2008年高考化学考试规范要求30点
图片预览
文档简介
2008年高考化学考试规范要求30点
特别提醒：各位同学从现在起，每做一道题、每复习一个单元都要特别注意：
格式、步骤规范
规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清 ②这是不是最佳角度 标准答案会从哪个角度设置 ③这样的格式和布局是否有利于阅卷 ④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会 ⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是 “ ”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“==”。
3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）
14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20、要注意试题中小括号内的话，专门看。
21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
23、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确
答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
二、能非常熟练地联想到下列知识点
1、知道典型的溶解性特征
①.加入过量硝酸：a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；
b. 从溶液中析出的白色沉淀：或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。
c. 从溶液中析出的淡黄色沉淀：原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先生成沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2, Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银。
2、操作不同现象不同的反应（互滴实验）: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。
3、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
4、能生成两种气体的反应：Mg与NH4Cl溶液的反应；电解饱和食盐水；C与浓HNO3加热时反应；C与浓H2SO4加热时反应；H2C2O4晶体受热分解；
5、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Fe3+＋S2－（发生氧化还原反应）；
6、常见的置换反应：
（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：铝热反应：
（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：氟气与水的反应：二氧化硅与碳的反应；
（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：钠与水的反应：镁在二氧化碳中燃烧：
（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：碳与氧化铁反应：
7、一种物质分解成三种物质：2KMnO4 ——；NH4HCO3 ——；(NH4)2CO3 ——；NaHCO3 ——；Ca(HCO3)2 ——；H2C2O4 ——；HNO3——。
8、三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2 ——；4Fe(OH)3＋O2＋2H2O ——；4NO2＋O2＋2H2O ——；4NO＋3O2＋2H2O ——；CaCO3＋CO2＋H2O ——；AlO2－＋Al3+＋H2O ——；
9、能同酸反应的单质：
（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
（4）Si只与氢氟酸反应： Si＋HF——
10、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH（浓）——
Si＋NaOH＋H2O——
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
11、既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
12、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
13、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
14、能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应
三、关于反应形式的联想：
1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
3.三种物质之间的反应：
三、物质的重要特征：
1、重要的特征反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。
2、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）
3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S 能与血红蛋白结合的是CO和NO
5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
6、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O
7、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等 （3）属于平面分子的有：C2H4、苯等
8、分子的极性：（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
9、特征反应现象：
四、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
五、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应：
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
六、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石： ；
（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
2、水煤汽的生产： ； ；
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产（接触法）： ；
； ；
6、晶体硅的生产： ；
7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
； ；
8、合成氨生产： ；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
10、电解饱和食盐水： ；
11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；
（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；
（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；
PAGE
- 3 -
特别提醒：各位同学从现在起，每做一道题、每复习一个单元都要特别注意：
格式、步骤规范
规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清 ②这是不是最佳角度 标准答案会从哪个角度设置 ③这样的格式和布局是否有利于阅卷 ④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会 ⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是 “ ”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“==”。
3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）
14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20、要注意试题中小括号内的话，专门看。
21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
23、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确
答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
二、能非常熟练地联想到下列知识点
1、知道典型的溶解性特征
①.加入过量硝酸：a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；
b. 从溶液中析出的白色沉淀：或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。
c. 从溶液中析出的淡黄色沉淀：原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先生成沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2, Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银。
2、操作不同现象不同的反应（互滴实验）: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。
3、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
4、能生成两种气体的反应：Mg与NH4Cl溶液的反应；电解饱和食盐水；C与浓HNO3加热时反应；C与浓H2SO4加热时反应；H2C2O4晶体受热分解；
5、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Fe3+＋S2－（发生氧化还原反应）；
6、常见的置换反应：
（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：铝热反应：
（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：氟气与水的反应：二氧化硅与碳的反应；
（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：钠与水的反应：镁在二氧化碳中燃烧：
（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：碳与氧化铁反应：
7、一种物质分解成三种物质：2KMnO4 ——；NH4HCO3 ——；(NH4)2CO3 ——；NaHCO3 ——；Ca(HCO3)2 ——；H2C2O4 ——；HNO3——。
8、三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2 ——；4Fe(OH)3＋O2＋2H2O ——；4NO2＋O2＋2H2O ——；4NO＋3O2＋2H2O ——；CaCO3＋CO2＋H2O ——；AlO2－＋Al3+＋H2O ——；
9、能同酸反应的单质：
（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
（4）Si只与氢氟酸反应： Si＋HF——
10、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH（浓）——
Si＋NaOH＋H2O——
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
11、既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
12、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
13、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
14、能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应
三、关于反应形式的联想：
1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
3.三种物质之间的反应：
三、物质的重要特征：
1、重要的特征反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。
2、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）
3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S 能与血红蛋白结合的是CO和NO
5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
6、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O
7、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等 （3）属于平面分子的有：C2H4、苯等
8、分子的极性：（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
9、特征反应现象：
四、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
五、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应：
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
六、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石： ；
（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
2、水煤汽的生产： ； ；
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产（接触法）： ；
； ；
6、晶体硅的生产： ；
7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
； ；
8、合成氨生产： ；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
10、电解饱和食盐水： ；
11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；
（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；
（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；
PAGE
- 3 -
同课章节目录