第一讲 钠
※ 知识要点
一．钠
1．物理性质： ，有金属光泽，质 ，密度比水 ，溶点 。
2．化学性质：非常活泼
1）与非金属反应：空气中缓慢氧化：
空气中加热点燃：
在氯气中点燃：
2）与水反应：将小块金属钠投入水中，钠 （填“浮”或“沉”）在水面之 ，有 放出，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。反应方程式为 。
◎ 由于钠很容易和空气中的 等物质反应，通常将钠保存在 里。钠在自然界的的存在：
3）钠与酸反应： 。（注意钠过量的情况）
4）钠与盐溶液（例CuCl2溶液）的反应：
规律：
二．钠的化合物
1．Na2O和Na2O2
1）Na2O是 的 体，电子式为 ，Na2O是 的 体，电子式为 。
2）Na2O和Na2O2均能和水反应
Na2O + H2O —— （ 反应）
Na2O2 + H2O —— （ 反应）
3）Na2O和Na2O2均能和CO2反应
Na2O +CO2 —— （ 反应）
Na2O2 + CO2 —— （ 反应）
◎ Na2O2的用途：
2．NaOH 氢氧化钠， 固体，俗称 ，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而 ，易溶于水，并且 大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。
3．Na2CO3 和NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3
俗名
热稳定性
水溶性
与酸反应
相互转化
※ 焰色反应：
焰色反应是一种 现象（填物理或化学），是单质还是元素的性质： 。例如，钠是 色，钾是 色（观察钾的焰色反应要透过 ）。
◎运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：
[钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）].
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是
A．最外层电子数相同 B．都是金属元素
C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同
2．下列关于反应2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑的说法中正确的是
A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2是还原剂，水是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂
3．金属钠着火时，能用来灭火的是
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干砂
4．下列是关于金属钠及其化合物的叙述：① 苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价 ③ 过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④ 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 ⑤ 金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是：
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤
5．下列关于金属元素性质的叙述中正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正化合价
C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的
D．金属元素的单质在常温下均为固体
6．实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是
A．铁 B．玻璃 C．石英 D．瓷器
7．下列固体长期露置在空气中质量不会增加的是
A．NaOH B．NaCl C．Na2O D．Na2O 2
8．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶2
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
10．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
11．可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是
A．将固体加热
B．向固体中滴加盐酸
C．将固体溶于水后滴加BaCl2溶液
D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水
12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述正确的是
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现浑浊
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀
13．关于“焰色反应”的理解，正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
14．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y可能依次是
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁溶液 D．锌和稀硫酸
15．医用生理盐水的质量分数为
A．0.9% B．3%～5% C．35%～40% D．75%
二．填空题
16．将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，则原混合物中MaHCO3得质量分数为
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C D C B A B
题号 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B C B C A A
二． 填空题
16．44.2%
第二讲 铝及其化合物
※ 知识要点
一．铝
1．铝位于周期表中的 周期， 族。
2．化学性质：比较活泼
1）铝和氧气反应：再空气中，，铝的表面极易生成一层很稳定的 ，使铝具有一定的 性。生成氧化膜的化学方程式为 。
※ 活泼的金属在空气中都易与O2反应，表面形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有保护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无保护作用。氧化膜有保护作用的金属有抗腐蚀性。
2）铝和酸反应：化学方程式
离子方程式
3）铝和碱溶液反应：化学方程式
离子方程式
二．氧化铝： 色固体， 溶于水，熔点 ，常用作
化学性质——典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。
有关的离子方程式：
※ 金属氧化物一般性质
·多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反应，如CaO + H2O ——
·金属氧化物的颜色，如MgO是 色，Fe2O3是 色，氧化亚铜是 色。
·金属氧化物多数会与酸反应生成 。此类金属氧化物属于 。
如MgO + HCl —— ，CuO + HCl ——
Fe2O3 + HCl —— 。
·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途
三．氢氧化铝
1．物理性质：Al（OH）3是 于水的 物质，能 水中的悬浮物，并吸附 的性能。
2．化学性质：
1）典型的 氢氧化物，既能 酸又能溶于 。这说明它既能和酸反应，又能和强碱反应。其离子方程式分别为 ，
。
※ Al（OH）3可作 ，中和胃酸。
2）受热分解： 。
※ 金属氢氧化物的一般性质
· 溶解性： 易溶于水， 微溶于水，其余多数难溶于水
· 颜色：Mg（OH）2、Al（OH）3 ，Fe（OH）3 、Cu（OH）2 。
· 难溶性的氢氧化物受热易分解，具有热不稳定性，一般生成对应的金属氧化物和水
Mg（OH）2—— ，Fe（OH）3—— 。
四．明矾（化学式： 、 ）
明矾是 晶体，可溶于水，在水中水解生成 ，离子方程式
，可以和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。所以明矾可做 。
五．合金
合金：合金是由 或 的 熔合而成的具有 的物质。合金的熔点一般比各成分金属 ；合金的硬度一般比各成分金属 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．自然界含量最多的金属元素是
A．Fe B．Cu C．Al D．Ca
2．除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是
A．稀盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱
3．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶ 3 D．2∶1
4．对氧化铝的分类正确的是
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．以上都不是
5．向某无色溶液中放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是
A．Na+ B．Fe3+ C．SO42— D．HCO3—
6．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的
A．弱酸性 B．弱碱性 C．两性 D．氧化性
7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
8．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
9．关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
10．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu（OH）2CO3]。这三件1760年铸的国宝在240年后看上去依然很有光彩，不生锈，下列对其原因的分析中，最有可能的是
A．它们的表面镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金
11．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸中，充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤。滤液中存在的离子有
A．Cu2+ B．AlO2— C．Al3+ D．Mg2+
二．填空题
13．将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 ① ②
③ ④
⑤ ⑥
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C B C AC B C C D D D B
二．填空题
13．① Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ ② 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
③ H+ + OH—= H2O ④ Mg2+ + 2OH—=Mg(OH)2↓
⑤ Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ ⑥ Al(OH)3 + OH—= AlO2— + 2H2O
第三讲 铁及其化合物
※ 知识要点
一．铁
1．铁和氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气里不易跟氧气反应。铁在氧气中灼烧发生剧烈反应。化学方程式 。
2．铁和水反应：常温下铁和水 反应，但在高温下铁能和水蒸气反应，化学方程式是
3．铁和酸或某些盐溶液的反应： Fe + H+ —— ；
Fe + Cu2+ —— ； Fe + Fe3+ —— 。
二．Fe（OH）2（ 色）、Fe（OH）3 （ 色）
Fe（OH）3的制备：
Fe（OH）2的制备： ，反应中反应中生成的 色沉淀迅速变成 色，最后变成 色。 （用化学方程式表示该过程的变化）。
三．Fe2+（ 色，容易被 ）、Fe3+（ 色，具有较强的 ）
1．Fe2+和Fe3+的相互转化：
例：Fe 2+ + Cl2 —— 。Fe3+ + Cu —— 。
2．Fe2+和Fe3+的检验
1）Fe3+——加入OH—生成 色的沉淀。加入SCN—呈 色。
2）Fe2+——加入OH—生成 色的沉淀，沉淀在变成 ， 色。
加入SCN—无明显变化，再加氯水等强氧化剂溶液变呈 色。
四．金属矿物的开发利用
1．冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的 。
2．冶炼金属的方法：
1）热分解法：适合 等金属，例如 。
2）热还原法：适合 等金属，常用还原剂有 等。
例如 。
3）电解法：适合 等金属
例如 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2．将11.5g钠、9 g铝和28 g铁分别投入20mL1mol/L的盐酸中，结果正确的是
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束产生的气体一样多
3．下列离子方程式中，正确的是
A．铁和三氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
D．氧化铝和NaOH溶液的反应：2Al3+ + 3O2—+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O
4．下列反应中，能置换出单质铁的是
A．Cu + FeSO4溶液 B．Na + FeCl3溶液
C．Al + Fe2O3（高温） D．Cu + FeCl2溶液
5．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是
A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3
6．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的
A．Fe B．Cu C．氯水 D．KSCN溶液
7．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是
A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色
B．向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色．
C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色
D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
8．要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ① 加入足量氯水 ② 加入足量碘水 ③ 加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
9．向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉，反应后生成物中有
A．Al和Fe2+ B．Al和Cu C．Fe2+、Al和Cu D．Fe2+和Cu
10．下列不属于冶炼金属的一般方法是
A．热分解法 B．热还原法 C．水解法 D．电解法
11．热还原法冶炼金属的反应一定是
A．氧化还原反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
二．填空题
12．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是
。
13．推断下列由两种金属组成的合金成份, 并写出有关反应的离子方程式:
(1)合金由 和 组成
(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是
② ③
⑤
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A C C D A C C D C A
二． 填空题
12．还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物。
第四讲 无机非金属材料的主角——硅
※ 知识要点
一．硅
硅在地壳中的含量仅次于 ，为26.3%。硅在自然界中以 存在，主要为 和 。单质硅有 和 两种。晶体硅的结构类似金刚石，是带有 的 色固体。熔点 ，硬度 。在常温下化学性质 。晶体硅的导电性介于 和 之间，是良好的 。硅成为 的关键材料，硅也是人类将 转化为 的常用材料。
二．二氧化硅
1．二氧化硅（SiO2）：SiO2的熔点 ，硬度 ，其的存在形态有 和 两大类，统称为 。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体是 ，具有彩色带环状或层状的称为 。
2．二氧化硅的化学性质很
1）氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸：
∴ 氢氟酸会腐蚀玻璃，可以用来刻蚀玻璃。
2）SiO2是一种 氧化物， 溶于水。
SiO2与碱性氧化物反应生成盐：SiO2 + CaO ——
SiO2能和强碱反应： 。
∴ 强碱会腐蚀玻璃，装强碱溶液的试剂瓶应该用 。
3．二氧化硅的用途：
三．硅酸
硅酸是一种 溶于水的 酸（酸性比碳酸还 ）。由于SiO2 ，故不能和水反应制取硅酸。硅酸一般通过可溶性硅酸盐和某些酸的反应，例如 Na2SiO3 + HCl —— 。
硅胶多孔，吸附水分能力 ，常用作
。
四．硅酸盐（一般 ，化学性质 ）
硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称为 ，可用作 、 、
及 等。
五．硅酸盐工业
1．玻璃
以 、 、 为原料，在 下发生复杂的化学、物理变化。
生产过程中，主要反应是 ， 。所得产品的主要成分是 、 、 。
