2007～2008学年度南昌市八一中学高三化学周练测试（四）
第八章 氮族元素
命题人：江明辉 2007.11
班级 姓名
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．以下说法错误的是
A．氮气可用于制氮肥和硝酸在原料
B．氮气不易与其他物质发生反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
C．利用氮气的不活泼性，工业上用来替代稀有气体做焊接金属时保护气
D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼，易燃烧
2．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入适量一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对非典病毒有直接抑制作用，下列有关NO的说法不正确的是
A．NO可看作来硝酸(HNO2)的酸酐 B．NO任意排放会造大气污染
C．实验室制取NO气体可用排水法收集 D．氨催化氧化可生成NO
3．CO2和NO共30ｍL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL，原混合气体中NO的体积为
A．10mL B．15mL C．20mL D．25mL
4．1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2和空气中燃烧生成固体的质量依次为w1、w2、w3、w4，下列关系式正确的是
A．w2＞w1＞w4＞w3 B．w1＝w2＞w4＞w3 C．w3＞w2＞w1＞w4 D．w1＝w2＝w4＞w3
5．在1L1mol/L的氨水中
A．含有1molNH3 B．含NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol
6．氢阴离子（H－）能和NH3反应：H－＋NH3＝NH2－＋H2↑,根据上述事实可以得出正确的结论是
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的氧化剂
C．该反应的还原产物是H2 D．该反应属于置换反应
7．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把他们分别倒立在水槽中,观察的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是
8．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
9．各取0.1 mol Cu，分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热） ①浓H2SO4②浓HNO3
③稀H2SO4④稀HNO3，充分反应后得到的气体在同状况下的体积由大到小的顺序正确的是
A．②①④③ B．②④①③ C．①②④③ D．③④①②
10．在xZn＋nHNO3→xZn(NO3)2＋yNH4NO3＋zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．5∶2 B．4∶10 C．9∶1 D． 1∶9
11．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是
A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②变乳白色
C．①变乳白色②不变浑浊 D．①不变浑浊②变浅黄色
12．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.2mol/L C．0.225mol/L D．0.3mol/L
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13．（12分）麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者接受治疗时感觉不到疼痛
⑴N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热的条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为 。
有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构，则其空间构型是 。
⑵另一种常用的麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气( COCl2)，根据现有知识推断光气是否所有原子最外层均已达到8个电子稳定结构 _____________(是或否)。产生光气的方程式为：2CHCl3＋O2＝2HCl＋2COCl2，为了防止事故，使用前可于检验氯仿变质的试剂是___________________。
A．淀粉碘化钾溶液 B．氢氧化钠溶液.
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
14．（18分）A、B和丙均是由两种元素组成的常见化合物；甲、乙均为常见单质，在常温下甲为紫红色固体，乙、C、D为气体；丙为液体，且电解所得C与D在同温同压下的体积比为1∶2。它们之间的关系如下图所示：
据此回答下列问题：
⑴化合物丙的化学式为_____________，B与丙的混合物中分子和离子共有_______种。
⑵写出下列反应的化学方程式：
①A与B：
②B→E：
③G的浓溶液和木炭共热：__________________________________________
⑶化合物B对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，如果不慎接触过多出现病状，要及时采取_________________________________________________________等措施。
15．（15分）用如图所示仪器、药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用不定要全部使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO＋NO2＋OH－→2NO2－＋H2O；②气体液化温度：NO2 －21℃，NO －152℃。试回答：
⑴仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号为：
⑵反应前先通入N2，目的是
⑶确认气体中含有NO的现象是
⑷装置F的作用是
⑸如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为
16．（7分）1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气态颜色逐渐变浅，当铜片反应完毕时共收集到气体1.12L（标况）。
求：⑴反应消耗的HNO3的物质的量。⑵生成的气体水洗后，剩余气体的体积是多少毫升
答 案
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案 B A C A D C B B A D C D
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13．（12分）⑴NH4NO3＝N2O＋2H2O 直线型 ⑵是 D
14．（18分）⑴H2O 6
⑵①3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O（2分） ②4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
③C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
⑶吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛（2分）
15．（15分）⑴1－4－5－10－11－6－7－2 ⑵排除空气，防止NO被氧化
