2007_2008年第一学期期末高二化学调研考试题(江苏省连云港市)

连云港市2007—2008学年度第一学期期末调研考试
高二化学试题（选修）
本试题包括六大题，22小题，满分120分。考试时间100分钟。
题 号
一、二
三
四
五
六
总 分
得 分
评卷人
注意：1．答题前，考生务必将密封线内各项填写清楚。
2．选择题答案填在下列答案栏内，其它试题答案直接写在试题规定位置。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“原子经济性”是将原料分子中的原子百分之百地转化为产物，实现零排放。下列反应类型最符合这一要求的是
A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．缩聚反应
2．下列命名中正确的是
A．3—甲基丁烷 B．3—甲基—1—丁烯
C．2—甲基—2—乙基戊烷 D．3—丁烯
3．下列原料或制品中，若出现破损不可以进行修补的是
A．聚氯乙烯凉鞋 B．聚乙烯塑料膜 C．自行车内胎 D．电木插座
4．相同条件下的下列物质中，沸点最低的是
A．正戊烷 B．异戊烷 C．新戊烷 D．正己烷
5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹氢氧化钠溶液
B．因Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可服用大量牛奶、豆浆等缓解毒性
C．生活中常用的普通肥皂为钠肥皂，又称硬肥皂
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)； C(s) ＋ O2(g) ＝ CO (g)；
②S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g)； S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2 (g)；
③H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O (g)； 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O (l)；
④H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)
A. ① B. ②③ C. ②③④ D. ①②③
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A．有机物化学式为
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
8．下列实验的设计不可行的是
A．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如图所示的装置测定强酸与强碱中和反应的反应热
D．用石蕊试液检验溶液中苯酚的存在
O
9．将CH3 C —O — CH2 CH3与H218O混合，加入稀硫酸做催化剂，乙酸乙酯在加热条件下发生水解，则反应一段时间后18O所在的物质和乙酸乙酯水解时断键的位置均正确的是
A．乙醇、水、② B．乙酸 、水 、①
C．乙酸乙酯 、乙酸 、① D．乙酸乙酯 、乙醇 、②
10．本题列举的四个选项，是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后发表的观点，你认为正确的是
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 判断化学反应进行的方向应综合考虑焓判据和熵判据的复合判据
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
11．右图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)；△H＜0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压
B．压强不变，降低温度
C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D．温度、压强不变，充入一些A2(g)
12．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．催化剂能加快反应速率，是因为它降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数
13．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在放电条件下，经t1 s建立了平衡体系：
3O2(g)2O3(g)，此时测知O2的转化率为40%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（c）跟时间(t)的关系的是

14．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，发生下列相同的反应：
，分别有以下两种起始投料建立的化学平衡状态，相关数据如下：
M：3 mol A 2 mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡时C的反应速率为0.3mol/
N：2mol C y mol D；达到平衡时
下列结论不正确的是
A. x=2 B. y>0.8
C. y<0.8 D.从反应开始到平衡，M中D的反应速率为0.3mol/
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
三、（本题包括3小题，共25分）
15．（9分）（1）原子核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一结构中不同类型的氢原子，在NMR谱中都给出相应的峰，谱中吸收峰的面积与结构中的H原子数成正比。
分子式为C3H6O的某有机物，如果在NMR谱上观察氢原子给出的峰有三种情况。第一种情况只有一个吸收峰；第二种情况有三个吸收峰，峰的面积之比为3∶2∶1；第三种情况有四个吸收峰，峰的面积之比为2∶1∶2∶1。由此可推断该有机物结构简式可能为（每种情况各写一个）
、 、 。
（2）由下列结构片断形成的多肽：
O O O O
—N—CH—C—N—CH2—CH2—C—N—CH—C—N—CH—CH2—C—
H CH3 H H CH3 H CH2—SH
水解时可能产生的氨基酸有 种，其中属于α—氨基酸的结构简式为：
。
16．（6分）2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，标志着中国在深空探测领域实现了“零的突破”，为我国的航天事业翻开了新的篇章。“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
（1）氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式

（2）实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1 mol H2中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收 的能量。
（3）已知2H2O(g)== 2H2(g) + O2(g)；△H= + 483.6kJ/mol
N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) ；△H= + 67.8kJ/mol
3H2(g) + N2(g) == 2NH3(g)；△H= —92.0kJ/mol
则1molNH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g) 的反应热△H= 。
17．（10）某化学反应2D(g) A(g)＋B(g)在四种不同条件下进行，A、B起始浓度为0。反应物D的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
时间（min）
浓度（mol/L）
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
5000C
1．0
0．80
0．67
0．57
0．50
0．50
0．50
2
5000C
C2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
5000C
1．2
0．92
0．75
0．63
C3
C3
C3
4
5200C
1．0
0．75
0．65
0．60
0．60
0．60
0．60
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，反应在0至20分钟时间内D的平均速率为____ _ ，500℃时,反应2D A＋B的平衡常数 K= 。
（2）实验2中，D的起始浓度c2＝____________mol/L，与实验1相比，实验2速率 （填“快”或“慢”），可推测实验2中还隐含的条件是_____ ______。
（3）实验3中， c3=_______mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________________
（5）5000C时，其他条件不变，A、B的起始浓度分别均为0.80 mol/L，D的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为 mol/L，B的转化率= 。
四、（本题包括2小题，共19分）
18．（11分）实验测得有机物A 的相对分子质量为100 , A 能发生如下图所示转化：
请回答下列问题（化学方程式中，有机物用结构简式表示）：
(1）化合物A 含有的官能团是____________ ________，
C的结构简式为_______ ________；
(2) 1 molA 与2mol H2反应生成1 mo1E ，反应的化学方程式是
____________________________；
(3）与A 具有相同官能团的A 的同分异构体结构简式是___________________________；
(4) 写出A→B反应的化学方程式________________________________；(5) F 是五元环状化合物，写出E → F 的化学反应方程式______________ 。
19．（8分）聚酯纤维（涤纶）的结构简式为：
已知　　　　　　　　　　　　　　　
（1）由逆合成分析法推测，要合成涤纶可以一种或多种烃为主要原料，请你从以下物质中选择最佳的烃 （填序号）
② ③ CH3CH3
④ ⑤ ⑥
（2）请根据此逆合成分析，完成合成涤纶的路线，并指出各步反应的类型
（合成路线示例：基础原料 → 中间产物 → … → 目标化合物，在箭号上方标出该步反应的类型，有机物用结构简式表示）
（3）写出最后一步合成反应的化学方程式

