2007-2008学年度第一学期高二化学期末考试试卷
高二 化学（选修）参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（1－8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意;
9－16小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B A A D C C B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 B C BC C A BD
第Ⅱ卷 非选择题（共72分）
说明：1、方程式不写条件扣1分、没有配平不得分
2、无气体符号、沉淀符号的扣一半分
3、文字叙述题只要合理均给分
三、（共16分）
15．（6分）
（1）N2H4(l)+2H2O2(l) ＝ N2(g) +4H2O(g) △H＝－640 kJ mol-1
（2分，漏状态、符号均不得分）
（2）+44（2分，不写“+”号不扣分）；
（3）产物不会造成环境污染（2分）
16．（10分）
（1）HOCH2CH2OH； HOCH2CH2Cl （各2分）
（2）
（3）CH3COOOH；HOCH2OOCH；（各1分，只要合理均可得分）
（4）
四、（共23分）
17．（12分）
（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)； 防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ；
2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分)
（2）酸性（1分)； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”不得分)
氧化铁或Fe2O3（1分)； 将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干（2分)
18．（11分）
（1）＞（1分）； ＜（1分）
（2）b、c （漏选、多选、错选均不得分，2分）
（3）800℃； 正； 不变； 不变（各1分）
（4）33.3%（3分）
五、（共24分）
19．（10分）
（1）新制氢氧化铜（新制氢氧化铜碱性悬浊液或新制氢氧化铜悬浊液均得分）（2分，不写“新制”不得分）；
加热（2分）；
浓溴水（2分，不写“浓”不得分）
（2）乙醇；苯酚；乙酸；乙醛（各1分，写结构简式也得分）
20．（14分）
(Ⅰ)（1）正确（1分） (2) 出现白色浑浊（或白色沉淀）现象（1分）
（2分）
（3）乙酸有挥发性（1分），挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚（1分）；
在A和B之间加一个吸收装置（1分），内盛饱和NaHCO3溶液（1分）
(Ⅱ)（1）取一定体积的醋酸溶液，加水稀释10n倍（n为大于1的整数）（1分），然后测定溶液的pH，如果pH变化小于n，说明溶液中存在电离平衡（1分）
说明：如果回答“取醋酸溶液，加水稀释，然后测定溶液的pH，说明溶液中存在电离平衡”得1分
如果回答“取醋酸溶液，加水稀释”不得分
如果回答“取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数，然后测定溶液的pH，如醋酸溶液pH变化小于盐酸，说明溶液中存在电离平衡”得1分
（2）B（2分） （a）不变（1分）； （b）变大（1分）
六、（9分）
21．（9分）
(1) 三(1分)； 2Cl- + 2H2O ====2OH- +H2↑+ Cl2↑（2分）
(2)4OH- - 4e- ==2H2O + O2↑（2分）
(3) 200mL溶液中含有NaCl 0.06mol CuSO4 0.02mol
第一阶段实际电解是氯化铜，共消耗了氯离子0.04mol（1分），还剩余氯离子0.02mol第二阶段实际电解的是氯化钠
所以，根据反应方程式可以计算得知。
设反应产生氢气 x L，产生OH- y mol
2Cl- + 2H2O ===== 2OH- + H2↑+ Cl2↑
2mol 2mol 22.4L
0.02mol y mol x L
解得x=0.224 L（1分） y=0.02 mol
(4)由于c(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1 mol·L–1 c(H+)=10-13 mol·L–1
所以pH=-lg c(H+)=-lg 10-13 =13（2分）
通电
通电2007-2008学年度第一学期高二期末考试试卷
高二 化学（必修）参考答案及评分标准
一、单项选择题(每题3分)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A C D B B C A C D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 C A A D B C B A
二、单项选择题(每题3分)
A．化学与生活
题号 18 19 20 21 22 23
答案 A A C B D B
B．有机化学基础
题号 18 19 20 21 22 23
答案 A A C B D B
说明：1、方程式没有配平不得分
2、方程式无气体符号、沉淀符号的扣一半分
3、文字叙述题只要合理均给分
三、
24. (5分)
A．（c）；（d）；（e）；（b）；（a）(每空1分)
B．（2）；（3）；（5）；（4）；（1）(每空1分)
25．(5分)
A．（1）活泼性（活动性）（1分）；（2）析氢（1分）；吸氧（1分）
Fe – 2e- ＝Fe2+（1分）；
（3）改变金属内部结构；金属表面上保护层；电化学保护法等（1分，只要回答合理的都给分，如金属表面上油、上漆、钝化等）
B．（1） （2分）
（2） （2分）
（3） 或 等 （1分，只要合理都可得分）
四、
26．（6分）
（1）①3.6（2分）； ②量筒、胶头滴管（2分，答对一个给1分，多一个非玻璃仪器扣1分，但不出现负分）
（2）水加入浓硫酸（1分，或水加入浓硫酸中会造成液体飞溅也得分）；
量筒中配置溶液（1分，或量筒中不能配置溶液也得分）
27．（7分）
（1）Fe；Cl2；H2 ；（3分，各1分）
（2）Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑（2分）
（3）Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ +2Cl-（2分）
28．(8分)
（1）Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O （2分）
（2）5（3分）
（3）1.00（3分，有效数字不符合要求扣1分）2007-2008学年度第一学期高二化学期末考试试卷
高二 化学（选修）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O - 16
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是
A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
3．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机分子中，不同的氢原子在质
子核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机分子中氢
原子的种类。下列有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值（信号）的是
A．CH3COCH3 B．HCOOH C．C(CH2OH)4 D．CH3COOCH3
