氧化还原反应
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课件13张PPT。氧化还原反应第一课时回顾初中学习过哪些化学反应类型？各有何特点？ 根据化学反应的形式可以将化学反应分成四种基本化学反应类型： 化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB练习判断下列反应属于哪种基本化学反应类型
1、 SO3+H2O=H2SO4
2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、? Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、 CaCO3=CO2↑ +CaO
5、 4Na+O2=2Na2O
6、 2KClO3=2KCl＋3O2↑分解反应置换反应复分解反应化合反应化合反应分解反应Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2判断：下列哪些反应为氧化还原反应？1、 SO3+H2O=H2SO4
2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、?Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、 CaCO3=CO2↑ +CaO
5、 4Na+O2=2Na2O
6、 2KClO3=2KCl＋3O2↑理由（依据）：有元素化合价发生变化的化学反应，是氧化还原反应3 、 5 、 6从得氧失氧的角度氧化反应： 还原反应：氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应（表面） 物质得到氧元素的反应物质失去氧元素的反应CuO + H2 = Cu + H2O从得失氧分析：
从升降价分析：
电子转移分析： 失氧 得氧 降价 升价得e失e结论：还原反应 氧化反应同时发生，称为氧化还原反应本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。 Cl●●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想!那好吧。NaCl(离子化合物)的形成过程:你真好,谢谢你!氯大哥,你好我好大家好!!Na+Cl-（判断方法）（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O 判断）1、定义：凡有电子转移（得失或偏移）的反应2、实质：电子转移（微观）3、特征：化合价升降（宏观） 有元素化合价升降的反应一、氧化还原反应的概念几个基本概念氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应）
还原反应：元素化合价降低的反应（得到电子的反应）
氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应
还原剂：所含元素化合价升高的反应物
氧化剂：所含元素化合价降低的反应物CuO + H2 = Cu + H2O化合价降低化合价升高得到电子e失去电子e还原反应氧化反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物1、双线桥法a.标化合价 b.划线桥 c.标变化标电子转移用a×be-的形式。步骤:2、单线桥法二、氧化还原反应电子转移的表示方法表示同一元素的原子得失电子的情况 一般表示不同种元素的得失电子的情况b表示每个原子得失电子数（化合价之差）a表示共有多少原子得失电子讨论：1、双箭号跨过等号，箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向
3、电子有得必有失，电子得失总数应相等1、箭号不跨过等号，箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素
2、箭头代表电子转移方向
3、只标电子不标得失一、双线桥法表示电子转移情况的特点：二、单线桥法表示电子转移情况的特点：合作讨论 请根据以前学过的知识，讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并用集合示意图表达出来。 小结1、氧化反应和还原反应一定同时发生。
2、特征和判断依据为元素化合价变化。
3、本质是电子转移。
4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应5、失 、升 、氧 得 、降 、还失电子价升被氧化发生氧化反应得电子价降被还原发生还原反应（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O 判断）
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB练习判断下列反应属于哪种基本化学反应类型
1、 SO3+H2O=H2SO4
2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、? Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、 CaCO3=CO2↑ +CaO
5、 4Na+O2=2Na2O
6、 2KClO3=2KCl＋3O2↑分解反应置换反应复分解反应化合反应化合反应分解反应Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2判断：下列哪些反应为氧化还原反应？1、 SO3+H2O=H2SO4
2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、?Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、 CaCO3=CO2↑ +CaO
5、 4Na+O2=2Na2O
6、 2KClO3=2KCl＋3O2↑理由（依据）：有元素化合价发生变化的化学反应，是氧化还原反应3 、 5 、 6从得氧失氧的角度氧化反应： 还原反应：氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应（表面） 物质得到氧元素的反应物质失去氧元素的反应CuO + H2 = Cu + H2O从得失氧分析：
从升降价分析：
电子转移分析： 失氧 得氧 降价 升价得e失e结论：还原反应 氧化反应同时发生，称为氧化还原反应本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。 Cl●●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想!那好吧。NaCl(离子化合物)的形成过程:你真好,谢谢你!氯大哥,你好我好大家好!!Na+Cl-（判断方法）（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O 判断）1、定义：凡有电子转移（得失或偏移）的反应2、实质：电子转移（微观）3、特征：化合价升降（宏观） 有元素化合价升降的反应一、氧化还原反应的概念几个基本概念氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应）
还原反应：元素化合价降低的反应（得到电子的反应）
氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应
还原剂：所含元素化合价升高的反应物
氧化剂：所含元素化合价降低的反应物CuO + H2 = Cu + H2O化合价降低化合价升高得到电子e失去电子e还原反应氧化反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物1、双线桥法a.标化合价 b.划线桥 c.标变化标电子转移用a×be-的形式。步骤:2、单线桥法二、氧化还原反应电子转移的表示方法表示同一元素的原子得失电子的情况 一般表示不同种元素的得失电子的情况b表示每个原子得失电子数（化合价之差）a表示共有多少原子得失电子讨论：1、双箭号跨过等号，箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向
3、电子有得必有失，电子得失总数应相等1、箭号不跨过等号，箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素
2、箭头代表电子转移方向
3、只标电子不标得失一、双线桥法表示电子转移情况的特点：二、单线桥法表示电子转移情况的特点：合作讨论 请根据以前学过的知识，讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并用集合示意图表达出来。 小结1、氧化反应和还原反应一定同时发生。
2、特征和判断依据为元素化合价变化。
3、本质是电子转移。
4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应5、失 、升 、氧 得 、降 、还失电子价升被氧化发生氧化反应得电子价降被还原发生还原反应（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O 判断）