山东省泰安市2007—2008学年度第一学期高一期末考试化学试题（北师大版必修1）(山东省泰安市)

试卷类型： A
泰安市2007—2008学年度第一学期高一期末考试
化　学　试　题 2008.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59
第Ⅰ卷(选择题　共50分)
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。你认为下列气体中不宜充入包装袋的是
A. 氮气 B. 空气 C. 氯气 D. 氩气
2. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁含有Cu2+
C. 苹果汁含有OH- D. 苹果汁含有Na+
3. 下列贮存化学试剂的方法正确的是
A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B. 少量的金属钠应保存在煤油中
C. 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D. 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4. 下列说法正确的是
A. H2的摩尔质量是1g·mol-1
B. 体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同
C. 一个CO2分子的质量是44g
D. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
5. 下列过程没有起到氮的固定作用的是
A. N2与O2反应生成NO
B. N2与H2在一定条件下合成氨
C. NH3经催化氧化生成NO
D. 豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
6. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是
A. BaCl2溶液 B. FeCl3溶液
C. FeCl2溶液 D. Fe(NO3)3溶液
7. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A. Na+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+
8. 钠与水反应可能出现如下现象：①钠浮在水面上 ②钠沉入水中 ③钠熔化成闪亮的小球 ④小球迅速游动，逐渐减小最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞试液，溶液呈红色。其中正确的是
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑥
9. Mg、Al、Fe三种金属单质中的两种组成的混合物共24g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的H2 11.2L，由此可判断混合物中必定含有
A. Fe B. Mg C. Al D. 无法判断
10. 下列物质的分类方法恰当的是
序号
氧化物
酸
碱
盐
A
熟石灰
氯酸钾
生石灰
蓝矾
B
生石灰
次氯酸
纯碱
苏打
C
过氧化钠
盐酸
碱式碳酸铜
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分；但只要选错一个，该小题就为0分。）
11. 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是
A. 加热，观察是否有气体放出
B. 溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D. 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A. 1L 1 mol· L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为2NA
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
13. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A. 常温下浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中
B. 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
C. 用瓷坩埚高温熔融NaOH
D. 鉴定SO42 -：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
14. 下列离子方程式正确的是：
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. 向氯化铁溶液中加入铜片：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 由石灰石制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
15. 下列说法正确的是
A. Cl和Cl-的化学性质相同
B. 含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
C. 氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色
D. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
16. 某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是
A. H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B. K+、SO42-、HCO3-、Na+
C. Ba2+、NO3-、Cl-、OH- D. H+、SO42-、Cl-、Na+
17. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A. 都具有吸水性
B. 露置于空气中都能形成白雾
C. 露置于空气中，溶液浓度均降低
D. 在空气中长期露置，溶液质量均减轻
18. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
下列叙述中正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，N2是氧化剂
B. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
C. 因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料
D. 合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想
19. 下列有关胶体的叙述中不正确的是
A. 实验室可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液
B. 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
C. 氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动
D. 分散质微粒粒度介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
20. 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将炭跟浓硫酸共热产生的气体X和炭跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

第Ⅱ卷(非选择题　共50分)
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共25分）
21. （4分）物质氰(CN)2、硫氰(SCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
卤素
氰
硫氰
①
单质
X2
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
②
HOCN
盐
KX
KCN
KSCN
③
请填写下列空白：
（1）在上表中①、②、③空格处应分别填写 、 、 ；
（2）(CN)2与水反应的化学方程式： 。
22. (6分) 5.5gCO2在标准状况下的体积是 ，温度不变，压强变为202kPa ，则体积变为 ；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比是 ；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ；若NH3和H2S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是 。
23. (8分)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系：
试回答：
(1)写出物质的化学式：A ，E ；
(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B+C→A ，
F（浓）→C ；
(3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式 。
24. (7分)教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热耀眼的白光”，实验时还观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Fe2O3
Al2O3
Fe
熔点/℃
660
1462
2054
1535
沸点/℃
2467
----
2980
2750
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。你通过上表数据分析此结论是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）；
（2）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是 （填字母标号）；
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. NaOH溶液
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
四、（本题包括2小题，共15分）
25. (5分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：
(1)实验时可观察到装置a中A瓶溶液退色，C瓶溶液不退色。
则A瓶溶液的作用 ，C瓶溶液的作用 ；
(2)装置b中所加的液体是 ，装置b可验证的产物是 ；
（3）甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的装置顺序：c b a 乙的装置顺序：c a b
你认为合理的是（填“甲”或“乙”） 。
26. (10分)某同学要配制1.0mol·L-1的NaOH溶液，提供的仪器有①容量瓶（250mL) ②玻璃棒 ③托盘天平（配砝码和镊子） ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒 ⑦烧杯 ⑧漏斗
请回答下列问题：
(1)上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有 （填序号）；
(2)由题意可知，你应该称取固体NaOH g,如果由于称量的时间过长，你所配制NaOH溶液的浓度与要求相比 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）；
(3)在配制的整个过程中，如果使用玻璃棒，试说明其用途
；
（4）用上述浓度的NaOH溶液500mL，与1.0mol·L-1的硫酸恰好完全反应，则需硫酸的体积是 。
五、（本题包括2小题，共10分）
27.（4分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（ClO2),其反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）；
A. 只有还原性 B. 还原性和酸性
C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol，
被氧化的HCl的物质的量为 mol。
28.（6分）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。反应过程如下：
CoCl2+xH2O CoCl2·xH2O
现有无水CoCl265g，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。
请计算：
（1）无水CoCl2的物质的量；
（2）x的值。
泰安市2007—2008学年度第一学期高一期末考试
化学试题（A）参考答案及评分标准
说明：
1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分，评分标准参照试题）
一、（共20分）
1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.A 10.D
二、（共30分）
11.B 12.AD 13.A 4.BD 15.D 16.CD 17.C 18.AB 19.C 20.C
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（共25分）
21. (4分)
（1）①氧氰 ②HSCN ③KOCN（每空1分，共3分）
（2）(CN)2+H2O=HCN+HCNO（1分）
22. (6分)
2.8L 1.4L 1∶2 2∶1 3∶1 2∶3（每空1分，共6分）
23. (8分)
(1) S（1分） SO3（1分）
(2) 2H2S+SO2=3S+2H2O （2分）
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
(3) FeS+2H+=2Fe2++H2S↑（2分）
24. (7分)
（1）合理（1分）
（2）B（2分）
（3）NaOH溶液（1分）
取适量块状熔融物样品置于试管中，加入适量NaOH溶液，有气体产生 （1分）
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2分）
四、（共15分）
25. (5分)
(1) 验证SO2的存在；检验SO2是否已除尽
(2) 澄清石灰水，CO2气体
（3）乙（每空1分）
26.（10分）
（1）①②⑤⑥⑦（4分，全对得4分；错选一个、漏选一个扣1分，扣完为止；{6}选与不选均可）
（2）10.0（1分）； 偏小（1分）
（3）玻璃棒在溶解固体时，起搅拌、加速溶解作用（1分）；
玻璃棒在转移溶液时，起引流作用（1分）
（4）250mL（2分）
五、（共10分）
27. (4分)(1) B （2分） （2）0.2 （1分） 0.2 （1分）
28.（6分）
（1）n(CoCl2) = = = 0.5mol（2分）
（2）n(CoCl2·xH2O)=n(CoCl2)=0.5mol
M(CoCl2·xH2O)= = = 238g·mol-1（2分）
Mr(CoCl2·xH2O)=238
x=6（2分）
（量纲不规范者扣1分）