五、（本题包括2小题，共18分）
20．（6分）（1）为了检验某液态一卤乙烷中含卤素原子的种类，有下列实验操作步骤：
a．取少量该卤代烃液体 b．加入AgNO3溶液
c．冷却后加入稀硝酸酸化 d．加入NaOH溶液
e．观察沉淀颜色 f．加热
① 实验操作的先后顺序是（填字母序号）_______________________。 ② 若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是__________。
（2）有人为了检验该卤代烃与NaOH乙醇溶液反应生成的气体，设计将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，通过观察溶液是否褪色来检验气体是否是烯烃。请你评价该实验设计是否合理，
（填“合理”或“不合理”）。
若你认为不合理，请说明原因，并提出改进方法
。
21．（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A增重0.88 g，B增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
D F ；
（2）A装置的作用是___________________；D、E中分别盛装的试剂是________、_______；
（3）如果把CuO网去掉，A装置重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）该有机物的实验式为__________________；
（5）若1mol该有机物完全燃烧需5mol氧气，则该有机物的分子式为 ，
若该有机物既能发生水解反应，又能发生银镜反应，其可能的结构简式是：
。
六、（本题包括1小题，共8分）
22．（8分）汽油中加入一定比例的某饱和一元醇调配成的燃料，改善了油品的性能和质量，环保效益显著，是一种新型清洁能源。现有掺入饱和一元醇的汽油样品，为了测定其组成，某科研小组取一定量的样品与氧气混合燃烧，当消耗氧气10mol时，测得生成CO2 4.3mol、CO 3.1mol、H2O 8.4mol（汽油的成分以辛烷计）。计算确定掺入的饱和一元醇的分子式及其所在样品中的物质的量分数。

连云港市2007—2008学年度第一学期期末调研考试
高二化学试题（选修）参考答案
一、单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
D
C
A
C
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
AD
B
BD
D
BD
C
CD
三、（本题包括3小题，共25分）
15．（9分）（1） O
CH3 C CH3
(其它合理答案均得分，每空2分)
（2）3 （1分） NH2
CH3—CH—COOH （2分）
16．（6分）（1）H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol
（2）431.8kJ （3）—282.8kJ/mol (每空2分)
17．（10分）（1）0.0165 mol/（L·min） 0.25
（2）1.0 快 使用了催化剂（若D为气体也可以是压强大） （3）0.6
（4）放热 升温反应物D的平衡浓度升高，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应
（5）0.4 50% （每空1分）
四、（本题包括2小题，共19分）
18．（11分）（1）－COOH（或羧基）、－CHO（或醛基）、C＝C（或碳碳双键） HOOCCH=CHCOOH
COOH
（2）HOOCCH=CHCHO + 2H2 HOOCCH2CH2CH2OH （3）CH2=C—CHO

（4）HOOCCH=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH=CHCOONH4 +2Ag↓+2NH3+H2O
COONH4
（5）HOOCCH2CH2CH2OH （或 ）+ H2O
（方程式每个2分，其余每空1分）
19．（8分）（1）②④ （2分）
（2）

（4分）
（3）n + n
+ (2n-1)H2O （2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
20．（6分）（1）a d f c b e （2分） 溴（或Br） （1分）
（2）不合理（1分，若填合理，本小题不得分）
乙烯中可能混有乙醇等杂质气体，乙醇能使KMnO4酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验（1分）
在将气体通入高锰酸酸性溶液前，先将气体通过盛有水的洗气瓶。
或者将高锰酸钾酸性溶液改为溴水 （1分）
21．（12分）（1）C B A （2分）
（2）吸收样品反应生成的CO2
二氧化锰（MnO2）、双氧水(H2O2)或者是过氧化钠(Na2O2)、水(H2O)
(写出其中任意一组的化学式或名称) （每空1分）
（3）减小 （1分） （4）C2H4O （1分）
（5）C4H8O2 （1分） HCOOCH2CH2CH3 HCOOCHCH3
CH3 （每个2分）
六、（本题包括1小题，共8分）
22．（8分）解：设C8H18物质的量为x，饱和一元醇化学式为CnH2n+2O，物质的量为y
由原子守恒：n(C)：8x + ny = 4.3 + 3.1
n(H)：18x + (2n+2)y = 8.4×2
n(O)：20 + y = 4.3×2 + 3.2 + 8.4
解得：y = 0.1mol x = 0.9mol n = 2 （6分）
饱和一元醇分子式为：C2H6O （1分）
其物质的量分数为：×100% = 10% （1分）
答题过程中出现的其他合理答案均参照给分！