课件19张PPT。食盐晶体雪花金刚石不同类型的晶体定义：一、离子晶体实例：食盐、氯化铯物理性质：形成离子晶体的物质： 像氯化钠、氯化铯这样离子间通过
离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能
导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水KOH 、 NH4Cl 、CaO、等离子化合物
二、分子晶体分子晶体：分子晶体的物理性质：定义：实例：如干冰、冰等共价化合物形成分子晶体的物质： 熔、沸点低，硬度小，在水
中的溶解度存在很大的差异。H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 分子间通过分子间作用力相
结合的晶体，叫做分子晶体。 讨论： 2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
熔 点 沸 点
干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃
SiO2 1723℃ 2230℃1 、比较碘晶体与溴晶体 冰与硫化氢晶体
的熔点，并解析原因。三、原子晶体定义：实例：原子晶体的物理性质：如二氧化硅晶体、金刚石常见的原子晶体：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，
一般不导电。金刚石（C）、金刚砂（SiC）、
晶体硅(Si)、石英（SiO2） 相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。讨论：
比较金刚石、金刚砂（SiC）、
晶体硅的熔点，说明原因。小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性2、化学键和分子间作用力的比较：3、影响晶体物理性质的因素： 作业：《课时练》P 19-20再见！NaCl的晶体结构示意图返回CsCl的晶体结构示意图返回分之间的作用力共价键干冰的晶体结构示意图返回雪花返回Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键返回109o28′金刚石的晶体结构示意图共价键返回课件17张PPT。第一专题 微观结构与物质的多样性
复习例1：某微粒用ARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A 练习：1、已知bXn-和aYm+两种离子的电子结构相同，则下列分析
正确的是（ ）
A.a＞b B.b＞a C.n＞m D.m＞n一、原子结构及核外电子排布BA3、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
2、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子CD例2：A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）
A、A3B2 B、B3A2
C、BA3 D、BA2
B练习1：A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。
①画出A元素的原子结构示意图
②A、B两元素形成化合物的名称为 2：有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍；A和B分别为（ ）
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子3：科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A、“四中子”不显电性
B、“四中子”的质量数为4
C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素
D、第2种粒子的化学式为O4DC4、下列物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的是（ ）
A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClO
C、H2O和CH4 D、H2S和F2
5、据新华社报道，我国科学家首次合成一种核素镅（95AmU)_235,这种新核素同铀（92U）-235比较，下列叙述正确的是（ ）
A、具有相同的原子序数
B、原子核中具有相同的中子数
C、具有相同的质量数
D、原子核外电子总数相同BC例3：在化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看，A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（ ）
A、MgS B、KCl
C、MgO D、CaO二、元素周期律、元素周期表的应用D例4：硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是（ ）
A．其单质在通常状况下是固体 B．H2Se比HBr稳定
C．SeO3对应的水化物是一种酸 D．常见化合价有-2、+4、+6三种练习：1、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是
A.是银白色金属
B.能生成+3价的化合物
C .Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性
D.与稀硝酸作用生成硝酸盐2、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.铍的原子半径大于硼原子半径。
B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。
D.单质铍与冷水反应产生氢气。BCAC 3、下列比较中，正确的是： （ ）
A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋
B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D.氧化性：F2>Cl2> P > S4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C5、下列各物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）
A、离子半径：Al3+>Mg2+>Na+>F-
B、稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D、碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3ACCD6、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：( )
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素 D.制耐高温材料的元素7、同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：( )
A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。
B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z
C.原子序数大小为X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z8、已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A．砷元素的最高化合价为＋3 B．砷元素是第四周期第VA族的元素
C．砷原子的M电子层有8个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性CCDB9、某简单微粒的结构示意图为 , 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示 意图为
(3)若该微粒为阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝
y＝ 。10.有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数 均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子 核内质子数的一半。
(1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。
(2)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为 三、微粒之间的相互作用力例5：下列物质中含有离子键的是( )
1、H2O 2、CaCl2
3、NaOH 4、H2SO4
5、Na2O 6、CO2
7、Na2O2 8、NH4Cl
9、NH3 10、BF3 练习：下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式： :N≡N:A练习：1、下列说法正确的是（ ）
A、含有离子键的化合物必是离子化合物
B、含有共价键的化合物就是共价化合物
C、共价化合物可能含有离子键
D、离子化合物中可能含有共价键
2、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、 H2
3、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2ADAD4、下列事实与氢键有关的是（ ）
A、水加热到很高的温度都难以分解
B、水结成冰体积膨胀，密度变小
C、CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4 熔 点随相对分子质量增大而升高
D、HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱B四、从微观结构看物质的多样性例6：下列说法中，正确的是（ ）
A、SO2、SO3互为同分异构体
B、碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C、同分异构体的分子组成相同，分子结构不同
D、同素异形体是同种元素的不同单质CD课件22张PPT。第三单元
从微观结构看物质的多样必性一、不同类型的晶体二、同素异形体三、同分异构体冰糖金刚石象上述这些具有规则几何外形的(固定熔点)固体，称为晶体。这是由于构成晶体的粒子是有规则堆积而成的缘故。小结: 在晶体中,构成晶体的粒子必须通过相互作用才能堆积成具有几何外形的晶体.一、不同类型的晶体1、离子晶体：阴，阳离子通过离子键结合形成的晶体。--离子晶体实际就是离子化合物。[练习]根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体？
1.SiO2 2.CsCl 3.NaOH 4.冰糖(C12H22O11)
5.BaSO4 6.I2 7.P2O5 8.NH4NO3问题:其实在食盐晶体中,存在着许多Na+和Cl-,那为什么能用NaCl表示其化学组成呢?展示：NaCl晶体结构模型,并讨论分析结构特点。供参考的分析提纲：
1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-?棍棒代表什么含义?
