羧酸的性质和应用
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课件44张PPT。 羧酸的性质和应用醋 保 健自然界和日常生活中的有机酸资料卡片乙 酸一、乙酸的物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃ （易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂二、乙酸的结构与分子模型分子式：结构式结构简式或C2H4O2想一想？ 结 构
对化学性质的影响结构分析羧基受C=O的影响：
断碳氧单键
氢氧键更易断受-O-H的影响:
碳氧双键不易断当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。三、乙酸的化学性质(一) 酸性：乙酸的酸性比碳酸、苯酚强，那它是强酸吗？请你设计一个实验来比较一下盐酸与乙酸的酸性强弱。请你思考：①导电性实验： ②化学反应速率结论：探究：
设计简单一次性完成的实验装置，
验证乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O(一) 弱酸性：【思考 交流】
可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不能能能，不产
生CO2醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识归纳】 1、化合物 跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ）A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3 D NaCl C【知识应用】2．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
B3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2悬浊液乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式同位素示踪法实验验证练习：请你完成下列方程式2、( 形成环）思考酯化反应是一个可逆反应，如果要增大乙酸乙酯的产率，你有哪些方法？ （1）增大反应物的浓度例：加入过量的酸或醇（2）除去反应生成的水例：采用浓硫酸（3）及时除去反应生成的乙酸乙酯例：蒸馏出乙酸乙酯【知识回顾】1. 试管倾斜加热的目的是什么?
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？催化剂，吸水剂不纯净；乙酸、乙醇① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇。
③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。防止受热不匀发生倒吸增大受热面积酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3 C 18O C2H5 + H2O有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）补充：酸和醇的酯化反应C2H5O—NO2 + H2OCH3COOCH3 + H2O硝酸乙酯乙酸甲酯思考：请同学们指出上述两个反应中H2O分子是怎样生成的？醇改变： 酸改变：无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯 元数改变练习：缩聚反应概念：
由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应
举例：
P84四、羧酸 1、定义1、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。丙酸甲酸苯甲酸乙二酸H
羧基
分类羧基数烃基结构2、结构 3、化学性质①一元羧酸通式：R—COOH
②饱和一元羧酸的通式： CnH2n+1COOH
或CnH2nO2
③多元羧酸中含有多个羧基。3、化学性质（1）酸性（2）酯化反应推测羧基醛基4、几种重要的羧酸 (1)甲酸推测可能发生的化学反应方程式银镜反应
与新制Cu(OH)2
与碱反应
酯化反应食物中存在的酸 CH2－COOH | HO－C－COOH | CH2－COOH柠檬酸 COOH | CH－OH | CH2
|
COOH
苹果酸 COOH | CH－OH | CH －OH
|
COOH
酒石酸 COOH | CH－OH | CH3乳酸C17H35COOH硬脂酸水杨酸 有四种无色溶液:60%的乙醇、福尔马林、甲酸、乙酸，只使用一种试剂M鉴别它们，其鉴别的过程如下（1）试剂M的化学式；
（2）写出A—D所含有机物的结构简式。原溶液：A、B、C、D分别加入M（常温）加热加热练习(2)乙二酸——俗称草酸(3)乳酸（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成 (4)高级脂肪酸 1mol有机物
最多能消耗下列各物质多少 mol?(1) Na(2) NaOH(3) NaHCO3练习酯 1．酯类结构特征 （R－COOR’）（R和R’可相同可不同）
2．通式
CnH2nO2 3．酯的同分异构体：
酯类和饱和一元酸互为同分异构体
4、酯类的命名：某酸某（醇）酯（醇字省略） CH3CH2COOCH3 丙酸甲酯 5．酯类的物理性质 无色油状具有芳香味的液体，密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。
6、酯的化学性质 酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可与H2O发生水解反应说明：
（1）酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐 CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa+C2H5OH
RCOOR'＋NaOH RCOONa＋R'OH
（2）甲酸某酯中，含有醛基，表现还原性，能和银氨溶液，新制氢氧化铜反应。 练习书写下列物质分别在酸性和碱性条件下的水解反应方程式
COOCH2
| |
COOCH2
CH3CH2COOCH3
例1、D.－CHOA.－COOHC.－OH某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（ ）练习酸牛奶中含有乳酸，结构简式为：
（1）乳酸与碳酸氢钠反应的方程式
；
（2）乳酸与钠反应的方程式________________
（3）乳酸在浓硫酸存在下二分子反应，生成物为环状时，反应方程式为_________________；
（4）乳酸发生消去反应，生成物为 ，该物质与甲醇反应，生成的有机物结构简式为 ，这一产物又可以发生加聚反应，反应方程式为 。CH3─CH─COOH
│
OH试推断：
１.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？
写出其结构简式；
２.写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式；
3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？ 一环酯化合物，结构简式如下：
对化学性质的影响结构分析羧基受C=O的影响：
断碳氧单键
氢氧键更易断受-O-H的影响:
碳氧双键不易断当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。三、乙酸的化学性质(一) 酸性：乙酸的酸性比碳酸、苯酚强，那它是强酸吗？请你设计一个实验来比较一下盐酸与乙酸的酸性强弱。请你思考：①导电性实验： ②化学反应速率结论：探究：
设计简单一次性完成的实验装置，
验证乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O(一) 弱酸性：【思考 交流】
可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不能能能，不产
生CO2醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识归纳】 1、化合物 跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ）A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3 D NaCl C【知识应用】2．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
B3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2悬浊液乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式同位素示踪法实验验证练习：请你完成下列方程式2、( 形成环）思考酯化反应是一个可逆反应，如果要增大乙酸乙酯的产率，你有哪些方法？ （1）增大反应物的浓度例：加入过量的酸或醇（2）除去反应生成的水例：采用浓硫酸（3）及时除去反应生成的乙酸乙酯例：蒸馏出乙酸乙酯【知识回顾】1. 试管倾斜加热的目的是什么?