玻璃不是 ，而是一种 ，它 固定的熔点，只在一定的温度范围内软化。
2．陶瓷：主要原料 。
3．水泥
主要原料 。
主要成分 。
主要性质 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是
A．O、Si、Al、Fe、Ca B．O、Si、Fe、Al、Mg
C．Si、O、C、Fe、Al D．O、Si、C、Fe、Al
2．可以用作半导体材料（如大规模集成电路）的是
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
3．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
4．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．NaOH、KOH等强碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
7．下列不属于传统硅酸盐产品的是
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D陶瓷．
8．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、SiO32—
C．Fe2+、K+、SO42—、Cl— D．Na+、HCO3—、K+、NO3—
9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．CO2 → H2CO3 B．SiO2 → Na2SiO3
C．Na2O2 → NA2CO3 D．SiO2 → H2SiO3
10．下列不是水玻璃用途的是
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．建筑装饰材料 D．纸板黏胶剂
11．实验室除去食盐中石英的操作步骤是
A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．萃取、蒸发
C．溶解、蒸发 D．溶解、蒸馏
12．在SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．36︰30 B．60︰36 C．2︰1 D．1︰2
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C C A B D C A D C A D
第五讲 富集在海水中的元素——氯
※ 知识要点
一．氯气（Cl2 ）
1．物理性质：氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 。
2．化学性质：强氧化性
1）与金属反应：例如 Na + Cl2 —— ； Fe + Cl2 —— ；
Cu + Cl2 —— 。
2）与非金属的反应：例如 H2 + Cl2 —— 。
◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
3）与水反应： Cl2 + H2O ——
在括号中写出相应的离子方程式，（下同）（ ）
◎ 从氧化还原反应的角度分析该反应。
◎ 氯气溶于水（ ︰ ）后，少部分与水反应，据此填写下表：
液氯 氯水
纯净物还是混合物
含有的化学成分
◎ 次氯酸（ ）的主要性质有 、 、 。其不稳定性可用化学方程式表示为 。其氧化性使其常用作 。
注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 ，氯气本身 漂白作用。
4）与碱反应：例如NaOH、Ca（OH）2等
◎ 氯气与强碱溶液反应的生成物是 、 和水，例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，（ ）
◎ 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的 ，也可作游泳池及环境的 。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是 ，生产漂白粉的化学方程式是 。
漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是
（用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是 。
◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
5）氯气与某些盐溶液的反应：
① FeCl2 + Cl2 —— ；（ ）
② KI + Cl2 —— ；（ ）
③ KBr + Cl2 —— ；（ ）
④ KI + Br2 —— 。（ ）
从②③④可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为
3．实验室制取方法： MnO2 + HCl（浓）—— 。
检验方法：
尾气吸收：
二．Cl—的检验方法：AgNO3—HNO3法
用AgNO3溶液检验Cl——的存在，将出现不溶于酸的 ，一般先在被检溶液中滴加少量 使其酸化，以排除干扰离子。
三．水资源的保护
（一）水污染
造成人为水污染的主要因素是：工业污染；城市生活污水；农田施用化肥、农药及水土流失造成的氮、磷等污染。
1．重金属污染
1）重金属污染主要包括： 等。
2）重金属主要来自 等工业排放的废水。
2．水体富营养化：“水华”、“赤潮”
水体富营养化是因为 等营养元素增多。 的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
3．难降解有机物（废弃塑料、有机农药等）污染
4．酸、碱、盐等无机物的污染
（二）改善水质的方法
1．混凝法
常用的混凝剂有 、 、 等
明矾净水原理（用方程式表示）： 。
2．中和法：利用酸、碱中和反应的原理，用于调节水的PH值。
3．沉淀法：主要是将水中的重金属离子转化为沉淀析出。
※ 常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：_________、 ___________ 、___________臭氧等
四．海水的综合利用
1．淡化海水的方法： 、 、 等。
2．海水中溶解和悬浮有大量的有机物和无机物，按含量计，H2O中的的H、O两种元素，加上 等11中元素超过总量的99%。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO
2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．氯化氢 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯水
5．下列氯的化合物中，氯元素的质量分数最大的是
A．CCl4 B．NaCl C．HCl D．CaCl2
6．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
7．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素
C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应
8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl—、SO4— B．Cl—、NO3— C．Cl—、CO32— D．Cl—、OH—
9．下列物质露置于空气中易变质的是：① 氯水 ② 水玻璃 ③ 烧碱 ④ 漂白粉 ⑤ 绿矾 ⑥ 亚硫酸钠
A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部
10．下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是
A．NaClO B．KClO3 C．FeCl3 D．KClO4
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 ① 氯气 ② 液氯 ③ 新制氯水④ 敞口放置的久置氯水 ⑤ 盐酸 ⑥ 用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥
12．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
二．填空题
13．在氯水中加入AgNO3溶液，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见
，这说明氯水中含有 （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式 ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为 。
14．工业上用纯净的消石灰和氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，则消石灰的利用率为 。
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C B A A B B C D D C D
二． 填空题
13． 白色沉淀 Cl— Ag+ + Cl— = AgCl↓ 布条褪色 HClO Cl2 + H2O == H+ + Cl— + HClO CO2气体 H+ 2HClO 光照 2HCl + O2↑
14．96.6%
第六讲 硫及其化合物
※ 知识要点
一．硫
俗称 ，是一种 粉末，在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S —— 。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。
二．二氧化硫
1．物理性质：二氧化硫是一种 色、有 的 毒 体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水（1︰40）。
2．化学性质
1）SO2是一种 氧化物。
◎ SO2溶于水时生成亚硫酸（ ），亚硫酸具有 性和 性。
相应的化学方程式为
◎ SO2可与NaOH等碱反应：SO2 + NaOH ——
将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，继续通入又变澄清。相关化学方程式是：
◎ SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。
2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。
◎ SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；
SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。
◎ 在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的 性。
3）SO2有 性，能使 褪色。
◎ 工业上常用SO2来漂白 。
◎ SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。
3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染
1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是
3）减少污染物的原理和方法：
a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是 。
c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO
和H2；有关的化学方程式是 。
d．开发洁净能源
三．硫酸
1．浓硫酸的的特性： 、 、 。
利用浓硫酸的 ，可用浓硫酸作干燥剂，干燥 等气体；利用浓硫酸的 ，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为 ；由于浓硫酸具有 ，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。
如：Cu + H2SO4（浓）—— ；
C + H2SO4（浓）—— 。
◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
◎ 不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理： 。
2．硫酸根离子的检验方法：
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是
A．有氧化性、无还原性、无酸性 B．有氧化性、有还原性、有酸性
C．无氧化性、有还原性、无酸性 D．有氧化性、无还原性、有酸性
2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是
A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性
C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性
3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是
A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性
C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性
4．具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠 ，其漂白
原理相同的是
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是
A．通过澄清石灰水 B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是：① 用天然气代替煤炭作民用燃料 ② 提高热能利用率 ③燃煤中加入石灰后使用 ④ 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰
A．①② B．②④ C．①③④ D．①②③
7．下列关于H2SO4性质的描述中不正确的是
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应
C．硫酸是一种难挥发的强酸
D．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化
8．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是
A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气
9．下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是
A．使紫色石蕊试液变红 B．与C反应
C．与Zn反应生成H2 D．与NaCl反应生成HCl
10．下列对浓硫酸的叙述中正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性
D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
11．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边
的水源，下列采取的措施适宜的是
A．用水冲洗泄露的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上 D．用土将泄露的浓硫酸掩埋
12．酸雨的形成主要原因是
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B．大气中CO2的含量增多
C．汽车排出的大量尾气
D．工业上大量燃烧含硫的燃料
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B C A C D D A B B C B D
第七讲 氮及其化合物
※ 知识要点
一．氮气、一氧化氮、二氧化氮
1．物理性质：N2是一种 的气体；
NO是一种 的气体；
NO2是一种 的气体。
2．氮气、一氧化氮、二氧化氮之间的相互转化
⑤
NH3 ① N2 ② NO ③ NO2 ④ HNO3
⑥
◎ 用化学方程式表示以上转化过程，并说出每个反应中所体现的各种物质的主要性质
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
3．氮的氧化物（NO、NO2等）的污染与防治
1）主要来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。
2）主要危害：产生 、 。
产生酸雨的有关化学方程式是：
3）减少污染物的原理和方法：
a．推广使用无铅汽油
b．在汽车尾气系统中装置催化转化器。
通常采用铂等贵金属作催化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；有关的化学方程式是 ；在催化器的后半部分，未燃烧的碳氢化合物和未反应的CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O，有关的化学方程式是 。
二．氨气：
1．物理性质： 色，有 的 体， 溶解于水（ ︰ ），易 。
◎ 氨很容易液化，液化时 。液氨汽化时要 ，使周围的温度 ，因此，氨常作 。
2．化学性质：
1）极易溶于水，形成氨水 NH3 + H2O ——
◎ 氨水的性质——可溶性的弱碱（为什么？），受热易分解，易挥发
氨水有弱碱性，能使酚酞试液变 色，或使湿润的红色石蕊试纸变 。
氨水很不稳定，受热分解生成 和 。方程式为 。
2）能和酸反应生成铵盐： NH3 + HCl —— ； NH3 + H2SO4 —— 。
◎ 铵盐的性质——都易溶于水，受热易分解，能和碱反应生成氨气
NH4Cl —— （实验现象应该是怎样的？）
NH4HCO3 ——
NH4NO3 + NaOH ——
NH4Cl + NaOH ——
3．氨气的实验室制取：用加热铵盐（NH4Cl等）和碱（Ca（OH）2等）的混合物的方法
化学方程式为：
收集方法：
检验方法：
◎ 利用以上知识判断NH4+的检验方法？
三．硝酸（一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体）
1． 性：Cu + HNO3（浓）——
Cu + HNO3（稀）——
C + HNO3（浓）——
◎ 皮肤不慎沾到大量浓硝酸，该如何处理？
2． 性： HNO3 ——
◎ 为什么浓硝酸会呈黄色，应该如何保存浓硝酸？
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是