⑶D通入O2后有红棕色的气体产生 ⑷分离NO，NO2
⑸4NO2＋O2＋NaOH＝4NaNO3＋2H2O
16．（7分）⑴n(HNO3)=0.11mol ⑵0.448L
丙
G
C
F
C
催化剂
E
B
△
电解
A
乙
甲
丙
D
C2007～2008学年度南昌市八一中学高三化学周练测试（七）烃
命题人:赵丽琴 2008．1
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2-甲基丁烷与氯气发生取代反应，所得一氯取代物可能有
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
2．下列各组物质中必定属于同系物的是
A．C3H4和C4H6 B．C3H8和C5H12
C．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 D．C2H5Cl和C3H6Cl2
3．下列各物质的名称正确的是
A．3，3-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷 D．2，3-二甲基-4-乙基己烷
4．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好
A．乙烷和氯气取代
B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代
C．乙烯和氯化氢加成
D．乙炔和氯化氢加成
5．在标准状况下将11.2 L乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128 g溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
6．下列有关烃CxHy的说法中错误的是
A．烃中y一定是偶数
B．含碳量的关系：任何炔烃＞任何烯烃＞任何烷烃
C．等质量的烃完全燃烧，CH4消耗氧气最多
D．符合CnH2n-2通式的烃一定是炔烃
7．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为
此炔烃可能的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的
A．丙烷和丙烯 B．乙烯和丙烷
C．乙烯和丁烯 D．甲烷和乙烷
9．在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，则该气态烃不可能是
A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C3H4
10．某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2--二溴-2-甲基丁烷，该烃是
11．在120℃、1.01*105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为m L，若通过碱石灰，气体体积变为n L，若m—n=7，则n L气体中一定含有：
A．O2 B．CO C．CO与O2 D．CO2
12．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）和盆烯（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成的。
对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；②棱晶烷、盆烯互为同分异构体。③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物。其中正确的是
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
13．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气的量相等的是
A．C5H10与C6H6O
B．C2H6O与C2H4
C．C2H2与C6H6
D．CH4与CH4O
14．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是
A．2个—CH3，能生成4种一氯代物。
B．3个—CH3，能生成4种或5种一氯代物
C．3个—CH3，只能生成5种一氯代物
D．4个—CH3，能生成4种一氯代物
15．x mol 与y mol CH2＝CH－CN加聚形成高聚物A, A在适量的氧气中恰好完全燃烧
生成CO2、水蒸汽、氮气, 其中CO2占总体积的7/12，则x∶y 为
A．5∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．3∶2
16．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是
① ② ③
④ ⑤
A．②③ B．①④⑤ C．①②④ D．①⑤
二、填空题（本题共6小题，共45分）
17．(6分)（1）有机物CH3－CH＝CH－C≡C－CF3，其中有 个碳原子共直线，至少有 个原子共平面，最多有 个原子共平面。
（2）腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2＝CH－CN），试写出合成它的化学反应方程式_______________________________，丙烯腈中一定有 个原子共平面。
18．(6分)某烃A，相对分子质量为112，其中碳的质量分数为0.857。A在一定条件下氧化只生成G，G不能使石蕊试液变红。
试写出：
（1）A的分子式
（2）化合物A和G的结构简式：A G ________
19．(9分)卤代烃在碱性水溶液中能发生水解反应，如：
请以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH（反应条件和其它原料可以任选），写出合成过程中的各步反应的化学方程式（注明反应条件），并注明各有机反应的类型。
①
②
③
20．(10分)0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。
（1）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，结构简式为 ，名称是 。
（2）若该烃能使溴水褪色，且该烃中所有的碳原子都在一个平面上，则该烃的结构简式为
，写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式 。
21．(6分)新型弹性材料“丁苯吡橡胶”结构为
则其对应的单体有 ， ，
。
22．(8分)2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化学物开辟了一个全新的研究领域。在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，
则这种碳原子称为“手性碳原子”，如 中带*的C原子。
若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C＝C＝C)时，分子极不稳定，不存在。某链烃C7H10的众多同分异构体中：
（1）处于同一平面上的碳原子数最多有_____________。
A．6个 B．5个 C．7个 D．4个
（2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种。
它们的结构简式除 、
、
3种外，还有_________________________、______________________。
（3）含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是
___________________。
三、计算题（共7分）
23．(7分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g.回答下列问题：
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
(2)通过计算确定该有机物的分子式.
