扬州市2007-2008学年度高二第一学期期未调研测试
题号 知识点 试题难易较难预测（分值×难度系数）
容易 中等 较难 预测得分
1 化学反应的认识 3×0.90 2.7
2 物质结构 3×0.90 2.7
3 弱电解质的电离平衡 3×0.6 1.8
4 阿伏加德罗常数的含义等 3×0.7 2.1
5 电极质溶液等 3×0.7 2.1
6 化学平衡与勒夏特列原理 3×0.70 2.1
7 化学反应速率及电解 3×0.70 2.1
8 化学反应中能量的变化 3×0.50 1.5
9 物质结构与元素周期律 4×0.70 2.8
10 化学用语 4×0.80 3.2
11 离子共存问题 4×0.70 2.8
12 离子方程式的书写 4×0.70 2.8
13 原电池原理 4×0.60 2.4
14 难溶物的沉淀平衡 4×0.50 2
15 化学实验基本操作 6×0.80 4.8
16 物质的提纯、实验基本操作等 13×0.70 9.1
17 物质结构 13×0.80 10.4
18 化学平衡图象、勒夏特列原理 12×0.40 4.8
19 电解原理 8×0.70 5.6
20 合成氨、微粒浓度大小比较 10×0.70 7
21 化学方程式的计算 10×0.40 4
合计 23.8 40.9 14.1 78.8
化学试题双向细目表扬州市2007-2008学年度高二第一学期期末调研测试
化学（选修）参考答案及评分标准
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D D C C D A D
二．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 C CD C D CD BD
三、（本题包括2小题，共19分）
15．（1）A C (3分) （2）B(3分)
16．（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2分)
（2）装置图(2分) 正极反应：2 Fe3+＋2 e-＝2 Fe2+(1分)负极反应：Cu－2e-＝Cu2+ (1分)
（3）①将Fe2+氧化成Fe3+；(1分)
②CuO或Cu(OH)2等；(1分) 调节溶液的pH为3～4，使Fe3+沉淀完全 (1分)
③过滤 (1分) 洗涤(1分) ④抑制Cu2＋的水解(1分)
⑤将NaClO换成H2O2或氯水(1分)
四、（本题包括2小题，共25分）
17．（每空1分）⑴ σ 非极性 ⑵ F N O Be B K
⑶ H2S或 NH2- ⑷ 平面三角形 sp2 三角锥形 sp3
⑸ 3d24s2 （6） BaTiO3 6 （7）Cl— 和 H2O 6
18．（每空2分）⑴0.004 mol·L—1·s—1) ⑵降低体系压强 0.04 mol
⑶增大B的浓度 <
⑷3A(g) B(g) + 2C(g)；△H = +100a kJ ·mol—1
五、（本题包括2小题，18分）
19. （每空2分）①4OH—4e—==2H2O+O2↑或2 H2O—4e==4H+-+O2↑（2分）
②只允许阳离子通过(2分) ③C（2分） ④ B （2分）
20．（1）①NH3 (1分) ②BCD (2分)
（2） ①小于 (1分) ②c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)(2分)
③ 小于 (1分) 大于 (1分) c(Cl—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)(2分)
六、（本题共10分）
21．（1）2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH (1分) 2H2O O2↑+2 H2↑(1分)
（2）0.18 mol (2分) （3）16.24 L (2分) ⑷ 4 mol/L(2分) （5）0.010 mol(2分)
2007-2008学年度第一学期高二调研测试化学（选修）参考答案及评分标准 第 1 页 共 1 页扬州市2007-2008学年度第一学期期末调研测试
高二化学试题（选修） 2008。1
本试卷分试题卷和答题卡两部分。共120分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共48 分）
注意事项:
1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 O ：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5
一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列对化学反应的认识正确的是
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
C．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
2．下列叙述中肯定正确的是
A．离子晶体中一定只有离子键，没有共价键
B．在CS2、NH3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
C．同主族元素形成氧化物的晶体类型一定相同
D．熔化时无需破坏化学键的晶体—定是分子晶体
3．PH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．100 ml 0.4mol·L-的Al2(SO4)3溶液中含Al3+数目为0.08NA
B．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为3 ×6.02×1023
C．常温时，2L1molL-1 的醋酸溶液中，所含分子总数大于2NA
D．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的离子个数为2NA
5．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是
A．Na2O2晶体中阴阳离子个数比2:1
B．0.2mol·L—1的CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42—）之比
D．pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，体积缩小后气体颜色加深
7．下列说法正确的是
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．当正、逆反应的速率改变时，化学平衡则一定发生移动
C．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大
D．电解精炼铜时,电解质溶液中c(Cu2+)不变
8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应 原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．据反应①②可确定通常情况下氢气的燃烧热241．9 kJ·mol－1
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．某同学对下列有关物质性质的比较正确的是
①HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
②同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高。
③沸点：I2 > H2O > NH3 > PH3 ④元素的电负性:P＞S
⑤晶体的晶格能:CsCl＞NaCl, 原子轨道的能量: E(4s)＞E(3d)
⑥酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
10．下列各项表达式错误的是
A．O2-的结构示意图为： B．CO2分子的结构式：O=C=O
C．24Cr原子的核外电子排布式 ：[Ar]3d44s2
D．氮原子的轨道表示式:
1s 2s 2p
11．下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO32－
B．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Al 3+
C．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
D．250C，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+
12．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2 O H3O+＋CO32－
B．NaOH溶液中通入C12：2C12+2OH- 3C1-+C1O-+H2O
C．醋酸溶液与纯碱溶液反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
D．AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3·H2O Ag（NH3）2++H2O
13．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．通O2的电极为电池负极，电极反应式为O2＋4e-＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．O2－ 在电池内部向负极极移动
D．若C2H4作为燃料气，则它在电极上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