2.该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律?
3.每个Na+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?小结:在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 .有关离子晶体的物理性质问题：
(1):我们接触过的许多物质能够导电,其本质原因是什么?离子晶体中如NaCl，KNO3等就含有离子，那离子晶体能否导电?(2):离子晶体为什么在固态时不能导电?如何改进实验使NaCl,KNO3等能导电呢？原因:在固态时,离子晶体中的阴阳离子通过离子键紧紧的束缚在一起,不能自由移动.问题(4):结构决定性质。离子晶体中存在较强的离子键,削弱或破坏这些离子键,都需要较多的能量,以此推测离子晶体的硬度和熔沸点有什么特点?问题(3):为什么同样是离子晶体,在熔化或水溶液中却能导电?一些事实数据:
问题:根据上述离子晶体熔沸点,比较CsCl和NaCl中离子键的强度.由此能得出怎样的结论?阴，阳离子离子键阴，阳离子个数比较大较高固态不导电，熔化或水溶液可导电。课 堂 巩 固1.下列说法正确的是( )
A.离子晶体在固态时不能导电是因为其中没有离子.
B.离子晶体中也可能含有共价键.
C.离子晶体中一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键.
D.离子晶体中阴离子与阳离子数总是相等的.
E.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高，硬度越大.
F.离子晶体中肯定含有金属阳离子。2.已知:熔沸点NaCl>CsCl,则推测KCl,LiCl,RbCl熔沸点高低顺序.3.实验设计:现有NaCl晶体,蒸馏水, AgNO3溶液,试设计定量实验证明NaCl晶体中Na+与Cl-的物质的量之比为1:1?同理：若改为NaF,NaCl,NaBr,NaI，其熔沸点的高低顺序呢？2、原子晶体 相邻原子间以共价健相结合而形成空间网状结构的晶体 特点：硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。 常见的原子晶体：金刚石、单质硼、晶体硅、金刚砂（SiC)、石英(SiO2)、刚玉 Al2O33、分子晶体 分子间以分子作用力互相结合的晶体叫做分子晶体 特点：较低的熔点、沸点和较小的硬度。 对比离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别：
二、同素异形体1、同素异形体同种元素形成的不同单质2、几种常见元素的同素异形体（1）碳元素：金刚石、石墨和富勒烯（2）氧元素：氧气O2与臭氧O3（3）磷元素：红磷与白磷（P4）3O22O3下列叙述中，正确的是（ ）
A、由碳元素单质组成的物质一定是纯净物
B、金刚石和石墨具有相同的化学组成
C、石墨转变为金刚石不属于化学变化
D、C60是新发现的一种碳的单质 三、同分异构体1、同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物2、正丁烷与异丁烷3、乙醇与甲醚谢谢大家!再见! 足球烯是美国休斯顿大学的克罗脱（Kroto, H.W.）和史沫莱（Smalley, R.E.）等人于1985年提出的。他们用大功率激光束轰击石墨使其气化，用1MPa压强的氦气产生超声波，使被激光束的气化的碳原子通过一个小喷嘴进入真空膨胀，并迅速冷却形成新的碳原子，从而得到了C60。C60的组成及结构已经被质谱、X射线分析等实验所证明。此外，还有C70等许多类似C60的分子也已被相继发现。
我国北京大学化学系和物理系研究小组也研制出C60分子。目前，人们对C60分子等许多类似C60反应的认识正在不断深入，它应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。
课件19张PPT。元素周期律思考 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖ 123882周期性 一、核外电子排布的周期性变化 1. 随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现1到8递增的周期性变化。2.原子序数：为了方便，人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。原子序数=元素的核电荷数
=原子核内的质子数 二、原子半径的周期性变化原子半径逐渐减小逐渐减小周期性 二、原子半径的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。半径比较的规律：①原子电子层相同时，最外层电子数越多，半径越小②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大③阳离子半径<对应的原子半径，
阴离子半径>对应的原子半径④电子层排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 三、元素化合价的周期性变化元素的化合价周期性 三、元素化合价的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1递增到+7，最低化合价从-4递增到-1的周期性变化。最高正价数==最外层电子数（除氧、氟及稀有气体）元素的负价=最外层电子数-8原子半径课件96张PPT。元素周期表复 习什么是元素周期律？
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
主要包括：
核外电子排布呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化你能否： 将前18号元素编一个周期表？原则：
能体现原子序数递增；
相同电子层数的原子在表中能进行归类；
原子最外层电子数相同的元素能进行归类。形式一形式二主菜单元素周期表的结构元素性质的递变规则元素在周期表中的
位置、性质和原子结构的关系元素周期表的实际应用元素周期表的结构周期族元素周期表的结构（周期）周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。短周期：
长周期：
不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期返回子菜单三长三短一不全元素周期表的结构(族）族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 最外层电子数=族序数
副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族：
0族：（“八、九、十” 三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 （横向）元素周期表的结构 族主族：副族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 （纵向） 零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 返回子菜单元素原子半径元素的金属性和非金属性化合物性质的递变性元素的化合价元素性质的递变规则元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
