常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研
高一化学试题
命题人：俞群祥 审稿人：董小川 蒋亦平 韩新由 吴永才
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27
题号
一
二
三
四
合计
得分
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．北京时间2007年10月24日, “嫦娥一号”顺利升空，让中华民族几千年的追月梦想变为现实，中国开始了自己的探月计划。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。则He的中子数为
A．4 B．3 C．2 D． 1
2．下列污染现象主要与S02有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
4．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔现象 B．浑浊不透明 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
5. 离子检验的常用方法有三种
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4+—气体法 B．Fe3+—气体法 C．Cl——沉淀法 D．OH——显色法
6．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B．氨水显酸性
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
8．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、 Fe2+、Cl－、NO3－ B．Na+、 K+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－ D． Al3+、 Fe3+、SO42－、I－
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C．氯气溶于水 Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是
11．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
12．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．SO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜
13．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ
D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
14．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
15．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
16．右图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是
A．常温下该硫酸不能用铁制容器盛装
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．配制浓度为9.2mol/L的硫酸时，向100mL该硫酸中滴加蒸馏水直到溶液体积为200mL
请将选择题答案填在下列表格中：
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷（非选择题 共 52分）
二．（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④的目的是： 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：
。
(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
。
三．（本题包括3小题，共32分）
18．（12分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物。某同学按以下思路开始探究：
（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有 种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为 类。
（2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：
FeS→H2S： 。
SO2→Na2SO3： 。
H2SO4→SO2： 。
（3）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为 ，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为 。
（4）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标。某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：
。
19．（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
。
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
___________________________________________________________________。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 ，（填化学式）
现象是 。
20．（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
C： ；J： 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应②： 。
反应⑦： 。
（3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：
__________________________________ 。
四．（本题包括1小题，共8分）
21．某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平均每天生产质量分数为40.0%的氢氧化钠溶液20吨。回答下列问题：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？
（3）已知质量分数为40%的氢氧化钠溶液密度为1.4 g/cm3，求该溶液物质的量浓度？
常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研
高一化学参考答案
一、二、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
B
C
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
D
B
A
D
D
C
三、17．（12分）
（1）BDE（每个1分，每少1个和每多1个均扣1分、3分）
（2）过滤、蒸馏（每空1分、2分）
（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）（2分）
（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。（2分）
（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）
四、18．（12分）
（1）4（1分）， 3（1分）
（2）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（每空2分，共6分，合理答案都给分）
（3）复分解反应（1分） 氧化还原反应 （1分）
（4）MgCO3 + SO2MgSO3 + CO2 （1分） , 2MgSO3 + O2 = 2MgSO4 （1分）
19．（10分）
（1）HCO3 + H+ ==CO2 ↑+H2O (2分)
(2) 将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（4分, 合理答案均给分）
(3)2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (1分)；溶液变为血红色 （1分）
20．（10分）（每空2分）
（1）C： H2SO4 ；J： HNO3
（2）反应②：
反应⑦：2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe
（3）2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2 ↑
五、21．（8分）（1）11.7t （2分） （2）2.24×106L （3分）（3） 14 mol/L （3分）
