9.1溶液的形成(广东省汕头市潮阳区)

(共45张PPT)
课题1 溶液的形成
海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素
海水是纯净物，还是混合物呢？
蔗糖放入水中 食盐放入水中 硫酸铜晶体放入水中
现象
形成什么
探究实验一：几种固体物质溶于水
蔗糖逐渐溶解，最后消失，成为无色透明的液体
氯化钠逐渐溶解，最后消失，成为无色透明的液体
蔗糖溶液
氯化钠溶液
硫酸铜溶液
硫酸铜晶体逐渐溶解，最后消失，成为蓝色透明的液体
1、为什么这些固体会“消失”在水中？
——分子在不停地运动
探究思考：
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系
联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。
区别
蔗糖分散到水中
食盐分散到水中
形成
蔗糖溶液
形成
食盐溶液
蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中。
Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。
2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同
——溶液具有均一性
3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？
——溶液具有稳定性
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？
——溶液是混合物
通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成 均一的、稳定的混合物。
一、溶液
溶 质
溶 剂
溶液中任意一部分的组成、性质完全一样
外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多久，溶质都不会从溶剂中分离出来，不发生改变
均一性：
稳定性：
2、溶液的基本特征：
（1）均一性
（2）稳定性
3、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂，水是最常见的溶剂
被溶解的物质叫溶质，可以是固体、液体、气体
m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）
溶液是混合物，至少由两种物质组成
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子或离子分散到溶剂分子中的过程，因为粒子之间存在间隔，它们相互填充，所以溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。
说明:
水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液
汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.
酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
想一想：
溶剂只可以是水吗？
实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
实验现象纪录
溶剂 溶质 现象
水 碘
汽油 碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
结论（溶质与溶剂的辩证关系）
碘几乎不溶，溶液略显棕黄色
碘溶解，溶液显棕色
高锰酸钾溶解，溶液呈紫色
高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 振荡前现象 震荡后现象 静置后现象 结论
水 酒精
不分层
水和乙醇能够互溶
试管里的液体出现了分层现象
试管里的液体溶为一体，颜色均匀,不分层
1.溶剂有多种（水、汽油等），水是一种最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
固体（如食盐水,硫酸铜溶液等）
溶质 液体（如白酒等）
气体（如稀盐酸等）
2.若是固体或气体与液体相互溶解成溶液，一般习惯将固体或气体看作是溶质，液体看作是溶剂。
3.两种液体相溶，没有水时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
4.当溶液中有水时，不论水有多少，一般把水叫做溶剂
5.空气、合金也是溶液
溶液中溶质和溶剂的确定
溶液
气 + 液
固 + 液
液 + 液
溶质
溶剂
没有水
有 水
气体
液体
固体
液体
量少
量多
非水物
水
无论水的多少
加入水中的物质 溶质 溶剂 溶液名称
蔗 糖
食 盐
硫酸铜
蔗糖
水
水
食盐
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
食盐的水溶液或食盐溶液
硫酸铜的水溶液或硫酸铜溶液
水
硫酸铜
若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液叫作A的B 溶液；若B是，水可省略，直接叫作A溶液。
同一种溶剂可以溶解一种或几种溶质，
如往水中加入氯化钠后可以再加硫酸铜,海水就是水里溶解了许多种物质的溶液
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水
溶液不一定是无色的:
硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
氯化铁溶液(黄色)——Fe3+
氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+
高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
6、溶液的用途
A、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
啤酒
白醋
无土栽培西红柿
无土栽培芹菜
矿泉水
医用药水
1、溶液是无色的。
2、无色、透明、澄清的液体就是溶液。
3、均一、稳定的液体一定是溶液。
4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
5、在温度不变，水不蒸发的条件下，
蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。
练习一：判断说明
下列关于溶液的叙述，正确的是 ( )
A．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了
B
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B
处密度的大小( )
A： A > B
B： A < B
C： A= B
D： 不能确定
A
B
C