A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO
2．雷雨时可以增加土壤中的
A．磷肥 B．有机肥 C．钾肥 D．氮肥
3．Murad等3位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，使该领域研究有很大发展，因此这3位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述，不正确的是
A．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO
B．NO2跟水反应有NO生成
C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
D．NO是红棕色气体
4．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化，下列说法中错误的是
A．CO与NO反应的化学方程式为2CO + 2NO催化剂 2CO2 + N2
B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
C．为减少城市污染应开发新能源
D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
5．检验氨气可选用
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
6．为缓解华北地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨
剂，其主要成分是干冰、液氮等。下列有关叙述不正确的是
A．干冰是固态水 B．落下的雨中含有液氮
C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化 D．液氮会污染环境，不宜使用
7．能鉴别NA2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是
A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．Ba（OH）2 D．AgNO3
8．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体； ②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C与强碱反应放出气体； ④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为
A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg B．Al，Cu，Mg，Ag，Fe
C．Mg，Cu，Al，Ag，Fe D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe
9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S + 2HNO3 === S↓ + 2NO2↑+ 2H2O
B．CuO + 2HNO3 === Cu（NO3）2 + H2O
C．4HNO3 △ 4NO2 ↑ + O2↑ + 2H2O
D．3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
10．关于硝酸的说法，正确的是
A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3︰l的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
11．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
12．铜粉放人稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量
减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
13．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是
A．颜色变浅 B．颜色变红 C．变为黄色 D．没有改变
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D D C D C C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C D A A C C第一讲 物质的分类和变化
※ 知识要点
一．物质的分类
为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有 和 。分类的标准不同，同一物质所属的类别也可能不同。根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物（纯净物是
）和混合物（混合物是 ）。
1．纯净物的分类
纯净物
2．混合物的分类——常见分散系的分类及特征
把 物质分散在 物质中所得到的体系，叫做分散系。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质的大小来分类，可把分散系分为 、 、
。其中溶液的分散质粒子直径 ，能透过滤纸和半透膜；胶体的分散质粒子直径 ，能透过滤纸，但不能透过半透膜，有
（当光束通过胶体时，胶体内部会出现 ，这是由于胶体粒子对光线的 形成的，叫做 。区分胶体和溶液做常用的方法是利用 ）；浊液的分散质直径 ，不能透过半透膜。
二．物质的变化及其分类
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如熔化、蒸发、挥发、升华等。生成了其他物质的变化叫做化学变化。化学变化的本质是 。
1）根据反应物和生成物的种类，可分为 、 、 、
。
2）根据是否发生电子得失（或偏移），可分为 和 。
3）根据是否有离子参加或生成，可分为 和 。
4）根据反应中能量（主要形式为热量）的变化，可分为 和 。
三．化学反应中的热能变化
1．化学键和化学反应中能量变化的关系
断开反应物的化学键要 ，形成生成物的化学键要 ，所以
是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生的过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。
1）反应物总能量 大于 生成物总能量，化学反应 能量。
2）反应物总能量 小于 生成物总能量，化学反应 能量。
2．能量之间的相互转化
根据能量守恒定律，能量是可以相互转化的。
1）化学能和热能的转变：吸热反应和放热反应
放热反应（ 转变为 释放出来）：大多数的化合反应、置换反应，中和反应，燃烧等。
吸热反应（ 转变为 储存起来）：大多数分解反应，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，C + CO2 2CO等
2）化学能和电能的转变：常见原电池反应（ 转变为 ）
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．某物质经分析，只含有一种元素，则此物质
A．一定是纯净物 B．一定是一种单质
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物
2．天文学家观测到“百武”彗星上因受阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、CO、甲醇（CH3OH）、氢氰酸（KCN）等，从中可知“百武”彗星上肯定存在有
A．碳、氢、氧、氮元素 B．单质和化合物
C．液体、气体和固体 D．生命现象
3．下列物质可与Na2CO3、K2SO4、AgNO3归属于同一类物质的是
A．CaCO3 B．食盐水 C．BaCl2 D．Na2SO4
4．根据交叉分类法，K2SO4应归属的类别是
A．钾盐 B．酸 C．硫酸盐 D．碱
5．垃圾是“放错地方的资源”城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放得方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属
6．下列物质中属于氧化物得是
A．SO2、CO、H2O B．MnO2、Na2O2、Fe2O3
C．Fe2O3、Fe3O4、O3 D．O2 、KClO3、H2SO4
7．下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏 B．硝酸、烧碱、绿矾
C．盐酸、甲烷、碳酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
8．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．蒸馏、分液 B．过滤、蒸发 C．萃取、干馏 D．沉降、潮解
9．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及物理变化的是
A．野火少不尽，春风吹又生
B．千锤万凿出青山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．春蚕到死丝尽，腊炬成灰泪始干
10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
11．某种分散系的分散质粒子能透过滤纸，该分散系为
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
12．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电 D．所得液体一定为悬浊液或乳浊液
13．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
14．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．状态 B．颜色 C．化学键 D．原子核
15．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的观点，下列变化不属于化学变化的是
A．生石灰变熟石灰 B．氧气变臭氧
C．小苏打变苏打 D．液氨变氨气
16．下列说法正确的是
A．化学反应中质量一定守恒
B．化学反应中能量一定守恒
C．凡经加热才能发生的反应，都是吸热反应
D．所有酸碱中和反应都是放热反应
E．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
F．旧化学键断裂所放出的热量高于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应
二．填空题
17．下面物质中，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是混合物的，请画上波纹线。
CuSO4·5H2O 石油 汽油 水煤气 水玻璃 水泥 干冰 漂白粉 乙酸 纯碱 烧碱 小苏打 浓盐酸 氯水 液氯 矿泉水 氯化氢
18．在A、金属铁 B、氯化铵 C、硝酸钾 D、单质碘 E、蛋白质溶液 F、烧碱 G、盐酸 H、氧化钙 I、豆浆 J、液态氧 K、二氧化碳 L、CH3COOH中，属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于盐的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于离子化合物的是 ；属于胶体的是 。
※ 参考答案
◎ 基础知识
一． 交叉分类法 树状分类法 由一种物质组成的 由两种或两种以上的物质组成的
一种或多种 另一种或多种 溶液 胶体 浊液 小于10—9m（1nm） 介于10—9～～10—7m（1～～100nm） 丁达尔效应 一条光亮的“通路” 散射 丁达尔效应 丁达尔效应 大于10—7m（100nm）
二． 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 氧化还原反应和非氧化还原反应 离子反应和非离子反应 放热反应和吸热反应
三． 吸收能量 放出能量 化学键的断裂和形成 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 释放 吸收
化学能 热能 热能 化学能 化学能 电能
◎ 同步训练
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D AC B AB B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B AD B D C D DF
二． 填空题
1． CuSO4·5H2O 石油 汽油 水煤气 水玻璃 水泥 干冰 漂白粉 乙酸 纯碱 烧碱 小苏打 浓盐酸 氯水 液氯 矿泉水 氯化氢
2． A D、J B、C F G、L H、K K BCFH E、I
第二讲 离子反应
※ 知识要点
一．酸、碱、盐的电离
1．电解质：在 中或 下能导电的 。
2．酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了 ，产生能够自由移动的离子。酸是指电离时生成的阳离子全部都是 的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是 的化合物；盐是指电离生成 的化合物。
3．电离方程式的书写
H2SO4 == HCl ==
NaOH == Ba（OH）2 ==
(NH4)2SO4 == NaHCO3 ==
注意：①正确书写离子的电荷 ②应符合质量守恒定律和电荷守恒定律
4．溶液的PH：化学上用PH来表示溶液酸碱性的强弱。在中性溶液中，PH ；在酸性溶液中，PH ；在碱性溶液中，PH 。溶液的酸性越强，其PH越 ；溶液的碱酸性越强，其PH越 。溶液的PH一般可用PH试纸粗略的测定。
二．离子反应
1．离子反应的定义： 的反应。
2．离子反应（复分解反应类型）的条件：
3．离子方程式的书写
离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个反应，而且还表示同一类型的离子反应。
完成下列离子反应的离子方程式的书写：
1）（NH4）2SO4 + BaCl2：
2）Na2SO4 + Ba（NO3）2：
3）H2SO4 + Ba（OH）2：
4）H2SO4 + NaOH：
5）Zn + CH3COOH：
6）Al2O3 + HCl：
7）NaHCO3 + NaOH：
8）Na2CO3 + HCl：
9）CaCO3 + HCl：
4．离子共存
在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，若生成了弱酸、弱碱或水等则不能共存。在判断离子能否共存时，还要注意题目所给的限定条件，如“在碱性溶液中”（增加OH ）、“在PH=1的（或酸性的）溶液中”（增加H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子，如MnO4 、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）
※ 整理归纳
① 不能和H+共存的阴离子有
② 不能和OH 共存的阳离子有
③ 既不能和H+共存也不能和OH 共存的离子有
④ 溶液无色透明则一定不含
5．常见离子Cl—、SO42—、CO32—、NH4+等的检验方法
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32— B．Al2（SO4）3 = Al3+ + SO42—
C．MgCl2 = Mg2+ + Cl2— D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH—
2．NaHSO4在溶液中能电离成Na+、H+、SO42—，则该物质属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
3．下列说法中正确的是
A．氧气不是电解质，所以它是非电解质
B．KNO3溶液能导电，是因为KNO3中含有K+和NO3—
C．H2SO4溶液在电流作用下电离出H+和SO42—
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
E．BaCl2溶液能导电，所以BaCl2溶液是电解质
F．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
4．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑
B．铁和稀硫酸的反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO— + CO2↑+ H2O
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— == CuSO4
5．能用H+ + OH— == H2O表示的反应是
A．氢氧化钡溶液和亚硫酸反应 B．氢氧化铜和稀HNO3反应
C．氢氧化钾和硫酸反应 D．氢氧化钠和醋酸反应
E．氨水和盐酸反应 F．氢氧化钡和硫酸反应
6．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A．Ag+ + Cl— == AgCl↓
AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
B．Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag
Cu + 2AgCl == CuCl2 + 2Ag
C．Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
Ba（OH）2+ H2SO4 == 2H2O + BaSO4↓
D．CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O
NaHCO3 + 2HCl == NaCl + CO2↑+ H2O
7．在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．Na+、K+、CO32—、NO3—
C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl— D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—
8．下列离子组中能大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—
E．Fe3+、Na+、SO42—、NO3— F．NH4+、Fe3+、NO3—、OH—
9．加入盐酸，离子的浓度不会显著减少的是