元素非金属性强弱的判断依据：
最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
单质与氢气生成气态氢化物的难易；
对应氢化物的稳定性。同一周期元素金属性和非金属变化预测：从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 ∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
以第三周期为例：
钠镁铝单质性质对比：
11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
12号元素镁与冷水不反应：
Mg+H2O（冷）→难以反应
Mg+2H2O(热）=Mg（OH）2+H2↑
13号元素铝极难与水发生反应。
碱性强弱：NaOH﹥Mg（OH）2结论：
金属活动性 Na>Mg>Al结论：
金属活动性 Na>Mg>Al结论：
金属活动性 Na>Mg>Al同一周期元素金属性和非金属变化2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑剧烈程度：Na>Mg>Al结论：金属活动性 Na>Mg>Al结论：金属活动性 Na>Mg>Al结论：金属活动性 Na>Mg>Al镁铝氧化物性质对比：
氧化铝具有两性（两性氧化物）
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）
MgO+2HCl==M/gCl2+H2O同一周期元素金属性和非金属变化钠镁铝氢氧化物性质对比：
氢氧化钠易与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化镁可与酸反应：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物）
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
H3AlO3+NaOH==NaAlO2+2H2O结论：金属活动性 Na>Mg>Al结论：金属活动性 Na>Mg>Al结论：金属活动性 Na>Mg>Al同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强同一主族元素 金属性和非金属变化预测：从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。∴元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
以碱金属和卤族元素为例：
碱金属：从上到下，金属性逐渐增强
卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同一主族元素金属性和非金属变化Na
11钠Li
3锂K
19钾Rb
37铷Cs
55铯F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强返回子菜单价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8
副族和第VⅢ族化合价较复杂原子结构与化合价的关系元素的化合价+1+2+3+4
-4+5
-3+6
-2+7
-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回子菜单元素原子半径的变化示意图原子半径的递变规律族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小返回子菜单第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸 性 增 强碱 性 增 强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强已知元素在周期表中的
位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质
推测它在周期表中的位置元素在周期表中的 位置、性质和原子结构的关系元素位、构、性三者关系（举例）SeCsArB元素位、构、性三者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素位、构、性三者关系（举例）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。
处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。右大3左小2在周期表中一定的区域内
寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料返回子菜单寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：
1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表 预言新元素的存在类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。根据元素周期表预言新元素的存在返回子菜单氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。
80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。返回子菜单再见再见同一主族元素金属性和非金属变化返回周期返回周期返回周期返回主族返回副族核外电子排布的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化相似性质的元素周期性出现碱金属元素卤族元素稀有元素课件30张PPT。元素周期表及其应用
学生活动: 根据1~18号元素原子的相关性质,分组讨论并画出你自己的元素周期表,同时解释你们的编排理由.周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行
----周期把最外层电子数相同的元素（个别例外）
按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
----族周期表的结构元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 （行）元素周期表的结构 族主族：副族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 （列） 零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小依次增大金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强练习金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs对角线规则：
