2007学年第一学期浙东北(ZDB)三校12月联考
高三化学试卷
试卷命题：平湖中学 沈臻豪 试卷审题：卢燕
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分110分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Al—27，Fe—56
第I卷（选择题，共52分）
一、选择题：每题只有一个正确答案（每小题2分，共28分）。
1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是
A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素 B．111号元素属于过渡元素
C．111号元素为非金属元素 D．111号元素质量数为111
2．下列有关环境问题的说法正确的是
A 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
3．最近美国宇航局（NASA）公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8）。若用它温室化火星，可使火星成为“第二个地球”。下列说法正确的是
A．全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为
C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
D．相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低
4．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是
A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
5．下图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是
A．羟基羧酸 B．饱和一元醇
C．羧酸酯 D．饱和一元醛
6．下列叙述正确的是
A O2和O2互为同位素，性质相似
B 常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存
C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D 石墨转化为金刚石△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，1 mol汽油所占的体积约为22.4 L
B．1mol C3H8分子中共价键总数约为10×6.02×1023
C．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2×6.02×1023
D．1mol 甲基所含电子数约为8×6.02×1023
8．下列离子方程式书写正确的是
A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
9．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
A 干燥Cl2 B 吸收HCl C 石油的蒸馏 D 吸收NH3
10．下列说法正确的是
A．分子晶体在常温下均为气态或液体 B．离子晶体中一定含有金属元素
C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．氢键是一种特殊的化学键
11．下列各组离子在指定溶液中，可以大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Cl－、PO、MnO
B．pH=11的溶液中：CO、Na＋、ClO－、S2－
C．水电离出的H＋浓度c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO、NH、S2O
D．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl－、K＋
12．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是
A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L
C．2 c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)
D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)
13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是
A 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D 若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
14．如图1所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为
A．AB B．A2B C．AB3 D．A2B3
二、选择题：每题只有一个正确答案（每小题3分，共24分）。
15．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．左边为该电池的负极
B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池正极反应为：O2+4e－=2O2－
D．该电池负极反应为：H2－2e－=2H+
16．硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3（），原碳酸的化学式为H4CO4（），据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是
A．C(COC2H5)4 B．HC(OC2H5)3 C．H2C(COC2H5)2 D．CO(OC2H5)2
17．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是
A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O32—都是还原剂
C．x=2 D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol
18．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小。
C 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）
图1 图2 图3
19．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
（GlC＝葡萄糖基）
下列有关花青苷说法不正确的是
A 花青苷可作为一种酸碱指示剂
B I和Ⅱ中均含有二个苯环
C I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
20．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2mol NaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一极上析出的气体在标准状况下的体积是
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L
21．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是
A．C2H4与C3H4 体积比为任意比
B．C2H2与C3H8 体积比1∶2
C．H2与C4H8 体积比2∶1
D．H2与C2H6 体积比3∶1
22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
23．(4分)下列说法中，不正确的是_ ▲ __(填序号，多选扣分)
A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
C．用蒸馏法分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)
D．验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴5min，加入新制银氨溶液
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F．把汽油贮放在带橡皮塞的玻璃瓶中
G．实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应
24．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数相邻的短周期元素，其中A单质是自然界中硬度最大的物质。其单质的沸点如下图所示。
请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式) ▲ _；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式) ▲ _。
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是
▲ _（任写3个）。
（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示) ▲ _ > ▲ _ > ▲ _ 。
25．（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为 ▲ _，其二氯取代产物有 ▲ _种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： ▲
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： ▲ _
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
▲ _、 ▲ _。
26．(12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
Ⅰ.
(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： ▲ _ (填“合理”或“不合理”)
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ▲ _，反应的离子方程式为 ▲ _。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 ▲ _ (填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸
的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越
低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的
硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结
束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶
液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的
物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ▲ _。
(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ▲ _；
上述现象说明溶液中 ▲ _结合OH－的能力比 ▲ _强（填离子符号）。
(3) B与A的差值为 ▲ _mol。
(4) B点对应的沉淀的物质的量为 ▲ _mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ▲ _mL。
27．（12分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
（1）根据题中数据计算，x ＝ ▲ _、y ＝ ▲ _；
（2）如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
可能的情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
（M表示摩尔质量）
A
B
①
是
不是
z ＝ y
前面的结论与此无关
②
③
2007学年第一学期浙东北(ZDB)三校12月联考
高三化学答题卷
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
23．(4分) (填序号，多选扣分)
24．（8分）（1） ； 。
（2） （任写4个）。
（3） > > 。
25．（12分）（1） ， 种 （2）
（3） （4） 、 。
26．(12分)
Ⅰ.（1） (填“合理”或“不合理”)
（2） ， _。
（3） (填序号)。
Ⅱ.（1） 。
（2） ；
结合OH－的能力比 强（填离子符号）。
（3） mol。
（4） mol， mL。
27．（12分）
（1）x ＝ 、y ＝ ；
（2）（仿照情形①、可不填满）：
可能的情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
（M表示摩尔质量）
A
B
①
是
不是
z ＝ y
前面的结论与此无关
②
③
平湖中学2007~2008学年第一学期高三12月月考(修改稿)
参考答案（满分110分）
每一题3分，共66分。
1 B
2 A
3 C
4 B
5 A
6 D
7 B
8 C
9 D
10 C
11 D
12 D
13 A
14 A
15 D
16 B
17 B
18 D
19 B
20 A
21 C
22 C
23（4分）BDFG
24 （8分）（1）NaOH；HF；（2）N2、O2、O3、F2、Ne；（3）F―> Na+ > Mg2+
25 （12分）（1）C4H4；1； （2）d；（3）；（4）
26 （12分）Ⅰ ⑴合理； ⑵NaOH溶液；2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑； ⑶B
Ⅱ ⑴H＋+OH－=H2O； ⑵ NH4＋+OH－=NH3·H2O；Al3＋、Fe3＋、H＋；NH4＋；
⑶0.008；⑷0.032mol；7mL（最后一空2分，其余每空1分）
27 （8分）⑴ x ＝2 y ＝1.6 （4分）
⑵（每格0.5分，共4分）
是
是
z ＜ y
前面的结论与此无关
不是
是
z ＜ y
M(B)＜M(C)
