铁、铜的获取及应用（1）
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课件12张PPT。最常见、应用最广泛
用量最大的金属铁及其化合物的性质化学1 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用我们要善于总结、整理，行动起来吧！总结归纳：铁的性质1、与酸（盐酸、稀硫酸、醋酸等）置换出H2
2、与非金属（O2、Cl2、S等）化合反应
3、与不活泼金属的盐（CuSO4等）溶液置换反应4、常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸而钝化，可用于储存和运输浓硫酸、浓硝酸。零零碎碎、点点滴滴，所见所闻，不断积累。铁的物理性质
铁: 呈银白色，密度7.8g/cm3，熔点1535℃ ，延展性好，导电、导热、导磁。
生铁（含碳质量分数2%～4.3%，熔点1100～ 1200℃ ，适合铸造，又称铸铁）和钢（含碳0.03%～2%）是铁的合金；
熟铁：纯度较高的铁，（含碳低于0.03% ）；硬度小于一般的铁合金。
铁的化学性质：较活泼（活动性顺序）1.回忆、整理生成下列铁的重要化合物的化学反应。（氧化物、氢氧化物、盐类或其它）FeO
Fe3O4
Fe2O3
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeS（ ？） Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓；Fe2+＋2NH3·H2O→ Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓；Fe3+＋3NH3·H2O → （加入氧化剂， ）（加入还原剂， ） 进行具体的实验研究之前，要学会一些实验方法，学会产物的验证，了解能表明反应发生的现象。氧化性＞Fe3+还原性＞Fe2+如何检验Fe3+?性质2. Fe3+遇SCN-离子生成血红色溶液， Fe2+无此性质性质3. Fe3+遇碱性溶液生成红褐色沉淀， Fe2+离子与此不同。4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ Fe3++ 3SCN- ＝Fe(SCN)3 血红色溶液白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。性质1. Fe3+溶液呈黄色， Fe2+溶液呈浅绿色。氢氧化亚铁Fe(OH)2，白色难溶，易被空气中的氧气氧化。实现Fe3+与Fe2+的相互转化1、 Fe2+→ Fe3+（加入氧化剂：如氯水、溴水）观察溶液变化，必要时运用合适的检验方法，并记录现象。2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 ；2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3+ +Fe=3Fe2+2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2观察分析实验现象，并写出有关化学方程式或离子方程式。2、 Fe3+ →Fe2+（加入Na2S溶液 ） 1、 Fe2+→ Fe3+（H2O2、HNO3、酸性KMnO4溶液）注意观察现象Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、酸性KMnO4溶液等S2-、I- 、Cu、Fe、Zn等H+、Cu2+、S、I2等Cl2、Br2、O2等H2、C、CO、Zn等H2、C、CO、Al等结合初中及前阶段所学内容 【学习反馈】下列化合物能由化合反应生成的是 。
①Fe3O4
②FeS
③FeCl2
④FeCl3
⑤Fe(OH)3
⑥Fe(OH)2①②③④⑤铁丝在纯氧中燃烧铁粉和硫粉加热溶液中2FeCl3＋Fe＝3FeCl2铁在氯气中燃烧4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓砖瓦铁的化合物→Fe2O3 制得红色砖瓦H2O+C→CO+H2 气体Fe2O3→FeO、Fe3O4 及碳颗粒 制得青色砖瓦【设计】如何从FeCl3和Cu粉的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？ （1）加水溶解。若有固体残留，过滤，保留滤渣。（2）溶液（或滤液）加过量Fe粉，充分反应后过滤。（3）在（2）过滤所得滤渣中加足量盐酸，充分反应后过滤，滤渣与（1）合并，经洗涤、烘干，得纯净的Cu；将滤液与（2）合并；（4）滤液中通足量Cl2。★ （5）在一定条件下，蒸发溶液得纯净FeCl3。2FeCl3＋Cu ＝ 2FeCl2＋CuCl2Fe＋CuCl2 ＝ FeCl2＋CuFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3具体步骤以框图形式表示更加直观有效！HCl
过滤足量Fe粉
过滤FeCl3
CuH2OFeCl2
CuCl2
FeCl3滤渣
Fe Cu滤液FeCl2滤渣Cu滤液FeCl2Cl2FeCl3
溶液HCl气体
蒸干无水FeCl3具体步骤以框图形式表示如下：如何从FeCl3和Cu粉的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？ 溶液若有固体，过滤