在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角线规则，比较明显的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物。
价电子:与元素化合价有关的电子1. 主族元素:最高正化合价 =族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数
2.副族元素:最高正价一般等于族序数原子结构元素性质元素在表中位置棱台型元素周期表扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了
前人工作的基础上，对大量实验
事实进行了订正、分析和概括，
成功地对元素进行了科学分类。
他总结出一条规律：元素（以及
由它所形成的单质和化合物）的
性质随着相对原子质量的递增而
呈现周期性的变化。这就是元素
周期。
他还预言了一些未知元素的性质
都得到了证实。但是由于时代的局
限，门捷列夫揭示的元素内在联系
的规律还是初步的，他未能认识到
形成元素性质周期性变化的根本原
因。周期表及周期律的意义元素周期表是学习研究化学的重要工具
位——构——性2. 指导工农业生产
1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素
2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找
3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中
量变到质变的规律性。
4.预言了未知元素,为发现新元素提供了线索
练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
（A）14、24、34
（B）26、31、35
（C）5、15、20
（D）11、17、18C练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D练习5X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它
们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是________。 （2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为____________ ___________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________ _______________________________________。F2S + 2Na = Na2S砷既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上课件35张PPT。分子晶体 分子间作用力和氢键 分子晶体二、分子晶体1. 分子间作用力和氢键 ⑴ 分子间作用力 分子间存在分子间作用力（范德华力） 分子间作用力对物质性质的影响⑵ 氢键 分子间存在氢键的实证 形成氢键的基本条件 氢键对物质性质的影响(1) 对物质熔沸点的影响
组成和结构相似的物质，相对分子量越大，
分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。(2) 对物质的溶解性的影响
相似相溶 — 依据分子的极性加以判断 分子间作用力对物质性质的影响对相同的非极性分子而言：思考：⑵ C15H31COOH和 C17H35COOH⑴ C2H6和 C5H12⑶ S8和 P4⑷ CaO和 MgO比较下列物质的熔沸点的高低说明有机物中同系物之间熔沸点的变化规律简要说明德国化学家李比希误将Br2当作ICl 的原因。思考： 为什么碘较易溶于苯，而在水中的溶解性较小。 试说明为什么单质硫难溶于水，微溶于酒精而易溶于CS2？
据此比较水、酒精和CS2的分子极性的大小* 为除去溴苯中的溴，其基本方法是将溴转化为_______，可采用的试剂有_________。氢键的基本特征 它比化学键弱而比范德华力强，其键能约在10~40kJ·mol-1。 是一种存在于分子之间也存在于分子内部的作用力。氢键的形成条件 H 原子与吸引电子能力强的原子相连 几近“裸露”的H 原子由与另一分子中吸引电子能力强的原子 形成相互作用思考： 写出在液氨中NH3 分子间 形成的氢键 写出NH3·H2O的结构式 氢键对物质性质的影响 对物质的溶解性的影响 对物质的熔沸点的影响 丙烷的相对分子质量与乙醇相近，为什么在常温下，丙烷是气体，而乙醇是液体？ 乙酸（CH3COOH）的沸点（118℃）比正庚烷（C7H14）的沸点高（98℃）而比正辛烷(C8H16 )的沸点（125℃）低，但乙酸的相对分子质量（M=60）却比庚烷（M=100）或正辛烷（M=114）低，这是为什么？ 为什么乙醇可与水互溶，但在汽油中溶解度较小？ 解释含有—OH的有机物在水中的溶解性的基本规律。 氢键对生命活动重要意义 DNA的双螺旋结构 冰的结构对水生动物的意义 DNA的双螺旋结构中，碱基的配对方式根据上述四种碱基的结构，试说明这四种碱基间通过氢键可能 的配对方式胸腺嘧啶（T）胞嘧啶（C）(A)腺嘌呤(G)鸟嘌呤 Watson and Crick with their model of DNA 2. 分子晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 —— 分子晶体 宏观性质①较低的熔沸点②较小的硬度③固态或熔融状态下一般不导电④分子晶体的熔沸点随相对分子量的增加、 氢键的存在而升高⑤分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子间作 用力类型相关 —— 相似相溶 在CO2晶体结构中，每个CO2分子周围有_____个与之紧邻等距的CO2分子。思考：已知：CO2晶体的密度为1.56 g·cm-3，
求：两个CO2分子质点间的距离。 为什么C和Si属于同一主族的元素，而CO2和SiO2性质的差异很大？思考： 原子间以共价键结合而成具有空间网状结构的晶体。钻 石原子晶体水 晶三、原子晶体原子晶体的实例：金刚石金刚石正四面体空间网状结构键角 109°28’空间六元环（所含原子不共面）晶体硅碳化硅SiO2 根据SiO2的结构计算Si、O的原子个数比为1:2。原子晶体的熔沸点比较：熔点：>3550℃沸点 4827℃熔点：1723℃沸点：2230℃莫氏硬度：10莫氏硬度：7物理性质：原子晶体的熔沸点高，硬度大，不导电石墨层状结构层内：六边形碳原子以共价键结合平面网状结构层间：分子间作用力熔点高容易滑动，硬度小能导电过渡型晶体或混合型晶体C60C70碳纳米管根据对碳元素的同素异形体结构和性质的理解，请分析：
(1)C60固体属于_______晶体(2)固体C60的熔沸点与金刚石晶体的熔点相比，
______ 较高。(3)固体C60若是能溶解在某种溶剂中，这种溶剂是水还是苯？课件32张PPT。 第一节
原子结构历史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。原子结构模型的演变道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型波尔原子模型
