北京市崇文区2007-2008学年度第一学期期末高二化学统一练习(北京市崇文区)

崇文区2007-2008学年度第一学期期末
高二化学统一练习
2008.1
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 共50分）
一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意）
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
2.下列叙述正确的是
A．铜可导电，所以铜是电解质
B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质
C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质　
　D．能导电的单质一定是金属
3．进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A. Al→Al3+ B. SO32-→SO2 C. Na+→Na D. NH4+→NH3
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于氯化铜溶液中
C. 金属镁在氧气中燃烧 D．氢氧化铝与稀硫酸反应
6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HS－＋H2O H2S＋OH－ B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．HCO3－＋OH－=== CO32－＋ H2O D．NH3＋H2OOH－＋NH4＋
7. 2005年美国《Science》杂志上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个最外层电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为
A．+3 B．+2 C．0 D．－1
8．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3
⑥充入N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
A. ①③⑤ B. ②⑥ C. ②⑤⑧ D. ②③⑦
9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是


A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4
10.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—
B．某无色溶液中：K+、NO3—、Cl－、NH4＋
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SO42—
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—
12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
13.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） 不能说明该反应已达到平衡的标志是
A．容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2
B．容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不随时间变化
D．单位时间内消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z
14.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI =I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
15. 氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是
A．通入氢气的电极为负极 B．电流从氢电极流向氧电极
C．反应中电子从氧转移给氢 D．反应中电能转化成化学能
16. 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡逸出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为
A． C>D>B>A B． C>D>A>B
C． D>C>A>B D． D>C>B>A
17．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH—；下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
18．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g） 2C（g），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为
0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质 A 表示反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
B．用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－
C．2 s 末物质 A 的转化率为70％
D．2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
19．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)
B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)
D．1.0mol· L－1 Na2CO3溶液：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
20．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质
A．A—Ag　　B—Fe　C—HCl B．A—Cu　B—Zn　C—CuSO4
C．A—Zn　　B—石墨　C—H2SO4 D．A—石墨　B—Zn　C—H2SO4
21. 6．4 g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为
A．0.2mol B．0.3mol C． 0.1mol D．0．5mol
22. 钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为
A．6.72L B．22.4L C．11.2L D．44.8L
23. 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是
A. 0.5mol·L-1　　 B. 0.1mol·L-1　　　 C. 0.05mol·L-1　　 D. 1mol·L-1
24. 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
25. 将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是
第II卷 （非选择题 共50分）
二．填空题：（本题包括5小题，共44分）
1．（6分）A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）
SO32- + MnO4- + H+ — Mn2+ +? SO42- +? H2O 。

B．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的
关系是 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态（填“气”、“液”或“固”）；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的
方向是 （填“正向”或“逆向”）；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
2．（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、
Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
3．（10分） U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的
化学式 、 、 ；
V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）___ _________。
（3）将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________。
4.(12分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为_________，H物质的名称为________________。
（2）G→J的化学方程式为________________________ ___________。
（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：
_____________ 。
（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：
______________ _ ____。
（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：
①在A——J中选一种单质作为反应物；②生成物之一是具有磁性的氧化物。
_______________ ____ ____。

5．（10分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。


请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
。
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验
（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）。
实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，
且该溶液变为红棕色，
则你得出的结论是 。
③已知A与物质B及水作用生成D，
写出此反应的化学方程式 。
三．计算题：（6分）
6． Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为
n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为 mol（用含n、m的代数式表示）。
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与Al的质量比为 。
崇文区2007-2008学年度第一学期高二期末统一练习
化学试卷参考答案及评分标准 2008.1
一．选择题：（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
D
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
C
A
A
B
D
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
D
A
二．填空题：（共44分）
1．（6分）
A．配平：5SO32-+ 2MnO4-+ 6H+== 2Mn2++ 5SO42-+ 3H2O。 （2分）
（系数错不得分，没改写成等号不扣分）
B． (1)小于 (2)固或液 （3）逆向 （4）吸热 （4分，每空1分）
2．（6分）
I－ 、Ba2＋、NH4＋ ；Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－ ；K＋、Na＋、Cl－（每空2分）
3．（10分）
（1）N≡N Mg2+[ ]2－ （4分，每空2分）
（2）CH4 、NH3、H2O ； NH3 （4分，每空1分）
（3）3SO2 + 2H2O +3Ba2++ 2NO3－=== 2NO↑ +3BaSO4↓+4H+ （2分）
4.(12分)
（1）O2 偏铝酸钠 （4分，每空2分）
（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2═ 4Fe(OH)3 （2分）
（3）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分）
（4）2H2O+ O2+4e－= 4OH－ （2分）
（5）3Fe + 4H2O（g） Fe 3O4 + 4H2 ↑ （2分）
5.（10分）
（1）Na2O2（NaH） （2分）
（2） c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） （2分）
（3）①3NO2+H2O= 2HNO3+NO （2分）
②NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2 （2分，每点1分）
③4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 （2分）
三．计算题：（6分）
6．（6分）
（1） （3分）
（2）21∶8 （3分）