座位号
●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●
班 级
●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●
姓 名
●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●
南昌市八一中学高三化学周练测试（七）烃
一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题（本题共6小题，共45分）
17．（6分）
⑴ ， ， ；
⑵ ；
。
18．（6分）
⑴ ；
⑵ ， ；
19．（9分）
⑴ ，
⑵ ，
⑶ ，
20．（10分）
；
⑴ ； ；
⑵ ，
。
21．（6分）
。
22．（8分）
⑴
⑵ ，
⑶
三、计算题（7分）
23．（7分）
南昌市八一中学高三化学周练测试（七）烃参考答案
一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D D B D B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D A A B B B D
二、填空题（本题共6小题，共45分）
17．（1）4、8、10（每空1分）
（2）（2分） ， 7（1分）
18．C8H16，（每空2分）
19．（方程式2分，类型1分）
（1）CH3CH2OH H2O＋CH2＝CH2↑ 消去反应
（2）CH2＝CH2＋Cl2CH2ClCH2Cl 加成反应
（3）CH2ClCH2Cl＋2NaOH CH2OHCH2OH＋2NaCl 取代反应（水解反应）
20．（每空2分）C6H12
（1） 环己烷
（2）
21．（每空2分）
22．（每空2分）
(1)C
(2)、
(3)
23．（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（2）3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)
＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol
＝0.05mol
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1
A的分子式为C3H8O
42007～2008学年度南昌市八一中学高三化学周练测试（五）
无机化学综合测试（1）
命题人：江明辉 2008.01
班级 姓名
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前，中、美等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是 （ ）
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．C60熔点比金刚石熔点高
3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是
A．H、D、T之间互称同素异形体 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D．它们都是强还原剂
4．下列实验操作中，正确的是 （ ）
①用托盘天平称取5.2 g NaCl
②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol L—1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D． ③④⑤
5．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：
O2+4H++4e－=2H2O。下列叙述中不正确的是（ ）
A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+
C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。
D．电池工作时，H+由正极移向负极
6．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.8 1 g I2 反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是 （ ）
A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
B．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024
8．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(aq)＝2H2O(l) + BaSO4(s)；△H= -a KJ/mol
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Na+、K＋、NO3－、SO42－ B．K＋、ClO－、Cl－、NO3－
C．Ca2+、AlO2－、SO42－、Cl－ D． NH4+、Na+、F－、CO32－
11．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时， A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
A．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，A的百分含量增加
D．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动
12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13．（10分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素①原子半径由大到小顺序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中离子半径最小的元素，F是同周期中原子半径最小的元素③B的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④C和D可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
回答：
①C和D生成1：1的化合物的电子式： 。
②E的最高价氧化物水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
③F的单质和强碱反应的离子方程式为
④A、C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）
⑤用离子方程式说明B与A形成的氢化物结合H+能力强于C与A形成的氢化物：
14．（16分）物质间的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应和生成物未全部给出，反应条件也未注明。
（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为淡黄色的固体，D、F的溶液均呈碱性。则：
①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
②写出化学式：甲 、F 。
（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①写出II的化学方程式 ；
工业上实现该反应是在 （填设备名称）中进行的。
②完成I的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：
。
③完成B→D反应的离子方程式：
④写出检验F中所含阳离子的试剂 。
15．（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 35 54 40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：
__________________________________________________________________________________。
16．（12分）将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。求原混和物中Al和Na2O2各多少g
答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B D A D C A B C B D A
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13．（10分）提示：A：H B：N C：O D：Na E：Al F：Cl
①略 离子间和非极性共价键
②Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O
③Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
④Cl－>O2－>Na+>Al3+>H+
⑤H3O++NH3 = NH4++H2O
14．（16分）
（1）①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ/mol ②Na2O2；NaAlO2
（2）①略；接触室。②4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2；单线桥略
③Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O
④NaOH溶液或KSCN、氯水。
15．（14分）
(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。
(2)1、3、4、6、8；或2和5。
(3)反应温度； 6和7，8和9。
(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
16．（12分）Al 0.1mol、Na2O2 0.2mol
2.7g 15.6g
水
2,4,6
32007～2008学年度南昌市八一中学高三化学周练测试（六）
无机化学综合测试（2）
命题人：江明辉 2008.01
班级 姓名
可能用到的原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56
Zn－65 Cl—35.5 Mn－55
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U，下列有关U的说法中，正确的是
A．U不具有放射性 B．铀元素的相对原子质量为235
C．U与U互为同素异形体 D．U原子核内中子数为143，核外电子数为92
2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．点制豆腐 C．食物腐败 D．燃放鞭炮
3．下列解释不科学的是
