盐城市2007/2008学年度高二年级学业水平调研考试
化学试题参考答案与评分标准
一、单项选择题：每题3分，共51分。
1．B 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 9．A 10．C 11．A 12．D 13．B 14．C 15．B 16．A 17．D
二、单项选择题：每题3分，每个模块18分。
A．化学与生活 18．B 19．B 20．C 21．A 22．C 23．D
B．有机化学基础 18．A 19．D 20．A 21．C 22．B 23．D
三、本大题2题，共10分。
A．化学与生活
24．（4分）糖类 蛋白质 胶体 含纤维素的蔬菜 （各1分）
25．（6分）⑴⑴③ ② ⑵Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
⑶淀粉在人体内能够水解，最终转化为葡萄糖 ⑷C ⑸A （各1分）
B．有机化学基础
24．（4分）⑴⑤ ⑵④ ⑶③ ⑷① （各1分）
25．（6分）⑴②
⑵
⑶ （各2分）
四、本大题3题，共21分。
26．（8分）⑴ ①NH4Cl ② NH3·H2ONH4＋＋OH－ （各2分）
⑵H2 H2SO3 （各1分）
27．（7分）⑴①CuCO3·Cu(OH)22CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C2Cu＋CO2↑
⑵Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋CO2↑＋3H2O （各1分）
⑶小于960.5℃ （2分）
⑷①铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；②铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀 （2分）
28．（6分）⑴n(NaOH)＝0.20mol/L×1L＝0.20mol （1分）
m(NaOH)＝0.20mol×40g/mol＝8g （2分）
⑵MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
n(Mg2＋)＝0.02mol（2分） c(Mg2＋)＝0.2mol/L （1分）
盐城市2007/2008学年度高二年级学业水平调研考试
化 学 试 题
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题~第23题，23题，共69分）、非选择题（第24题~第28题，5题，共31分）两部分。考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题纸一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑（或蓝）色笔填写在本试卷及答题纸上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。无答题卡的考生用黑（或蓝）色笔把答案直接写在答题纸上的指定位置。
4．答非选择题必须用黑（或蓝）色笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Na:23
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17题，每题3分，共51分）。
1．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是
A．丙烷与甲烷互为同系物 B．丙烷燃烧是吸热反应
C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
2．水作为生命之液哺育着人类和万千生物。下列有关水的说法中不正确的是
A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B．提倡全社会节约用水，合理使用水资源
C．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质
D．在化学反应中水只能作还原剂
3．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3储量。下列有关氦－3的说法中正确的是
A．原子结构示意图为 B．原子核内中子数为3
C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为3
4．“善待地球——科学发展。”下列行为中不符合这一主题的是
A．发展循环经济，构建资源节约型社会
B．大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
5．石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确的是
A．石油被称为“工业的血液”
B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量
C．石油的主要成分与植物油相同
D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染
6．钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有关说法不正确的是
A．铁合金是目前使用量最大的金属材料 B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C．沙子的主要成分是SiO2 D．铁是地壳中含量最多的金属元素
7．食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为NH4HCO3
①热稳定性差 ②增加甜味 ③分解产生气体 ④提供NH4＋
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
8．在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是
A． B． C． D．
9．下列做法存在安全隐患的是
A．将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶
C．厨房发生煤气泄漏时，应关闭阀门并检查煤气泄漏原因
D．废旧电池回收处理
10．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C
11．已知E是氨分子，它和双原子分子G反应，生成两种双原子分子L和M（组成E、G的各元素原子序数均小于10）如下图所示。则下列判断错误的是
A．该反应属于复分解反应 B．G是最活泼的非金属单质
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M气体约占空气体积的
12．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷易发生加成反应 B．常温下乙烯易发生取代反应
C．乙酸乙酯是高分子化合物 D．乙醇催化氧化可生成乙醛
13．日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等糖分食物发电的“糖电池”技术，所产电量足供一台“随身听”使用。有关糖类及“糖源”电池的说法正确的是
A．糖电池是二次电池 B．糖电池工作时由化学能转化为电能
C．纤维素和淀粉互为同分异构体 D．糖类的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
15．德国科学家格哈德·埃特尔因在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献获得2007年度诺贝尔化学奖。表面化学对于化学工业很重要，有助于了解诸如钢铁为什么生锈、燃料电池如何工作、汽车尾气处理时催化剂的工作原理等。下列涉及该研究的项目中，说法正确的是
A．纯铁比生铁更易生锈
B．硝酸工业中，NH3和O2在铂系催化剂表面生成NO和H2O
C．氢氧燃料电池中，燃料在正极失去电子被氧化
D．臭氧层的破坏主要与CO2排放有关
16．下列离子方程式书写不正确的是
A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
17．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模块作答）。
A．化学与生活
18．下列四位同学对“化学与健康”发表的见解中，正确的是
A． B． C． D．
19．钙塑板是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的新型家庭装修材料，具有质轻、消声、隔热、防潮等特点。下列有关说法中错误的是
A．钙塑板是一种功能高分子材料 B．制造钙塑板，为降低成本掺入大量碳酸钙
C．聚乙烯是一种“白色污染”物 D．钙塑板长期接触酸性溶液会降低使用寿命
20．治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。下列有关说法正确的是
