课件24张PPT。二氧化硫的性质和作用专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用气 味密 度溶解性沸 点和空气的平均相对分子质量对比沸点为-10度1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
一 、二 氧 化 硫 的物理性质色 态二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性质？酸性氧化物
?能与碱性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水与水反应生成酸(大多数) 写出SO2和NaOH反应的化学方程式。写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。SO2 + Na2O = Na2SO3SO2 十 CaO＝ CaSO3SO2 (少量) +2NaOH=Na2SO3+H2OSO2 (过量) +NaOH=NaHSO3SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:2、SO2与水反应SO2 + H2O = H2SO3H2SO3 = SO2 + H2O 观察到什么实验现象? 不是 可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应+4根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性练习、请标出下列含S物质的化合价-20+6结论思考H2S S SO2 SO3现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象
滴加H2O2有白色沉淀生成
加盐酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸3. SO2的还原性SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl课堂习题SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）写出SO2 与O2 Ｃl２ 的反应SO2 + X 2+ 2H2O == H2SO4 + 2HX ( X = Cl、Br、I )4. SO2的氧化性SO2＋2H2S = 3S + 2H2O5. SO2的漂白性 实 验
向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。
现象：品红溶液褪色，
加热后溶液变回红色漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。HClO ，Na2O2 ，O3,H2O2
活性炭
SO2———氧化漂白
——— 吸附漂白
———化合漂白为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？思考一下SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途四、二氧化硫对环境的污染１、酸雨的形成方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4方式1:书写两种方式形成酸雨的化学方程式。2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害？2、SO2的危害（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡2、SO2的危害（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。3、来源SO2主要来源于哪里？4月22日世界地球日
6月5日世界环境日保护环境五、酸雨的防治课堂习题 1下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D课堂习题 2二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性D分 析课件12张PPT。硫与含硫化合物的相互转化自然界中不同价态硫元素间的转化S黄色固体,很脆,易研成粉末,
不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2硫单质的化性1、跟金属反应：能跟大多数金属反应2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸)Hg+S=HgS (红色)（常温下反应 ，除汞）变价金属为低价2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）2、跟非金属反应 空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色3、跟其他物质反应①S跟碱反应可用于清除硫②S跟强氧化剂反应硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性完成教材94页转化方程式。
(如果是氧化还原反应请同学指出氧化剂和还原剂）2Na2SO3 + O2 ＝＝ 2 Na2SO4 S + Hg == Hg SSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (碱过量)S S S S-2 0 +4 +6 FeS
H2SSO2
H2SO3
Na2SO3SO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4S 最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性; 中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。你知道哪些含硫化合物，按化合价对它们进行分类 如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性或者还原性？【整理与归纳】 高价氧低价还，中间价态两边兼水平方向反应：氧化还原--向右被氧化，向左被还原
竖直方向反应：非氧化还原反应。相同价态的含硫化合物间,通过酸碱反应规律来转化不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化 归 纳:练习下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C．S SO2 D. SO32- SO2
2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性
D、脱水性 E、强氧化性
（1）实验室制SO2气体________;
（2）干燥H2、SO2等气体________;
（3）用铝槽车装运浓硫酸________;
（4）清洗镀件表面氧化物________;
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑______ ACACEAAD3、下列关于硫的叙述中，正确的是[ ]
A、硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中
B、能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C、硫燃烧得SO3 ,可以制得硫酸
D、S与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS D课件31张PPT。硫酸的制备和性质硫酸生产反应式硫酸工业生产的原理第一步：第二步：第三步：工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却知识回顾稀硫酸具有哪些酸的通性与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应Zn+ H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑CuO + H2SO4 (稀) = CuSO4+H2O2NaOH + H2SO4 (稀) = Na2SO4+2H2OBaCl2 + H2SO4 (稀) = BaSO4 ↓+2HClH2SO4====2H++SO42- 石蕊、酚酞 浓 硫 酸 的 性 质一、浓硫酸的物理性质 颜 色 ： 状 态 ：沸 点 ：挥发性：溶解度：密 度 ：无 色油状液体高沸点（338?C）比水大难挥发易溶于水，能与水以任意比混合，溶解时放出大量的热。常用的浓硫酸质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。“酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅”切不可将水倒入浓硫酸里!原 因ρ水＜ρ浓硫酸，若水注入酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，会造成不良事故。不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？立即用大量水冲洗，以冲稀浓硫酸的浓度，然后涂上３％—５％的碳酸氢钠溶液。处理方法气体干燥剂浓硫酸气体 →