A．OH— B．HCO3— C．SO42— D．Ag+
10．在下列物质的水溶液中，分别加入适量的Ba（OH）2溶液，原溶液中的阴离子和阳离子个数都减少的是
A．H2SO4 B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl2
11．分别向下列各组混合物中加入适量的水，能得到无色透明溶液的使
A．硝酸银、硝酸钾、盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、盐酸
C．硫酸铜、氯化钠、硝酸钾 D．硫酸钠、氯化钾、氯化镁
12．某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。用洁净的铂丝醮取少量该溶液在无色火焰上灼烧，呈现黄色火焰，则该溶液是
A．苏打水溶液 B．食盐溶液
C．K2SO4溶液 D．KCl溶液
13．对于某些离子的检验及结论，一定正确的是
A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Cl—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
二．填空题
14．分别写出两个能用和两个不能用离子方程式SO42— + Ba2+ = BaSO4↓表示的离子反应，写出其化学方程式
15．除去括号中杂质，写出所加试剂与离子方程式（H+、OH—除外，不能引入其它离子）
1）SO42—（CO32—）所加试剂 ，离子方程式 ；
2）Cl—（SO42—）所加试剂 ，离子方程式 ；
3）Fe2+（Cu2+）所加试剂 ，离子方程式 。
※ 参考答案
◎ 基础知识
一．水溶液 熔融状态 化合物
电离 H+ OH— 金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子
2H+ + SO42— H+ + Cl— Na+ + OH—
Ba2+ + 2OH 2NH4+ + SO42 Na+ + HCO3
二．有离子参加的 生成沉淀、气体和水（或难溶、难电离和挥发性物质）
1）SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
2）SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
3）2H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH = BaSO4↓ + 2H2O
4）H+ + OH— == H2O
5）Zn + 2CH3COOOH == 2CH3COOO + Zn2+ + H2↑
6）Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
7）HCO3 + OH == CO32 + H2O
8）CO32 + 2H+ == CO2↑+ H2O
9）CaCO3 + 2H+ == CO2↑+ H2O + Ca2+
① CO32 、OH 、SO32 、HCO3 、② H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3
③ HCO3 ④ MnO4 、Cu2+、Fe2+、Fe3+
◎ 同步训练
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C D C C A B DE C A D B AC
二． 填空题
14．能：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Ba（NO3）2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3
不能：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba（OH）2 + MgSO4 = BaSO4↓ + Mg（OH）2↓
15．1）H2SO4 CO32 + 2H+ == CO2↑+ H2O
2）BaCl2 SO42— + Ba2+ = BaSO4↓ 3）Fe Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
第三讲 氧化还原反应
※ 知识要点
一．氧化还原反应
1．定义：凡是 的反应属于氧化还原反应。
2．有些概念间的关系
凡是有电子转移（包括电子得失或电子对偏移），则必出现元素化合价的改变。
化合价升高 → → → → （失去电子的能力）
化合价降低 → → → → （得到电子的能力）
（特征） （实质） （反应物） （变化） （性质）
氧化性比较：氧化剂 > 氧化产物 还原性比较：还原剂 > 还原产物
3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
4．氧化还原反应中的等量关系
得失电子总数相等，化合价的升降总数相等，且化合价的升降总数等于电子转移的总数
二．氧化还原反应的实际应用
1．燃烧——燃烧时发光发热的剧烈的氧化还原反应
1）燃烧的条件：可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。
2）常见的易燃易爆物质：①C、S、Na、Mg等单质；②H2、CO、CH4、C2H4等气体；
③大部分有机物
2．原电池——将化学能转化为电能的装置
1）原电池反应的本质：原电池反应实质是 。
2）构成原电池的前提和条件
前提：存在一个能自动发生的氧化还原反应
条件：① ②
③
3）原电池正负极的判断及电极反应式的书写
例：写出由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池的电极反应式
负极： ，发生 反应，电极反应式 ；
正极： ，发生 反应，电极反应式 。
总反应式
4）常见化学电源及其工作原理
a．干电池：用锌制的筒形外壳作 ，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作 。
b．铅蓄电池：可充电电池 c．燃料电池
5）金属的电化学腐蚀和防护：
叫做电化学腐蚀。钢铁在 中就发生电化学腐蚀。
金属的防护方法：1、改变金属的内部结构；2、在金属表面上覆盖保护层；3、电化学防护法——使要保护的金属与其他更活泼的金属形成原电池，让更活泼的金属作为原电池的负极失去电子被腐蚀。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列说法中正确的是
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．复分解反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应
D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化
E．肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原
F．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原
G．非金属单质在反应中只作氧化剂
H．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．氧化还原反应的本质
A．得失氧元素 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．有无新物质生成
3．下列变化属于氧化反应的是
A．H+ → H2O B．SO3 → H2SO4
C．Fe3+ → Fe2+ D．Cl— → Cl2
4．已知① 2FeCl3 + 2KI ==2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序
A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+
C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+
5．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的悬浊液，它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的CuSO4反应，在该反应中，对铁的叙述错误的是
A．铁失去电子 B．铁被氧化
C．铁表现还原性 D．铁生成还原产物
6．下列生活中的一些变化或现象，是发生了氧化还原反应的是
①冶炼金属 ②由S制H2SO4 ③燃料的燃烧 ④铁生锈 ⑤盐酸洒在大理石地板上，有气泡产生 ⑥铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜 ⑦久置的石灰水出现“白膜” ⑧打开汽水瓶盖，有气泡冒出 ⑨氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢 ⑩制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”
A．①③④⑥⑩ B．①②③⑥⑦⑧
C．④⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑨⑩
7．下列氧化还原反应不会对人类的生活、生产造成危害的是
A．金属生锈 B．物质变质 C．生产漂白粉 D．易燃物自燃
8．下列试剂均能够使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是：① 活性炭 ② Cl2 ③ SO2 ④ Ca（ClO）2 ⑤ O3
A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
9．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C．3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
D．Cu + Cl2 点燃 CuCl2
10．铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2 ，该反应曾用于工业上制取氢气。该反应中氧化剂是
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
11．下列叙述中不正确的是
①电子从原电池正极经导线流向负极 ②原电池中电子从发生还原反应的电极流出 ③原电池的两个电极，相对活泼的金属是负极 ④原电池的两个电极，一定是由两种活动性不同的金属组成 ⑤发生氧化反应的一极为负极 ⑥反应中负极材料化合价降低
A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑥ D．①③
12．下列变化与原电池反应有关的是
①氧化膜破坏后，金属铝被迅速氧化 ②白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化，所以镀锌铁比镀锡铁耐用 ③钢铁在潮湿空气中生锈 ④红热的铁与水接触的表面上形成蓝黑色的保护层 ⑤纯锌与稀硫酸反应，滴加少量CuSO4溶液后速率加快 ⑥铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
A．①②④⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．③④⑤⑥
13．不是利用原电池原理的金属防护方法是
①把普通铁制成不锈钢 ②给金属镀一层不易腐蚀的金属 ③在船身上连上锌块 ④在铁闸门上连接镁块 ⑤ 铁容器能用来盛浓硫酸 ⑥给金属喷漆
A．③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥
二．填空题
14．对于反应3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，进行下列填空：
1）在上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，发生 反应； 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，发生 反应。
2）该反应中 是氧化剂，体现出 性，发生 反应，生成的 是还原产物； 是还原剂，体现出 性，发生 反应，生成的 是氧化产物。
15．标出下列化合物中画线元素的化合价
KMnO4 HClO Na2O2 KClO3 Fe 2O3 Na2CO3 NH4NO3 NaHSO4 H2SO3
※ 参考答案
◎ 基础知识
一．有电子转移（或电子对偏移）
化合价升高 → 失去电子 → 是还原剂 → 被氧化 → 具有还原性（失去电子的能力）
化合价降低 → 得到电子 → 是氧化剂 → 被还原 → 具有氧化性（得到电子的能力）
二．氧化还原反应 ① 电极材料。两种活动性不同的金属（或金属与非金属）
② 电解质溶液 ③ 材料间形成闭合回路
不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，活泼的金属作为负极失去电子，被氧化而腐蚀。 潮湿的空气中或电解质溶液
◎ 同步训练
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 CDH C D C D D C A B B C B D
二． 填空题
14． 1）碳 失去 氧化 铁 得到 还原
2）Fe2O3 氧化 还原 Fe CO 还原 氧化 CO2
第四讲 化学中常用的物理量——物质的量
※ 知识要点
一．物质的量
1．物质的量是 ，它的符号是 ，物质的量的单位是 （简称 ，符号是 ）。1mol任何粒子集体中都含有 个粒子。6.02×1023mol—叫做 。
2．摩尔质量： 叫摩尔质量。符号为 ，单位
为 （或 ）。 表达式：M =
例如，1mol H2SO4的质量为98g，即H2SO4的摩尔质量为 ，记为M（H2SO4）=98g/mol。
M（OH—）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
二．气体摩尔体积
气体摩尔体积： 。符号是 ，单位 （或 ）和 （或 ）， 表达式：Vm =
特例：在标准状况（0℃，101Pa）下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标准状况下的气体摩尔体积为
三．物质的量浓度
1．物质的量浓度：以 溶液中所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为 ，单位是 ，表达式CB = 。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，C（NaOH）= n（NaOH）/ V[NaOH（aq）]
2．有关物质的量浓度的计算：
1）C = n / V = m /MV， 2）稀释定律：C1V1 = C2V2 ， 3）C = 1000ρω/M
3．溶液的溶解度：固体的溶解度表示在一定温度下， 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大（NH4Cl、KNO3、NaNO3等），但也有少数固体的溶解度随着温度的升高而减小（例如熟石灰）。
4．溶液中溶质的质量分数：溶质的质量分数 = × 100%
5．配制一定物质的量浓度的溶液
※以物质的量为中心整理上述各物理量（n、m、M、N、V、Vm、CB、nm）的关系
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是
A．是表示物质质量的单位 B．是表示物质的量的单位
C．表示物质中所含的粒子数目 D．硫酸的量是1摩尔
E．1摩尔氧即1摩尔O2 F．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
2．下列关于摩尔质量的说法，正确的是
A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol
C．1 mol H2的质量是1g D．28克氮气的物质的量为1mol
3．设NA为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是
A．NA个氯气分子的质量为35.5克 B．常温常压下，17g NH3所含电子数为10NA C．14g氮气中含0.5NA个氮原子 D．22.4L氧气含有NA个氧分子
E．1L0.2mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2NA个OH—
F．1mol氖气分子中有2个NA氖原子
4．影响气体占有体积大小的主要因素是
A．粒子的数目 B．粒子的大小
C．粒子的质量 D．粒子之间的平均距离
5．在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是
A．10 L N2 B．16 g O2 C．2 g H2 D．1 L H2O
6．对于3.4g氨气的有关说法，正确的是
A．常温常压下，体积为4.48L
B．含有0.1mol N和0.3mol H
C．常温下，所含的原子有0.8mol
D．溶解到1L水，所得溶液得物质的量浓度为0.2mol/L
7．如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2所含分子数是
A．x B．4x C．0.5x D．3x
8．用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的体积为
A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L
9．在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO42—的物质的量浓度为
A．0.2 mol/L B．0.6 mol/L C．0.06 mol/L D．0.3 mol/L
10．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉可以吸收64Kg二氧化硫，则1公顷柳杉吸收的二氧化硫的物质的量为
A．64Kg B．1mol C．1000mol D．1000g/mol
11．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C．1mol偏二甲肼质量为60g/mol
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
12．n mol N2 和n mol 14CO相比较，下列叙述正确的是
A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
13．容量瓶上需标有① 温度 ② 浓度 ③ 容量 ④压强 ⑤ 刻度线
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