14． 已知 Mg（OH）2 、AgCl、Ag2CrO4 、CH3COOAg在常温下的溶度积的值分别为：1.2×10－11；1.8×10－10；1.9×10－12；2.3×10－3。下列叙述正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
B．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液可产生CH3COOAg沉淀
C．将0.001 mol L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol L－1的KCl和0.001 mol L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．在Mg2+为0.12 mol L－1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共19分）
15、（1）(3分)下列有关实验的叙述中，不合理的是
A.中和热测定实验中，可用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
C.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的广泛pH试纸上，测得某碱溶液的pH值为11.7
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
E. 用热的Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污效果更好
（2）(3分)右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．③是温度计，读数是2.5℃
16．(13分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ，负极反应 。
（3）工业上从腐蚀铜板后的混合溶液中制取CuCl2的生产流程如下：，
请参照下表给出的数据，回答下列问题：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
溶度积／25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
① 溶液A中加入NaClO的目的是 。
② 试剂1的化学式 ，加入其目的是
③ 操作1名称 ，操作2名称
④ 在Cu(OH)2中加入盐酸得CuCl2溶液和采用多量盐酸和低温蒸干得CuCl2晶体的目的是 。
⑤ 如将流程图中的一种试剂换成另一种试剂，可直接将溶液D滴加盐酸并在低温蒸干制备CuCl2晶体，此方法为 。
四、（本题包括2小题，共25分）
17、（13分）下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
①
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
⑴ 按原子轨道的重迭方式，①与④形成的最简单化合物中的共价键属于 键，
形成的分子是 分子
⑵ ②、③、⑤、⑥、⑦、⑧ 6种元素第一电离能由高到低的顺序是 (用元素符号表示)。
⑶ 与元素①⑥所形成的最简单化合物互为等电子体的化学式为 （写一种）
⑷ 元素③、⑦形成的化合物与⑤的氢化物均为AB3型，但这2种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑦2种元素形成的化合物分子的立体结构为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，⑤的氢化物分子的立体结构为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
⑸元素⑨有"未来世纪的金属"的美称, 该元素基态原子外围电子排布式 。
⑹ 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式为 ，在该晶体中每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等Ti4+的有 个。
⑺ 现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O)5]Cl2·H2O，该配合物的配体是 ，配位数是
18．（12分）向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。t4～t5阶段没有用催化剂。
⑴ 若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。
⑵ t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为
⑶ 若t2～t3阶段，C的体积分数变小，t2～t3阶段改变的条件为 ，此阶段
v(正) v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。
⑷ t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：
五、（本题包括2小题，18分）
19．（8分）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。
⑴．该电解槽的阳极反应式是
____________________________
⑵．阳离子交换膜的作用
⑶．通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是 （填序号）
A．阳极区的OH－移向阴极所致
B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH－
C．阴极由H2O电离出的H＋放电生成H2，促进水的电离，使OH－浓度增大
⑷．除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
20．（10分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图2所示。
①X的化学式为 ；
②据图2中分析，下列说法正确的是（选填字母序号） ；
A．在此温度下，可提高原料的转化率
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此条件下压强
D．为提高原料的转化率，采用循环操作
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水电离出的c（OH—） 10—7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。
③ 若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (HCl) c (NH3·H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中c (H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+) c(OH－)，混合后溶液中离子浓度大小关系为 。
六、（本题共10分）
21．氯碱工业对化学工业和国防工业具有重要意义，实验室模拟工业生产，将一定质量、密度为1.11g·cm-3的食盐水用石墨电极进行电解，一段时间后停止通电，测得剩余溶液中溶质的质量分数为22.5%。若向剩余溶液中加入18 g溶质质量分数为36.5%的盐酸，能使溶液恢复为电解前的组成。
⑴ 写出电解过程中发生反应的化学方程式。
⑵ 计算电解后溶液中溶质的物质的量。
⑶ 计算生成的氢气在标况的体积。
⑷ 计算电解前食盐水的物质的量浓度。
⑸ 若把电解后的溶液慢慢加入到100 mL 0.38 mol L－1 NH4Al（SO4）2 溶液中,并不断搅拌,最后得到的沉淀物质的量
↑↓
↑↓
↑
↑
↓
稍多量盐酸
低温蒸干
操作2
Cu(OH)2
溶液D
试剂1
NaClO
混合溶液A
溶液B
溶液E
Cu(OH)2
CuCl2
晶 体
沉淀C
操作1
t2
t1
t0
c/mol·L—1
c(A)
t
c(B)
c(C)
0.15
0.11
0.06
0.05
t4
t5
t3
t2
t1
v
t6
t
第 5 页 共 8 页扬州市2007-2008学年度高二第一学期期未调研测试
化 学 答 题 卡
卷别 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总分 积分人 核分人
题号 一（1－8） 二(9-14) 三(15-16) 四(17-18) 五(19-20) 六(21)
得分
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—14题为1-2个正确答案的选择题）
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
学校： 年级 班级 考试号 姓名
———————密———封———线———内———请———不——— 要———答———题——————————
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8
答 案
题 号 9 10 11 12 13 14
答 案
三．（本题包括2小题，共19分）
15、（6分）（1） （2）
16、（13分（2）在方框中作图
（3）①
②
③
④
⑤
四、（本题包括2小题，共25分）
17． （13分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5） （6） 、
（7）
18．（12分）（1）
（2）
（3）
（4）
五、（本题包括2小题，18分）
19． （8分）（1） （2）
（3） （4）
20．（10分）（1）① ②
（2）① ②
③
六、（本题共10分）
20．
PAGE
2