１、浓硫酸的吸水性二、浓硫酸的特性 [探索] 浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开，放置一段时间后，其浓度和质量是否不变呢？ 质量会 ，浓度会 。 保存方法： 增加降低密封保存作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体） 应 用如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、O2 、CH４等不能用浓硫酸干燥的气体： 碱性气体：如 NH3还原性气体：如 H2S、HBr、HI 在胆矾（CuSO4 · 5H2 O）中滴入浓硫酸，胆矾有何变化？ 蓝色 白色
原因：纸屑、棉花、木屑的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把其中的氢、氧元素按水的比例脱去。炭化
三种物质都变成
黑色（生成炭）
现象：蔗糖变黑;体积急剧膨胀;形成疏松多孔的海绵状的炭;放出大量热;产生有刺激性气味的气体。 2、浓硫酸的脱水性比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4?nH2O原来就有水原来没有水 是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。 是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。脱水性吸水性[过渡]浓硫酸使蔗糖脱水后，反应放出的热量，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。 2e-3、浓硫酸的强氧化性a、与金属反应现象： 加热能反应，铜片表面有气体产生，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O?0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化 降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注 意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；（4）该化学方程式不能改写成离子方程式。(３）随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应； 常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！ a、与金属反应①在加热条件下，可与绝大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是H2 ；③常温下，浓硫酸可使铁、Ａl钝化。②与金属反应时浓硫酸表现酸性和氧化性；想一想：
为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？b、与某些非金属单质反应试分析下列反应的氧化还原情况C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O 0+6+4+4升价，失4e—，被氧化降价，得4e—，被还原还原剂 氧化剂注
意（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。想一想：C+2H2SO4 (浓)===CO2↑+2SO2 ↑+2H2O 0氧化性+4 课后思考：如何设计实验验证
上述反应产物 ？+6+4启发思维：1.考虑每个装置在检验过程中所起的作用？2.考虑这些产物时应有怎样的先后顺序？3.检验CO2时怎样排除SO2的干扰？C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2OC与浓硫酸反应产物的鉴别C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O思考：氧化产物与还原产物的物质的量之比2HBr + H2SO4（浓）= Br2+ SO2↑+ 2H2O c、与某些化合物反应2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4 2HI + H2SO4（浓）= I2+ SO2↑+ 2H2O 本节要点浓硫酸的性质物理性质特 性吸水性脱水性强氧化性金属非金属化合物高沸点
高密度
难挥发
易溶水
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,
(2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中变白色,
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性 随 堂 练 习填表比较：浓硫酸和稀硫酸和组成和性质大，98.3%小H2SO4分子H+、SO42-加热反应不反应常温钝化，加热反应反应生成H2加热反应不反应S+6H+1SO2H2强弱吸水性脱水性强氧化性酸的通性几种重要的硫酸盐CaSO4·2H2O 生石膏
2CaSO4·H2O 熟石膏
BaSO4 重晶石
CuSO4·5H2O 胆矾
FeSO4 绿矾
KAl(SO4)2·12H2O 明矾
NaSO4·10H2O 芒硝课件7张PPT。 氧化还原反应
方程式的配平二、氧化还原反应方程式配平的原则：1）、得到电子的总数＝失去电子的总数化合价升高总数＝化合价降低总数氧化还原反应的本质：有电子的转移氧化还原反应方程式配平的一般方法：1、电子得失法。
2、化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原方程式基本步骤（以碳与浓硝酸反应为例）一步：写出反应物和生成物的化学式－－－－（写）C + HNO3（浓） CO2 + NO2 + H2O二步：标出化合价有变化的元素的化合价－－（标）C + HNO3（浓） CO2 + NO2 + H2O0 ＋5 ＋4 ＋4三步：列出反应前后元素的化合价的变化值（列）四步：用最小公倍数法使化合价升降总数相等（等）44五步：用观察法配平其他物质的化学计量数
并把单线改成“＝”号-------------（平）2六步：检查-------------------（查）NH3 +O2 －－ NO + H2O 催化剂课件20张PPT。生产生活中的含氮化合物第二单元说明肥料充足，什么肥料？游离态氮能被植物吸收吗？雷雨发庄稼3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 == 2NO放电（无色，难溶于水） （红棕色，易溶于水）雷雨发庄稼HNO3 硝酸盐 一.氮气氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，(沸点-195.8℃)，难溶于水的气体1、物理性质2、氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）3、氮气的用途合成氨，制硝酸，用做保护气、保存农副产品，液氮用作制冷剂[科学探究]
现给你一试管一氧化氮、二氧化氮，其它药品仪器自选，探究氮的氧化物的性质。
实验一：将装有ＮＯ的试管与空气接触现象：发现试管中气体变红解释：实验二
将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中
现象
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）
解释：
3NO2+H2O==2HNO3+NO
为红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。实验三：
将氧气慢慢通入步骤二的试管中
现象
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升
解释：
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO… …１、NO的性质
无色且无味气体，有毒，微溶于水（使人中毒原理与CO相同，都是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能）2NO+O2==2NO2如何收集NO气体？二、氮的氧化物２、NO2的性质
红棕色有刺激性气味气体，有毒，易溶于水（与水反应）3NO2+H2O==2HNO3+NO２KI＋２NO2＝I2＋２KNO2 体现氧化性如何鉴别溴蒸汽和二氧化氮？（NO2和N2O4均无纯净可言）得1×2e－失2×1e－３、氮的几种重要氧化物思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐？（1）来源：氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。三、氮氧化物（NOｘ）对环境的污染