14．某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法
二．填空题
15．“人造空气”（氧气和氦气的混合物）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量2.4g，其中氦气的体积比为 ，2.4g“人造空气”中，氧气的质量是 g。
16．将6mol/L的盐酸稀释为4mol/L，稀释前后溶液的体积比为 。
17．20℃时，20.00mL NaCl 饱和溶液质量为24.00g，将其蒸干后得食盐6.34g。则，20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为 ；20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。
18．市售的浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。
19．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL 。
1）供选用的仪器有：① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL 量筒 ④ 100mL 容量瓶 ⑤250mL 量筒 ⑥ 天平 ⑦ 50mL 烧杯。应该选用的仪器有（填编号） 。
2）应称取碳酸钠固体的质量为 ；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为 ；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液 mL；需要溶质质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液 mL。
20．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
※ 参考答案
◎ 基础知识
一．一个表示含有一定数目粒子的集体 n 摩尔 摩 mol 6.02×1023 阿伏加德罗常数
单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol g·mol— m / n 98g/mol
17 16g/mol 18g/mol 71g/mol
二．单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积 Vm L/mol L·mol—
m3/mol m3·mol— V / n 22.4 L/mol
三． 单位体积 物质的量 CB moL/L（mol·L—） n / V
◎ 同步训练
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 BF BD B D A C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B C B AD A B
二． 填空题
15． 4∶1 1.6
16． 2∶3
17． 26.00% 5.42mol/L
18．18.4mol/L
19．1）①②④⑤⑦ 2）26.5g 71.5g 62.5 197.2
20．(1)13.6mL (2) 15，偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
第五讲 物质结构 化学键
※ 知识要点
一．原子结构
1．原子
核电荷数 =
质量数 =
2．核素： 。
3．同位素： 。
※比较元素、核素、同位素
概念
元素 具有相同质子数的同一类原子的总称叫元素
核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素
同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）
实例 1H、2H、3H都是H元素的核素，这三种核素互称为同位素
二．核外电子排布
分别用n = 或 来表示从内到外的电子层。
在离核较近的区域内运动的电子能量 ，在离核较远的区域内运动的电子能量 ，所以多电子原子中的电子，能量是不同的。原子核中各电子层最多容纳 个电子，最外层电子数不能超过 个。
三．化学键： 。
1．离子键：这种 称为离子键。由
的化合物叫作离子化合物。（含离子键的化合物一定是离子化合物）
1）成键微粒： ，一般是活泼的金属与活泼的非金属。
2）成键本质： 。
3）实例：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
CaCl2（电子式） 、NaOH（电子式） 、
Na2O2（电子式） 、NH4Cl（电子式） 。
2．共价键： 之间通过 称为共价键。以
的化合物叫作共价化合物。
1）成键微粒： 。
2）成键本质： 。
3）非极性键和极性键
非极性键： 。
极性键： 。
◎判断依据：由同种非金属元素组成的是非极性键；由不同种非金属元素组成的是极性键。
4）实例：绝大多数的非金属单质，共价化合物、某些离子化合物（NaOH、NH4Cl等）中都含共价键。
N2（电子式） 、CH4（电子式） 、
O2（电子式） 、NH4Cl（电子式） 、
Cl2（电子式） 、H2（电子式）
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数
A．33 B．30 C．26 D．20
2．和Na+离子具有相同质子数和电子数的粒子是
A．NH4+ B．F— C．H2O D．NH3
3．某元素的粒子最外电子层有8个电子，则该粒子是
A．稀有气体原子 B．阳离子 C．阴离子 D．无法确定
4．以下是四种原子的核电荷数，其原子核外电子排布的最外层电子数最多的是
A．Mg2+ B．S2— C．F— D．Al3+
5．据报道，科学家已经成功合成了少量N4，有关N2的说法正确的是
A．N2和N4互为同位素 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶1 D．N4的摩尔质量是56g
6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数为
A．12 B．14 C．16 D．18
7．13C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子是
A．核外有13个电子，其中六个参与成键
B．核内有六个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
8．在化学反应的过程中，会发生变化的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
9．下列物质中，都是由极性键构成的分子是
A．CH4 B．NaOH C．Na2O2 D．Cl2
10．下列有关化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中一定不含离子键
11．下列各组中，能形成离子化合物的是
A．S和O B．H和F C．P和O D．K和Cl
12．元素的种类和原子种类
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定
13．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了含有4个氧原子的新型氧分子。你认为这种氧分子是
A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体
C．一种新的氧化物 D．由极性键构成的分子
14．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．N2的结构式： ∶N≡N∶
C．羟基的电子式为 ∶O∶H D．Mg2+的结构示意图为
二．填空题
15．K层是第 层，L层是第 层，M是第 层，N是第 层。
16．写出下列离子的结构示意图和电子式
粒子 Na Cl— Mg2+ Al C S
结构示意图
电子式
17．用电子式表示下列化合物的形成过程。
MgCl2： NaBr：
Na2O： HCl：
CO2： H2O：
18．氮化钠（Na3N）示科学家制备的一种重要的化合物，它与水分子作用可产生NH3。请回答下列问题：
1）Na3N是由 键形成。
2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，其化学式为 。
3）Na3N与水的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A D B C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A AD D B B D
二． 填空题
15．1 2 3 4 18．1）离子 2）二 NaCl NH4Cl
3）不是 Na3N + 3H2O = NH3 ↑+ 3NaOH
第六讲 元素周期表 元素周期律
一．元素周期表
1．元素周期表的结构
元素周期表中共有 个周期，其中包括 个短周期， 个长周期。1——7周期中，每周期所含元素种类数分别为 。
元素周期表中有 个纵行。包括 个主族， 个副族， 个0族， 个第Ⅷ族，共 个族。写出第Ⅰ～ Ⅶ主族的表示方法 。
2．元素在周期表中的位置与结构的关系
周期序数 =
主族序数 = = = 8 — ∣ ∣
※ 1～20号元素的元素名称和元素符号：
※ 第ⅠA主族的元素：
※ 第ⅦA主族的元素：
二．元素周期律：元素的性质随着 的递增而呈 。
1．随着原子序数的递增，元素原子的 、元素的 、元素的
都呈周期性变化。元素性质的周期性变化的实质是
的周期性变化。
2．元素性质与其在周期表中位置的关系
同周期元素从左到右（核电荷数递增）：电子层数 ，最外层电子数 ；失去电子的能力 ，金属性 ；得到电子的能力 ，非金属性 。
同主族元素从上到下（核电荷数增加）：最外层电子数 ，电子层数 ；失去电子的能力 ，金属性 ；得到电子的能力 ，非金属性 。
3．判断元素金属性、非金属性强弱的依据
1）金属性：① 元素单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
② 元素的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱
2）非金属性：① 元素单质性
② 元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
※ 某些元素金属性越 ，它的单质与水（或酸）反应置换出氢气就越 ，它的最高价氧化物的水化物的碱性越 ；
某些元素非金属性越 ，它的单质与氢气反应生成气态氢化物越 ，所生成的氢化物稳定性越 ，它的最高价氧化物的水化物的酸性越 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列各图是元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是
8
X
34
9
X
36
9
X
35
6 7 8
X
A． B． C． D．
2．甲、乙是周期表中同一主族的元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数布可能是
A．X＋2 B．X＋4 C．X＋8 D．X＋18
3．M2+有两个电子层，则M在周期表中的位置是
A．第二周期0族 B．第二周期ⅡA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅡA族
4．据报道，上海某医院正研究用放射性同位素碘125I治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．72 B．19 C．53 D．125
5．下列各组元素，按最高正价由小到大，负价绝对值由大到小的顺序排列的是
A．N、O、F B．Al、S、P C．P、S、Cl D．F、Cl、Br
6．某元素的原子序数为15，对它的认识错误的是
A．位于元素周期表第三周期第ⅤA族
B．最高正化合价是＋5价，负价是－3价
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强
D．非金属比硫元素弱
7．下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A．Na B．P C．Cl D．Ar
8．某主族元素R的气态氢化物为RH3，则R元素位于
A．ⅡA族 B．ⅢA族 C．ⅣA族 D．ⅤA族
9．元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A．元素相对原子质量的递增引起变化
B．元素的原子化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
10．下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
E．单质还原性：K＞Na＞S＞O
11．某主族元素的原子第6层上有一个电子，它可以作为光电管的材料。下列关于该元素的叙述中，正确的是
A．单质常温下与水反应不如钠激烈 B．单质的熔点比钠高
C．碳酸盐难溶于水 D．氢氧化物能是氢氧化铝溶解
12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt既不溶于水，也不溶于稀酸
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
二．填空题
13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑴ ⑵
3 ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼
4 ⑽ ⑾ ⑿
1）写出下列元素符号：⑴ 、 ⑷ 、⑺ 、⑾
用各符号回答下列问题：
2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ；
3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。
4）在⑴⑵⑹⑺四种元素的气态氢化物中，最稳定的是 ；
5）在⑶⑷⑸三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是 ，它与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为 。
14．元素35X在形成化合物时，其最高正化合价为 ，负价为 ；元素28Y最高价氧化物的水化物的化学式为 ，气态氢化物的化学式为 。
15．在水溶液中，YO3n—和S2 —发生反应的离子方程式如下：YO3n—＋3S2 —＋6H+ = Y—＋3S↓＋H2O。
1）YO3n—中Y元素的化合价是 2）Y元素原子的最外层电子数是
3）比较S2 —和Y—的还原性
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B D B C C C D C DE D D
二． 填空题
13．1） N Mg S C 2） K F Ar
3） HClO4 KOH 4） HF
5） Al（OH）3 Al（OH）3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + OH— == AlO2— + 2H2O
14．＋7 －1 H2YO3 H4YO4 YH4
15．＋5 7 S2 —＞Y—
第七讲 化学反应速率 化学反应限度
一．化学反应速率
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2．表示方法：常用 内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
单位为 或 ，符号为 。
3．有关计算：
1）υA =
2）在反应中，各物质的反应速率和其化学方程式中的计算系数成正比。
对于反应mA + nB = pY + qZ △υA∶△υB∶△υY∶△υZ == m∶n∶p∶q
4．外界条件对反应速率的影响
1）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率；减少反应物的浓度，可以 化学反应速率。
2）温度：其他条件不变时，升高反应温度，可以 化学反应速率；降低反应温度，可以 化学反应速率。
3）催化剂：催化剂能极大的 化学反应速率。
4）压强：对有气体参加的反应，增大压强，将会 化学反应速率。
二．化学反应限度
当一个 进行到正反应速率和逆反应速率 时， 不再改变，达到表面上静止的一种“ ”，这是这个反应所能达到的限度。
※ 可逆反应是指在相同的条件下，既能向正向进行，又能向逆向进行的化学反应。
※ 判断可逆反应是否达到化学平衡状态的依据和方法：
可逆反应达到化学平衡时有两个主要的特征，一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率用来衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，都为0
D．其他条件不变时，增大反应物的浓度或提高反应物温度都能增大反应速率
2．相同条件下，颗粒大小一样的下列金属，分别与足量的1mol/L盐酸反应，其中速率最大的是
A．Mg B．Na C．Al D．Fe
3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施，不能使反应速率加快的是
A．升高反应体系的温度 B．多用500mL 1mol/L盐酸
C．改用4mol/L的盐酸 D．用锌粉代替锌粒
4．100mL 6mol/L H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但有不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠（固体） B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体
5．在生产和生活中，人们总想促进有利的化学反应，抑制或减缓有害的化学反应。下列目的和做法不相符的是
A．为减缓食物腐败的速率，使用电冰箱存储食物
B．为了提高燃料的燃烧效率，采用“喷雾”式的燃烧工艺
C．为了加快锌片与硫酸反应生成H2的速率，应选用浓硫酸
D．为了加快锌片与硫酸反应生成H2的速率，向反应器中滴加几滴CuCl2溶液
6．在2升密闭容器中，加入4 mol A和6 mol B，发生下列反应：4A（气） + 6B（气） 4C（气）+ 5D（气），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol ，则B的反应速率是
A．0.45 mol/L·S B．0.155 mol/L·S C．0.225 mol/L·S D．0.95 mol/L·S
7．可逆反应A + 3B 2C + 2D，在不同条件下的反应速率最快的是
A．υA == 0. 5 mol·L—1·S—1 B．υB == 0. 6 mol·L—1·S—1
