扬州市2006-2007学年度第一学期期末调研测试
学业水平测试高二化学双向细目表
试题内容 来源 题号 试题难易预测（分值╳难度系数）
容易 中等 较难
必修1必修2（72%） 基本概念和基本理论 原子结构 改编 1 1
化学用语 改编 3 3
金属防腐 改编 25(1) 25(1)
金属防腐与电化学 改编 16 16
阿伏加德罗常数的应用 改编 4 4
离子共存问题 改编 7 7
元素周期律 改编 12 12
能量转化 原创 6 6
离子方程式的书写 改编 8 8
微粒间作用力 改编 10 10
物质的分类 改编 2 2
元素化合物 铁离子的检验 原创 27(4) 27(4)
铝及其化合物的性质 原创 28(1) 28(1)
碳酸钠的性质 原创 26 26(1) 26(2)
物质间的相互转化 原创 27 27(1) 27(3) 27(2)
有机化学 有机反应类型 原创 14 14
同分异构体 改编 11 11
淀粉的水解 改编 16 16
化学实验 实验仪器 改编 5 5
仪器的操作 改编 13 13
实验现象 改编 15 15
化学计算 化学反应速率 改编 17 17
关于物质质量分数的计算 改编 28 28(2) 28(3)
选修《化学与生活》（28%） 食品添加剂 改编 18 18
常见药物的主要功能、人体必需元素的补充及生理功能等 改编 22 22
常见大气污染问题 改编 21 21
丰富多彩的生活材料 原创 20 20
营养物质 改编 23 23
有关水污染的问题 改编 25(2) 25(2)
物质性质与无机非金属材料 改编 19 19
日常生活中常见药物的功能 原创 24 24
《2007-2008学年度第一学期扬州市高二年级化学必修学业水平测试试题》
命题意图
1-17题考察必修1、必修2部分：
1. 本题考查质量数与质子数、中子数、核外电子数的关系。
2. 本题考查基本化学用语，如：电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式等。
3. 本题考查金属防腐的常见方法。
4. 本题通过“阿伏加德罗常数”的概念，考查学生对物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的基本计算公式的运用、掌握情况。
5. 本题以“检测速力菲－琥珀酸亚铁片药品是否变质”为背景，考查Fe3+的检验。
6. 本题考查离子共存的知识。
7. 本题以“生命的奇效元素－硒”为背景，考查元素周期律的知识，要求学生掌握同一主族内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。
8. 本题以“发酵粉中含有明矾”为背景，考查复盐的概念、强弱电解质的概念、盐的水解和盐的电离等基本概念。
9. 本题考查氮及其化合物的存在、物理性质、化学性质等。
10. 本题以“氢能源的循环体系”为背景，考查太阳能、化学能、电能之间的转化，检测学生对新型燃料电池的认识程度。
11. 本题考查化学实验基本操作，如常见药品的保存、浓硫酸的稀释、固体药品的称量。
12. 本题考查化学反应速率的表示方法，要求学生学会用不同的物质表示同一反应的化学反应速率。
13. 本题考查有机基本反应类型。
14. 本题考查离子方程式的书写，氨水的弱碱性等知识。
15. 本题考查乙醇的催化氧化、乙醇和乙酸的酯化反应等知识。
16. 本题考查淀粉水解程度的检测，要求学生掌握淀粉的特性及其水解产物，知道葡萄糖与碱性氢氧化铜悬浊液的反应。
17. 本题考查化学键与化合物类型之间的关系，要求学生知道化学反应的实质。
18-25题考察选修《化学与生活》部分：
18. 本题考查分类收集生活垃圾，针对各类垃圾不同的特点进行科学处理，让学生有节约资源、防止污染的意识。
19. 本题考查如何通过日常饮食来补充必需元素、常见必需元素的生理功能、常见药物的主要功能、使用铝锅的注意点等。
20. 本题考查学生对常见大气污染物以及常见居室空气污染物的了解，考察学生对空气质量报告主要项目的了解。
21. 考查学生对丰富多彩的生活材料的了解。
22. 考查蛋白质的组成、结构和性质特点。
23. 考查维生素C的组成、结构、重要性质以及烹饪注意点。
24. 本题以“耐高温陶瓷基复合材料应用技术”为背景，考查原子结构示意图的书写以及离子化合物、共价化合物的基本概念，同时考察含硅化合物与氢氟酸的反应。
25. 本题考查抗酸药与胃酸的作用原理以及乙酰水扬酸的酸性对胃粘膜的刺激作用。
26-28题考察必修1、必修2部分：
26. 本题考查根据实验试题的要求，具备能快速阅读、提取信息的能力以及评价简单实验方案的能力。知识点涉及I2的物理性质、化学性质及其提取和检验。
27. 本题考查常见离子的性质、共存和检验。
28. 本题考查内容涉及碳酸氢钠的性质、氯碱工业反应原理、工业制漂白粉等，综合性较强，有的地方可以直接突破，有的地方还需要进行逻辑推导。本题还考查了关于物质的量浓度的简单计算。扬州市2007-2008学年度第一学期期末调研测试
高二化学（必修）参考答案及评分标准
第I卷（69分）
一． 选择题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A C C B D C B A D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 B C D C D A B C
二．选择题（每题3分）
（一）《化学与生活》
题号 18 19 20 21 22 23
答案 C B D B D A
（二）《有机化学基础》
题号 18 19 20 21 22 23
答案 C B A B C C
第II卷（31分）
三．本题包括两题（共10分）
（一）《化学与生活》
24．（4分） ⑴C9H8O4 水解反应（或取代反应） ⑵酸性 ⑶减弱酸性（每空1分）
25．（6分）⑴原电池 Fe-2e－=Fe2+ ⑵①软 ②杀菌、消毒 ③C（2分）
（除③外其它每空1分）
（二）《有机化学基础》
24．（4分）B d； A c （每空1分）
25．（共6分）（1） CH3CHO （1分） （2）加聚（1分）
（3）CH2═CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
四．本题包括三题（共21分）
26．（5分）（1）5.3 100 mL容量瓶 胶头滴管 （2）碱性 碳酸钠与氯化钡反应生成了沉淀，使溶液中的碳酸根离子浓度减小（其它合理答案都可给分）（每空1分）
27． （8分）⑴SO2 （1分） (NH4)2SO4 （1分） ⑵2Fe3++Fe = 3Fe2+ （2分） ⑶N2+3H22NH3 （2分） ⑷KSCN(或NaOH) （2分）
28．（8分）(1) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）
(2)0.06 g（2分） (3)20.93%（4分）
高温高压