用量最大的金属铁及其化合物的性质化学1 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用我们要善于总结、整理，行动起来吧！总结归纳：铁的性质1、与酸（盐酸、稀硫酸、醋酸等）置换出H2
2、与非金属（O2、Cl2、S等）化合反应
3、与不活泼金属的盐（CuSO4等）溶液置换反应4、常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸而钝化，可用于储存和运输浓硫酸、浓硝酸。零零碎碎、点点滴滴，所见所闻，不断积累。铁的物理性质
铁: 呈银白色，密度7.8g/cm3，熔点1535℃ ，延展性好，导电、导热、导磁。
生铁（含碳质量分数2%～4.3%，熔点1100～ 1200℃ ，适合铸造，又称铸铁）和钢（含碳0.03%～2%）是铁的合金；
熟铁：纯度较高的铁，（含碳低于0.03% ）；硬度小于一般的铁合金。
铁的化学性质：较活泼（活动性顺序）1.回忆、整理生成下列铁的重要化合物的化学反应。（氧化物、氢氧化物、盐类或其它）FeO
Fe3O4
Fe2O3
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeS（ ？） Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓；Fe2+＋2NH3·H2O→ Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓；Fe3+＋3NH3·H2O → （加入氧化剂， ）（加入还原剂， ） 进行具体的实验研究之前，要学会一些实验方法，学会产物的验证，了解能表明反应发生的现象。氧化性＞Fe3+还原性＞Fe2+如何检验Fe3+?性质2. Fe3+遇SCN-离子生成血红色溶液， Fe2+无此性质性质3. Fe3+遇碱性溶液生成红褐色沉淀， Fe2+离子与此不同。4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ Fe3++ 3SCN- ＝Fe(SCN)3 血红色溶液白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。性质1. Fe3+溶液呈黄色， Fe2+溶液呈浅绿色。氢氧化亚铁Fe(OH)2，白色难溶，易被空气中的氧气氧化。实现Fe3+与Fe2+的相互转化1、 Fe2+→ Fe3+（加入氧化剂：如氯水、溴水）观察溶液变化，必要时运用合适的检验方法，并记录现象。2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 ；2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3+ +Fe=3Fe2+2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2观察分析实验现象，并写出有关化学方程式或离子方程式。2、 Fe3+ →Fe2+（加入Na2S溶液 ） 1、 Fe2+→ Fe3+（H2O2、HNO3、酸性KMnO4溶液）注意观察现象Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、酸性KMnO4溶液等S2-、I- 、Cu、Fe、Zn等H+、Cu2+、S、I2等Cl2、Br2、O2等H2、C、CO、Zn等H2、C、CO、Al等结合初中及前阶段所学内容 【学习反馈】下列化合物能由化合反应生成的是 。
①Fe3O4
②FeS
③FeCl2
④FeCl3
⑤Fe(OH)3
⑥Fe(OH)2①②③④⑤铁丝在纯氧中燃烧铁粉和硫粉加热溶液中2FeCl3＋Fe＝3FeCl2铁在氯气中燃烧4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓砖瓦铁的化合物→Fe2O3 制得红色砖瓦H2O+C→CO+H2 气体Fe2O3→FeO、Fe3O4 及碳颗粒 制得青色砖瓦【设计】如何从FeCl3和Cu粉的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？ （1）加水溶解。若有固体残留，过滤，保留滤渣。（2）溶液（或滤液）加过量Fe粉，充分反应后过滤。（3）在（2）过滤所得滤渣中加足量盐酸，充分反应后过滤，滤渣与（1）合并，经洗涤、烘干，得纯净的Cu；将滤液与（2）合并；（4）滤液中通足量Cl2。★ （5）在一定条件下，蒸发溶液得纯净FeCl3。2FeCl3＋Cu ＝ 2FeCl2＋CuCl2Fe＋CuCl2 ＝ FeCl2＋CuFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3具体步骤以框图形式表示更加直观有效！HCl
过滤足量Fe粉
过滤FeCl3
CuH2OFeCl2
CuCl2
FeCl3滤渣
Fe Cu滤液FeCl2滤渣Cu滤液FeCl2Cl2FeCl3
溶液HCl气体
蒸干无水FeCl3具体步骤以框图形式表示如下：如何从FeCl3和Cu粉的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？ 溶液若有固体，过滤