C．υC == 0. 4 mol·L—1·S—1 D．υD== 0. 45 mol·L—1·S—1
8．已知4NH3 +5O2 4NO + 6H2O，若反应速率υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）分别用表示，则正确关系是
A．4/5υ（NH3）= υ（O2） B．5/6υ（NH3）=υ（H2O）
C．2/3υ（NH3）=υ（H2O） D．4/5υ（O2）=υ（NO）
9．某温度下，反应2N2O5 4NO2 + O2开始进行时c（N2O5）= 0.0408mol·L—1，经过1min后，c（N2O5）= 0.0408mol·L—1。则该反应的反应速率为
A．υ（N2O5）= 1. 8×10—4 mol·L—1·S—1 B．υ（NO2）= 1. 8×10—4 mol·L—1·S—1
C．υ（N2O5）= 1. 08×10—2 mol·L—1·S—1 D．υ（O2）= 1. 8×10—4 mol·L—1·S—1
10．在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了6 mol/L ，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L—1·S—1 ，反应经过的时间为
A．0.45S B．1S C．1.33S D．2S
11．某温度时，浓度都是1 mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中，反应生成气体Z，达到平衡时，c（X2）为0.4mol·L—1，c（Y2）为0.8 mol·L—1，生成的c（Z）为0.4mol·L—1，则该反应式（Z由X、Y表示）
A．X2 + 2Y2 2XY2 B．2X2 + Y2 2X2Y
C．X2 + 3Y2 2XY3 D．2X2 + Y2 2X3Y
12．在一定温度下，能够说明可逆反应2SO2 + O2 2SO3，达到了平衡状态的是
A．生成SO3的速率与SO3的分解速率相等
B．单位时间生成2mol SO2 ，同时生成1mol O2
C．SO2、O2、SO3的浓度相等
D．SO2、O2、SO3的分子数比为1∶3∶2
13．可逆反应：N2 + 3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各种关系式中能说明反应达到平衡状态的是
A．υ正（N2）== 3 υ逆（H2） B．υ正（N2）== υ逆（NH3）
C．2 υ正（N2）== 3 υ正（NH3） D．3 υ正（N2）== υ逆（H2）
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B BC C C A D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D D A D
第八讲 化学实验基础知识
※ 知识要点
一．常用仪器的使用
1．加热仪器 直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等
间接加热（放在石棉网上）：烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶等
注意事项：加热时，试管所盛的液体体积不得超过容积的 ，试管应倾倒 度。
加热烧瓶内的液体时，为了 ，应加入几片碎瓷片。
2．计量仪器：量筒、容量瓶、天平、温度计等
1）托盘天平：精确到 g。
注意事项：称量前应该调“0”；称量时左“ ”右“ ”；砝码应该先加质量 的再加质量 的；易潮解的或具有腐蚀性的应放在玻璃器皿中称量。
2）量筒：精确度≥ 。
注意事项：不能加热或量取热的液体，不能在量筒中稀释溶液。
3．分离仪器：漏斗、分液漏斗、长颈漏斗等
注意事项：分液漏斗主要用于分离 的液体，下层液体下口放出，上层液体上口倒出。
二．常见试剂的存放
1．应密封存放的是易潮解、易吸水、易被氧化的物质：如浓硫酸、NaOH固体、CaO、碱石灰等。
2．用棕色瓶存放的是见光易分解的物质：如AgNO3、 、 、H2O2、KMnO4等
3．少量试剂可用煤油封存的是：金属 、 等
三．试纸的使用
1．在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。
2．在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色的变化，判断气体的性质。
常见试纸：石蕊试纸、PH试纸、品红试纸、KI—淀粉试纸等
四．实验安全常识
1．酒精及有机物的燃烧、小面积失火，应迅速用湿布扑灭或用沙土盖灭。
2．钠、磷等着火应用沙土扑盖，使火熄灭。
3．酸（碱）流桌，中（和）冲抹；酸（碱）滴桌，抹布抹（后洗抹布）。
4．浓硫酸沾在皮肤上，用布轻轻拭去，然后用水冲，再用NaHCO3溶液洗；NaOH溶液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂硼酸溶液。
5．误食重金属盐应立即服生蛋白或牛奶
6．汞洒落地面，应立即用纸槽（V型）收集，然后撒上硫粉，并打开排气扇。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．使用托盘天平称量药品前，先把游码放在刻度尺的零处，若发现指针偏右，为了调节天平平衡，下列措施中可采用的是：① 左边的调节螺母向左调 ② 右边的调节螺母向左调 ③左边的调节螺母向右调 ④右边的调节螺母向右调
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以精确到0.1g
3．先将甲物质放在托盘天平右盘上进行称量，再将乙物质放在左盘上进行称量，若两次都使用游码，且砝码与游码的读数均相等，甲的质量比乙
A．小 B．相等 C．大 D．不能确定
4．下列仪器中能直接加热的是
A．集气瓶 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．试管
E．表面皿 F．试剂瓶 G．烧杯
5．下列仪器：① 量筒 ② 普通漏斗 ③ 滴定管 ④ 容量瓶 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 蒸馏烧瓶
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥
6．下列实验仪器在使用前一般不需要检验是否漏水的是
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．分液漏斗
7．酒精灯内乙醇的量不可超过酒精灯容积的
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/4
8．某学生用量筒量取液体，量筒放在平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体凹面最低处保持水平，读数为19mL 倒出部分液体后，俯视凹液面最低点，读数为11mL 则该学生实际倒出的液体体积是
A．肯定大于8mL B．肯定大于8mL C．肯定大于8mL D．无法确定
9．某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是
A．用托盘天平称量11.7g食盐 B．用50mL量筒量取5.26mL盐酸
C．用广泛PH试纸测得溶液的PH是3.5 D．用10mL量筒量取5.0mL盐酸
10．下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是
① 浓硫酸 ② 硝酸铵 ③ 四氯化碳 ④ 汽油 ⑤ 火棉 ⑥ 高锰酸钾
A．①⑥ B．③⑥ C．②③ D．④⑤
11．遇见下列情况，采用措施正确的是
A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的水冲洗
B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
C．炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
12．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．在给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热
D．用氢气还原CuO时，应先通一会H2，再加热CuO
E．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
F．可燃性气体的验纯
13．下列实验操作或药品保存不正确是
A．氯水保存在棕色试剂瓶中
B．用蒸馏水湿润了的PH试纸，测盐酸的PH
C．少量钠保存在煤油中
D．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去
E．配制硫酸溶液时，应先在烧杯中取少量的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
F．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
14．准确量取75mL的液体，应选用的仪器是
A．100mL量筒 B．100mL量筒和胶头滴管
C．50mL量筒 D．50mL量筒和胶头滴管
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A CDG C AC C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C AD B C AE BEF B
第九讲 混合物的分离和提纯
※ 知识要点
一．过滤和蒸发
适应范围 主要仪器 注意事项 实例
过滤 的分离 铁架台（带铁圈）、 1．要“一贴二低三靠”2．必要时要洗涤沉淀物 3．要能够检验沉淀洗涤是否干净 除去粗盐中的不溶性杂质
蒸发 分离 酒精灯、 蒸发过程中要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，余热蒸干 从NaCl溶液中得到NaCl固体
二．蒸馏、分馏
蒸馏是提纯或分离 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫做分馏。
主要仪器： 。
注意事项：
1）在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，目的是 ；
2）温度计的水银球的位置是 ；
3）蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 ，也不能少于 ；
4）冷凝管中冷却水从 进，从 出。
三．分液、萃取
分液是把 分离的方法。萃取是利用溶质在 的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它和另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
主要仪器：
萃取剂的要求：和原溶液中的溶剂 且不反应；和溶质不反应；溶质在其中的溶解度要远大于原溶剂；
注意事项：分液时上层液体从 倒出，下层液体从 放出。
四．用化学方法将混合物中的某些成分进行转化，生成沉淀、气体等，从而达到分离的目的。因此要求掌握常见的离子的性质及检验方法。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．面筋是面粉去除了淀粉剩余的蛋白质，为了检验湿面筋中是否还含有淀粉，可选用下列试剂中的
A．酚酞试液 B．浓硝酸 C．碘酒 D．石蕊试液
2．在实验室中溶解固体药品时，需要用到的重要仪器是
A．量筒、烧杯 B．烧杯、玻璃棒 C．漏斗、滴管 D．蒸发皿、量筒
3．下列实验中① PH试纸的使用 ② 过滤 ③ 蒸发 ，均用到的仪器是
A．胶头滴管 B．玻璃棒 C．试管 D．漏斗
4．现有三组溶液： ① 汽油和NaCl溶液 ② 39%的乙醇溶液 ③ 溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5．下列不能用过滤的方法分离的是
A．KCl、MnO2 B．NaCl、泥沙 C．KNO3、AgCl D．木炭粉、氧化铜
6．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是
A．CaO中含有少量CaCO 3（盐酸） B．氢气中含有少量氯化氢（NaOH溶液） C．FeSO4溶液中含有少量CuSO4（铁粉） D．CO2中含有少量CO（灼热的CuO）
7．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A．硝酸和水 B．乙醇和水 C．汽油和水 D．四氯化碳和水
8．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，某试剂厂先制得7%～8% 的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
10．从草木灰中提取钾盐并检验钾盐的主要实验步骤如下，①取少量草木灰溶于在水中 ②过滤除去不溶物 ③将滤液蒸发结晶 ④进行焰色反应检验K+
A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④
11．在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是
A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计
12．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判断的是
试剂Z 离子X 离子Y
A．NH3·H2O Al3+ Mg2+
B．AgNO3 Cl— CO3+2—
C．Na2SO4 Ba2+ Ma2+
D．BaCl2 SO42— Ag+
13．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是
A．一定溶有SO42— B．一定溶有CO32—
C．一定溶有Ag+ D．可能有SO42—，也可能有Ag+
14．某溶液中含有较大量的Cl—、OH—、CO32— 3种离子，如果只取一次溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
① 滴加Mg（NO 3 ）2溶液 ② 过滤 ③ 滴加AgNO 3 溶液 ④ 滴加Ba（NO 3 ）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
15．实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华
16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有下列操作过程：① 放置酒精灯 ② 固定铁圈位置③ 放置蒸发皿 ④ 加热搅拌 ⑤ 停止加热，余热蒸干 其正确的操作顺序是
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
17．除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用
18．除去乙醇中溶解的微量食盐，用
19．除去CaO中的CaCO3，用
二．填空题
20．某化学兴趣小组用海带为原料制取了少量的碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B．把50mL 碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔
H．静置，分层
就此实验，完成下列问题：
1）正确操作步骤的顺序是 → → → A → C → → E → F
2）上述（E）步骤的操作中应注意
3）上述（G）步骤的操作目的是
4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C D A AB B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 D C D B C B A D C
二． 填空题
20．1） C B D H
2）使分液漏斗下端漏斗颈紧贴烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出
3）使分液漏斗内外空气相通，一保证（E）操作时漏斗里液体能顺利流出
4）CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多，碘与CCl4不反应
金属
非金属
单质
化合物
有机物
无机物
酸
氧化物
碱
盐
高温
氧化还原反应
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
溶质质量
溶液质量
X
Z
A
‥
‥
+1221217
2
8
53
14
17第一讲 钠
※ 知识要点
一．钠
1．物理性质： ，有金属光泽，质 ，密度比水 ，溶点 。
2．化学性质：非常活泼
1）与非金属反应：空气中缓慢氧化：
空气中加热点燃：
在氯气中点燃：
2）与水反应：将小块金属钠投入水中，钠 （填“浮”或“沉”）在水面之 ，有 放出，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。反应方程式为 。
◎ 由于钠很容易和空气中的 等物质反应，通常将钠保存在 里。钠在自然界的的存在：
3）钠与酸反应： 。（注意钠过量的情况）
4）钠与盐溶液（例CuCl2溶液）的反应：
规律：
二．钠的化合物
1．Na2O和Na2O2
1）Na2O是 的 体，电子式为 ，Na2O是 的 体，电子式为 。
2）Na2O和Na2O2均能和水反应
Na2O + H2O —— （ 反应）
Na2O2 + H2O —— （ 反应）
3）Na2O和Na2O2均能和CO2反应
Na2O +CO2 —— （ 反应）
Na2O2 + CO2 —— （ 反应）
◎ Na2O2的用途：
2．NaOH 氢氧化钠， 固体，俗称 ，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而 ，易溶于水，并且 大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。
3．Na2CO3 和NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3
俗名
热稳定性
水溶性
与酸反应
相互转化
※ 焰色反应：
焰色反应是一种 现象（填物理或化学），是单质还是元素的性质： 。例如，钠是 色，钾是 色（观察钾的焰色反应要透过 ）。
◎运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：
[钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）].
