鲁教版初中化学下册
第七单元 第一节《酸及其性质》第一课时 教学设计
一、教学目标：
知识与能力
知道几种常见的酸的性质和用途。
了解酸的通性。
过程与方法
1、进一步体验科学探究的过程。
2、运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
二、教学重难点及突破
重点
酸的通性。
常见酸的性质
难点
从离子的观点了解酸的通性
教学突破
1、课前布置学生调查生活中常见酸，使他们对常见的酸有一定的感性认识。
2、课堂上通过教材提供的活动与探究，让学生在教师指导下观察常见酸的物理性质。
3、关于常见酸的化学性质，教师引导学生做实验，观察实验现象，引导学生归纳出酸的通性。
三、教学准备
教师准备
实验用品：浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、锌粒、铜片、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、镊子、药匙。
多媒体课件
学生准备
预习新课。
调查生活中常见的酸。
四、本节课型
新授课
五、教学方法
本节内容采用“探究—讨论—归纳”模式进行教学：创设问题情景→实验探究→讨论交流→归纳总结→实践应用→反思评价。运用计算机辅助课堂教学，把PPT文件、实验穿插于课堂中，紧扣教材内容，力求将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
六、教学活动设计
第一课时 酸及其性质
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境导入新课
生活中我们吃的和用的一些物质有的有酸味，盐酸能与大理石发生反应，生活中我们还会用食醋除去热水瓶中的水垢，有些地方会降酸雨，你知道发生这些现象的原因吗？我们又如何去探究这些性质？酸具有这些性质的微观本质是什么？
观看相关的PPT.回忆所学知识
从学生熟悉的生活情境，和已有的知识经验出发，引入本节的学习内容。
活动天地2—1
引导学生观看浓盐酸、浓硫酸标签上的内容（同时告诉学生使用时应注意的问题）
1、仔细观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。
2、分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶塞，观察现象？
3、闻闻它们的气味？
4完成表格的填写
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
通过亲身体验和观察，学会比较概括出浓酸的性质，培养学生的观察，分析归纳的能力。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?
如何稀释浓硫酸？
若沾到皮肤上的处理方式？
通过观察和教师讲述，概括出浓硫酸的特性，提高学生的实验安全意识。
板书
酸的化学性质
引导学生实验探究2—1
分析讨论相关问题
1、硫酸与紫色石蕊试液、无色酚酞反应的现象和盐酸一样吗？
2、从物质种类上分析各个反应的特点
3、盐的概念
4、学生总结酸的化学性质（即酸的通性）
课堂小结 总结本节课所学知识内容。教给学生记忆的方法。（“指金物碱盐” 谐音记法“至今无检验”）
分组实验
1、小组成员分工合作完成实验探究（一）
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
现象
（二）
锌粒
铜片
生锈的铁钉
碳酸钙
氢氧化钠溶液
观察到的现象
通过探究实验活动来认识酸的的性质，从而培养的观察归纳的能力以及小组间合作探究的能力。
当堂检测
1.浓盐酸是__色液体，有_____气味,具有____性，打开瓶塞会看到__________ 原因是______________。
2.浓硫酸是__色___ 液体，具有____性和___ 性，使用时应非常小心，如果不慎沾在皮肤上应_________
3.稀释浓硫酸应_______________
4、盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（ ）。
A. 质量都增加了 B. 溶质的质量分数都变大了
C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质的质量分数都不变
5、(2013?青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
6、下列关于盐酸的描述，错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红
C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现
7、(2013?苏州中考)下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
8、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①与铁粉反应：_____________________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；
③与氯化钡溶液反应：_______________________________________。
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
课件18张PPT。课题：七-1 酸及其性质
这些物质中都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为-----酸。 第七单元 第一节 酸及其性质阅读标签，仔细观察：你得到什么信息呀？盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl一.常见的酸浓盐酸 36%-38%1.181.8498%(g/cm3)其他认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的
质量分数密度观察它们颜色，状态？
油状液态 无色浓盐酸无色
液态 36%-38%1.181.8498%(g/cm3)其他浓硫酸认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的
质量分数密度打开瓶塞，观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
油状液态 无色浓盐酸无色
液态酸味有白雾？无现象 36%-38% 挥发性 腐蚀性1.181.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的
质量分数密度吸水性 腐蚀性
注意！
酸有强烈的腐蚀性，不要让酸溅到皮肤上！（如果溅到皮肤上应该怎么办？）
①立即用大量的水
冲洗②再涂上3%~5%
的碳酸氢钠溶液如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中！（酸入水、沿器壁 勤搅拌、速散热）二.酸的化学性质学生探究实验一：
按课本P3完成实验一
与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色
09:42:01石蕊变红酚酞不变色石蕊变红酚酞不变色猜猜看盐酸还能与哪些物质发生化学反应？铁锌铜氧化铁碳酸钙氢氧化钠产生气体，固体消失无现象红色固体消失，溶液变黄色产生气体、固体消失无现象（怎么验证能否发生反应）（金属）（金属）（金属氧化物）（盐）（碱） 如果将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸 ，你认为是否会产生类似的实验现象？
想一想想一想为什么？
二、酸的化学性质酸具有相似化学性质（即酸通性）的原因： 指金物碱盐
（记忆方法：至今无检验）酸溶液中都含有H+
（1）酸与酸碱指示剂反应（2）酸与某些金属反应（3）酸与某些金属氧化物反应（4）酸与碱反应（5）酸与某些盐反应
小结：
一、常见的酸（浓盐酸、浓硫酸）
1、概念：
2、物理性质：（颜色、状态、气味、密度等）
二、酸的化学性质（酸的通性）
1、与指示剂作用
2、与某些金属反应
3、与金属氧化物反应
4、与某些盐反应
5、与碱反应
反馈练习5、硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。? ①与铁粉反应：_____________________________________________； ②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________； ③与氯化钡溶液反应：_______________________________________。 上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 吸水性?Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑? BaCl2?+?H2SO4?= BaSO4 ↓+ 2HCl ①②②科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。
----------华罗庚评 测 练 习
1.浓盐酸是__色液体，有_____气味,具有____性，打开瓶塞会看到__________ 原因是______________。
2.浓硫酸是__色___ 液体，具有____性和___ 性，使用时应非常小心，如果不慎沾在皮肤上应_________
3.稀释浓硫酸应_______________
4、盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（ ）。
A. 质量都增加了 B. 溶质的质量分数都变大了
C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质的质量分数都不变
5、(2013?青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
6、下列关于盐酸的描述，错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红
C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现
7、(2013?苏州中考)下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
8、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①与铁粉反应：_____________________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；
③与氯化钡溶液反应：_______________________________________。
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