4．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
5．下列四组物质中只用溴水不能鉴别的是
A．苯、四氯化碳 B．乙烷、乙烯
C．苯、酒精 D．乙酸、乙醇
6．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
8．能使H2OH++OH-电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A．将水加热到100℃，使水pH=6 B．在水中加入氯化铜固体
C．在水中加入小苏打 D．在水中滴入稀H2SO4
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下
列有关叙述中，错误的是
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
C．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
10．某种药物主要成分X的分子结构如下：
下列关于有机物X的说法中，错误的是
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂 B．X不能跟溴水反应
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X的水解产物能发生消去反应
11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌等物质组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A．该电池的锌极发生的反应为Zn - 2e- = Zn2+
B．该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用
C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，电池中转移的电子个数为 1.204×l023
D．电解液中的阴离子流向正极
12．下列有关工业生产的主要设备中采取的措施不能达到相应目的的是
选项 化学工业 主要设备 措施 目的
A． 电解食盐水 电解槽 阳离子交换膜 只允许阳离子通过
B． 合成氨 合成塔 500℃左右 提高氨的日产量
C． 接触法制硫酸 接触室 加入催化剂 提高二氧化硫的转化率
D． 石油炼制 分馏塔 减压 降低馏分的沸点
13．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X＋Y2Z，不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是
A．Z一定为气体，正反应放热
B．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体
C．Y、Z为气体，X为非气体，正反应吸热
D．X、Y、Z均为气体，正反应吸热
14．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则原溶质可能为
A．CH3COONa B．CH3COONa、NaOH
C．CH3COOH、CH3COONa D．CH3COOH、NaOH
第Ⅱ卷 非选择题（共72分）
三、（本题包括2小题，共16分）
15．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 ▲ 。
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。
则H2O(l)＝H2O(g) 的ΔH＝ ▲ kJ mol-1。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是 ▲ 。
16．(10分)已知1mol某链状酯A在酸性条件下完全水解，生成2mol B和1molC
新制Cu(OH)2 CuO
Δ
H+/H2O
（酯C6H8O4Cl2） NaOH溶液
（1）写出结构简式：C ▲ 、D ▲
（2）已知B与NaOH溶液反应生成F，F与稀硫酸反应生成G，在催化剂条件下进行聚合，生成链状高分子H。
写出G→H的化学方程式 ▲ 。
（3）写出G的二种同分异构体的结构简式 ▲
（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式 ▲ 。
四、（本题包括2小题，共23分）
17．（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 ▲ 。
稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ▲ ，相关反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）氯化铁水溶液呈 ▲ 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ ▲ _____________________________ 。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ▲ 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 ▲ 。
18．（11分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH ▲ 0；若该正向反应在某一温度压强下不自发进行，推测其熵变ΔS ▲ 0（选填“＜”或“＞”）。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ▲ （多选扣分）。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ▲ ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 ▲ 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol·L–1和0.100 mol·L–1，平衡时CO的转化率
▲ 。
五、（本题包括2小题，共24分）
19．（10分）某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：
步骤1：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无变化；
步骤2：分别对步骤1中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀；
步骤3：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化。
（1）试剂①是 ▲ ，操作②是 ▲ ，试剂③为 ▲ ；
（2）试管中分别盛的有机物是：
A ▲ ，B ▲ ，C ▲ ，D ▲ 。
20．（14分）某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱和证明乙酸溶液中存在电离平衡，进行了下述一些实验：
(1)探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。
①某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否 ▲ (填“正确”或“错误”)
②装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ▲
反应的离子方程式为 ▲
③有学生认为②中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是
▲ 。改进该装置的方法是
▲ 。
(2)证明乙酸溶液中存在电离平衡
