高三化学高考第二轮专项训练-基本概念

高三化学高考第二轮专项训练
基本概念
Ⅰ物质的组成、分类及用语
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．漂白粉 B．胆矾 C．铝热剂 D．汽油
2．用化学方法不能实现的是 ( )
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
3．下列过程不涉及化学变化的是 ( )
A．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛 B．医用酒精可用于皮肤消毒
C．橡胶老化． D. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍
4．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 ( )
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 ( )
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
6．航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是
( )
A．C2O3是CO2是同素异形体 B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物 D C2O3是CO2都是碳酸的酸酐
7．下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( )
A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ( )
A．SiO2 B．C6H5OH C．NH4Cl D．P
9．下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )
A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
10．某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷数为0，则它的化学符号可能是 ( )
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
11．下列各组物质都是纯净化合物的是 ( )
A．氨气、溴蒸气、氯气 B．汽油、甘油、油脂
C．冰、干冰、冰醋酸 D．胶体、重水、消石灰
12．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ( )
A．氢氟酸、烧碱、绿矾 B．磷酸、纯碱、芒硝
C．石炭酸、苛性钠、醋酸钠 D．硫酸氢钠、碱石灰、皓矾
13．下列过程中，不涉及化学变化的是 ( )
A．甘油加水作护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
14．下列电子式中，错误的是 （ ）
15．实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数为 ( )
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
16．某种物质经分析得知含有一种元素，则下列结论一定正确的是 ( )
A．它一定是一种单质 B．它一定是纯净物
C．它不可能是混和物 D．它不可能是化合物
17．下列叙述正确的是 ( )
A．H2O和H2O2是同素异形体 B．油酸和软脂酸互为同系物
互为同分异构体
D．α一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体
18．下列说法正确的是 ( )
A．酸酐一定是氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．酸性氧化物皆为共价化合物 D．与水反应生成酸的氧化物，一定是该酸的酸酐
19．近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间的反应。已知在液氢中有氢气分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H3+ 可进一步形成Hn+。有关判断正确的是 ( )
A．H3+ 的电子式是
B.H3+ 可进一步反应。在液氢中形成
C．H3+可在液氢中形成
D．H3+ 可广泛存在于固态、液态和气态氢中
20．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )
A.水的沸点；蒸发水所需热量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pH
C.水的体积；电解水所消耗的电量 D.水的物质的量；水的摩尔质量
21．以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )
A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为2：1
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为373．15K
22．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm·yH2O]x 式中m等于 ( )
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
23．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素。甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4％和25.9％。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能 是 ( )
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比 ( )
A．16:9 B 23:9 C．32:9 D．46:9
25．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述错误的是 ( )
A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮一氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中As化合价为-1
26.将Na2CO3· nH2O晶体34.8g加热至质量不变时,冷却后称得剩余物质的质量为15.9g则n值为( )
A.3 B.5 C.7 D.10
27．某金属元素最高价氟化物的分子量为M1 ，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n的数值为 ( )