核外电子的排布1 电子层划分标准：电子能量的高低及离核远近。第一层至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。（2）各层最多容纳2n2 个电子（ 3）最外层不超过8个（K层2个） （4）次外层不超过18个，倒数第
三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理2 排布规律（一低四不超）3 原子结构示意图练习1、化学变化中最小的微粒是什么？
2、原子能否再分呢？原子如何构成？
3、原子和原子核的相对空间位置是怎样的呢？它们体积大小如何？
4、原子核的构成如何？
5、质子、中子、电子的特点如何？2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子：决定元素的种类，与中子共
同决定原子的相对原子质量中子：决定原子的种类，与质子共
同决定原子的相对原子质量电子：最外层电子数决定元素的
化学性质原子：核电荷数（Z）=质子数=核外电子数=原子序数离子： 核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数微粒符号质子数核外电子数10Cl- Mn+ Mm- H+ 1718xyX-nY-m 表5-1 构成原子的粒子及其性质微粒符号质子数电子数NH4+ H2O OH- 11101010910
说明： ① 相对质量是指对12C原子（原子
核内有6个质子和6个中子的碳
原子）质量的1/12（1.661*10-27 kg ）相比较所得的数值。
② 电子质量与质子质量之比。 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）质量数（近似原子量）=质子数+中子数A = Z + N核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数ab+dXc+a——代表质量数；
b——代表核电荷数；
c——代表离子的价态；
d——代表化合价
e ——代表原子个数 ea、b、c、d、e各代表什么？1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
( 8 )
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得
到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。二、同位素1、元素的概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。为什么讲“类”而不讲“种”二、同位素例： 1）氢 氢 重氢 超重氢
1H 2H 3H
氕(H) 氘(D) 氚(T)
(H2O) D2O) T2O
2）碳 碳－12 碳－13 碳－14
12C 13C 14C
3）氧 16O 17O 18O
4) 氯 35Cl 37Cl
5) 铀 234U 235U 238U
1116668881717929292二、同位素2、同位素：原子里具有相同质子数和不同中子数的
同一元素的不同原子互称为同位素。3、同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。4、天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化合
态，其各种同位素所占的原子个数百分比一般不
变。二、同位素5、同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原
子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比
较所得的数值。6、同位素的原子量的近似值即是质量数。7、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原
子个数所占的一定百分比算出的平均值。
即：= A·a% + B·b% + C·c% + …8、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数
及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。 元素的原子量：
34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
元素的近似原子量：
35 × 75.77% + 37 × 24.23% = 35.48二、同位素例：硼有10B和11B两种同位素组成，硼元素的原子量
为10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。解：设10B所占百分比为x:
10 × x + 11 × (1－x) = 10.8
x = 0.2
∴10B占20%，11B占80%。课件9张PPT。请判断它们之间的关系2、下列化学式能表示一种纯净物的是( )
A. CCl4 B. C4H10 C. D2O D. CAC3、下列事实能说明甲烷(CH4)分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面正四边形结构的是（ ）
A. CH3Cl只有一种结构
B.在常温常压下，CH2Cl2是液体
C.CH2Cl2有两种不同的结构
D.CH2Cl2只有一种结构D4、氟利昂会破坏大气臭氧层，关于CF2Cl2（商品名为氟里昂-12）的叙述正确的是（ ）
A．有两种同分异构体 B．只有一种结构
C．是平面型分子 D．是四面体型的分子BD5、C3H8分子中共价键数目为 （ ）
A.8 B.10
C.11 D.12B若为CmHn的分子，分子中共价键数目为多少？6、下列几种结构代表了 种不同的物质？37、下列各组物质中，属于同分异构体的 （ ）Ba有抗癌作用，而b没有，两者的关系为（ ）
A.同一种物质 B.同分异构体
C.同位素 D.同素异形体
E.都不是B课件21张PPT。第三单元 从微观结构看物质的多样性碳元素的单质金刚石石墨
其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故称之为“足球烯”）富勒烯：固态碳的第三种结构形式，
三维空心球状结构。 （包括C60、C70和纳米碳管等）C60C70碳纳米管同素异形体：同一种元
素形成的不同单质 。
强调:(1)同种元素
(2)不同单质
(组成或结构不同)无色透明，光彩夺目，
正八面体晶体黑色，有金属光
泽不透明，细鳞
片状固体天然最硬最软矿物之一很高很高导电不导电装饰品
切割玻璃、
铅笔芯 H.B
电极 坩埚 金刚石与石墨的比较：
金刚石、石墨的用途：思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？ 金刚石是正四面体空间网状结构，原子间的作用力很强石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动 金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的 臭氧与氧气的性质对比 3O2 == 2O3 放电臭氧洞的 扩大