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是
A．最外层电子数相同 B．都是金属元素
C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同
2．下列关于反应2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑的说法中正确的是
A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2是还原剂，水是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂
3．金属钠着火时，能用来灭火的是
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干砂
4．下列是关于金属钠及其化合物的叙述：① 苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价 ③ 过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④ 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 ⑤ 金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是：
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤
5．下列关于金属元素性质的叙述中正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正化合价
C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的
D．金属元素的单质在常温下均为固体
6．实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是
A．铁 B．玻璃 C．石英 D．瓷器
7．下列固体长期露置在空气中质量不会增加的是
A．NaOH B．NaCl C．Na2O D．Na2O 2
8．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶2
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
10．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
11．可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是
A．将固体加热
B．向固体中滴加盐酸
C．将固体溶于水后滴加BaCl2溶液
D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水
12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述正确的是
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现浑浊
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀
13．关于“焰色反应”的理解，正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
14．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y可能依次是
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁溶液 D．锌和稀硫酸
15．医用生理盐水的质量分数为
A．0.9% B．3%～5% C．35%～40% D．75%
二．填空题
16．将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，则原混合物中MaHCO3得质量分数为
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C D C B A B
题号 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B C B C A A
二． 填空题
16．44.2%
第二讲 铝及其化合物
※ 知识要点
一．铝
1．铝位于周期表中的 周期， 族。
2．化学性质：比较活泼
1）铝和氧气反应：再空气中，，铝的表面极易生成一层很稳定的 ，使铝具有一定的 性。生成氧化膜的化学方程式为 。
※ 活泼的金属在空气中都易与O2反应，表面形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有保护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无保护作用。氧化膜有保护作用的金属有抗腐蚀性。
2）铝和酸反应：化学方程式
离子方程式
3）铝和碱溶液反应：化学方程式
离子方程式
二．氧化铝： 色固体， 溶于水，熔点 ，常用作
化学性质——典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。
有关的离子方程式：
※ 金属氧化物一般性质
·多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反应，如CaO + H2O ——
·金属氧化物的颜色，如MgO是 色，Fe2O3是 色，氧化亚铜是 色。
·金属氧化物多数会与酸反应生成 。此类金属氧化物属于 。
如MgO + HCl —— ，CuO + HCl ——
Fe2O3 + HCl —— 。
·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途
三．氢氧化铝
1．物理性质：Al（OH）3是 于水的 物质，能 水中的悬浮物，并吸附 的性能。
2．化学性质：
1）典型的 氢氧化物，既能 酸又能溶于 。这说明它既能和酸反应，又能和强碱反应。其离子方程式分别为 ，
。
※ Al（OH）3可作 ，中和胃酸。
2）受热分解： 。
※ 金属氢氧化物的一般性质
· 溶解性： 易溶于水， 微溶于水，其余多数难溶于水
· 颜色：Mg（OH）2、Al（OH）3 ，Fe（OH）3 、Cu（OH）2 。
· 难溶性的氢氧化物受热易分解，具有热不稳定性，一般生成对应的金属氧化物和水
Mg（OH）2—— ，Fe（OH）3—— 。
四．明矾（化学式： 、 ）
明矾是 晶体，可溶于水，在水中水解生成 ，离子方程式
，可以和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。所以明矾可做 。
五．合金
合金：合金是由 或 的 熔合而成的具有 的物质。合金的熔点一般比各成分金属 ；合金的硬度一般比各成分金属 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．自然界含量最多的金属元素是
A．Fe B．Cu C．Al D．Ca
2．除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是
A．稀盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱
3．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶ 3 D．2∶1
4．对氧化铝的分类正确的是
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．以上都不是
5．向某无色溶液中放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是
A．Na+ B．Fe3+ C．SO42— D．HCO3—
6．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的
A．弱酸性 B．弱碱性 C．两性 D．氧化性
7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
8．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
9．关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
10．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu（OH）2CO3]。这三件1760年铸的国宝在240年后看上去依然很有光彩，不生锈，下列对其原因的分析中，最有可能的是
A．它们的表面镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金
11．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸中，充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤。滤液中存在的离子有
A．Cu2+ B．AlO2— C．Al3+ D．Mg2+
二．填空题
13．将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 ① ②
③ ④
⑤ ⑥
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C B C AC B C C D D D B
二．填空题
13．① Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ ② 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
③ H+ + OH—= H2O ④ Mg2+ + 2OH—=Mg(OH)2↓
⑤ Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ ⑥ Al(OH)3 + OH—= AlO2— + 2H2O
第三讲 铁及其化合物
※ 知识要点
一．铁
1．铁和氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气里不易跟氧气反应。铁在氧气中灼烧发生剧烈反应。化学方程式 。
2．铁和水反应：常温下铁和水 反应，但在高温下铁能和水蒸气反应，化学方程式是
3．铁和酸或某些盐溶液的反应： Fe + H+ —— ；
Fe + Cu2+ —— ； Fe + Fe3+ —— 。
二．Fe（OH）2（ 色）、Fe（OH）3 （ 色）
Fe（OH）3的制备：
Fe（OH）2的制备： ，反应中反应中生成的 色沉淀迅速变成 色，最后变成 色。 （用化学方程式表示该过程的变化）。
三．Fe2+（ 色，容易被 ）、Fe3+（ 色，具有较强的 ）
1．Fe2+和Fe3+的相互转化：
例：Fe 2+ + Cl2 —— 。Fe3+ + Cu —— 。
2．Fe2+和Fe3+的检验
1）Fe3+——加入OH—生成 色的沉淀。加入SCN—呈 色。
2）Fe2+——加入OH—生成 色的沉淀，沉淀在变成 ， 色。
加入SCN—无明显变化，再加氯水等强氧化剂溶液变呈 色。
四．金属矿物的开发利用
1．冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的 。
2．冶炼金属的方法：
1）热分解法：适合 等金属，例如 。
2）热还原法：适合 等金属，常用还原剂有 等。
例如 。
3）电解法：适合 等金属
例如 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2．将11.5g钠、9 g铝和28 g铁分别投入20mL1mol/L的盐酸中，结果正确的是
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束产生的气体一样多
3．下列离子方程式中，正确的是
A．铁和三氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
D．氧化铝和NaOH溶液的反应：2Al3+ + 3O2—+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O
4．下列反应中，能置换出单质铁的是
A．Cu + FeSO4溶液 B．Na + FeCl3溶液
C．Al + Fe2O3（高温） D．Cu + FeCl2溶液
5．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是
A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3
6．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的
A．Fe B．Cu C．氯水 D．KSCN溶液
7．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是
A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色
B．向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色．
C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色
D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
8．要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ① 加入足量氯水 ② 加入足量碘水 ③ 加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
9．向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉，反应后生成物中有
A．Al和Fe2+ B．Al和Cu C．Fe2+、Al和Cu D．Fe2+和Cu
10．下列不属于冶炼金属的一般方法是
A．热分解法 B．热还原法 C．水解法 D．电解法
11．热还原法冶炼金属的反应一定是
A．氧化还原反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
二．填空题
12．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是
。
13．推断下列由两种金属组成的合金成份, 并写出有关反应的离子方程式:
(1)合金由 和 组成
(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是
② ③
⑤
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A C C D A C C D C A
二． 填空题
12．还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物。
第四讲 无机非金属材料的主角——硅
※ 知识要点
一．硅
硅在地壳中的含量仅次于 ，为26.3%。硅在自然界中以 存在，主要为 和 。单质硅有 和 两种。晶体硅的结构类似金刚石，是带有 的 色固体。熔点 ，硬度 。在常温下化学性质 。晶体硅的导电性介于 和 之间，是良好的 。硅成为 的关键材料，硅也是人类将 转化为 的常用材料。
二．二氧化硅
1．二氧化硅（SiO2）：SiO2的熔点 ，硬度 ，其的存在形态有 和 两大类，统称为 。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体是 ，具有彩色带环状或层状的称为 。
2．二氧化硅的化学性质很
1）氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸：
∴ 氢氟酸会腐蚀玻璃，可以用来刻蚀玻璃。
2）SiO2是一种 氧化物， 溶于水。
SiO2与碱性氧化物反应生成盐：SiO2 + CaO ——
SiO2能和强碱反应： 。
∴ 强碱会腐蚀玻璃，装强碱溶液的试剂瓶应该用 。
3．二氧化硅的用途：
三．硅酸
硅酸是一种 溶于水的 酸（酸性比碳酸还 ）。由于SiO2 ，故不能和水反应制取硅酸。硅酸一般通过可溶性硅酸盐和某些酸的反应，例如 Na2SiO3 + HCl —— 。
硅胶多孔，吸附水分能力 ，常用作
。
四．硅酸盐（一般 ，化学性质 ）
硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称为 ，可用作 、 、
及 等。
五．硅酸盐工业
1．玻璃
以 、 、 为原料，在 下发生复杂的化学、物理变化。
生产过程中，主要反应是 ， 。所得产品的主要成分是 、 、 。
玻璃不是 ，而是一种 ，它 固定的熔点，只在一定的温度范围内软化。
2．陶瓷：主要原料 。
3．水泥
主要原料 。
主要成分 。
主要性质 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是
A．O、Si、Al、Fe、Ca B．O、Si、Fe、Al、Mg
C．Si、O、C、Fe、Al D．O、Si、C、Fe、Al
2．可以用作半导体材料（如大规模集成电路）的是
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
3．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
4．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．NaOH、KOH等强碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
7．下列不属于传统硅酸盐产品的是
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D陶瓷．
8．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、SiO32—
C．Fe2+、K+、SO42—、Cl— D．Na+、HCO3—、K+、NO3—
9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．CO2 → H2CO3 B．SiO2 → Na2SiO3
C．Na2O2 → NA2CO3 D．SiO2 → H2SiO3
10．下列不是水玻璃用途的是
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．建筑装饰材料 D．纸板黏胶剂
11．实验室除去食盐中石英的操作步骤是
A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．萃取、蒸发
C．溶解、蒸发 D．溶解、蒸馏
12．在SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．36︰30 B．60︰36 C．2︰1 D．1︰2
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C C A B D C A D C A D
第五讲 富集在海水中的元素——氯
※ 知识要点
一．氯气（Cl2 ）
1．物理性质：氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 。
2．化学性质：强氧化性
1）与金属反应：例如 Na + Cl2 —— ； Fe + Cl2 —— ；
Cu + Cl2 —— 。
2）与非金属的反应：例如 H2 + Cl2 —— 。
◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
3）与水反应： Cl2 + H2O ——
在括号中写出相应的离子方程式，（下同）（ ）
◎ 从氧化还原反应的角度分析该反应。
◎ 氯气溶于水（ ︰ ）后，少部分与水反应，据此填写下表：
液氯 氯水
纯净物还是混合物
含有的化学成分
◎ 次氯酸（ ）的主要性质有 、 、 。其不稳定性可用化学方程式表示为 。其氧化性使其常用作 。