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？催化剂，吸水剂不纯净；乙酸、乙醇① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇。
③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。防止受热不匀发生倒吸增大受热面积酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3 C 18O C2H5 + H2O有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）补充：酸和醇的酯化反应C2H5O—NO2 + H2OCH3COOCH3 + H2O硝酸乙酯乙酸甲酯思考：请同学们指出上述两个反应中H2O分子是怎样生成的？醇改变： 酸改变：无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯 元数改变练习：缩聚反应概念：
由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应
举例：
P84四、羧酸 1、定义1、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。丙酸甲酸苯甲酸乙二酸H
羧基
分类羧基数烃基结构2、结构 3、化学性质①一元羧酸通式：R—COOH
②饱和一元羧酸的通式： CnH2n+1COOH
或CnH2nO2
③多元羧酸中含有多个羧基。3、化学性质（1）酸性（2）酯化反应推测羧基醛基4、几种重要的羧酸 (1)甲酸推测可能发生的化学反应方程式银镜反应
与新制Cu(OH)2
与碱反应
酯化反应食物中存在的酸 CH2－COOH | HO－C－COOH | CH2－COOH柠檬酸 COOH | CH－OH | CH2
|
COOH
苹果酸 COOH | CH－OH | CH －OH
|
COOH
酒石酸 COOH | CH－OH | CH3乳酸C17H35COOH硬脂酸水杨酸 有四种无色溶液:60%的乙醇、福尔马林、甲酸、乙酸，只使用一种试剂M鉴别它们，其鉴别的过程如下（1）试剂M的化学式；
（2）写出A—D所含有机物的结构简式。原溶液：A、B、C、D分别加入M（常温）加热加热练习(2)乙二酸——俗称草酸(3)乳酸（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成 (4)高级脂肪酸 1mol有机物
最多能消耗下列各物质多少 mol?(1) Na(2) NaOH(3) NaHCO3练习酯 1．酯类结构特征 （R－COOR’）（R和R’可相同可不同）
2．通式
CnH2nO2 3．酯的同分异构体：
酯类和饱和一元酸互为同分异构体
4、酯类的命名：某酸某（醇）酯（醇字省略） CH3CH2COOCH3 丙酸甲酯 5．酯类的物理性质 无色油状具有芳香味的液体，密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。
6、酯的化学性质 酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可与H2O发生水解反应说明：
（1）酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐 CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa+C2H5OH
RCOOR'＋NaOH RCOONa＋R'OH
（2）甲酸某酯中，含有醛基，表现还原性，能和银氨溶液，新制氢氧化铜反应。 练习书写下列物质分别在酸性和碱性条件下的水解反应方程式
COOCH2
| |
COOCH2
CH3CH2COOCH3
例1、D.－CHOA.－COOHC.－OH某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（ ）练习酸牛奶中含有乳酸，结构简式为：
（1）乳酸与碳酸氢钠反应的方程式
；
（2）乳酸与钠反应的方程式________________
（3）乳酸在浓硫酸存在下二分子反应，生成物为环状时，反应方程式为_________________；
（4）乳酸发生消去反应，生成物为 ，该物质与甲醇反应，生成的有机物结构简式为 ，这一产物又可以发生加聚反应，反应方程式为 。CH3─CH─COOH
│
OH试推断：
１.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？
写出其结构简式；
２.写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式；
3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？ 一环酯化合物，结构简式如下：