(1) 直接危害人体健康，象皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加；
(2) 对生态环境和农林牧渔业造成破坏，农产品减产、品质下降，渔业产量减少，森林覆盖率减少等等。臭氧空洞扩大的危害
白磷： 白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于水，易于二硫化碳，着火点是40OC，熔点44OC，隔绝空气260OC得红磷. 暗红色粉末，无毒，不溶于水也不溶于二硫化碳，着火点246OC、416OC升华(隔绝空气)气体骤冷后得白磷。 红磷：安全火柴
侧面：红磷（发火剂）三硫化二锑（易燃物）
火柴头：氯酸钾、二氧化锰（氧化剂）、硫（易燃物）判断下面哪些是同素异形体（ ），哪些是同位素（ ）
A.红磷、白磷
B.水、重水
C.16O、17O、18O
D.金刚石、石墨CAD 观察下图中丁烷的球棍模型思考碳链的形式和每个碳原子连结其他碳原子、氢原子的数目两方面比较它们的不同 比较:正丁烷与异丁烷1、同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。2、同分异构体下面结构式是正丁烷的是____，是异丁烷的是____。 有下列各组物质: A、 6C与6C
B、金刚石与石墨C、乙醇与二甲醚
D、
（1）互为同位素的是________
（2）互为同素异形体的是________
（3）互为同分异构体的是________1213写出C5H10的同分异构体课件26张PPT。回顾
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布
元素原子半径
元素主要化合价和性质呈现周期性变化 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释从左到右→ 电子层数相同，核电荷数增多→原子半径减小→ 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强思考：锂与钠的金属性强弱比较。判断依据元素周期表及其应用Na
11钠H
1氢He
2氦Li
3锂Be
4铍B
5硼C
6碳N
7氮O
8氧F
9氟Ne
10氖Mg
12镁Al
13铝Si
14硅P
15磷S
16硫Cl
17氯Ar
18氩K
19钾Ca
20钙1234Ga
31镓Ge
32锗As
33砷Se
34硒Br
35溴Kr
36氪元素周期表 元素周期律的具体表现形式编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
（周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。（族）A：主族B：副族Ga
31镓Ge
32锗As
33砷Se
34硒Br
35溴Kr
36氪元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 （横向）元素周期表的结构 族主族：副族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 （纵向） 零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 其它周期表其它周期表其它周期表其它周期表练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）5、15、20 （D）11、17、18C练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D元素性质的递变规律同周期（左→右）项 目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化 合 价 相 同 逐渐减小 最高正价：+1 →+7 逐渐增大 负化合价：- 4 → -1 增 大 增 多 逐渐增大 最高正价=族序数 负化合价= -(8-族序数）主族元素原子的最外层电子叫做价电子 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强练习1金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同 相似性
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质比较微粒半径大小的规律 ⑴ 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小 ⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 ⑷ 同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子
价态越高，微粒半径越小。⑶ 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小 Na >Mg >Al >Si Na+ >Mg2+ >Al3+ Li < Na < K F- < Cl- < Br- O2 > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (第二周期阴离子）(第三周期阳离子） Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H-练习21、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（ ）
A、a>b>c>d B、b>a>d>c
C、c>a>d>b D、c>d>a>b
√元素周期律及元素周期表
的三大意义 ⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质 ⑶ 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。练习3同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ _________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ练习4X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是________。 （2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为____________ ___________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________ _______________________________________。F2S + 2Na = Na2S砷既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上练习51、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（ ）