①现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、pH试纸，选用适当的仪器和用品，简述证明乙酸溶液中存在电离平衡的实验方法 ▲
。
②根据以下信息，分析并回答相关问题：
弱酸弱碱盐溶于水中后，由于弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都会发生水解，生成相应的酸或碱。溶液的酸碱性比较复杂，但主要还是由弱酸和弱碱的相对强弱决定。如氢氟酸比氨水强，则氟化铵溶液呈酸性；醋酸与氨水相当，则醋酸铵溶液显中性；氢氰酸比氨水弱，则氰化铵溶液则显碱性。
某学校学生的一次探究实验中发现：在pH约为3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象甲、乙两组同学提出了不同的解释：
甲组同学观点：醋酸钠水解呈碱性，因而使溶液的pH增大；
乙组同学观点：醋酸钠电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，因而pH增大。
为了验证上述哪种观点正确，你认为可以向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 ▲ （填写编号），然后测定溶液的pH即可。
A．醋酸钾固体 B．醋酸铵固体 C．氨水 D．氯化铵固体
（a）如果甲同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH ▲
（b）如果乙同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH ▲
六、（本题包括1小题，9分）
21．将0.3 mol NaCl固体与0.1 mol CuSO4 5H2O固体混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间（不考虑水解）。试回答：
（1）电解过程分为 ▲ 个阶段，其中第二阶段发生的电解反应的离子方程式为
▲ 。
（2）长时间电解后，阳极上发生的电极反应式变为 ▲ 。
（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积为多少（标准状况下）？
▲
（4）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，所得溶液的pH为多少（假设溶液体积不变）？
▲
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
１．本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题（第15题～第21题，共72分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
E
B
D
A
C2007-2008学年度第一学期高二期末考试试卷
高二 化学（必修）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括17小题，每小题3分，共51分）
1．我国西部开采的天然气通过“西气东输”工程供给江苏。天然气的主要成分是
A．甲烷 B．氢气 C．一氧化碳 D．乙烯
2．下列各组物质中互为同素异形体的是
A．1 1H和 1 2H B．CH3COOH和CH3OCH3
C． O2和O3 D．H2O和H2O2
3．下列化学反应属于吸热反应的是
A．硫在氧气中燃烧 B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
4．下列过程涉及化学变化的是
A．碘的升华 B．蛋白质的变性
C．石油的分馏 D．蛋白质的盐析
5．下列仪器常用于物质分离的是
A．量筒 B．分液漏斗
C．天平 D．容量瓶
6．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是
A．铝 B．铁 C．晶体硅 D．金刚石
7．下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．油脂
8．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
9．下列关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到平衡时，正反应的速率与逆反应的速率相等
D．化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
10．已知阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 mol-1. 下列说法中正确的是
A．22.4L O2的物质的量为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量为0.5 mol
C．1 L 1mol L-1的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数目约为6.02×1022
11．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期 B．元素周期表有18个族
C．IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第1、2、3、4周期
12．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法中错误的是
A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁与氢气 B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．铁是一种银白色金属
13．下列说法正确的是
A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂（即钡餐）
B．人体需补碘，所有的食品都应加碘
C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
D．随着二氧化硅制造光导纤维技术的突破，光缆通讯的前景变得非常广阔
14．下列氢化物中按稳定性由强到弱的顺序排列正确的是
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl D．NH3＞PH3＞H2S＞H2O
15．下列实验现象描述错误的是
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白烟生成
B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色又会出现
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+，K+，OH- B．K+，Cl-，CO32－
C．Ba2+，NO3－，SO42－ D．H+，Na+，HCO3－
17．下列离子方程式中，正确的是
A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液：Fe3+ + 3OH－ ＝ Fe (OH)3↓
B．在硝酸中加入铁粉：6H+ +2 Fe ＝ 2Fe3++3H2↑
C．氯气通入NaOH溶液中：2Cl2 + 2OH－ ＝ 2Cl－ +2 ClO－ + H2O
D．氧化钠投入水中：O2－ +H2O ＝ 2OH－
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6小题，每小题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模块作答）
A．化学与生活
18．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是
