徐州市2007--2008学年度第一学期期末考试高一化学试题(江苏省徐州市)

徐州市2007——2008学年度第一学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量 H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23
Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共17小题，每小题3分，共51分）。
1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A B C D
2．下列措施中，能减少酸雨产生的有
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③将化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．③⑤
3．下列物质中属于酸的是
A．NaHCO3　　　　B．HClO3　　　 C．NH3 　　 D．CH4
4．实验室如要收集少量的氯气，常采用的收集方法是
A．排水法 B．排饱和烧碱溶液法 C．向下排空气法 D．向上排空气法
5．下列物质中属于强电解质的是
A．SO3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
6．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
7．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸
8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．硫酸铵等铵盐应保存在阴凉处
9．下列仪器中一般不能用作反应容器的是
A．容量瓶 B．烧瓶 C．烧杯 D．试管
10．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是
A．在通常状况下，都是白色的固体
B．它们的水溶液都呈碱性
C．在通常状况下，受热都易分解
D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体
11．做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都要
A．用水多洗几次
B．先用稀盐酸洗，再用水洗
C．用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
12．下列关于新制氯水与久置氯水的说法，不正确的是
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水颜色较浅
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水含氯气多，久置的氯水含氯气少
D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中则含氯离子
13．下列有关实验的说法中正确的是
A．除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同
D．在某溶液中加入盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有SO32－
14．下列离子方程式书写不正确的是
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
B．金属钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ +2OH－ + H2↑
C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I－ = 2Br－ + I2
D．盐酸跟石灰石反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B．HCO3－、ClO－、K+、H+
C．Na+、Fe2+、NO3－、H+ D．OH－、Ca2+、Cl－、CO32－
16．下列说法正确的是
A．用乙醇可以从碘水中萃取出碘
B．不需要化学变化就能从海水中获得碘、烧碱和食盐
C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
17．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）和水的反应为：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
则下列说法中正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:1
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共6小题，每小题3分，共18分）。
18．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是
A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
D．工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色
19．下列各组中的两种物质发生反应，当反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A．Na2O2固体和水蒸气 B．Cu和硝酸
C．钠和氧气 D．Na2CO3溶液和盐酸
20．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO2→HNO3 →NO
21．设阿伏加德常数为NA，下列说法正确的是
A．常温下，5.6 g铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3NA
B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含的分子数相等
C．6.2 g Na2O溶于水后，所得溶液中O2－个数为0.1NA
D．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2NA
22．类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
23．标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是
A．4.8 g B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g
三．本题共5小题，共31分。
24．（5分）实验室欲配制500 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
(1)实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、______。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。（填字母）
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
25．（5分）某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究，请你参与并协助他们完成相关的实验任务。
【实验目的】制取纯碱。
【实验原理】NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl ①
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O↑ ②
【实验流程】该小组设计了如下图所示的实验流程。
【问题讨论】
(1)操作I、II可否颠倒？答： （填“能”或“不能”）；操作III的名称是 。
(2)写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式： 。
(3)在实验室反应②可在下图所示装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称。答： 。
26．（6分）已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）C是_________，H是_________。（填化学式）
（2）A与B在高温下反应的化学方程式为 _______。
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为_____________。
27．(6分) 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能对臭氧层破坏，还可能形成 ，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理，防止污染大气。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH == 2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH == NaNO3+ NaNO2+H2O ②
在反应①中，氧化剂是 ，在反应②中，还原剂是 。
（2）汽车尾气中含有氮的氧化物（用NOx表示）和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为________。
（3）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液，通过测量并记录稀硫酸溶液显色所需要时间的不同，可比较不同催化剂的催化性能，则实验时对每次使用的硫酸溶液的要求是_________。
28．（9分)在隔绝空气的条件下，某同学将2.85 g部分被氧化的钠块，用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铜铝合金箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得参加反应的铝的质量为0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为1.0 L（忽略溶液中溶解的氢气的量）。请回答：
（1）写出该实验中所发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
（3）反应后所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L－1。向此溶液中滴加1 mol·L－1 的盐酸 mL可使生成的沉淀量最多。
徐州市2007——2008学年度第一学期期末考试
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共51分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C 11．C 12．D 13．A 14．B 15．A 16．C 17．D
二、共18分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
18．B 19．A 20．B 21．D 22．D 23．C
三．共31分。第24题5分，第(1)题1分，其余每小题各2分。第25题5分，第(1)、（3）题每空1分，第（2）题2分。第26题6分，每小题各2分。第27题6分，第（2）题2分，其余每空各1分。第28题9分，第(1)题3分，第（2）题2分，第（3）题4分。
24．（1）143
（2）500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）AB
25．（1）不能 过滤
（2）HCO3- + OH- = CO32- + H2O
（3）氨
26．（1）Al2O3 Fe(OH)2
(2)Fe2O3 + 2AlAl2O3 +2 Fe
(3)CO2 + AlO2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓
27． 光化学烟雾
（1）NO2 NO2
（2）2NOx + 2xCO N2 + 2xCO2
（3）溶液的体积、浓度均相同
28．（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na2O + H2O = 2NaOH
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（2）89%
（3）0.10 110
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第23题，共23题）、非选择题（第24题～第28题，共5题）两部分。本次考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
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NO、NH3
混合气体
催化反应器
检测
尾气处理
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