2008年龙岩三中高二会考化学科模拟测试卷(福建省龙岩市新罗区)

龙岩三中 2008-会考模拟测试化学科试卷 第Ⅰ卷（选择题? 共44分）
命题教师 zbd0618_cn 2008.01.08
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列过程产生的气体不经处理直接排放，不会增加空气中有毒气体总量的是（ ）　　A．接触法制硫酸产生的尾气中所含的SO2　　　　B．家庭用液化石油气或沼气完全燃烧产生的CO2　 　　C．氨氧化法制硝酸产生的尾气中所含的NO、NO2　 D．汽车发动机燃料燃烧产生的CO、NO　
2、下列物质中，只含有共价健的是( )
A．CH3CH2OH B.NaCl C.Na2O2 D．NaOH
3、下列物质所含的分子数最大的是
A．1.5mo1CO2 B．11.2L(标准状况)C2H2
C．含6.02×1023个氢原子的CH4 D．18g H2O
4、通常状况下，不溶解于水也不跟水反应的物质是
A. CO2 B. NO2 C. Na2O D. SiO2
5、下列情况不会对人体健康造成危害的是 （ ）
A. 用硫磺熏蒸法使发黄的白木耳变白
B. 用苯作为室内装修涂料和油漆施工过程的稀释剂
C. 用工业酒精（含甲醇）调制饮用酒
D. 用热的纯碱洗涤餐具上的油污
6、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是( )
A．K＋ 、Fe3＋、NO3－ 、OH－ B．Ba2＋ 、Na＋ 、Cl－ 、SO42－
C．NH4＋、K＋、Cl－、H+ D．Na＋ 、Al3＋ 、HCO3－、H+
7、下列物质中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．聚乙烯
8、表示下列微粒结构的图式，不正确的是（ ）
A．乙烯的结构式： B．钠离子的结构示意图：
C．氢分子的电子式：H︰H D．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]－
9、下列各对物质中，互为同位素的是( )
A. 16O与 18O B. 金刚石与石墨
C. CH3CH2COOH与CH3COOCH3 D. 甲烷与丙烷
10、下列实验操作及仪器使用正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭 B．用排水法收集氨气
C．在量筒中稀释浓硫酸 D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
11、下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）　A． 2Na + 2H2O 2NaOH十H2↑　　B． 2H2O 2H2↑十O2 ↑C． 2F2 + 2H2O 4HF十O2↑　　 D． SO3 + H2O H2SO4
12、只用下列试剂中的一种，就能将Ba（NO3）2、Na2CO3、AlCl3三种无色透明的溶液区别来,这种试剂是( )
A．稀硫酸 B．硝酸银 C． 浓氨水 D． 氢氧化钠
13、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉加入稀硫酸中：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+ + CO32－ = CO2+ H2O
C．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
14、目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心的是
　 A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸
B．会使地球温度升高，冰川融化，海水升温，生态失衡，可能导致全球性灾害
C．会使人体吸进大量CO2，损害健康
D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光
15、下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．食盐 B．醋酸 C．硝酸钾 D．酒精
16、下列各组性质的比较中，不正确的是( )
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：H2O > H2S
C．金属性： Na >Mg D．原子半径： S＜Cl
17、氯气与石灰乳反应可生产漂白粉，漂白粉的有效成分是 （ ） B
A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. Cl2 D. HClO
18、用0.1 mol·L－1的盐酸加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是（ ）
A．用0.01 mol·L－1的盐酸代替原来的酸 B．用0.1 mol·L－1的醋酸
C．升高混合物的温度 D．再滴加少量NaOH溶液
19、下列物质的水溶液，能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．NaCl B．NH3?H2O C．Na2SO4 D．CH3CH2OH
20.右图装置可用来收集相应的气体是 ( )
A．NH3 B.NO
C. NO2 D.HCl
21、下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．浓硝酸盛在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗、温度低的地方
B．氢氧化钠溶液贮放在橡皮塞的玻璃瓶里????
C．少量白磷保存在煤油里 D．盛液态溴的容器加一定量水密封保存
22、下列哪种装置能形成原电池（ ）