催化剂
2007-2008学年度第一学期调研测试高二化学（必修）答案 第 1 页 共 1 页扬州市2007-2008学年度第一学期期末调研测试
高二化学学业水平测试 2008.01
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至8页。共100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II卷直接在试卷上作答。
3. 考试结束，请将机读卡和第II卷交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共17题，每题3分，共51分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1． C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是
A．质子数为6 B．电子数为13
C．中子数为6 D．质量数为6
2．下列关于“NaOH”的分类错误的是
A．化合物 B．强碱
C．氧化物 D．电解质
3．下列化学用语的书写，正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．氮气分子的结构式： N2
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
4．下列叙述正确的是
A．水的摩尔质量为18 g
B．水的摩尔质量为18 g·mol-1
C．1mol水的质量为18 g·mol-1
D．9g水的物质的量为1 mol
5．下列实验仪器能直接加热的是
A．烧杯 B．量筒
C．容量瓶 D．试管
6．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是
A．钠和水的反应
B．氧化钙与水的反应
C．C和CO2的反应
D．甲烷的燃烧反应
7．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．NH4+、K+、OH－ B．H+、SO42－、Cl－
C．Na+、H+、HCO3－ D．Ca2+、NO3－、CO32－
8．下列离子方程式书写正确的是
A．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液 H+＋OH－＝H2O
B．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 CO2＋2OH－＝ CO32－＋H2O
C．铁和硫酸铜溶液的反应 2Fe + Cu2+ ＝ 2Fe3+ + Cu
D．盐酸与大理石的反应 2H+ ＋CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
9．向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种
物质是
A．MgSO4 B．FeCl3
C．CuSO4 D．AlCl3
10．下列物质中只含有离子键的是
A． H2O B． NaCl
C．NH4Cl D．CCl4
11．下列物质中属于同分异构体的一组是
A．O2和O3 B．CH4和C2H6
C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H
12．已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
13．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸
C．用自来水制备少量蒸馏水 D．分离酒精和水的混合物
14．下列关于有机反应类型的说法错误的是
A．甲烷与氯气的反应属于取代反应
B．乙烯与氢气的反应属于加成反应
C．乙酸与乙醇的反应属于酯化反应
D．苯与硝酸的反应属于加成反应
15． 下列实验现象描述错误的是
A．用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色
B．在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀
C．二氧化硫通入品红溶液中能使品红溶液褪色
D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色
16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌极是正极
B．铜片上有气泡产生
C．电子经外电路从铜片流向锌片
D．一段时间后溶液的质量减轻
17．在一条件下，反应N 2+3H2 2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ）
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0 mol·L-1·min-1
C．0.6 mol·L-1·min-1 D．0.4 mol·L-1·min-1
二、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
（一）化学与生活
18．下列食品添加剂可作为防腐剂的是
A．味精 B．碳酸氢钠
C．苯甲酸钠 D．叶绿素
19．光导纤维的主要成分是
A．Si B．SiO2
C．Na2SiO3 D．SiC
20．燃烧下列物质，对空气污染最小的是
A．聚乙烯 B．聚丙烯
C．聚氯乙烯 D．天然气
21．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是
环境问题 造成环境问题的主要物质
A 酸雨 二氧化硫
B 白色污染 二氧化硅
C 温室效应 二氧化碳
D 臭氧层空洞 氟氯烃
22．人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是
A．成人缺碘会引起甲状腺肿大
B．儿童缺碘会导致发育迟缓
C．缺铁会产生缺铁性贫血
D．缺锌会影响骨骼、牙齿的生长
23．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性
B．维生素C能防治坏血病，缺少维生素C易患夜盲症、干眼症
C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性
（二）有机化学基础
18．下列原子或原子团中，不属于官能团的是
A．－OH B．－NH2
C．－CH3 D．－COOH
19．下列化合物分子中，在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OH
C．CH3CHO D．CH3OCH3
20．下列物质中，属于合成高分子化合物的是
A．有机玻璃 B．天然橡胶
C．棉花 D．羊毛