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．在H2S溶液中滴加NaOH，S2－浓度增大
B．加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气
5．下列括号内所选试剂达不到检验效果的是
A．K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液 B．FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）
C．KI溶液是否被氧化（淀粉溶液） D．Na2O2粉末是否完全变质（H2O）
6．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期
D．X和Y一定不属于同一主族
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．含有1mol碳原子的金刚石，C—C共价键数为2NA
D．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g) ＋O2(g)＝2H2O(g); △H＝－483.6kJ·mol－1
则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJ·mol－1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）,△H>0 则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1>△H2
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l); △H＝－57.6 kJ·mol－1
则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
9．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．此过程中铜并不被腐蚀
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2 +2H2O +O2 == 4Fe(OH)3
C．正极电极反应式为：2H+ + 2e－ → H2↑
D．此过程中电子从Fe移向Cu
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－
B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
C．在c(H+)＝10－13mol·l－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ ＝BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O
B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2－ + 2H+ ＝ H2S↑
C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－
D．K2CO3溶于水：CO32－＋H2O ＝ HCO3－ + OH－
12．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ；△H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示向容器中充入气体Ne的物质的量时，Y表示NO的物质的量
13．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
14．常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是
A．在V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)>c(Cl－)
B．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+) = c(Cl－)
C．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1
D．若混合液的pH=7，则c1V1=c2V2
15．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤
16．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）
A．6g B．8g C．10g D．12g
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8
答 案
题 号 9 10 11 12 13 14 15 16
答 案
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如右图所示：
（1）若t1＝25℃,则KW1＝_______；若t2＝100℃时，KW2＝10－12，则
0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝ 。
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中
所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）： 。
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
（3）25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所
得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH(酸)＋pH(碱)＝_______________。
18．（12分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：
①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a. S b. N2 c. Na d. Mg
②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。
（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
①Z2Y的化学式是___________________________。
②Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：__________________________。
19．（8分）如图所示
某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO2和1molO2，在B中通入2molSO3和1molN2，在相同温度下均发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
请根据下列要求填写空白：
（1）如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA和PB的关系是PA______PB（填“<”、“>”或“=”）
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度________处。
（3）若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x和y关系为x y（填“<”“>”或“=”）。理由是： 。
20．（12分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 。
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式 。
（3）C中的现象是 ，E装置的作用是 。
（4）按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧
瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反
应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，
得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为
（精确到0.1%）。
（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若
该学生没有重复过滤，则测定的结果将 （填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
21．（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）
（1）产物中硝酸铜的物质的量。
（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为
答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B B B A C B D C A A B C B D C
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17．（12分，每空2分）
（1）10－14；11
（2）H2O H+ + OH－（1分），A－ + H2O HA + OH－（1分）；c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
(3)1:9 (4)pH酸+pH碱=13
18．（12分）
（1）①d （2分）
②FeCl3 （2分）； 2Fe3+ + Fe＝3Fe2+（2分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。
（2）①Na2O（2分）②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(2分)
19．（各空2分，共8分）
（1）< （2）3
（3）<；活塞处于3处，两平衡相同，移到5处，相当于减小压强，平衡左移，SO3减少。
20．（各空2分，共12分）
（1）圆底烧瓶、分液漏斗 （2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO
（3）红色鲜花褪色 吸收未反应的氯气等有毒气体（4）50.8% （5）偏低
21．（8分）
解：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
又据题意：HNO3刚好完全反应，所以据原子守恒知
n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n(NO)]×=（1×0.6-）×=0.25(mol)（4分）
（2）据电子守恒和电子守恒可得：
n(Cu) + 2n(Cu2O) < n[Cu(NO3)2](Cu元素守恒)
2n(Cu) + 2n(Cu2O) = n(NO)×3（电子守恒）
