气中被氧化为硫酸
（4） 亚硫酸被空气所氧化
练习
1、地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Fe B．Mg C．Ca D．Al
2、不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2
3、将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是（ ）
A．H2SO4（稀） B．CuSO4 C．FeCl3 D．FeCl2
4、下列各组物质充分混和后，在常温下能反应产生大量气体的是（ ）
A．Cu + HNO3(浓) B．Fe + HNO3(浓)
5、铁在氧气中燃烧，其生成物为（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Fe(OH)2
C．Al + H2SO4(浓) D．Mg + NaOH(浓)
6、只用下列试剂中的一种，就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
7、高温下用CO还原m克Fe2O3得n克Fe，氧的原子相对质量为16，则铁的原子相对质量为（ ）
A．2(m-n)/3n B．24n/(m-n) C．m-n/8n D．n/24(m-n)
8、有关高炉炼铁的叙述中，错误的是 [ ]
A．高炉炼铁的主要原理是铁矿石跟焦炭反应，还原出铁
B．石灰石作为熔剂，与脉石反应，生成炉渣
C．铁矿石里含有的锰、硅、硫、磷等元素，大部分经反应进入炉渣，小部分熔合在铁水中
D．高炉煤气的主要成分是氮气、二氧化碳和一氧化碳
9、下列有关硫酸性质的叙述中，能说明硫酸为强酸的是 [ ]
A．稀硫酸能使石蕊试液变红
B．铜与浓硫酸共热能放出气体
C．浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢
D．浓硫酸与磷矿粉反应可制取磷酸
10、有关环境污染的下列说法中，不正确的是 [ ]
A．环境污染主要是指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声污染
B．大气污染主要指CO、SO2、NO2以粉尘等
C．大气中CO2浓度的增大，是造成酸雨的主要原因
D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气
11、现有四种气体:Cl2、HCl、H2S、SO2从以上四种气体中,选择正确答案,把序号填在括号里
(1)能使品红水溶液褪色的有( )
(2)两种无色气体互相混和,能析出浅黄色固体的是( )
(3)溶解于水后, 水溶液的酸性最强的是( )
(4)不能用浓硫酸干燥的气体是( )
12、单质甲能发生如下变化(反应条件均未标明)，其中A、B、C、D中都含有相同的一种元素，试举出两个符合题意的实例，写出对应各物质的分子式。
甲____ A．____ B．____ C．____ D．____
甲___ A．____ B．____ C．____ D．____
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