（2）ＮＯｘ的危害：
①形成酸雨
②形成光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３ Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
光（3）防治：①开发使用洁净能源；
②对工厂排放的废气进行处理
③对汽车尾气进行净化处理。氮氧化物与环境污染的防治 消除污染的主要方法：碱液吸收法
NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O
2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2 O
NH3还原法 6NO+4NH3=5N2 +6H2 0pH值小于5.6的雨水叫酸雨 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
一氧化氮和二氧化氮对环境的污染NO2 NO O2
混合气体溶于水的计算4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO31）氮气跟氢气的反应（合成氨）2）氮气跟氧气的反应3）氮气跟某些金属的反应课件23张PPT。氨肥的生产和使用 科学家哈伯简介 弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔化学奖。
氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次世界大战延续了几年。
哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。氨的制法工业制法1、氨的物理性质（1） 色，有 气味的气体；无刺激性（2）密度比空气_________； 小（3）易液化， 可用作 剂；致冷（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶
解 体积的氨。氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越 。700小小一、氨实验1
在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：氨气的溶解性极大氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉问题：一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有
A、收集的NH3不纯净 B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、NH3在水中的溶解度不够大 D、装置漏气√√√实验2
在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。实验现象 试纸变蓝
结论 氨水显碱性①与水反应：（1）弱碱性3、化学性质思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：H2O NH3 NH3·H2O
离子： NH4+ OH- H+实验3
在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。实验现象 产生白烟 结论: 氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应②与酸反应ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
二、铵盐1、铵盐的涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的物理性质：都是晶体，并且都能溶于水实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。实验现象： 试管底部白色晶体消失管口重新产生白色晶体结论 ： 氯化铵受热分解3、化学性质：（1）不稳定性，受热分解NH3 + HCl = NH4Cl管底分解成气体管口又形成无色晶体NH4Cl NH3↑ + HCl ↑实验5：
将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝结论：反应产生氨气（2）与强碱反应，加热产生氨气1、试验室制备氨气的方法实验室制氧气实验室制氨气氨的实验室制法： （4）干燥氨气：（5）检验氨气的方法（1）反应原理：（2）反应装置：固固加热-----↑（3）收集方法：向下排空气法碱石灰 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝。铵盐（NH4+）的检验（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口
（产生白烟）如何鉴别某种白色晶体是氨盐而非钠盐？2、铵盐的检验铵盐在作肥料时应注意什么事项？讨论：1.不和碱性肥料一起使用
2 .在干燥阴凉的地方储存氮肥：见书99面 NH3 N2 NO NO2
HNO3
NH4+ 、NO3-
动物蛋白质 氨基酸
植物蛋白质三、氮在自然界中的循环本节课小结：NH3的物理性质NH3的化学性质碱性气体氮肥的使用铵盐的性质思考与练习1、氨水呈弱碱性的主要原因是 （ ）
Ａ、通常情况下，ＮＨ３的溶解度不大
Ｂ、一水合氨电离出少量的ＯＨ－
Ｃ、溶于水的ＮＨ３发生了电离
Ｄ、ＮＨ３本身的碱性太弱B2、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试
剂是 （ ）
A、浓硝酸 B、稀盐酸
C、氯水 D、氨水
3、如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（ ）
A、X是NH3，Y是KCl溶液
B、X是SO2，Y是NaOH
C、X是H2，Y是浓硫酸
D、X是CO2，Y是KOHBC课件10张PPT。硝酸的性质1、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。思考讨论： 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？2、硝酸的化学性质（1）不稳定性4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑光照/加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质 初中化学已学习过，实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？（2）强氧化性与金属反应Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。注意：硝酸的还原产物，
稀硝酸是NO， 浓硝酸是NO2。 铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。若将浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属如金和铂等。与非金属反应C + 4HNO3 (浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O试分析上述反应中电子转移的方向和数目。讨论：
若将产生的气体通入澄清的石灰水有沉淀生成吗？为什么？3NO2+H2O = 2HNO3+NO
CaCO3 +2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 若将产生的气体通入水最后收集到的气体是什么？NO、CO2 试根据课本102面，完成化学方程式。逆向推导：
1、获得硝酸需要什么物质？2、获得二氧化氮需要什么物质？3、如何得到一氧化氮呢？提示：硝酸的制备3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2==2NO2课堂练习1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案：Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu CuO 蒸发结晶
你认为（ ）方案最好，理由：
空气加热HNO3丙若生产等量Cu(NO3)2 ,丙消耗HNO3少且无污染 3.下列关于硝酸正确的是( )
A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝
酸与Cu反应生成NO2.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A.浓盐酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.稀硝酸BCB