n(Cu) + 2n(Cu2O) < 0.25mol
得：
2n(Cu) + 2n(Cu2O) = 0.3mol
解得：0.005mol浓HCl（足量）
EMBED PBrush
Na2SO3
H2SO4（1:1）（足量）
MnO2
(足量)
浓H2SO4
32007～2008学年度南昌市八一中学高三化学周练测试（一）
第一章 化学反应及其能量变化
命题人：江明辉 2007.9
班级 姓名
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①③ B．①② C．③④ D．②④
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：是否得氧失氧 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化能力：得电子难易
3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
5．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
6．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol [RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
7．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－
③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化Cl2>Fe3+>Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
8．在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B．NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
C．HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
9．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1
C．已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
D．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0
10．有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42－浓度为0.1mol·L－1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe2+。据此，可知投放的锌粉质量是
A．1.3g B．2.6g C．3.9g D．6.5g
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
11．（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－ ＋4H＋＋3e－ ＝NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
⑴写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
⑵反应中硝酸体现了 、 性质。
⑶反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
⑷若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
12．（14分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。
现做如下实验：
①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
⑴根据以上事实推断A-E的化学式：
A 、B 、C 、D 、E
⑵写出②和③的离子方程式：
②
③
13．（6分）已知下列两个热化学方程式；
H2(g)＋O2(g)===H2O(1)；△H＝－285.kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝－2220.0kJ/mol
⑴实验测得H2和C 3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
⑵已知：H2O(1)＝H2O(g)；△H＝＋44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
14．（15分）向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如右图，试回答：
⑴a点之前的反应的离子方程式为： ；
⑵a点到b点之间的反应离子方程式是： ；
；
⑶c点的二氧化碳体积是 L
⑷混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为 。
（以上计算题请写出必要的计算过程）
答 案
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 B D C C B A D A C A
二、非选择题（本题共5小题，共50分）
11．（15分）⑴14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 ⑵酸性； 氧化性。 ⑶0.6 mol
⑷使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
12．（14分）⑴A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2
⑵Ag＋＋NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋2H2O ； Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
13．（6分）⑴1：1；⑵C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)；△H＝－2044.0kJ/mol
14．（15分）⑴Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2O
⑵2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O，CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－
⑶15L ⑷1∶12007～2008学年度南昌市八一中学高三化学周练测试（三）
第六章 氧族元素 第七章 碳族元素
命题人：江明辉 2007.11
班级 姓名
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．对氧族元素的说法正确的是
A．单质的熔点随核电荷数的增加而升高 B．氢化物的水溶液均呈酸性
C．均可显－2，+4，+6价 D．在自然界中皆以化合态形式存在
2．下列有关环境问题的说法正确的是
A．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康
B．燃煤时加入适量石灰石．可以减少废气中SO2 的量
C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染
3．下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是
A．Na和Na+ B．S4和S8 C．H和H D．水和重水
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是
A．H2O的热稳定性比H2S大 B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．水在常温下是液体，而H2S是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
5．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．8 ：7 C．7 ：8 D．7 ：1
6．下列说法正确的是
A．硅材料广泛用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
7．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是（ ）
A．SiO32－、NO3－ B．SiO32－、S2－ C．AlO2－、NO3－ D．S2－、NO3－
8．把9.2gNa和4.2gSi同时投入适量的水中，在标准状况下产生H2的体积是
A．2.8L B．5.6L C．11.2L D．22.4L
9．下列离子方程式正确的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O
B．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓
C．盐酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2O
D．Cu与浓硫酸反应：Cu＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
10．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原来试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是
A．100% B．92.7% C．75% D．50%
11．下列说法正确的是
A．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水，说明碳酸的酸性比硅酸强
B．高温时发生反应：Na2CO3+SiO2==== Na2SiO3+CO2↑，说明硅酸的酸性比碳酸强
C．碳酸比硅酸受热易分解，说明碳酸的酸性比硅酸强
D．将CO2通入Na2SiO3水溶液中有白色胶状沉淀析出，说明碳酸的酸性比硅酸强
12．下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取 ，又能用浓H2SO4干燥的一组是
A．HCl、HBr、H2 B． H2、SO2、HCl
C．H2S、CO2、H2 D．NH3、HF、H2
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
13．（6分）今有五种硫的化合物①H2S ②K2S ③Al2S3 ④CuS ⑤FeS，其中(填序号)：
⑴不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是 。
⑵只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是 。