A. B. C. D.
Ⅱ化学中常用计量
一、 选择题
1．在同温同压下．相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是 ( )
A．物质的量 B．密度 C．质量 D．含有的原子数
2.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6混合气体，两瓶气体一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
3．设NA代表阿伏加罗常数。下列说法正确的是 ( )
A．20gD2O(重水)所含的电子数为lO
B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C．标准状况下，22．4L的HC1气体溶于lL水中得到O．1mol/L的盐酸溶液
D．5．6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为O.3NA．
4．下列仪器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ( )
A．质子总数为5NA的重水(D20)是0.5mol
B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为2NA
C．2.4gMg作还原剂失去电子的数目为0.2NA
D．6gSiO2所含的共价健的数目为0.2NA
6．设N0为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正 确的是 ( )
A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10N0
B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数
为N0
C．常温常压下，N0个甲烷分子的体积大于22.4L
D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N0
7. 下列有关气体体积的叙述正确的是 ( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的。
C．不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同。
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
8．设NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是 ( )
A．同温同压下，相同体积的CO和SO2所含氧原子数均为2NA
B．2.3g金属钠由原子变成离子时，失去的电子数目为O.1NA。
C．18g纯水所含的电子数为NA D．48g臭氧中含有的氧原子数为NA
9．氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )
A．35Cl原子所含质子效为18
B．1/18mol的１Ｈ35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1
10．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( )
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．1L 1mol／L的盐酸溶液中．所含氯化氢分子数 为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5NA
D．在铜与硫的反应中。Imol铜失去的电子数为2NA
11．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( )
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
12．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A． 28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C. 1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
13．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种．再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )
①2mol一氧化碳和lmol氧气 ②2mol硫化氢和lmol二氧化硫
③2mol一氧化氮和2mol氧气 ④2mol氨气和lmol氯化氢
A. ①>③>④>② B．③>①>④>② C．③>④>①>② D．①=③>④>②
14．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．温度相同、体积相同的02和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和02
15．在无土栽培时，需用浓度为0.5mol·L-1NH4CI0.66mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的营养液。若用KCl、NH4 Cl和(NH4) 2SO4三种固体来配制lL营养液，则需此三种固体物质的量分别为 ( )
A．0.4、0.5、0.12 B． 0.66 、0.5、0.24 C．0.64．0.02．0.24 D． 0.64 、0.5． 0.24
16．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充 满干燥的NH3、HCI、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.无法比较
17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.1NA
B.Imol CH3+ (碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
二、填空题：
18．某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制O.1mol.L-1的 HCI和O.1mol.L-1的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片．磨碎后加入20.0mL蒸馏水 ③以酚酞为指示剂，用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定，需用去VCmL达滴定终点④加入25.0mL0.1mol.L-1的HCl溶液o
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)
(2)下图所示的仪器中配制O.1mol.L-1的HCl溶液和O.1mol.L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)
。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)
A．50mL 50mL B．100mL 100mL C．100mL 150mL D．250mL 250mL
(4)写出有关的化学反应方程式：
(5)胃药中含碳酸钙的质量是 go
19.在120℃时分别进行如下四个反应 ( )
A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．6NO+4NH3=5N2+6H2O C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
(1)若反应在容积固定的容器内进行, 反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)符合d前=d后 和P前P后的是 。
(2)若反应在恒压、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和体积(V)符合d前>d后和V前>V后的是 。符合d前>d后和V前三、 计算题
20．有机物CnHxOy完全燃烧需O2的物质的量为该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量比为1：l，(1)根据有机物分子式中n、x、y的关系，写出其分子式：Cn 。
(2)写出n=3，呈中性的该有机物的结构简式 、 (写出两种)。
21.某化学课外小组用含铜96％的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式 。(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2,此种配比当X=1时，试确定y的数值。
Ⅲ 化学反应与能量
一、 选择题
1．对于反应：H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是 ( )
A．H-是还原剂 B．属于置换反应 C．氧化产物和还原产物都是H2 D．NH3是还原剂
2．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是 ( )
A．NF3是离子化合物 B．NF3中，N呈+3价 C．NF3的氧化性比F2强D．NF3的还原性比NH3强
3．将NO3-+Zn+0H-+H2O NH3+Zn(0H)42- 配平后，离子方程式中的系数是H2O的系数是 ( )
A．2 B.4 C.6 D.8
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时。自身发生如下变化：
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是 ( )
A.Fe3+ b.mno4- c.cl2 d.HNO2
5．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强。有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧钛制金属钛，主要反应有 ( )