A．磷促进水中动植物尸体的分解 B．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
C．磷促进水体富营养化，导致水体缺氧 D．磷是有毒物质，能杀死水中的动植物
21．右图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是
A．良好的绝热性 B．良好的绝缘性
C．良好导热性 D．熔点低
22．下列做法正确的是
A．为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠
B．为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂
C．烧鱼时放点醋，可软化鱼骨
D．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量
23．长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是
A．冰毒、黄连素 B．味精、麻黄碱 C．纤维素、尼古丁 D．大麻、摇头丸
B．有机化学基础
18．有关CH3CHCl2的说法正确的是
A．可由氯乙烯与HCl加成得到 B．不存在同分异构体
C．可由乙烯与Cl2加成得到 D．一定不能发生水解
19．下列有机物分子中，所有原子均在同一平面上的是
A．环丙烷 B．甲苯 C．甲烷 D．苯
20．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入的物质是
A．饱和硫酸钠溶液 B．甲醛溶液 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸
21．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差；硫化后强度增大但弹性减弱，硫化程度越高，强度越大、弹性越差。下列橡胶制品中，硫化程度最高的是
A．气球 B．橡皮筋 C．汽车外胎 D．医用乳胶手套
22．下列操作中，不正确的是
A．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤
B．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭
C．石油分馏、制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片
D．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
23．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下列关于咖啡酸的说法中，正确的是
A．属于芳香烃 B．分子式为C9H7O2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与FeCl3溶液发生显色反应
三、本大题包括2题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选做《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．A（4分）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
主 食
米 饭
副 食
红烧鱼
饮 品
豆 浆
你的补充
？
上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是________；豆浆所属的分散系为________（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是 。
24．B（4分）下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14C
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烯和丁烯
⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
用序号填空：
⑴互为同系物的是 ； ⑵互为同分异构体的是 ；
⑶互为同位素的是 ； ⑷互为同素异形体的是 。
25．A（6分）生活中常用药品很多，如：①碘酒、②麻黄碱、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）。
⑴上述物质中属于抗生素的是_____（填写序号，下同），不属于人工合成药物的是 。
⑵胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
⑶药品生产常选用淀粉作填充剂、粘合剂。服用添加淀粉的药物不会伤害身体的原因是_______________________________________________________________________。
⑷低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________（填写字母，下同）。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
⑸下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊
25．B（6分）有机物A的分子中具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构如右图所示。
⑴A不可能具有的性质是____________________（填写序号）；
①能与NaOH溶液反应 ②能发生消去反应
③能与溴水发生取代反应 ④能与冰醋酸发生酯化反应
⑵A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是______________________________________；
⑶A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是___________________________________。
四、本大题3题，共21分。
26．（8分）单质X、Y和Z相互间转化关系如下图所示（反应条件略去）：
（1）若X、Y、Z常温下均为气体，甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙是一种常见化肥。
①丙的化学式为 。
②实验室可用如右图所示装置制备并收集甲（夹持固定装置、收集装置等略去），试在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。若烧杯中溶液由无色变为红色，其原因可用电离方程式表示为_________________________________。
（2）若X是固体，Y、Z是气体，甲气体能使品红溶液褪色，则Z是________________（填写化学式，下同），丙是____________________。
27．（7分）人类在新石器时代晚期开始利用天然金属，此后逐渐以矿石为原料冶铸铜器，中国古代还发明了火法炼铜和水法炼铜。已知银的熔点为960.5℃，铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试回答下列问题。
（1）炼铜需要铜矿砂，主要有自然铜、硫化铜和氧化铜等。在殷墟冶铜遗址中，发现许多孔雀石［CuCO3·Cu(OH)2］碎块。请写出以孔雀石和木炭为原料炼铜的化学方程式：
①_________________________________，②_________________________________。
（2）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用稀盐酸除去。其反应原理可用化学方程式表示为____________________________________________________________________。
（3）印第安人在公元1000年左右已炼制出铜银合金。铜银合金的熔点最有可能的范围是________________________________。
（4）铜钱曾是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜、银常用于制造货币：___________________________________________________________。
28．（6分）海洋约占地球表面积的71%。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO4）进行研究。
（1）实验时若需配制1000mL0.20mol/LNaOH溶液，计算所需固体NaOH的质量。
（2）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好将其中的Mg2＋完全沉淀，计算浓缩海水中Mg2＋的物质的量浓度。