A、（1）（2）
B、（1）（2）（3）
C、（1）（2）（5）
D、（1）（2）（3）（4）（5）
√课件18张PPT。元素周期表元素周期表的结构周期族元素周期表的结构（周期）周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。三长三短一不全周期序数 = 电子层数 元素周期表的结构(族）族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 最外层电子数=主族序数
副族：
完全由长周期元素构成的族。
第VⅢ族：
0族：（“八、九、十” 三个纵行）七主七副八和零元素周期律1、核外电子排布呈周期性变化
2、元素原子半径呈周期性变化
3、元素化合价呈周期性变化
4、元素金属性和非金属性呈周期性变化同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强同一主族元素金属性和非金属变化Na
11钠Li
3锂K
19钾Rb
37铷Cs
55铯F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹金 属 性 逐 渐 增 强非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
元素非金属性强弱的判断依据:
最高价氧化物对应的的水化物的酸性强弱；
单质与氢气生成气态氢化物的难易。练习一金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs练习二
同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_________________________________。Z＞Y＞XXH3、H2Y、HZXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是________。 （2）Y元素的原子结构示意图是______，Y与钠反应的化学反应方程式为___________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________ _______。练习三F2S + 2Na = Na2S砷既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上再见再见元素原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化课件10张PPT。Na与Cl2反应NaCl的形成 Na+Cl-ClNa离子键的静电作用原子核与原子核间的排斥作用核外电子与核外电子间的排斥作用带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用离 子 键静电作用阴、阳离子活泼的金属元素与活泼的非金属元素离子化合物电子得失书写电子式的注意事项1、阳离子的电子式用阳离子符号来表示
2、阴离子的电子式用带负电的方括号来
表示，括号内应达稳定结构
3、用电子式表示化合物的形成过程时相
同的原子可以合并写，相同的离子要
单个写
4、只用“ ”表示形成过程，而不用“=”离子键的形成条件活泼金属活泼非金属化合M-ne -X+me -达到平衡吸引、排斥离子键NaCl晶体NaCl晶胞结构红球表示Na+
蓝球表示Cl-1、两元素可以形成AB2型离子化合物，
它们的原子序数可能是
A. 12和9 B. 6和8
C. 20和16 D. 7和12
2、下列电子式中，书写正确的是
A.Na+ B. N
C. Li D. KCl K+
(三)课堂练习(三)课堂练习(三)课堂练习(三)课堂练习(三)课堂练习3、X、Y均为短周期元素，已知aXn-比
bY m+多2个电子层，下列结论中 正
确的是
A. b＜5 B. a+n－b+m=10或16
C. X是第三周期元素
D. Y不可能为 第二周期元素
4、写出各物质的电子式
氟化钙 溴化钾 硫化钠 氧化钙
课件13张PPT。苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)1第二单元:微粒之间的相互作用力离子键 苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)2离子键知识目标2. 会正确书写原子、简单离子和常见离子
化合物的电子式； 3. 能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。 理解离子键的概念；通过分析初步懂得
离子键的成键特点和成键规律； 苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)3回顾实验:钠在氯气中燃烧苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)4 想一想失去最外层1个电子
得到 1个电子填充在最外层
苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)5NaCl的形成过程e-NaNa+ClCl-Na+Cl-苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)6１．离子键的定义 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。一、离子键 含有离子键的化合物，叫做离子化合物。苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)7成键的粒子：2.离子键的成键特点阴、阳离子成键的本质：静电作用3.离子键的成键规律 活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)81、下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物( D )2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各
原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14( C )例题苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)9电子式4.表示方法 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)10写出CaO、MgCl2的电子式。O
CaO：MgCl2：Mg2+
× ×× ×例:苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)11
阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用离 子 键
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例小结苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)12思考1. 写出OH—、NH+ 离子的电子式 写出离子化合物NaOH、Na2O2