A B C D
2008-会考模拟测试化学科试卷（答题卷）第Ⅱ卷(选择题 共56分)
一、选择题（共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题（本题有4小题，共42分。）
23、(6分)
（1）常温时，可以用铁槽车装运浓硫酸，这是因为铁在冷浓的硫酸中会发生
现象。
（2）臭氧（O3）与次氯酸（HClO）一样具有较强的氧化性，在日常生活中可用作强的氧化剂和 剂。
（3）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是　　　　　　　（填写编号）。
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭　　　⑤大豆
24. (14分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑩元素，填写下列空白。
主族周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
Ⅵ A
Ⅶ A
0
二
?
?
?
①
②
③
?
?
三
④
⑤?
⑥
?
?
⑦
⑧
⑨
(1) ⑤的原子半径比⑥的原于半径________________(填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
(4) 由④与⑦所形成的化合物的电子式是___________________。
(5) ④、⑤、⑥的氧化物对应的水化物中碱性最弱的是___________(写化学式)。
(6) 常温下能与水剧烈反应的金属元素是
(7) 写出⑤的氧化物与硝酸反应的离子方程式
_______________________________________。
25 (4分)（1）钠与水反应的化学方程式是
___________________________________ __
（2）铝粉与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式是
_。
26. (6分) 酸牛奶中含有乳酸，其分子结构简式为 填写下列空白： 　
（1）乳酸分子中含有的官能团是 和
（2）1mol该有机物最多能与 mol NaOH反应。
（3）该有机物不能发生的反应类型是
A 取代反应 B 氧化反应 C 加成反应 D 酯化反应
27（5分）某合金含由Mg、Al、Si融合而成，按下图所示的实验过程和实验现象，填写以下空白。
（1）气体A是
（2）溶液B中一定含有的阳离子是 ， 、 。
（3）溶液E中除NaOH、NaCl外还含有的溶质是
28、(3分) 相同体积的K2SO4、和KAl（SO4）2溶液恰好与等物质的量的BaCl2溶液完全反应，则原K2SO4、和KAl（SO4）2溶液中K+ 物质的量浓度之比是 。
29. (4分) 简答
（1）误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒。这是因为___________________；
(2)很多家庭和公共室内装修材料的生产过程普遍都加入甲醛，而这些材料中未参与反应的甲醛在室内缓慢挥发，是一种对人体健康有潜在危害的“杀手”，这种危害通常需要好几个月甚至1-2年才能消除，请根据以上叙述和所学过的知识提出至少2个合理的预防措施 。
三、实验题（本题共14分）
30、（7分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请从（Ⅰ）中选择适当的除杂试剂，从（Ⅱ）中选择适当的分离方法，将所选答案的标号填入相应的空格内。?????
物 质
（Ⅰ）除杂试剂
（Ⅱ）分离方法
CuO（Al2O3）
?
?
NaCl（NH4Cl）
?
CO2 （ SO2）
乙酸乙酯（乙酸）
????
（Ⅰ）除杂试剂：
A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．高锰酸钾溶液 D．饱和碳酸钠溶液
（Ⅱ）分离方法：
a．蒸馏 b．过滤 c．洗气瓶洗涤 d．加热分解
31﹒某同学用12.0mol/L的浓盐酸配制0.2mol/L的稀盐酸标准溶液250mL,并用此溶液测定某未知浓度的Na2CO3溶液。（已知Na2CO3的摩尔质量是106.0克/摩尔）
ⅰ(4分) (1)需要量取浓盐酸_____mL. （保留2位有效数字）
(2)配制操作可依次分解成如下几步:
①往250mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.
②根据计算,用量筒量取一定体积的浓盐酸
③将浓盐酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
④将已冷却的稀盐酸注入已检查不漏水的容量瓶中..
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.
⑥盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.
⑦继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线.
⑧用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
以上第③步：可不可以先加浓盐酸后注入蒸馏水__________（答“可以”或“不可以”）.
以上第④步：热的稀盐酸为什么要放冷却后才可拄入容量瓶
ⅱ、(3分)取25毫升0.2mol/L盐酸于锥形瓶，加两滴甲基橙，向锥形瓶慢慢滴加未知浓度的Na2CO3溶液，当锥形瓶内溶液由红色变为橙色时，反应按Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑恰好完全，记录消耗Na2CO3溶液的体积是20.0ml,则待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是 mol/L（保留到小数点后第3位数字）
2008-会考模拟测试化学科试卷（答题卷）第Ⅱ卷(选择题 共56分)
一、选择题（共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
C
D
D
C
A
D
A
A
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
D
B
B
D
A
C
B
B
C
C
二、填空题（本题有7小题，共42分。）
23、(6分) （1）钝化 （2）消毒剂。 （3）③⑤（填写编号）。

24. (14分) (1) “大”
(2)结构示意图为______________________。
(3) “增强”
(4) 由④与⑦所形成的化合物的电子式是________。
(5) ④、⑤、⑥的氧化物对应的水化物中碱性最弱的是__ Al(OH)3__(写化学式)。
(6) 钠
(7) 写出⑤的氧化物与硝酸反应的离子方程式_ MgO+2H+=Mg2++H2O
25、（4分） （1）2Na + 2 H2O 2NaOH + H 2↑
（2）2Al+3 Fe 2O36 Fe +2Al2O3
26 （6分） （1）羟基和羧基 （2）1摩尔 （3）加成反应
27、（5分）（1）H 2 （2）Mg2+、Al3+ 、H+ （3）NaAlO2
28、（3分） 4：1
29、（4分）（1）重金属盐会与构成人体组织的蛋白质发生变性反应使人体中毒（2）新装修的房屋不要马上入住，应当加强通风并过一段时间，待室内空气有害气体含量达标后入住…入住后加强通风…室内可用活性炭等吸附
三、实验题（本题共14分）
（Ⅰ）除杂试剂
（Ⅱ）分离方法
?B
?b
?D
C
C
D
A
30、（7分）
31、（7分）（1）4.20毫升 （2）不可以 （3）因为会放热，造成危险和误差
（4）0.125 mol/L