课件21张PPT。第四章非金属及其化合物 第四节 硫酸、硝酸和氨学习目标：1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。
2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。
重点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性；
氨的化学性质。
难点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性。（1）都含有氢元素。
（2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－
HCl = H＋+Cl－
HNO3 = H＋+NO3－
（3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。思考与交流：硫酸与硝酸的共性？酸的通性实质就是H＋的性质。 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等
质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质： 无色、无味、粘稠的油状
液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。一、硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的强氧化性浓硫酸的特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性现象： 固体由蓝色变为灰白色，
溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验1
在点滴板中放入
少量胆矾，再加
入少量浓硫酸现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验2
把少量浓硫酸
滴在纸片、火
柴梗上比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水现象： 加热能反应，产生的气
体能使湿润的品红试纸褪色，
溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu + 2H2SO4(浓)
= CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：浓硫酸有氧化性△分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e
注
意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况现象： 常温无明显变化，加热后能反应。解释： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
氧化物能被热的浓硫酸氧化。现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性2H2SO4 (浓) + C
= CO2 + 2H2O + 2SO2△总结浓硫酸的特性⑴ 吸水性⑶ 强氧化性① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵ 脱水性Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O△② 与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O△③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸
的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸
药、农药、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化 不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。2、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强）常识：王水？VHNO3:VHCl = 1:3
组成的混合物##课件16张PPT。硫酸、硝酸和氨 第二课时江苏省高淳高级中学
史小兵试写出下列化学反应方程式1、硝酸加入到生石灰上
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
3、硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑1、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。思考讨论：为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？2、硝酸的化学性质1）酸的通性2）不稳定性思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质科学探究向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。初中化学已学习过，实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？3）强氧化性与金属反应4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O上述两个反应正确吗？铁粉少量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。【课外钻研】 课后请讨论写出银与硝酸（浓、稀）的反应化学方程式。与非金属反应C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O试分析上述反应中电子转移的方向和数目。【课外钻研】请同学们在课后查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：课堂练习1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu CuO 蒸发结晶
你认为______方案最好，理由____________
_____________________________丙课堂练习2、 （2004年高考天津卷-29）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。试一试解高考题!课堂练习3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L-1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO，求：
（1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