下列叙述错误的是
A.反应①属于非氧化还原反应 B．反应②是水解反应
C.反应④中二氧化钛是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
6． 下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
a.ca2+、hco3-、Cl-、K+ b.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
c.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- d.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、ca2+、Cl-、AlO2-
9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量Na0H溶液或少量稀心H2S04时，都能产生白色沉淀的是 ( )
A．Ba2+、Mg2+ NO3-、CO32- B.Na+、Al3+、Cl-、Ag+
C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3- C.NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
10.某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是 （ ）
A．Fe2+、K+、SO42-、NO3- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-
11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不能产生沉淀的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C. H+、 Cl-、CH3COO-、NO3- D.Na+、AlO2-、NO3-、OH-
12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
A. K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-‘
C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、ClO-、S2-
13．在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀H2SO4时，既能产生沉淀又有气体物质生成的离子组是
( )
A．Na+、K+、S2O32-、Cl- B. K+、NH4+、AlO2-、NO3-
C. Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- D. Na+、K+、SiO32-、CO32-
14．下列各组离子．在指定环境中能大量共存的是 ( )
A.在pH>7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
B.在pH=1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
C.在pH<7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.在pH=0的溶液中，Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
15．若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是 ( )
A．Cl-、NO3-、Mg2+、Na+ B.NH4+、Cl-、K+、Ba2+
C. SO42+、Cl-、CO32-、K+ D.SO42-、Na+、S2O32-、NH4+
16．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中FeS+2H+→Fe3++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
17.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3·H2O+SO2?NH4++HSO3-
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+?Fe3++4H2O
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO-+H2O+CO2?HCO3-+HClO
D.碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸CO32-+2H+?CO2↑+H2O
18．下列离子方程式正确的是 （ ）
A.钠与水反应 Na+2H2O?Na++2OH-+H2↑
B.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液2HCO3-+Ca2++2OH-?CaCO3↓+CO32-+H2O
C.硫化亚铁与稀硫酸反应FeS+2H+?Fe3++H2S↑
D.碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液HCO3-+OH-?CO32-+H2O
19．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-?CaCO3↓+H20
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-?AlO2-+H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳硫化碳20H-+CO2?CO32-+H2O
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S?Fe2++S↓+2H+
20．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2 OH一+CO2 == HCO3-
B．向Mg(HC03)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3-+20H一?MgCO3↓+C032一+2H20
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3·H2O?A1(OH)3↓+3NH4+
D．Fe2(so4)3的酸性溶液中加入足量H2S Fe3++H2S?Fe2++S↓+2H+
21．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2Cl0一+C02+H20?CaCO3↓+2HClO
B．铜片加入稀硝酸中 Cu+N03-+4H+?Cu2++NO↑+2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++20H-+NH4++HCO3-?BaC03↓+NH3·H2O+H20
22．阿波罗宇宙飞船以N2H4．(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2N2H4+N2O4?3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是 ( )
A.属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化剂，不是还原剂
23．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质R不反应：X2++Z?X+Z2+；Y+Z2+?Y2++ZO这四种离子被还原成O价时表现的氧化性大小符合 ( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
24．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )
A．1：l：1 B.2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
25．下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中气体只作氧化剂的是 ( )
①Cl2+H20 ②NO2+H2O ③H2S+H2SO3 ④Na2O2+CO2 ⑤CO2+C
A．①②⑤ B．①②④ C．⑤ D.③
26．氟气与2％的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29．6％。则下面有关叙述正确的是(O的原子量为16，F的原子量为19) ( )
A．X气体是F3O2，它具有还原性 B．X气体是OF2，它具有氧化性
C．在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂 D．在反应中还有NaFO生成
27.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为 ( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
28.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（氧化性Br2>H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )
A．0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
29．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
A．1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
30 已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39KJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+5O2（g）?2P2O5（s）；△H=-akJ/mol（a>0）