的电子式 苏教版高中化学资讯中心 新化学网(http://www.newhuaxue.com)13同学们：再见！课件25张PPT。云安中学高一化学组第三单元 从微观结构看物质的多样性 人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质，你们知道这是为什么吗？同素异形现象
同分异构现象
同种元素形成的单质一定是同一种物质吗? 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？ 碳在地壳中的含量只占0.087%。但含碳元素的单质和化合物达到90%以上。它们在国民经济和我们日常生活里占有非常重要的地位。碳－－生命的基础元素世界最大的绿色钻石
41克拉 （8.2克）
世界最大的有色钻石
407.48克拉（81.50克）
(1克拉=200毫克=0.2克)碳元素的单质金刚石石墨 金刚石与石墨的比较：
金刚石、石墨的用途：思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？ 金刚石是正面体结构，
原子间的作用力很强石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动 金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的
其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故称之为“足球烯”）富勒烯：固态碳的第三种结构形式，
三维空心球状结构。 （包括C60、C70和纳米碳管等）我们通常把碳元素形成多种单质的这种现象称为同素异形现象，把金刚石、石墨和C60等互称为同素异形体，那么同素异形现象和同素异形体的定义是什么？同素异形现象：同种元素形成多种不同单质 的现象。同素异形体：同一种元素形成的不同单质 。
又如：O2和O3，红磷和白磷等。一、同素异形现象臭氧与氧气的性质对比 3O2 == 2O3 放电臭氧层的高度
臭氧层的作用
臭氧层的变化
保护臭氧层的措施臭氧层资料卡臭氧洞的 扩大
(1) 直接危害人体健康，象皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加；
(2) 对生态环境和农林牧渔业造成破坏，农产品减产、品质下降，渔业产量减少，森林覆盖率减少等等。臭氧空洞扩大的危害
隔绝空气加热到260℃红磷 白磷
隔绝空气加热到416℃迅速冷却 白磷： 白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于水，易于二硫化碳，着火点是40OC，熔点44OC，隔绝空气260OC得红磷. 暗红色粉末，无毒，不溶于水也不溶液于二硫化碳，着火点246OC、416OC升华(隔绝空气)气体骤冷后得白磷。 红磷： 拓展视野同素异形体与同位素的比较：同一种元素形成的不同单质质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子单质原子1H、2H、3H
35Cl、37Cl金刚石、石墨
O3 、O2练习：1、判断下面哪些是同素异形体（ ），哪些是同位素（ ）
A.红磷、白磷 B.水、重水
C.16O、17O、18O D.金刚石、石墨2、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ）
A、C60是一种新型的化合物
B、C60和石墨都是碳的同素异形体
C、C60中含离子键
D、C60的相对分子质量是720
BDADC3、 如果在高温下，使金刚石或石墨在O2中完全燃烧，产物是什么？
4、石墨在2000℃、5×106~~1×107 Kpa并有催化剂条件下可转化变成金刚石，这个事实说明什么？
（都是CO2 ） 说明：金刚石和石墨是由同种元素形成的，只不过结构不同而已。
二、同分异构现象、同分异构体C4H10 丁烷C4H10 丁烷CH3CH2CH2CH3二、同分异构现象、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 二、同分异构现象、同分异构体 同位素、同素异形体、同分异构体
三概念的比较质子数等，中子数
不等，原子之间原子氕、氘、氚同一元素 形成的不
同单质
单质O2、O3相同分子式，不
同结构的化合物化合物CH3(CH2)2CH3、
C(CH3)3练习1： 下列四组物质中___互为同位素，___是同素异形体，
___ 是同分异构体，___ 是同一物质。
1、 2、白磷、红磷
3、 H H
| |
H－C－Cl 、 Cl－C－Cl
| |
Cl H
4、CH3CH（CH3）CH2CH3 C（CH3）4
5、乙醇与二甲醚
6、冰与水 1 2
4、5 3、6谢 谢 ！课件16张PPT。不同类型的晶体茅盾中学.姚敏华定义：一、离子晶体实例：食盐、氯化铯物理性质：形成离子晶体的物质： 像氯化钠、氯化铯这样离子间通过
离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能
导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物等
二、分子晶体分子晶体：分子晶体的物理性质：定义：实例：如干冰、冰等共价化合物形成分子晶体的物质： 熔、沸点低，硬度小，在水
中的溶解度存在很大的差异。H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 分子间通过分子间作用力相
结合的晶体，叫做分子晶体。三、原子晶体定义：实例：原子晶体的物理性质：如二氧化硅晶体、金刚石常见的原子晶体：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，
一般不导电。金刚石（C）、金刚砂（SiC）、
晶体硅(Si)、石英（SiO2） 相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性2、化学键和分子间作用力的比较：3、影响晶体物理性质的因素：NaCl的晶体结构示意图返回NaCl图片CsCl的晶体结构示意图返回CsCl图片分之间的作用力共价键干冰的晶体结构示意图返回干冰图片Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键返回SiO2图片109o28′金刚石的晶体结构示意图共价键返回金刚石图片阴、阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素离子化合物电子得失离 子 键离子键1、阳离子的电子式用阳离子符号来表示
2、阴离子的电子式用带负电的方括号来
表示，括号内应达稳定结构
3、用电子式表示化合物的形成过程时相
同的原子可以合并写，相同的离子要
单个写
4、只用“ ”表示形成过程，而不用“=”书写电子式的注意事项返回二、分子晶体1. 分子间作用力和氢键 ⑴ 分子间作用力 分子间作用力对物质性质的影响⑵ 氢键 分子间存在氢键的实证 形成氢键的基本条件 氢键对物质性质的影响 分子间存在分子间作用力（范德华力）1、H2O、HF、NH3
等物质的熔沸点特别的高
2、冰的密度小于水
分子间存在氢键的实证返回