21．下列实验过程中，不需要加热的是
A．由苯制取硝基苯
B．由苯制取溴苯
C．酚醛树脂的制备
D．由乙醇制取乙烯
22．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是
A．它们都属于纯净物
B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它们的分子中都不含氢原子
D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到
23．某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能跟KOH溶液反应 ④能发生聚合反应
⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应
⑦能发生取代反应 ⑧能被氧化
A．①⑤⑦ B．③④⑦⑧
C．⑤ D．⑤⑧
扬州市2007-2008学年度第一学期期末调研测试
高二化学学业水平测试 2008.01
第I卷（选择题，共69分）
一、 选择题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案
二、选择题（每题3分）
（一）《化学与生活》
题号 18 19 20 21 22 23
答案
（二）《有机化学基础》
题号 18 19 20 21 22 23
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
三、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各2题，每个模块10分。每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活
24．（4分）邻羟基苯甲酸的结构简式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它易刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸。
（阿司匹林） （水杨酸）
请回答下列问题：
⑴阿司匹林的分子式为 ，其在人体内缓慢反应生成水杨酸的反应类型为 。
⑵在阿司匹林溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有 性。
⑶生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是 ，以防止刺激胃黏膜。
25．（6分）⑴金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳与钢铁表面吸附的一层水膜构成许多微小的 发生电化学腐蚀，该腐蚀中负极发生的电极反应式为 。
⑵某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO，再通入CO2可以降低水中Ca2+、Mg2+等离子的浓度，从而将硬水转化为 水。
②该水厂加入的A物质常为氯气，其作用是 。
③加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，以下物质中不能作为凝聚剂的是（填写编号） 。
A．KAl(SO4)2 12H2O B．Fe2(SO4)3 C．CuSO4 D．FeSO4·7H2O
（二）有机化学基础
24．（4分）为了检验或除去下表所给物质中所含的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的编号填入相应的空格内。
物 质 检验试剂 除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒 精（水）
（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
（II）除杂试剂： a.硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水
25．（6分）已知A是一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下A的密度为1.25 g·mL-1。由A经下列变化，可制得有机物 CH3COOCH2CH3 。
请回答下列问题：
（1）写出C的结构简式 。
（2）A→E的反应类型 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
A→B： 。
B + D→ CH3COOCH2CH3 ： 。
四、本大题共3小题，共21分。
26．(5分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液。该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为
g。配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱
性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是
。
27．（8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中
A、B是空气中的两种主要成分；D是一种红棕色粉末；F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；J是一种常见的氮肥。（反应中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
⑴E是 ，J是 。（填化学式）
⑵写出G与Fe反应转化为I的离子方程式 。
⑶写出B与C反应转化为F的化学方程式 。
⑷检验G中所含阳离子常用的试剂是 。
28．(8分)某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58 g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72 g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 质量（g）
锥形瓶+NaOH溶液+试样 第1次 188.30
第2次 188.28
第3次 188.25
第4次 188.24
第5次 188.24
(1) Al 与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(2)反应中产生的氢气质量为 g
(3)求样品中Al的质量分数。（要求有计算过程）
温度计
水
水
A
B
C
D
E（高分子化合物）
CH3COOCH2CH3
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