2008年2月铜山县摸底考试化学试题苏教版
文档属性
| 名称 | 2008年2月铜山县摸底考试化学试题苏教版 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 110.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-03-04 08:05:00 | ||
图片预览
文档简介
2008年铜山县摸底考试化学试题
本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选一题作答，如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共64分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列表达方式正确的是 ﹙ ﹚
A、二氧化碳
B、N原子的轨道表示式写成
C、Fe2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3d6 或[Ar]3d6
D、NH4H的电子式是NH4＋[:H]－
2．下列说法正确的是
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑
3．下列变化过程中，S0的是
A、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
B、氯化钠溶于水中
C、干冰（CO2）的升华
D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
4．下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
5．下列说法中，正确的是 （ ）
A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．F4 和CH 4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
6．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入3mol水蒸气，达到新的平衡后，CO的物质的量是：
A、小于0.4mol B、大于0.6mol，小于1.0mol C、大于0.4mol D、小于0.6mol
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA
B．20gD2O中含有D—O键的数目为NA
C．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NA
D．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N
8．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
A．20% B．40%
C．60% D．无法确定
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3 L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2 L-2
Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3 L-3 Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2 L-2 下列叙述正确的是
A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C、在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
10．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的 是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
11．在一密闭容器中进行下列反应：，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是：
A、SO2为0.4mol/L B、SO2为0.16mol/L
C、O2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.05mol/L，SO2为0.35mol/L
12．下列离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
14．两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变。在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2 N2O4（正反应为放热反应），以下说法中不正确的是：
A、反应起始时，两容器中的反应速率关系是
B、反应起始后，两容器内的反应速率关系是
C、两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D、反应达到平衡时，两容器内的压强关系是
三、本题包括1小题，共12分。
15．某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：
5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是 。
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。
Ⅱ、 。
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。
（4）某小组的一次测定数据记录如下：
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1970 0.00 31.30 42.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42—）== ；
FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）
四、本题包括2小题，共18分。
16．物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子方程式为
(3)写出该框图中由B→E的化学方程式
17．（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
。
（2）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质
量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是
。
（4） 1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为 。
五、本题包括1小题，共12分。
18．科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。
⑴实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ/mol
⑵根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是
。
⑶利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。
请写出反应①的离子方程式： 。
请写出反应③的化学方程式： 。
⑷也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？ 。请说明能够支持你的观点的两点理由。 、
。
六、本题包括1小题，共10分。
19．（1）下表列有四种物质的沸点
物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
沸点/℃ 1465 1412 181（升华） 57.6
①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是 。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是 。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。
七、本题包括1小题，共8分。
20．燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸。
八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。
21A．物质结构与性质
W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
。
21B．实验化学
(本题8分)回答下列问题：
（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
（2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL①需准确量取98%的硫酸 mL。
②准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平
⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
③若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶
内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
15（1）重复以上实验1—2次（2分）
（2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）
（3）KSCN（1分），溶液中没有出现血红色（1分）
（4）n（Fe2+）==0.001110mol（1分） n（C2O42—）==0.001010mol（1分）
FeC2O4 的质量分数为73.81%（2分）
16（1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3
（2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
17（10分）（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
18（1）B (2分)
（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)
（3） SO2+I2+2H2O4H++2I-+SO42- (2分)
2HI=H2+I2(2分)
（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。
或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。 (3分)
19（1）①第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低。（2分） ②SiCl4、AlCl3（2分） ③ ﹥（1分）
（2）①50%（1分），1（1分）②增大（1分），66.7%（或0.667）（2分）③ ﹤（1分）
20 1.13t（写出有关化学方程式或关系式4分）
21（1）H、C、O、Na（各1分，共4分）
（2）2和4（1分），σ键，π键
（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）
（本题8分）
（1）（3）28.0（1分） C（1分）
（2）（1）mol （2）②④⑥⑧