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置
一年时间后，KNO3将（ ）
A：会沉降下来
B：不会分离出来
C：会浮上水面
D：不能确定
B
溶液 溶质 溶剂
澄清石灰水
硫酸铜溶液
碘酒
白磷的二硫化碳溶液
CO2的水溶液
盐酸
稀硫酸
油脂溶解在汽油里
75％的医用酒精（白酒）
10ml汽油 90ml豆油
90ml酒精 10ml水
CuSO4
水
H2SO4
水
C2H5OH
水
油脂
汽油
白磷
二硫化碳
HCl
水
H2CO3
水
碘（I2）
酒精
汽油
豆油
酒精
水
Ca(OH)2
水（H2O ）
4、溶液一定是（ ）
A 化合物 B 单质 C 混合物 D 纯净物
C
5、下列各组物质中，前者是化合物，后
者是溶液的是（ ）
A 澄清石灰水、水 B 氧气、稀硫酸
C 空气、汽水 D 氯化氢气体、盐酸
D
6、下列各组物质混合形成的溶液中，前
者是溶剂，后者是溶质的一组是（ ）
A 糖、水 B 硫酸铜、水
C 酒精、碘 D 氢氧化钠、水
C
7、下列各组物质中，前者是后者的溶质
的是（ ）
A、氯化氢、盐酸 B、生石灰、石灰水
C、二氧化碳、碳酸溶液 D、氯化钠、食盐水
AD
8、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分
别配制成溶液，后再进行反应，其原因
是（ ）
A 在溶液中两种物质才能反应
B 因为它们都溶于水
C 配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧
化铜
D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触
碰撞，反应快而且彻底
D
探究实验四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？
取两只试管，分别放入2～3mL水，再滴入几滴植物油；
向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂，振荡，观察现象；
静置，观察现象；
清洗，观察现象。
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后
水和植物油
水和植物油和洗涤剂
分层
分层
浑浊
浑浊
分层
不分层
不干净
干净
植物油在水中形成的混合物是不均一、不稳定的，静置后会分层，混合物不稳定，但加了洗涤剂后可以稳定存在
振 荡
静 置
（1）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液
乳浊液的特征：不稳定、不均一
液体分层
4、乳浊液和乳化现象
（2）乳化现象
乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，小液滴能随水流走。加了乳化剂后，乳浊液可以稳定存在！
植物油大油滴
洗涤剂
分散成小油滴
（乳化）
水冲洗
（乳浊液）
随水流走
植物油大油滴
汽油
（溶解）
植物油的汽油溶液
水冲洗
随水流走
用洗发剂洗去头发上的油脂
用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍
（3）应用: 洗衣服（洗衣粉、肥皂）；洗头发（洗发露）；
洗澡（沐浴露）；洗餐具（洗洁精）；制农药
用洗涤剂洗餐具
乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物
常见的乳浊液：牛奶、油漆
悬浊液：液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态
常见的悬浊液：泥水
乳浊液和溶液的区别
溶液 乳浊液
溶质 分子或离子 分子集合体
溶剂 固、气、液 液态
宏观特征 均一、稳定 不均一、不稳定
实例 食盐水 牛奶
可以作为溶质的（ ）
A、只有固体 B、只有液体
C、只有气体 D、气、液、固体都可以
把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有
A、泥沙 B、石油 C、汽油 D、蔗糖
下列液体属于溶液的是（ ）
A 牛奶 B 泥浆水
C 冰水混合物 D 澄清石灰水
D
D
D
下列液体属于溶液的是___________。（填序号）
　①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水⑤盐酸
① ④ ⑤
实验探究五：物质溶解时的热量变化
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
溶解现象
结论
温度基本不变
温度降低
温度升高
物质溶解时可能吸热，也可能和放热
二、溶解时的吸热和放热现象
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化。
①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，
吸收热量；
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。
(2)溶解过程中温度变化
①扩散过程中吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低 如NH4NO3
②扩散过程吸收热量<水合过程中放出热量，溶液温度升高 如NaOH、CaO（生石灰）
③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变 如NaCl
溶质
被溶解
的物质
一种或几
种物质
分散
另一种物质
溶剂
均一、稳定
的混合物
溶液
1、
能溶解其他
物质的物质
小结：
2、不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同
同种溶质在同一溶剂里的溶解性不同
3、溶质可以为
固体
液体
气体
4、液-液互溶
多-溶剂 少-溶质
水是最常见的溶剂
5、乳浊液
乳化现象
乳化剂
如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( )
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸
C．硝酸铵晶体
D．氯化钠晶体
D
下列说法正确的是 ( )
A．溶液一定是液体
B．空气也是溶液
C．40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液
D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了。
B
化学反应常在溶液中进行，是因为在溶液中进行的反应比较快，为什么呢？
两种能起反应的固体分别配成溶液，把两种溶液混合后，接触面积大大增加了，所以反应速率加快。
下列物质充分混合后所得混合物是否为溶液 是溶液的写出溶质的化学式。
(1)碳酸钙溶于过量的稀盐酸
(2)二氧化碳与适量石灰水恰好完全反应
(3)NaOH溶液与CuSO4溶液混合恰好完全反应
CaCl2、 HCl
Na2SO4