中山市高二级2007—2008学年度第一学期期末统一考试专业班化学科（选修四、二）试卷(广东省中山市)

中山市高二级2007—2008学年度第一学期期末统一考试
专业班化学科（选修四、二）试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28　P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137
可能需要的对数值：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7
注意事项：
1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．V(D)=0.4 mol / L·s B．V (C)=0.5 mol / L·s
C．V(B)=0.6 mol / L·s D．V (A)=0.15 mol / L·s
2、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4 V正（O2） = 5 V逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2 V正（NH3） = 3 V正（H2O）
3、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉
5、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会
A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%
8、下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
10、下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是
A． B．
C． D．
11、有反应A2＋B2 2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃ 时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热
B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
12、同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+l，下列推断正确的是
A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
B．溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)
13、下列措施或方法在化工生产中不会被采用的是
A．用双氧水制备氧气 B．在400-500℃下进行SO2的接触氧化
C．在20Mpa压力下合成氨 D．将合成氨与制纯碱联合生产
14、下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
15、采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A．硫酸 B．合成氨 C．硝酸 D．氯碱
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16、下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
17、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是
A．c（H+）B．c（OH－）C．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）
D．c（H+）+ c（B+）= c（A－）+c（OH－）
18、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H < 0的正确的图象为
19、在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2—除去，可加入（ ）
A．稀盐酸 B．AgCl C．NaOH D．KCl
20、下列说法正确的是
A．增大压强，化学反应速率一定增大，平衡向正反应方向移动
B．放热反应一定是自发反应，吸热反应一定是不自发反应
C．向已达平衡状态的平衡体系中加入反应物一定会导致平衡正向移动
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三．(本题包括4小题，共26分)
21、(6分) 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________
（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________
22、(6分)求25℃时以下溶液的pH
(1) pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
(2) pH=9的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后，pH___________。
(3) pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________
23、(6分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O(g)CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2
（1）从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？ ，
A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．石灰水或石灰乳
该物质吸收CO2后的产物用途之一是 。
（2）已知500℃该反应的平衡常数为1.44，若CO和H2O(g)的起始浓度均为2.0mel/L，求上述反应达到平衡状态时CO的转化率。`
24、（8分）酸性锌锰干电池工作时的反应式为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑
下面是一种废干电池的综合利用方案。
（1）酸性锌锰干电池工作时正极的电极反应式为 。
（2）上述回收过程中得到的A主要成份是 ，操作①的名称是 。
（3）要将A分离成为单一成份的物质，可用实验室常见仪器组合成一套装置来实现，试补画出所缺仪器并标明仪器中所盛物质。
四．(本题包括1小题，共9分)
25、CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下：
下面的数据可能对你解答本题有帮助。
已知：溶度积：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)2]= 8.0×10-16
Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
（1）第一步将Fe2+氧化为Fe3+最适宜的氧化剂是( )
A．K2Cr2O7 B． NaClO C． H2O2 D． KMnO4
（2）加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可选用下列物质中的哪些？( )
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
E ．Cu2(OH)2CO3 F．Cu
（3）当溶液中c(Fe3+)<1.0×10-5mol/L时可以认为沉淀完全，计算此时溶液中的c(OH-)。此时所得沉淀中是否有Cu(OH)2（假定溶液中c(Cu2+)=0.2mol/L）
（4）从Fe3+沉淀完全后的溶液中获得CuCl2·2H2O晶体时应控制的一定条件是
。
五．（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是SO2在水中溶解度与SO2分压关系图。
（1）上图反映SO2气体在水中溶解度大小与哪些因素有关？这些因素如何影响SO2气体的溶解度？
（2）长途运输鲜活水产品时可用充有富氧空气的橡皮袋为容器，解释充入富氧空气的作用。
（3）上述图表中SO2的溶解度是以SO2计算的各种形体的总浓度，已知293K下SO2在水中存在如下反应与平衡：
① SO2 +xH2OSO2.xH2O
② SO2.xH2O H++HSO3- +(x-1)H2O K1=1.44×10-2
HSO3- H ++SO32- K2=1.02×10-7
试计算SO2分压为60kPa时其水溶液的pH(保留两位小数)
(已知lg1.1=－0.96 lg0.12=－0.92 lg0.13=－0.88)
27．（10分）我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
中山市高二级2007-2008年学年度第一学期期末统一考试
化学科参考答案及评分标准
一、选择题：（每小题2分，共30分）
1、B 2、A 3、C 4、B 5、C 6、D 7、C
8、C 9、B 10、D 11、B 12、D 13、A 14、D 15、A
二、选择题：（每小题3分，共15分）
16、A B 17、AD 18、AC 19、A B 20、D
三、本题包括4个小题，共26分。
21、每个方程式各两分，其中反应式书写无错得1分，分子式错、反应物状态错该项均不得分；反应热值计算正确得1分。
(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
22．（6分，每小题2分）
(1) 11.7 (2) ≈7 (3) 1.3
23、(6分)
(1)B (1分) 化肥（或肥料，或点心膨松剂）（2分）
(2)设反应在800℃达平衡时CO的转化浓度为xmol/L
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始浓度 2 2 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 2-x 2-x x x
则有 (2分)
x≈1.09 CO%=54.5% (1分)
24、(8分)
（1）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(2分)
（2）NH4Cl和ZnCl2，(2分) 重结晶(1分)（3）(3分，绘图2分，标名称1分)
四、本题包括1小题，共9分)
25：
⑴ C (1分) ⑵ CDE (2分，全对得2分，不完整得1分，有错误不得分)
⑶设此时溶液中的OH-浓度为xmol/L，则有：
c(Fe3+)×x3≤ 4.0×10-38
x3≤ 4.0×10-33
x≤ 1.6×10-11 (2分)
对溶液中的铜离子，此时有：
Qc=0.2×(1.6×10-11)2=5.12×10-23< Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20(1分)
所以此时没有氢氧化铜形成。(1分)
⑷ 将滤液加热在较低温度下蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止氯化铜水解。(2分)
五、本题包括2小题，共20分
26、
(1)气体分压和温度；(1分)分压越大气体溶解度越大(1分)，温度越高气体溶解度越小。(1分)
（2）富氧空气中氧气分压大于空气中氧气分压，水中可以溶解更多氧气，有利于水产品的存活。(2分)
（3）解：查图可知SO2分压为60kPa时溶解度为65g/1000g水，由于H2SO3的二级电离常数比一级电离常数小很多，可忽略，溶液pH以一级电离常数计算。(1分)
c(H2SO3)=1.0mol/L
设溶液中H+浓度为x
SO2.xH2OH++HSO3- +(x-1)H2O
1-x x x
1.44×10-2=x2/(1-x) (1分)
x≈0.12mol/L (2分)
pH=0.92 (1分)
27.（1）联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
（3）CO2
（4）Ⅰ 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）a、c
废干电池
剖开分选
金属
碳棒
其它
粉状混合物
分送冶炼厂
分选
再利用
生产沼气
水洗浸泡
浸液
滤渣
操作①
A
高温焙烧
烟气回收汞
固体
硫酸
浸取
B
固体A
Cu2+、Fe2+、Cl－
Cu2+、Fe3+、Cl－
Cu2+、Cl－
沉淀
CuCl2·2H2O
+氧化剂
+Y
一定条件
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
SO2分压(kPa)
SO2[g/1000g水]
293K
303K
65
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
(提取副产品)
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3
固体A
冷水
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