A．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．汽车改用天然气燃料或氢能源，可以减少对空气的污染
D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
19．下列关于生产、生活中的化学知识的叙述中正确的是
A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）
B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染
C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀
D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
20．磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了该材料的
A．机械功能 B．热功能 C．生物特性 D．光学特性
21．为了减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车燃料。下列叙述错误的是
A．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 B．乙醇汽油是一种化合物
C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2O D．用粮食发酵可制得乙醇
22．下列关于物质的使用说法中合理的是
A．亚硝酸钠是常用的防腐剂
B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣
C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素C
D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药
23．下列关于硅酸盐材料的说法中错误的是
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．普通玻璃的成份就是SiO2
C．制造陶瓷的主要原料是粘土
D．制造普通水泥主要以石灰石和粘土为原料
B．有机化学基础
18．下列有机物中，能发生酯化反应的是
A．CH3CH2OH B．CH2=CH2 C．CH3CHO D．CH3COOC2H5
19．往下列有机物溶液中滴入FeCl3溶液，溶液颜色变成紫色的是
A．苯酚溶液 B．乙酸溶液 C．乙醇溶液 D．甲醛溶液
20．符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是
A．C4H10 B．C12H22O11 C．C2H6 D．C4H8
21．下列说法中正确的是
A．蔗糖水解只生成葡萄糖 B．甲苯和浓硝酸是制造TNT炸药的原料
C．乙烷可使溴水褪色 D．含有羟基的有机物称为醇
22．维生素C的结构简式为 ，有关它的叙述中错误的是
A．是一个环状的酯类化合物 B．易起氧化及加成反应
C．可以溶解于水 D．在碱性溶液中能稳定地存在
23．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是
A．C2H4 B．CH3CHO
C．C2H5OH D．CH3COOH
三、本大题包括2小题，共10 分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
24．（5分）
A．现有下列五种物质：（a）食盐 （b）食醋 （c）苹果汁 （d）葡萄糖 （e）青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ▲ ；可直接进入血液补充能量的是 ▲ ；应用最广泛的抗生素之一的是 ▲ ；即可作为调味剂，又可预防感冒的是 ▲ ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ▲ 。
B．现有5种有机物：(1)CH2=CH2 (2)CH3CHO (3)CH3CH2OH (4)CH3COOH
(5)CH3COOCH2CH3，请按下列要求填空(填序号)。
能发生银镜反应的是 ▲ ；能发生消去反应的是 ▲ ；能发生水解反应的是 ▲ ；具有酸性且能发生酯化反应的是 ▲ ；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 ▲ 。
25．（5分）
A．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）铜、铁、铝的开发利用年限相差很大，主要是这些金属的 ▲ 决定的。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的电化腐蚀也给人类带来了巨大的损失。金属的电化腐蚀包括 ▲ 腐蚀和 ▲ 腐蚀，铁在潮湿的空气中腐蚀时的负极的电极反应式为 ▲ 。请你根据钢铁锈蚀不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施 ▲ 。
B．某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1）写出化合物A的结构简式： ▲ ；
（2）根据题意写出化学反应方程式 ▲ 。
（3）A的同分异构体有多种，请写出能发生银镜反应的A的一种同分异构体的结构简式
▲
四、本大题包括3小题，共21分。
26.（6分）甲、乙两同学准备配制100ml 某浓度的稀硫酸。
（1）甲的具体操作方法：量取20ml 18 mol L-1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 甲配制的100ml稀硫酸的浓度为 ▲ mol L-1。
②实验所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和容量瓶外，还有 ▲ ；
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
乙同学的操作方法中存在着问题，请你指出其中错误之处： ▲ 。
27．（7分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的酸性溶液。
请回答：
(1)A是 ▲ ，B是 ▲ ，C是 ▲ (请填写化学式)；
(2)反应③的化学方程式 ▲ ；
(3)反应④的离子方程式 ▲ 。
28．（8分）将一种特种铸铁合金（主要成分为FenC）和铝的混合物用250 ml某浓度的稀酸充分溶解后(已知FenC+nH2SO4＝nFeSO4+ H2↑+C)，得到FeSO4和Al2(SO4)3的混合溶液和黑色沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为0.24g。洗涤液和溶液合并后，通入适量氯气氧化（假设氯气恰好完全反应）。将所得溶液取出 ，逐滴加入4.00 mol L-1的NaOH溶液，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。请回答下列问题：
（1）写出b点到c点反应的离子方程式
▲
（2）若a为5，则n为 ▲
（3）若a为5，则稀硫酸的物质的量浓度为
▲ mol L-1
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含选择题（第1题～第23题，23题，共69分）、非选择题（第24题～第28题，5题，共31分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
约200年前
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