4P（红、s）+5O2（g）?2P2O5（s）；△H=-bkJ/mol（b>0）a和b的关系为 ( )
A．ab D.无法确定
二、填空题
31．已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为： 。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸 生成外，其他的生成物还有 。
32．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O（未配平）
(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是 mol。
(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3-+SO32→IO2-+SO42-（反应慢） ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（反应快）
③ 5I-+6H++IO3-→3I2+3H20（反应快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。(填序号)
(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。原因是 。
33．在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
?KOCN+?KOH+?Cl2→?CO2+?N2+?KCl+?H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
34.一定质量的无水乙醇完全燃烧时生成液态水放出的热量为Q，它所生成的C02用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaC03沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇生成液态水时放出的热量是 。乙醇燃烧的热化学方程式是 。
Ⅳ 溶液
一、选择题
1．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5．6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g
2.已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表) （ ）
温度T（℃） 0 10 20 30 40
s（克/100克水 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 （ ）
A．0℃一10℃ B．10℃一20℃ C．20℃一30℃ D．30℃---40℃
3.t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水，并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。用s表示该物质在t℃的溶解度，下式中正确的是 ( )
4．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液、降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )
A．20℃时乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
5．密度为0.9lg·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25％(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 （ ）
A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．无法确定
6.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 ( )
A．肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B．水田使用NH4NO3的肥效较差
C．氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成 D．白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素
7．有三种不同浓度的稀盐酸，当它们与等物质的量的BaO、Na20、Fe2O3刚好反应完全，消耗此三种盐酸的体积比为1∶2∶3．此三种盐酸的物质的量的浓度之比是 （ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．2：1：2
8．一定温度下，溶解度为S的硝酸钾饱和溶液跟水以l：4的质量比混合后，溶液中硝酸钾的质量分教为 ( )
9．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知其中[Al3+]为O.1mol·L-1，(SO42-)为0.3mol·L-则混合溶液中[Na+]为 ( )
A．0.15mol·L-1 B．O.45mol·L-1 C．0.6mol·L-1 D．0.3mol·L-1。
lO．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中形成饱和溶液后开始降温，它们的溶解度随温度而变化的曲线如上图所示，下列说法一定正确的是 ( )
A．T3℃时A溶液的物质的量浓度最大 B．T2℃时A、C两溶液中，A、C的质量分数相等
C．T1℃时B溶液中B的质量分数最大 D．T1℃时C溶液中C的质量分数最大
11．分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）
12.在100g浓度为18mol·L-1密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为 （ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
二、计算
已知KHCO3在t1℃的溶解度为50g，向该温度下的KHCO3饱和溶液300g中加入148g一定浓度的硝酸溶液，恰好完全反应。求
(1)反应前该饱和溶液中含KHCO3，的物质的量。
(2)完全反应后所得KNO3溶液的质量分数是多少
(3)将反应后的溶液冷却，当降至t2℃时，溶液的质量分数为20％，此时析出晶体的质量是多少
参考答案：
Ⅰ.物质的组成.分类及用语
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C D D D B D B D C C A A BC
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
B D D C AC B D B D A C C A
Ⅱ.化学中常用计量
1、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D C AD C D AD B B BD
10 11 12 13 14 15 16 17
A CD CD A BC C B D
2、 空题
18.（1）①②④③②④③或②①④③②④③回答出①②④③或②①④③得1分。
（2）AC烧杯 玻璃棒（3）B （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)1.25×10-3mol-5×10-5×(V1+V2)2×100g·mol-1
19.(1)B、D (2)A、B
三、计算题
20.（1）CnH2nOn(2)H—C—O—CH2—CH2—OH HO—CH2—C—O—CH3
21.（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O (2)1×0.96/64×250=3.75(kg)
(3)①2:5 ②CuSO4+Ca(OH)2→Cu(OH)2+CaSO4
反应前2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
∴CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中y=4
Ⅲ.化学反应与能量
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
AC B C B C A A A C C D B AD AC AD
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B C D AC AC D C A B C B B D A C
二.填空题
31.（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4++8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2++5S2O82- +8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
（4）Cl2(答HClO或HClO3也给分)
32.（1）KIO3 0.5（2）①（3）SO3 2- SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化
33.（1）碳 6e 6e
（2）2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+lN2+6KCl+2H2O （3）35.5
34.2Q，C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2Q
Ⅲ.溶液
一、填空题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D D A D B A D D D C B A
二、计算
（1）1 mol（2）25%（3）25.25g
Ag
Ag
‖
‖
0
0
-1
-1
-1
-1
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
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