⑶既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是 。
14．（12分）已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：
⑴A＋H2SO4（稀）→C＋D↑； ⑵B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
⑶D＋E→X＋H2O； ⑷B＋O2→C； ⑸X＋NaOH→A＋B＋H2O
试推断化学式：A ，B ，C ，
D ，E ，X 。
15．（12分）阅读下列材料，回答有关问题：
锡和铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合价均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅离子有强氧化性。例如；Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强。PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。
⑴写出下列反应的化学方程式
①氯气跟锡共热：
②氯气跟铅共热：
③二氧化铅跟浓盐酸共热：
⑵能说明Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强的离子反应方程式是：
16．（14分）某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解
CuSO4CuO＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称取6.0g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
试回答下列问题：
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为____________________（填序号）。
（2）装置F的作用是_______________________________________________________。
（3）装置D的作用是_______________________________________________________。
（4）确定装置E的进、出口的原则是_____________________________。
（5）首先应计算的是物质__________的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（6）该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是（填代号）________________。
17．（8分）把26g含有SiO2 和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。 ⑴写出有关的化学反应方程式。⑵求生成CO2的体积（标况）。⑶求原混合物中所含SiO2的质量。
答 案
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案 A B B C D A D C C A D B
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
13．（6分）⑴④ ⑵②③ ⑶①⑤
14．（12分）
Na2S或NaHS Na2SO3或NaHSO3 Na2SO4 H2S SO2 S
15．（12分）
⑴①Sn+2Cl2===SnCl4 ②Pb+Cl2===PbCl2
③PbO2+4HCl====PbCl2+Cl2↑+2H2O
⑵Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+
16．（14分）（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② （2）吸收SO3并放出等物质的量的SO2
（3）干燥SO2 和O2 （4）短进长出
（5）O2 3CuSO4 3CuO＋2SO2↑＋SO3↑＋O2↑ （6）B、E
17．（8分）⑴CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；CaCO3CaO+CO2↑
⑵4.48L ⑶6g
高温
△
△
△2007～2008学年度南昌市八一中学高三化学周练测试（二）
第二章 碱金属
命题人：江明辉 2007.9
班级 姓名
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．HCl B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaOH
3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定不存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在
4．1.6g CO与0.7gH2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．1.6g B．1.9g C．2.3g D．0.7g
5．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸和纯碱溶液混合： 2CH3COOH＋CO32－＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
C．小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO32－＋Ca2－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－
D．小苏打溶液中加入NaHSO4： H＋＋OH－＝H2O
6．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中。正确的是
①锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中 ②金属锂在空气中燃烧时．除生成Li2O外。还生成微量的Li3N ③氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱 ④向氢氧化锂的水溶液中滴入酚酞。溶液颜色无变化
A．①② B．①③ C．② D．②③
7．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
CO2（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1 B．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
8．有由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种物质组成的混合物。向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出。将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加。下列推断正确的是
A．混合物中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物中一定含不有NaHCO3
D．混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
9．某固体物质在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明物质中：
A．只有Na＋ B．一定有Na＋、也可能有K＋
C．一定有K元素 D．一定有Na元素、也可能有K元素
10．把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到同浓度的溶液，则a和a1的关系正确的是
A．a＝a1 B．a>a1 C．a题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
11．（12分）把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为
；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为 ；
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
⑴NaOH溶液： ；
⑵HCl溶液： 。
12．（18分）一种白色粉末A是由NaCl、K2SO4、Na2CO3、KHCO3和NaHCO3等五种物质中的两种组成。取少量A溶于水，进行焰色反应，火焰呈黄色，说明A中含 ，若透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，说明A中含 ；取少量A，加入稀盐酸后，有无色略带酸味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明A中可能含有 离子或
离子；取少量A的溶液，加入BaCl2溶液，观察不到明显变化；另取少量A的溶液，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，；也没有明显的变化，说明A中一定不含 、
和 。因此，A是由 和 组成的。
13．（10分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”．请观察实验装置、分析实验原理。回答下列问题：
如图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
⑴从点燃酒精灯开始，试管及烧怀A、B中能观察到的
现象有
⑵整个实验结束时。在操作上需要特别注意的问题是
⑶通过该实验可以得出的结论是：
14．（10分）今有Na2CO3，NaHCO3和NaCl的混和物100g，加热到质量不再减少为止,剩余残渣为84.5克,将残渣溶于水，滴入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液,得到沉淀为12.26克，试计算Na2CO3,NaHCO3和NaCl的质量分数为多少
答 案
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 C B D C A D B A D C
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
11．（12分） ，↓ 。
， 。
12．（18分）
钠元素 钾元素 CO32－ HCO3－ NaCl K2SO4 Na2CO3 KHCO3 NaHCO3
13．（10分）
⑴小试管中棉球变成蓝色；B烧怀中澄清石灰水变浑浊．A中有气泡冒出。
⑵防止倒吸 ⑶NaHCO3热稳定性比Na2CO3小。NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2；Na2CO3加热不分解。
14．（10分）53.78% 42% 4.22%