（3）ABCD（每空2分）
↑↑
↑↑
↑ ↑ ↑
浓硫酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
NaOH
750℃
100℃
250℃
500℃
本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选一题作答，如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共64分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列表达方式正确的是 ﹙ ﹚
A、二氧化碳
B、N原子的轨道表示式写成
C、Fe2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3d6 或[Ar]3d6
D、NH4H的电子式是NH4＋[:H]－
2．下列说法正确的是
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑
3．下列变化过程中，S0的是
A、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
B、氯化钠溶于水中
C、干冰（CO2）的升华
D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
4．下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
5．下列说法中，正确的是 （ ）
A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．F4 和CH 4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
6．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入3mol水蒸气，达到新的平衡后，CO的物质的量是：
A、小于0.4mol B、大于0.6mol，小于1.0mol C、大于0.4mol D、小于0.6mol
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA
B．20gD2O中含有D—O键的数目为NA
C．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NA
D．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N
8．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
A．20% B．40%
C．60% D．无法确定
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3 L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2 L-2
Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3 L-3 Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2 L-2 下列叙述正确的是
A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C、在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
10．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的 是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
11．在一密闭容器中进行下列反应：，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是：
A、SO2为0.4mol/L B、SO2为0.16mol/L
C、O2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.05mol/L，SO2为0.35mol/L
12．下列离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
14．两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变。在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2 N2O4（正反应为放热反应），以下说法中不正确的是：
A、反应起始时，两容器中的反应速率关系是
B、反应起始后，两容器内的反应速率关系是
C、两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D、反应达到平衡时，两容器内的压强关系是
三、本题包括1小题，共12分。
15．某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：
5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是 。
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。
Ⅱ、 。
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。
（4）某小组的一次测定数据记录如下：
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1970 0.00 31.30 42.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42—）== ；
FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）
四、本题包括2小题，共18分。
16．物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子方程式为
(3)写出该框图中由B→E的化学方程式
17．（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
。
（2）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质
量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是
。
（4） 1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为 。
五、本题包括1小题，共12分。
18．科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。
⑴实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ/mol
⑵根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是
。
⑶利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。
请写出反应①的离子方程式： 。
请写出反应③的化学方程式： 。
⑷也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？ 。请说明能够支持你的观点的两点理由。 、
。
六、本题包括1小题，共10分。
19．（1）下表列有四种物质的沸点
物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
沸点/℃ 1465 1412 181（升华） 57.6
①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是 。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是 。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。
七、本题包括1小题，共8分。
20．燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸。
八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。
21A．物质结构与性质
W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
。
21B．实验化学
(本题8分)回答下列问题：
（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
（2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL①需准确量取98%的硫酸 mL。
②准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平
⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
③若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶
内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
15（1）重复以上实验1—2次（2分）
（2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）
（3）KSCN（1分），溶液中没有出现血红色（1分）
（4）n（Fe2+）==0.001110mol（1分） n（C2O42—）==0.001010mol（1分）
FeC2O4 的质量分数为73.81%（2分）
16（1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3
（2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
17（10分）（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
18（1）B (2分)
（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)
（3） SO2+I2+2H2O4H++2I-+SO42- (2分)
2HI=H2+I2(2分)
（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。
或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。 (3分)
19（1）①第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低。（2分） ②SiCl4、AlCl3（2分） ③ ﹥（1分）
（2）①50%（1分），1（1分）②增大（1分），66.7%（或0.667）（2分）③ ﹤（1分）
20 1.13t（写出有关化学方程式或关系式4分）
21（1）H、C、O、Na（各1分，共4分）
（2）2和4（1分），σ键，π键
（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）
（本题8分）
（1）（3）28.0（1分） C（1分）
（2）（1）mol （2）②④⑥⑧
（3）ABCD（每空2分）
↑↑
↑↑
↑ ↑ ↑
浓硫酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
NaOH
750℃
100℃
250℃
500℃