九年级期末复习
化学部份（二）
注：以下内容主要涉及金属、物质转换、实验探究、化学计算等题目有一定难度。
【基本概念】根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 ，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
【鉴别】下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就能将其一一鉴别出来的是( )
A. BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl?????
B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2???
D. NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4
【鉴别】以下各组物质的溶液，不加任何试剂可以鉴别出来的是（ ）
A. Ca(OH)2、HCl、Na2CO3???????? B. K2CO3、BaCl2、H2SO4
C. HCl、NaOH、CaCl2?????????? D. HNO3、NaNO3、KCl
【鉴别】用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ）
A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
【鉴别】下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
【除杂质】下列除杂质的方法错误的是（ ）
物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl[泥沙] 溶解、过滤、蒸发
B FeCl2[CuCl2] 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C CaCl2溶液[盐酸] 加入过量CaCO3,然后过滤
D NaOH[Ca(OH)2] 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
【除杂质】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法错误的是（ ）
选项 物 质 操作方法
A CO2(H2O) 通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B CaO(CaCO3) 加水后过滤
C NaOH(Na2CO3)溶液 加入适量的Ba(OH)2溶液后，过滤
D KCl(K2CO3)固体 加入适量的盐酸后，蒸发结晶
【除杂质】 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C CO2气体 CO气体 点燃
D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
【过量分析】20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）
A、CuO B、CO2 C、CuSO4溶液 D、 H2SO4
【金属跟酸反应图像分析】以下为质量分数相同的稀盐酸与Al、Mg金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标均表示生成氢气的质量，下列说法正确的是（ ）
A．足量的Al和Mg分别跟足量的稀盐酸反应，图中横坐标表示所用金属的质量
B．足量的Al和Mg分别跟等质量的稀盐酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间
C．等质量的Al和Mg分别跟足量的稀盐酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间
D．等质量的Al和Mg分别跟足量的稀盐酸反应，图中横坐标表示所用金属的质量
【金属跟酸反应图像分析】有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列结果可能的是（ ）
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
①③⑤ B．①②⑥ C． ①④ D． ②③⑥
【金属跟酸反应图像分析】 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）的关系如下图所示，其中正确的是（ ）
B． C． D．
【金属置换分析】有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤下列描述的情形不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，Cu，Fe，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag， Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，
C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
【金属跟酸反应】课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是 。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 。
（3）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙所示。下列结果可能的是（填序号） 。
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
【图像分析】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0
【图像分析】如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A B
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
C D
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【图像分析】已知AlCl3溶液中随着氢氧化钠溶液的滴加，有下列反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，下面图象能表示该反应过程的是（ ）
A． B． C． D．
【图像分析】若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（ ）
A． B． C． D．
【图像分析】敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
【物质的转化】如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是( )
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4
B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2
C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2
D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
【物质的转化】三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（ ）
A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
【物质的转化】已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，常温下就容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示，请据图完成下列内容：
（1）E的化学式为 ；
（2）请你写出以下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C ．
【物质的转化】如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同。其余反应条件、部分反应物已略去。试判断：
（1）写出有关物质的化学式：A 、乙 。
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲 ；C→D： 。
【物质的转化】如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A是一种酸，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：
（1）F的用途为 ． （2）B的化学式为 ．
（3）写出E和H反应的化学方程式为 ．
【物质的转化】小徐同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示（图中“→”表示物质间的转化）．已知A，B，C，D含有一种相同的元素，E，F，D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热．请回答下列问题：
（1）C的化学式为
（2）E露置在空气中一段时间后质量会增加，
其原因可能是
（3）1.2g A和2.0g O2恰好完全反应，生成的产物是 （填化学式）
（4）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为
【物质的推断】一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种．为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。
（2）原固体中一定不含有的物质是 ．
（3）原固体中一定含有的物质是 ．
【物质的推断】有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 。
【物质的推断】某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
已知，步骤1中无明显现象；
请回答下列问题：
（1）这包固体中一定不存在的物质是 ；
（2）写出步骤2中产生白色沉淀A一定发 生反应的化学方程式 。
（3）步骤4所得红色溶液D中一定含有的溶质是 。
（4）该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中一定含有的溶质是 。
【洗气装置】.如上图所示为科学实验中的“多功能”装置：
（1）若用来收集氢气，则气体应从 端通入；
（2）若用来干燥气体，则气体应从 端通入且瓶中所盛放的液体名称是 ；
（3）若要用来检验二氧化碳气体，则瓶中所盛放液体的化学式是 。
【化学装置探究】某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸)==浓硫酸△ CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。
【化学装置探究】.由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（碱石灰可吸收水和二氧化碳）
（2）装置A中分液漏斗也可用长颈漏斗代替，长颈漏斗应该 ，作用是
（3）装置E中的现象是 ，装置F的作用是 。
（4）装置A中反应的化学方程式为 。
（5）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；
（6）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
【化学装置探究】实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并与灼热的氧化铜反应实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是 。
（2）反应后装置E中观察到的实验现象是 。为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。
（3）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是 。
【过量分析计算】为了对氯化钾样品(含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
项目 甲 乙 丙
所取固体样品质量(克) 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 150
反应后所得的沉淀质量(克) 14.35 14.35 14.35
(1)该样品中KCl的质量分数是多少？（小数点后保留两位数，下同）
(2)三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？
【过量分析计算】某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
? 第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= ?240gY= 0.6g。。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．
现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液(反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl).反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH___7(选填“>”、“<”或“=”)
(4)计算恰好完全反应时溶液的溶质质量分数。
【变质分析计算】研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为NaCO3 ），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生在CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决方案】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
注：变质程度是指变质的NaOH质量占未变质时NaOH的总质量的质量分数。
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。50g
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
【图像分析计算】准确称取5克铝土矿(含Al2O3，Fe2O3，SiO2)样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示。试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（2）铝土矿中含Al2O3、Fe2O3、SiO2各多少？
(提示：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水，二氧化硅与硫酸不反应)