注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 ，氯气本身 漂白作用。
4）与碱反应：例如NaOH、Ca（OH）2等
◎ 氯气与强碱溶液反应的生成物是 、 和水，例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，（ ）
◎ 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的 ，也可作游泳池及环境的 。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是 ，生产漂白粉的化学方程式是 。
漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是
（用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是 。
◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
5）氯气与某些盐溶液的反应：
① FeCl2 + Cl2 —— ；（ ）
② KI + Cl2 —— ；（ ）
③ KBr + Cl2 —— ；（ ）
④ KI + Br2 —— 。（ ）
从②③④可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为
3．实验室制取方法： MnO2 + HCl（浓）—— 。
检验方法：
尾气吸收：
二．Cl—的检验方法：AgNO3—HNO3法
用AgNO3溶液检验Cl——的存在，将出现不溶于酸的 ，一般先在被检溶液中滴加少量 使其酸化，以排除干扰离子。
三．水资源的保护
（一）水污染
造成人为水污染的主要因素是：工业污染；城市生活污水；农田施用化肥、农药及水土流失造成的氮、磷等污染。
1．重金属污染
1）重金属污染主要包括： 等。
2）重金属主要来自 等工业排放的废水。
2．水体富营养化：“水华”、“赤潮”
水体富营养化是因为 等营养元素增多。 的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
3．难降解有机物（废弃塑料、有机农药等）污染
4．酸、碱、盐等无机物的污染
（二）改善水质的方法
1．混凝法
常用的混凝剂有 、 、 等
明矾净水原理（用方程式表示）： 。
2．中和法：利用酸、碱中和反应的原理，用于调节水的PH值。
3．沉淀法：主要是将水中的重金属离子转化为沉淀析出。
※ 常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：_________、 ___________ 、___________臭氧等
四．海水的综合利用
1．淡化海水的方法： 、 、 等。
2．海水中溶解和悬浮有大量的有机物和无机物，按含量计，H2O中的的H、O两种元素，加上 等11中元素超过总量的99%。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO
2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．氯化氢 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯水
5．下列氯的化合物中，氯元素的质量分数最大的是
A．CCl4 B．NaCl C．HCl D．CaCl2
6．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
7．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素
C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应
8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl—、SO4— B．Cl—、NO3— C．Cl—、CO32— D．Cl—、OH—
9．下列物质露置于空气中易变质的是：① 氯水 ② 水玻璃 ③ 烧碱 ④ 漂白粉 ⑤ 绿矾 ⑥ 亚硫酸钠
A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部
10．下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是
A．NaClO B．KClO3 C．FeCl3 D．KClO4
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 ① 氯气 ② 液氯 ③ 新制氯水④ 敞口放置的久置氯水 ⑤ 盐酸 ⑥ 用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥
12．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
二．填空题
13．在氯水中加入AgNO3溶液，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见
，这说明氯水中含有 （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式 ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为 。
14．工业上用纯净的消石灰和氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，则消石灰的利用率为 。
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C B A A B B C D D C D
二． 填空题
13． 白色沉淀 Cl— Ag+ + Cl— = AgCl↓ 布条褪色 HClO Cl2 + H2O == H+ + Cl— + HClO CO2气体 H+ 2HClO 光照 2HCl + O2↑
14．96.6%
第六讲 硫及其化合物
※ 知识要点
一．硫
俗称 ，是一种 粉末，在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S —— 。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。
二．二氧化硫
1．物理性质：二氧化硫是一种 色、有 的 毒 体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水（1︰40）。
2．化学性质
1）SO2是一种 氧化物。
◎ SO2溶于水时生成亚硫酸（ ），亚硫酸具有 性和 性。
相应的化学方程式为
◎ SO2可与NaOH等碱反应：SO2 + NaOH ——
将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，继续通入又变澄清。相关化学方程式是：
◎ SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。
2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。
◎ SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；
SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。
◎ 在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的 性。
3）SO2有 性，能使 褪色。
◎ 工业上常用SO2来漂白 。
◎ SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。
3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染
1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是
3）减少污染物的原理和方法：
a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是 。
c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO
和H2；有关的化学方程式是 。
d．开发洁净能源
三．硫酸
1．浓硫酸的的特性： 、 、 。
利用浓硫酸的 ，可用浓硫酸作干燥剂，干燥 等气体；利用浓硫酸的 ，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为 ；由于浓硫酸具有 ，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。
如：Cu + H2SO4（浓）—— ；
C + H2SO4（浓）—— 。
◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
◎ 不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理： 。
2．硫酸根离子的检验方法：
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是
A．有氧化性、无还原性、无酸性 B．有氧化性、有还原性、有酸性
C．无氧化性、有还原性、无酸性 D．有氧化性、无还原性、有酸性
2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是
A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性
C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性
3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是
A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性
C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性
4．具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠 ，其漂白
原理相同的是
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是
A．通过澄清石灰水 B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是：① 用天然气代替煤炭作民用燃料 ② 提高热能利用率 ③燃煤中加入石灰后使用 ④ 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰
A．①② B．②④ C．①③④ D．①②③
7．下列关于H2SO4性质的描述中不正确的是
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应
C．硫酸是一种难挥发的强酸
D．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化
8．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是
A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气
9．下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是
A．使紫色石蕊试液变红 B．与C反应
C．与Zn反应生成H2 D．与NaCl反应生成HCl
10．下列对浓硫酸的叙述中正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性
D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
11．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边
的水源，下列采取的措施适宜的是
A．用水冲洗泄露的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上 D．用土将泄露的浓硫酸掩埋
12．酸雨的形成主要原因是
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B．大气中CO2的含量增多
C．汽车排出的大量尾气
D．工业上大量燃烧含硫的燃料
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B C A C D D A B B C B D
第七讲 氮及其化合物
※ 知识要点
一．氮气、一氧化氮、二氧化氮
1．物理性质：N2是一种 的气体；
NO是一种 的气体；
NO2是一种 的气体。
2．氮气、一氧化氮、二氧化氮之间的相互转化
⑤
NH3 ① N2 ② NO ③ NO2 ④ HNO3
⑥
◎ 用化学方程式表示以上转化过程，并说出每个反应中所体现的各种物质的主要性质
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
3．氮的氧化物（NO、NO2等）的污染与防治
1）主要来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。
2）主要危害：产生 、 。
产生酸雨的有关化学方程式是：
3）减少污染物的原理和方法：
a．推广使用无铅汽油
b．在汽车尾气系统中装置催化转化器。
通常采用铂等贵金属作催化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；有关的化学方程式是 ；在催化器的后半部分，未燃烧的碳氢化合物和未反应的CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O，有关的化学方程式是 。
二．氨气：
1．物理性质： 色，有 的 体， 溶解于水（ ︰ ），易 。
◎ 氨很容易液化，液化时 。液氨汽化时要 ，使周围的温度 ，因此，氨常作 。
2．化学性质：
1）极易溶于水，形成氨水 NH3 + H2O ——
◎ 氨水的性质——可溶性的弱碱（为什么？），受热易分解，易挥发
氨水有弱碱性，能使酚酞试液变 色，或使湿润的红色石蕊试纸变 。
氨水很不稳定，受热分解生成 和 。方程式为 。
2）能和酸反应生成铵盐： NH3 + HCl —— ； NH3 + H2SO4 —— 。
◎ 铵盐的性质——都易溶于水，受热易分解，能和碱反应生成氨气
NH4Cl —— （实验现象应该是怎样的？）
NH4HCO3 ——
NH4NO3 + NaOH ——
NH4Cl + NaOH ——
3．氨气的实验室制取：用加热铵盐（NH4Cl等）和碱（Ca（OH）2等）的混合物的方法
化学方程式为：
收集方法：
检验方法：
◎ 利用以上知识判断NH4+的检验方法？
三．硝酸（一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体）
1． 性：Cu + HNO3（浓）——
Cu + HNO3（稀）——
C + HNO3（浓）——
◎ 皮肤不慎沾到大量浓硝酸，该如何处理？
2． 性： HNO3 ——
◎ 为什么浓硝酸会呈黄色，应该如何保存浓硝酸？
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是
A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO
2．雷雨时可以增加土壤中的
A．磷肥 B．有机肥 C．钾肥 D．氮肥
3．Murad等3位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，使该领域研究有很大发展，因此这3位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述，不正确的是
A．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO
B．NO2跟水反应有NO生成
C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
D．NO是红棕色气体
4．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化，下列说法中错误的是
A．CO与NO反应的化学方程式为2CO + 2NO催化剂 2CO2 + N2
B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
C．为减少城市污染应开发新能源
D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
5．检验氨气可选用
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
6．为缓解华北地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨
剂，其主要成分是干冰、液氮等。下列有关叙述不正确的是
A．干冰是固态水 B．落下的雨中含有液氮
C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化 D．液氮会污染环境，不宜使用
7．能鉴别NA2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是
A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．Ba（OH）2 D．AgNO3
8．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体； ②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C与强碱反应放出气体； ④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为
A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg B．Al，Cu，Mg，Ag，Fe
C．Mg，Cu，Al，Ag，Fe D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe
9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S + 2HNO3 === S↓ + 2NO2↑+ 2H2O
B．CuO + 2HNO3 === Cu（NO3）2 + H2O
C．4HNO3 △ 4NO2 ↑ + O2↑ + 2H2O
D．3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
10．关于硝酸的说法，正确的是
A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3︰l的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
11．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
12．铜粉放人稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量
减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
13．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是
A．颜色变浅 B．颜色变红 C．变为黄色 D．没有改变
※ 参考答案
一． 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D D C D C C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C D A A C C
